Rpp Rumus Molekul Dan Rumus Empiris 3x535t

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Sekolah

: SMA

Mata Pelajaran

: Kimia

Materi

: Perhitungan Kimia

Kelas / Semester

:X/ 1

Standar Kompetensi

: Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

Kompetensi Dasar

: Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

A. Indikator Menentukan rumus empiris dan rumus molekul B. Tujuan Pembelajaran Peserta didik dapat menuliskan rumus empiris dan rumus molekul C. Materi Pembelajaran Rumus Empiris Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom-atom pembentuk senyawa. Misalnya senyawa etena yang memiliki rumus molekul C2H4, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2. Dalam menentukan rumus empiris yang dicari terlebih dahulu adalah massa atau persentase massa dalam senyawa, kemudian dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur. artinya untuk menentukan rumus empiris

yang perlu dicari adalah perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Rumus Molekul Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu senyawa. Misalnya: C2H4 (etena), CO(NH2)2 (urea) dan

asam

asetat

atau

asam

cuka

(CH3COOH).

Rumus molekuldapat

didefinisikan sebagai rumus kimia yang menyatakan perbandingan jumlah dan jenis atom sesungguhnya dari suatu senyawa. D. Strategi Pembelajaran 

Model : Problem Based Instruction



Metode : Diskusi kelompok dan Pemberian Tugas

E. Kegiatan Pembelajaran Alokasi waktu : 10 (1 kali pertemuan)

Tahapan Kegiatan Awal  Apersepsi

Kegiatan Guru

Kegiatan Siswa

Waktu

2’

- Guru membuka kegiatan pembelajaran

dengan

berdoa - Guru

mengecek

daftar

kehadiran siswa - Guru menjelaskan tujuan

- Murid

pembelajaran

tujuan

Mendengarkan pelajaran

yang

dijelaskan oleh Guru  Motivasi

- Guru

menjelaskan

- Murid

pengertian rumus empiris

mendengarkan

penjelasan guru

dan rumus molekul Kegiatan inti

- Guru membagi kelompok

- Murid

menjadi 2 kelompok.

kelompok

- Guru membagikan lembar kerja

siswa

- Murid

untuk siswa

- Murid menuliskan hasil

perwakilan

kelompok

untuk

menuliskan hasil diskusi kelompok

memberikan terhadap

alasan

hasil

diskusi

memberikan - Murid bersiap-siap untuk

kesempatan belum

diskusi didepan kelas dan

mereka

Kegiatan penutup - Guru

dan

siswa

meminta

sebagai

berdiskusi

mengerjakan lembar kerja

didiskusikan - Guru

membentuk

siswa

mengerti

yang

bertanya

untuk

bertanya - Guru membimbing siswa - Murid

membaca

untuk membuat kesimpulan

kesimpulan

terhadap materi yang telah

materi

dipelajari.

diajarkan.

- Guru memberikan menutup pelajaran memberikan rumah

dengan pekerjaan

hasil

terhadap yang

telah

F. Alat dan Sumber Belajar •

Buku Sains Kimia Prinsip dan Terapannya 1B halaman 1–4

•

Lembar Kerja Siswa

G. Evaluasi Terlampir H. Penilaian a. teknik penilaian tes tertulis

Mengetahui, Kepala SMA N 6 Palembang

Dra. Darmi Hartati, MM. NIP 130882649

Palembang, 20 Juli 2011 Guru mata pelajaran,

Hidayati NIP 06081010025

Lembar Kerja Siswa Rumus Empiris dan Rumus Molekul Rumus Empiris Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom-atom pembentuk senyawa. Misalnya senyawa etena yang memiliki rumus molekul C2H4, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2. Dalam menentukan rumus empiris yang dicari terlebih dahulu adalah massa atau persentase massa dalam senyawa, kemudian dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur. artinya untuk menentukan rumus empiris yang perlu dicari adalah perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Contoh Suatu senyawa mengandugn 64,6 g natrium, 45,2 g belerang dan 90 g oksigen. Jika diketahui Ar.N = 23, Ar.S = 32, ddan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus empiris senyawa tersebut? Jawab

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah Na2SO4. Rumus Molekul Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu senyawa. Misalnya: C2H4 (etena), CO(NH2)2 (urea) dan asam asetat atau asam cuka (CH3COOH). Rumus molekuldapat didefinisikan sebagai rumus kimia yang menyatakan perbandingan jumlah dan jenis atom sesungguhnya dari suatu senyawa.

Dari rumus molekul asam cuka diketahui bahwa rumus molekul tersebut tidak ditulis C2H4O2. Beberapa alasan rumus molekul asam cuka tidak ditulis demikian yaitu 1. Untuk membedakan dengan senyawa lain yang memiliki jumlah atom penyusun yang sama misalnya metil format (HCOOCH3). 2. Rumus molekul menggambarkan struktur molekul. Artinya dari rumus molekul kita dapat menunjukan atom-atom saling berikatan. Pada molekul asam cuka atom C yang pertama mengikat 3 atom H dan 1 atom C berikutnya dan atom C berikunya mengikat 2 atom O kemudian 1 atom O mengikat 1 atom H. Contoh soal menentukan rumus molekul dari rumus empiris 200 g senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12, Ar.H = 1, dan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul senyawa ini? Jawab

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O Dari rumus molekul yang telah diperoleh maka rumus molekul dapat ditentukan sbagai berikut (CH2O)n (Ar C x n) + (2.Ar H x n) + (Ar.O) = Mr senyawa 12n + 2n + 16n = 180 30n = 180 n=6 jadi rumus molekulnya adalah C6H12O6. SOAL

:

1. 5,8 gr senyawa hodrokarbon mengandung 4,8 gr karbon. Mr senyawa tersebut adalah 58. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut ! 2. Rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris (CH 2)n (Ar C=12. H=1)

yang massa molekul relatifnya 56 adalah !