Trabajo Final 81e57

Evaluación Naciona ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA GENERA

Etapa Fecha inicia

15 de Mayo

Reacción asignada

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → KH

Aportes sobre usos de los

APORTES Cada estudiante trabajara una columna

Para cada uno de los átomos que conforman los reactivos y productos identificar:

DAMARIS PEREZ ESTRADA

ANDREA LORENA FREYT

Átomo elegido

H

S

No Atómico

1

16

No Másico

1,00794 u ± 0.,00001 u

32,065 u ± 0,005 u

Configuración electrónica

1s1

[Ne] 3s²3p⁴

Cada Ubicación en la Tabla estudiante periódica escogerá un Tamaño atómico elemento diferente de Potencial de la reacción Ionización y realizara los ítems. Electronegatividad Afinidad electrónica Electrones de Valencia

Grupo 1A Periodo 1

(Grupo16-

Periodo3

53

103.5

14

(kJ.mol-1): 1000

2.2

2.58

73

(kJ.mol-1): 200

1

2, 8, 6

Cada estudiante escoge una molécula y la trabaja Molécula escogida por columna

H2O

KHSO4

Nombre IUPAC

OXIDO DE HIDROGENO

hidrógeno sulfato de potas

Otros Nombres

AGuA

sulfato ácido de potasio

Formula Molecular

H2O

KHSO4

Usos

usada como medio de reacción y disolvente o como regulador térmico en calderas y torres de refrigeración. El agua puede ser incorporada al producto final, como en el caso de la producción de bebidas. Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.

Tipos de enlace que tiene la Molécula Peso Molecular Para cada uno de los compuestos que conforman los reactivos y productos identificar:

Covalente 18,01528 g/mol

% de participación 11.1 % de hidrógeno Cada de cada elemento 88.9 % de Oxígeno estudiante escogerá un elemento de la reacción y la imagen en este espacio, por el realizara los Imagen del Reactivo coloque menú insertar imágenes. ítems.

referencia de la Imagen

https://www.google.com.co/search? q=imagen+del+H20&tbm=isch&tbo=u&sou rce=univ&sa=X&ved=0ahUKEwjigsSu4vfTAh UJNiYKHbMhBvMQsAQIHw&biw=1366&bih =657#tbm=isch&q=imagen+de+una+gota+d e+H20&imgrc=WAlYZAAZeSN4VM:

es una sal de potasio cuya fórm KHSO3. Por sus propiedades fung emplea en la industria alimentar conservante, en cuyo caso aparec código: E 228. Se lo usa sobre to elaboración del vino

Na- Cl Enlace iónico O - O Enlace Covalente no p C - O Enlace Covalente po 136,169 g/mol 136,1688 g/mol

Referencia según Normas A

Material de empaque del compuesto

plastico

Plastico

Color

incoloro

blanco

Olor

inoloro

Inodoro

Punto de ebullición

100°C

923 K (650 °C)

Punto de Fusión

0°C

383 K (110 °C)

Densidad

1 g/cm³

3,6 g/cm³

el agua es el principal solvente para las demas sustancias.

solubles en agua

Solubilidad en Agua

Etapa Fecha inicia

20 de Mayo

Elaboración de la ficha de alm DAMARIS PEREZ ESTRADA

Propuesta Titulo para la entrega de la Ficha

TITULO FINAL

sustancia pura esencial para la Mejoramiento y tolerancia a los p supervivencia de todas las formas de vida. de sequia de la plantas

Estructura de la materia, su composición y cuan

DAMARIS PEREZ ESTRADA

Aportes para el Resumen

ANDREA LORENA FREYT

ANDREA LORENA FREYT

Esta molécula es esencial para la vida de los seres vivos,al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas y se encuentra en la naturaleza en sus tres es una molecula toxica debido estados y fue clave para su formación. Hay hacer o con nuestro cue que distinguir entre el agua potable y el sea por digestion, inhalacion, pie agua pura, pues la primera es una mezcla nos hace algun daño que también contiene sales en solución; es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada.

RESUMEN FINAL

debemos tener precauciones con cada reacti

DAMARIS PEREZ ESTRADA

Aportes para la Justificación

JUSTIFICACIÓN FINAL

La elaboracion de la ficha tecnica de una sustancia o reactivo es indispensable para conocer sus usos, y la peligrosidad que la sustancia posee y asi darle el manejo que esta requiere.

ANDREA LORENA FREYT

es bueno tener conocimiento so riesgos y precauciones, al mome manipular esta molecula

La importancia de la ficha tecnica es por que allí se registra la peligrosisid

Palabra clave estudiante 1

Palabra clave estudiante

Aporte de Palabra Clave composición, seguridad, transparente e incoloro y disolvente.

Información Química de las moléculas y á

INFORMACIÓN DE LO Átomo No 1:H: con numero atomico 1 , número másico 1,00794 u ± 0.,00001 u , su configuració , con un tamaño atómico de 53, potencial de ionización de 14 Átomo S No 2 : el átomo presenta un Numero atómico 16 , número másico 32,065 u ± 0,005 u , su configuración tamaño atómico de 103.5, potencial de ionización de(kJ.mol-1): 1000, afinidad electrónica de (kJ.mol-1): 200 y elec 3 el átomo presenta un Numero atómico 8, número másico 15,9994 u ± 0,0004 u , su configuración electrónica 15,9994 u, potencial de ionización 13,618 afinidad electrónica( kj. mol -1 ):141 y electronegatividad 3,5 Átomo No 5 :cr el átomo presenta un Numero atómico 24, número másico 51,9961 u ± 0,0006 u, su configuraci atómico de 128 pm, potencial de ionización de (kJ.mol-1): 653, afini

INFORMACIÓN DE L

Molécula KHSO4 No 2: El Nombre IUPAC es SULFATO DE POTASIO , presenta otros nombres como hidroxido potas molecular es 136,1688 g/mol, la participación de cada elemento en la molécula es 136,1688g/mol, presenta enlac plastico. Las propiedades físicas más relevantes son su color blanco, olor a , punto de ebullición 923K(650°C), pun uno de las moléculas INFORMACION DE LO Molécula No 1: H2O=El Nombre IUPAC es Oxido de hidrogeno , presenta otros nombres como agua, se utiliza en la y torres de refrigeración. El agua puede ser incorporada al producto final, como en el caso de la producción de beb el peso molecular es 18,01528 g/mol, la participación de c 88.9 % de Oxígeno, presenta enlace covalente, encontrándose en el comercio en las presentaciones liquido, en e inoloro, punto de ebullición 100°C, punto de fusión 0°C y una solubilidad en e Molécula N° 3 H202: El Nombre IUPAC hydrogen peroxi Dioxidano, se utiliza en la industria química para En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentracio 34,0147 g/mol, la participación de cada elemento en la molécula es xxxxx, presenta enlaces covalente, encontránd físicas más relevantes son su color incoloro, olor a penetrante e incluso desagradable, punto de ebull Molécula No 5 : El Nombre IUPAC es Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno presenta otros nombres como xxxx se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea petroquímica. , presentando enlaces ÓNICO, COVALENTE Y METÁLICO , el peso molecula 32 x 1 = 16 x 4 = 64 lo cual daria una suma de 98 g/mol , , encontrándose en el comercio en las presentaciones en bala relevantes son su color , Líquido aceitoso incoloro olor a picante, muy corrosivo y de gran viscosida

MOLÉCULAS DAMARIS PEREZ ESTRADA

Ingestión

Datos

la molecula H2O, su ingestión es una necesidad vital. En el curso de la evolución el contenido acuoso del cuerpo ha sufrido una marcada reducción: constituya el 98% del peso corporal en la medusa, el 80% en el sapo, el 60% en el ser humano.

ANDREA LORENA FREYT

la ingestion puede causar irritac tracto digestivo, si bien, presen grado de toxicidad por esta

Inhalación

La molecula H2O no produce ninguna reaccion;es vital para los seres vivos.

la inhalacion de los vapores p producir irritacion de las vi respiratorias.

Piel

La molecula H2O no produce ninguna reaccion. es vital para los seres vivos.

el o con la piel puede c irritacion , enrojecimiento y p

Ojos

La molecula H2O no produce ninguna reaccion;es vital para los seres vivos.

los vapores son irritantes y pu causar daño ocular. El o causar severas quemaduras y dañ permanente.

Datos Ambientales de la molécula

DAMARIS PEREZ ESTRADA Números de Oxidación de la Molécula

H2O = H +1 O -2

ANDREA LORENA FREYT

Numero de oxidacion:+1 +1

REACCIÓN COMPLETA CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN

K2Cr2O7

CALCULO DE REACTIVO LIMITE(Tomar 10 gramos para cada reactivo)

En este espacio se coloca como se re

CALCULO DE FORMACIÓN DE CADA PRODUCTO con un 75% de rendimiento.

En este espacio se calcula la

REFERENCIAS(Normas APA) 1. http://iiquimica.blogspot.com.co/2010/02/propiedades-del-agua.html (DAMARIS PEREZ ESTRADA)

https://es.idoub.com/doc/29932721/Hoja-de-Seguridad-Del-Agua (DAMARIS PEREZ ESTRADA) 3. https://www.lifeder.com/sulfato-de-potasio/eferencia - fecha de consulta(ANDREA LORENA FREYTTER SANDOVAL)

4. Referencihttp://medicina.usac.edu.gt/quimica/Redox/Numeros_de_Oxidacion.htma - fecha de consulta(ANDREA LORENA FREYTTER SA

https://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido_de_hidr%C3%B3geno https://www.lifeder.com/peroxido-de-hidrogeno/ 7. Referencia - fecha de consulta(Nombre del estudiante que referencia)

8. Referencia - fecha de consulta(Nombre del estudiante que referencia)

9. https://books.google.com.co/books?id=QdY3wC2EiE0C&pg=PA7&lpg=PA7&dq=H2SO4++se+encuentra+en+el+comercio&source=bl&o InkEW7m589oY1ZUM&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwihwMWyj__TAhVLSCYKHYruAUcQ6AEINDAD#v=onepage&q=H2SO4%20%20se%20enc

10. https://www.google.com.co/search?q=h2so4&source=lnms&sa=X&ved=0ahUKEwiSgYDnhf_TAhVH6yYKHdlZAPUQ_AUIBSgA&biw=109

Para el desarrollo y la evaluación del trabajo colaborativo se tiene en cuenta lo establecido en el Artículo 19 de desarrollo del trabajo colaborativo y el acompañamiento docente y se dictan otras disposiciones", donde se estab

Artículo 19. Evaluación del trabajo colaborativo. “Para aquellos estudiantes que ingresan faltando dos o tres días calificación en respeto del cumplimiento de aquellos estudiantes que sí lo han hecho” … “En aquellos grupo calificación de su trabajo colaborativo de forma individual, binas o tríos sin que la ausencia de los compañeros af

Evaluación Nacional 2017 I (16-01)

ELA DE CIENCIAS BÁSICAS TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

MICA GENERAL 201102- 360 Etapa I Fecha termina

19 de Mayo

Reacción asignada por el docente

2O2 + H2SO4 → KHSO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O

ortes sobre usos de los producto(s) a trabajar. ANDREA LORENA FREYTTER

John Alexander Osorio Castilla

Nombre del estudiante 4

S

OXIGENO ( O )

Cada estudiantes escoge un elemento de la Reacción.

16

8

32,065 u ± 0,005 u

15.9994

[Ne] 3s²3p⁴ (Grupo16-

Periodo3)

[He]2s^2 2p^4

( Grupo 16 - Periodo 2 )

103.5

60 pm

(kJ.mol-1): 1000

13.618

2.58

3.5

(kJ.mol-1): 200 2, 8, 6

(KJ.〖mol〗^(-1 ) :141 2

(Grupo- Periodo)

)

KHSO4

Peroxido de Hidrogeno .

hidrógeno sulfato de potasio

Hydrigen Peroxide

sulfato ácido de potasio

agua oxigenada, dioxogen,dioxidano

KHSO4

H_(2

Cada estudiante escoge un compuesto puede ser de los reactivos o productos.

) O_2

es una sal de potasio cuya fórmula es Blanqueo de pulpa de papel,de HSO3. Por sus propiedades fungicidas se algodón, de telas,quesos, pollos, mplea en la industria alimentaria como carnes, sustituto del cloro, se usa para onservante, en cuyo caso aparece con el la elaboracion de aceites vegetales, ódigo: E 228. Se lo usa sobre todo en la elaboracion de farmacos, usado para elaboración del vino blanquos dentales.

En este espacio colocar los usos que tiene la molécula en la industria Química

Na- Cl Enlace iónico O - O Enlace Covalente no polar C - O Enlace Covalente polar 136,169 g/mol

34,0147 g/mol

136,1688 g/mol

60%

coloque la imagen en este espacio, por coloque la imagen en este espacio, por el menú insertar imágenes. el menú insertar imágenes.

Referencia según Normas APA

Referencia según Normas APA

Plastico

Plastico

blanco

Incoloro

Inodoro

Fuerte

Referencia según Normas APA

923 K (650 °C)

150 ° C

383 K (110 °C)

( - 0,4 ) ° C

3,6 g/cm³

1.47

solubles en agua

Miscible

Etapa II Fecha termina

24 de Mayo

de la ficha de almacenamiento o seguridad ANDREA LORENA FREYTTER

John Alexander Osorio Castilla

Nombre del estudiante 4

Mejoramiento y tolerancia a los periodos de sequia de la plantas

PELIGROS Y EFECTOS EN LA SALUD AL MANIPULAR EL PEROXIDO DE HIDROGENO

En este espacio va una propuesta de titulo por estudiante.

materia, su composición y cuantificación analizando los cambios químico y reacciones que presentan las sustancias en la naturaleza..

ANDREA LORENA FREYTTER

John Alexander Osorio Castilla

El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características es una molecula toxica debido que al de un líquido altamente polar, fuer hacer o con nuestro cuerpo, ya temente enlazado con el hidrógeno tal ea por digestion, inhalacion, piel u ojos, como el agua, que por lo general se nos hace algun daño presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante

Nombre del estudiante 4

er precauciones con cada reactivo D53:M55 que cada uno reacciona de manera diferente y puede causar diferenre afectos ao

ANDREA LORENA FREYTTER

John Alexander Osorio Castilla

Nombre del estudiante 4

es bueno tener conocimiento sobre los iesgos y precauciones, al momento de manipular esta molecula

El peroxido de hidrogeno es por tanto un compuesto químico importante a nivel industrial, con una producción de en torno a 10^6 toneladas anuales. La mayoría de las síntesis industriales usan una serie compleja de reacciones orgánicas que se conocen con el nombre de proceso de antoquinona

En este espacio va el aporte del estudiante 4

ue allí se registra la peligrosisidad de las sustancias o reactivos para asi tomar medidas de preveción y control al almacenar y manipularlas y evitar acci

Palabra clave estudiante 2

Palabra clave estudiante 3

Palabra clave estudiante 4

Desinfectante

as moléculas y átomos que intervienen en la Reacción.

INFORMACIÓN DE LOS ÁTOMOS EN LA REACCIÓN. 0.,00001 u , su configuración electrónica es 1s1 , en la tabla periódica esta ubicado en el grupo Grupo 1A y Periodo 1 encial de ionización de 14 , afinidad electrónica de 73 y electronegatividad de 2,2 . ± 0,005 u , su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, en la tabla periódica esta ubicado en el grupo 16 y periodo III, c ca de (kJ.mol-1): 200 y electronegatividad de2.58.(Repetir este párrafo para cada uno de los átomos presentes en la reacción) a configuración electrónica es [He] 2s2 2p4 , en la tabla periódica esta ubicado en el grupo 16 y periodo II, con un tamaño atóm 1 y electronegatividad 3,5 ± 0,0006 u, su configuración electrónica es[Ar] 3d5 4s1 , en la tabla periódica esta ubicado en el grupo 6 y periodo 4, con un ta ón de (kJ.mol-1): 653, afinidad electrónica de (kJ.mol-1): 64y electronegatividad de 1,66 . INFORMACIÓN DE LOS REACTIVOS

bres como hidroxido potasico , se utiliza en la industria química como fertilizantes para cultivos , presentando enlace covalente 1688g/mol, presenta enlaces covalente, encontrándose en el comercio en las presentaciones bolsa , en envases y empaques de bullición 923K(650°C), punto de fusión 383K(110°C) y una solubilidad en el agua de 20,7 g/100ml(20°C). (Repetir este párrafo pa uno de las moléculas de los reactivos) INFORMACION DE LOS PRODUCTOS como agua, se utiliza en la industria química para ser usada como medio de reacción y disolvente o como regulador térmico en o de la producción de bebidas. Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida., presentando enlaces co g/mol, la participación de cada elemento en la molécula es 11.1 % de hidrógeno resentaciones liquido, en envases y empaques de material plastico. Las propiedades físicas más relevantes son su color incoloro 0°C y una solubilidad en el agua de: el agua es el principal solvente para las demas sustancias.H202 bre IUPAC hydrogen peroxide , presenta otros nombres como Agua oxigenada eno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, presentando enlaces covalente, el peso molecu ces covalente, encontrándose en el comercio en las presentaciones xxxxxx, en envases y empaques de material plastco. Las pro agradable, punto de ebullición 150 °C., punto de fusión –0,4 °C y una solubilidad en el agua de solubles en agua y alcohol. otros nombres como xxxxx, se utiliza en la industria química para Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la in ETÁLICO , el peso molecular es 98 gr/mol , la participación de cada elemento en la molécula essería 1 x 2 = 2 32 x 1 = 32 as presentaciones en balas o botellas de gases comprimidos en envases y empaques de material cristal. Las propiedades físic rrosivo y de gran viscosidad. , punto de ebullición 335 °C. , punto de fusión 10 °C. y una solubilidad en el agua Miscible

ANDREA LORENA FREYTTER

John Alexander Osorio Castilla

Nombre del estudiante 4

a ingestion puede causar irritacion del tracto digestivo, si bien, presenta bajo grado de toxicidad por esta via.

- Puede causar dolor abdominal, Nauseas, Dolor de Garganta, Vomitos, Distencion Abdonimal

Colocar la información de la molécula que escogió el estudiante en relación a los riesgos por ingestión.

la inhalacion de los vapores puede producir irritacion de las vias respiratorias.

el o con la piel puede causar irritacion , enrojecimiento y picor.

los vapores son irritantes y pueden causar daño ocular. El o puede usar severas quemaduras y daño ocular permanente.

ANDREA LORENA FREYTTER

Provoca tos, Vertigo, Dolor de Cabeza, Dificultad abdominal

Colocar la información de la molécula que escogió estudiante en relación a los riesgos por inhalación.

la información de la molécula Enrogecimiento, Quemaduras Cutaneas, Colocar que escogió estudiante en relación a Dolor los riesgos por o Dérmico.

Enrocimiento, Dolor, Vision Borrosa, Quemaduras profundas graves.

Colocar la información de la molécula que escogió estudiante en relación a los riesgos por o Ocular.

John Alexander Osorio Castilla

Nombre del estudiante 4

En este espacio cada estudiante En este espacio cada estudiante Numero de oxidacion:+1 +1 +6 -2 le coloca el numero de oxidación le coloca el numero de oxidación a los elementos en la molécula a los elementos en la molécula

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → KHSO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H₂ˡO¯2

pacio se coloca como se realiza el calculo tomando como base para 10 gramos de cada uno de los reactivos

n este espacio se calcula la formación de cada Producto si la reacción tiene un 75% de Rendimiento

S(Normas APA) Mínimo dos por estudiante

RADA)

ANDOVAL)

(ANDREA LORENA FREYTTER SANDOVAL)

+en+el+comercio&source=bl&ots=b7iNsLTY18&sig=sAjkTEje5Me&q=H2SO4%20%20se%20encuentra%20en%20el%20comercio&f=false9.

KHdlZAPUQ_AUIBSgA&biw=1094&bih=462&dpr=1.25#q=++H2SO4++se+encuentra+en+el+comercio

lecido en el Artículo 19 de la Resolución 6808 del 19 de agosto de 2014 "Por el cual se emiten los referentes y lineamiento osiciones", donde se establece:

an faltando dos o tres días para el cierre de la actividad, el docente no tendrá en cuenta estas participaciones para la asignac o” … “En aquellos grupos colaborativos donde la participación de algunos estudiantes sea mínima o nula, el docente re ncia de los compañeros afecte su calificación final.”

KAREN ANDREA VANEGAS ROZO

cr 24 51,9961 u ± 0,0006 u [Ar] 3d5 4s1 (Grupo6 - Periodo4) 128 pm (kJ.mol-1): 653 1.66 (kJ.mol-1): 64 2, 8, 13, 1

La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, Tetraoxosulfato (VI) manufactura de explosivos, ácido tetraoxosulfúrico detergentes, plásticos y fibras. En H2SO4 muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final. En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido fosfórico, que a su vez, se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato IÓNICO, COVALENTEtriple Y y los fosfatos de mono y METÁLICO seríaCantidades 1 x 2 = 2 más diamonio. 98xse gr/mol 32 1 utilizan = 32 para pequeñas 16producir x 4 = 64superfosfatos lo cual daria una y suma de 98 g/mol sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.

https://www.google.com.co/search?q=h2so4+participacion++%25+de+participaci%C3%B3n+de+cada+elemento&s

vidrio Líquido aceitoso picante,incoloro muy corrosivo y de gran viscosidad.

335 °C. 10 °C. 1840 kg/m3; 1.84 g/cm3

Miscible

KAREN ANDREA VANEGAS ROZO

EFECTOS ADVERSOS POTENCIALES PARA LA SALUD

ncias en la naturaleza..

KAREN ANDREA VANEGAS ROZO es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. La sustancia es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva para la mayoría de metales más comunes, originando hidrógeno (gas inflamable y explosivo-. Reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor . Al calentar se forman humos (o gases) irritantes

iferenre afectos ao

KAREN ANDREA VANEGAS ROZO

debemos tener precauciones con cada reactivo ya que cada uno reacciona de manera diferente y puede causar diferenre afectos para nuestra salud

ol al almacenar y manipularlas y evitar accidentes.

Palabra clave estudiante 5 ferilizantes,corrosivo,Difusividad termica

po Grupo 1A y Periodo 1

bicado en el grupo 16 y periodo III, con un átomos presentes en la reacción) atomo N° 16 y periodo II, con un tamaño atómico de

en el grupo 6 y periodo 4, con un tamaño

vos , presentando enlace covalente, el peso s bolsa , en envases y empaques de material 00ml(20°C). (Repetir este párrafo para cada

lvente o como regulador térmico en calderas das de vida., presentando enlaces covalente,

más relevantes son su color incoloro, olor a as.H202

o enlaces covalente, el peso molecular es mpaques de material plastco. Las propiedades de solubles en agua y alcohol. o que más se produce en el mundo, por eso de otros ácidos y sulfatos y en la industria ula essería 1 x 2 = 2

aterial cristal. Las propiedades físicas más olubilidad en el agua Miscible

KAREN ANDREA VANEGAS ROZO

Corrosivo. Dolor abdominal. Sensación de quemazón. Shock o colapso

irritaccion, quemaduras ,dificultad respiratoria ,tos, sofocacion .pueden producir ulceracion de nariz y garganta ,edema pulmonar

Corrosivo. Enrojecimiento. Dolor. Ampollas. Quemaduras cutáneas graves.

Corrosivo. Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras profundas graves..

KAREN ANDREA VANEGAS ROZO H = +1

S = +6 O = -2

de los reactivos

imiento

emiten los referentes y lineamientos para el

estas participaciones para la asignación de la sea mínima o nula, el docente realizará la