Termodinamica 1z562

República Bolivariana De Venezuela Ministerio Del Poder Popular Para La Educación Superior Universidad Nacional Experimental Rómulo Gallegos Área: Ciencias De La Salud. Programa: Fisioterapia

Profesor: Kervin, Pocay

TERMODINAMICA: CALOR Y ENERGIA

Bachilleres: Arias, Israel. Arturi, Orlando. Bueno, Tomas. Carrero, Daniel. Nuñes, Yoscary. Ramirez, Daniela. Rincon, Andrea. Zaldivar, Marien.

San Juan De Los Morros, 2014

TERMODINAMICA

Puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere Energía como Calor y como Trabajo. Hablar de termodinámica, con frecuencia se utiliza el termino de SISTEMA. Es la relación entre una porción de materia y su entorno. UNIVERSO

FRONTERA SISTEMA

ENTORNO

EXISTEN 3 TIPOS DE SISTEMA Sistema Abierto, Cerrado y Aislado.

ENTORNO

SI ENTRA Y SALE MATERIA

SISTEMA ABIERTO ENERGIA

MATERIA ENERGIA

NO ENTRA NI SALE

MATERIA

MATERIA

SISTEMA CERRADO ENERGIA

ENERGIA

MATERIA

NO PASA ENERGIA EN CUALQUIERA DE SUS FORMAS POR SUS FRONTERAS. ENERGIA

SISTEMA AISLADO MATERIA

ENERGIA

1ra LEY DE TERMODINAMICA

Q (+)

SISTEMA AU

W

Q: AU+W Q: Es la energía trasmitida en forma de calor al sistema en calorías (cal) o joule (J) AU: Es el cambio de la energía interna del sistema (Joule) W: Es la energía trasmitida en forma de trabajo por el sistema (joule)

Q (+) Q (-)

CONVERSIONES SISTEMA AU

W (+) W (-)

AQ: AU + AW AQ: QE-QS En diferencia del calor que entra con respecto al que sale. AU: Es la variación de la energía interna del sistema. Puede ser negativo. AW: WS-WE Es la diferencia del trabajo que sale con respecto al que entra.

Ej. Determina el cambio de energía interna que experimenta un sistema de vapor de agua cuando recibe 6,000 Joule en forma de calor y a su vez realiza un trabajo de 1,200 Joule. SOLUCIÓN

Q

SISTEMA.

Q: 6,000 J W: 1,200J 6,000: AU+1,200 AU: 4,800 J

AW? = Q:AU+W =

AU: 6,000 – 1,200 =

EL CAMBIO DE ENERGIA INTERNA.

W

Ej: Sobre un sistema se realiza un trabajo de 1,500 Joule y se le suministra 2,300 Joule de calor, ¿ Cual es la variación de la energía interna del sistema SOLUCIÓN W: 1,500 J

Q:2,300

Q: AU + W

SISTEMA. AU

= 2,300: AU + (-1,500)

AU: 2 ,300 + 1,500

= AU: 3,800J

EL CAMBIO DE LA ENERGIA INTERNA.

2da LEY TERMODINAMICA. Enunciado de Kelvin – Plack

T1 Q1´ - Q1

W´ -W

Enunciado de Clausius MOTOR DE MAYOR RENDIMIENTO

FRIGORIFICO DE CARNOT

T1

Q1´

Q1

W W´ -W

Q2

Q2

T2

3ra LEY DE TERMODINAMICA Afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. fue desarrollada por Walther Nernst entre los años 1906 y 1912 y se refiere a ella en ocasiones como el Teorema de Nernst. Afirma que la entropía de un sistema dado en el cero absoluto tiene un valor constante.

CALOR

Representa la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos. Las experiencias de Joule (1818 - 1889) y Mayer (1814 - 1878) sobre la conservación de la energía, apuntaban hacia el calor como una forma más de energía. El calor no sólo era capaz de aumentar la temperatura o modificar el estado físico de los cuerpos, sino que además podía moverlos y realizar un trabajo.

ENERGIA Es la forma de energía que interviene en los fenómenos caloríficos.

ESCALA TERMOMETRICAS El científico sueco Anders Celsius (1701 - 1744). Escala absoluta de Kelvin.