Lks Rumus Empiris Dan Rumus Molekul 6f2g5k

LEMBAR KERJA SISWA Bab

: Stoikiometri

Subbab

: Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Kalas/Semester

: X/1

Tujuan Pembelajaran

: 1. Membedakan rumus empiris dan rumus molekul berdasarkan definisinya dengan tepat. 2. Menganalisis rumus empiris dan rumus molekul berdasarkan data dengan benar.

INSTRUKSI 1. Setiap siswa harus membaca LKS ini dengan seksama dan mengerjakan pertanyaanpertanyaan terkait sesuai dengan instruksi guru. 2. Apabila terdapat hal yang tidak dimengerti atau sulit dipahami mintalah bantuan kepada guru untuk menjelaskannya.

Kelompok

:

Kelas

:

Anggota

: 1. 2. 3. 4. 5.

RUMUS EMPIRIS Cara Menentukan Rumus Empiris 1. menentukan gram atau persen unsur-unsur penyusun 2. Menentukan mol masing - masing unsur penyusun 3. Membandingkan setiap mol unsur-unsur penyusun, sehingga diperoleh perbndingan terkecil  Berikut ini contoh dari cara menentukan rumus empiris yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun suatu senyawa. 1. Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O. Tentukan rumus empirisnya. (Ar Fe = 56; O = 16) Jawab. Untuk menentukan rumus empiris zat, kita harus menghitung mol Fe dan O 1

Mol komponen,

m(gram) gram mm ( ) mol

Komponen Penyusun Zat

Massa (g)

Fe

11,2 gram

Mol Fe =

11,2 gram =0,2mol 56 gram/mol

O

4,8 gram

Mol O =

4,8 gram =0,3 mol 16 gram/mol

n=

3 Maka, diperoleh mol Fe : mol O = 0,2 : 0,3 Perbandingan paling sederhana = 2:3 Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah FexOy => Fe2O3

2

Berdasarkan contoh diatas, coba kalian kerjakan latihan berikut.

 Suatu senyawa terdiri dari 20% massa Mg, 26,67% massa S dan 53,33% massa O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.(Ar Mg = 24; S = 32 dan O = 16) Penyelesaian

Komponen Penyusun Zat

Massa (mg)

Mg

20% = 20 mg

S

26,67% = .... mg

O

.... % = .... mg

Maka, diperoleh mol Mg : mol S : mol O

Mol komponen, m(gram) n = m ( gram ) m mol Mol Mg = Mol S = Mol O =

20 mg =… mmol 24 gram/mol …. mg =0,83 mmol 32 gram/mol … .mg =… mmol 16 gram/mol

= .... mmol : .... mmol : .... mmol = .... : .... : ....

Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah MgxSyOz => ..............

 Dalam 30,8 gram sanyawa hidrokarbon terdapat 5,6 gram massa hidrogen dan sisanya adalah karbon. Tentukan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut. (Ar C = 12; H = 1). Penyelesaian

Diketahui : Massa Senyawa

= 30,8 gram

Massa hidrogen

= 5,6 gram

Massa karbon

= (30,8 - .... )gram = ... gram

“Berdasarkan data diatas maka lengkapilah tabel data pada tabel berikut.”

Mol komponen, Komponen Penyusun Zat

Massa (g)

H

5,6 gram

C

.... gram

Maka, diperoleh

mol C : mol H

n=

Mol H = Mol O =

m(gram) gram mm ( ) mol … . gram =… mol 1 gram/mol

… . gram =… mol … . gram/mol

= .... mol : .... mol = .... : .... Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah CxHy => .................

RUMUS molekul Cara Menentukan Rumus 1. menentukan rumus empiris

2. Menentukan massa molekul relatif senyawa

3. Menentukan nilai n

 Berikut ini contoh dari cara menentukan rumus molekul. Dimana rumus molekul suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus empirisnya apabila Mr senyawa diketahui. 

Stirena, komponen penyusun styrofoam (polistirena) mempunyai massa molekul relatif sebesar 104. Jika diketahui rumus empirisnya adalah (CH), maka tentukan rumus molekul stirena. (Ar C = 12; H = 1).

Jawab. Untuk menentukan rumus molekul, maka kamu harus mengikuti langkahlangkah yang ada diatas ! = CH

1

Massa molekul relatif stirena (Mr) = 104

2

Rumus Empiris Stirena

Misalkan rumus molekul senyawa (CH)n Mr stirena

= n x (Mr CH)

104

= n x (Ar C + Ar H)

104

= n x ( 12 + 1 )

n

=

n

=8

3

104 13

3

Rumus molekul stirena adalah (CH)n Dimana

n = 8, maka

(CH)8 = C1+8H1+8 Jadi, rumus molekul stirena adalah C8H8

Berdasarkan contoh diatas, coba kalian kerjakan latihan berikut.  Suatu senyawa memiliki rumus empiris C2H5 dengan Mr 58. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut. (Ar C = 12; H = 1)

Penyelesaian : Rumus Empiris

= ...............

Massa molekul relatif stirena (Mr)

= ...............

Misalkan rumus molekul senyawa (C2H....)n Mr senyawa = n x (Mr C2H....) 58

= n x {(2 x Ar C) + ( .... x Ar H)}

58

= n x ( .... + .... )

58

= n x .....

n

=

n

= .......

…… …….

Rumus molekul senyawa adalah (C.....H.....)n Dimana

n

(C....H....).....

= ......, maka = (C2 x ......H...... x .....)

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C.......H.......

Kunci Jawaban LKS 1. Rumus Empiris.

 Suatu senyawa terdiri dari 20% massa Mg, 26,67% massa S dan 53,33% massa O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.(Ar Mg = 24; S = 32 dan O = 16) Penyelesaian

Massa (mg)

Mol komponen, m(gram) n = m ( gram ) m mol

Mg

20% = 20 mg

Mol Mg = 20 mg =0,83 mmol 24 gram/ mol

S

26,67% = 26,67 mg

Mol S =

26,67 mg =0,83 mmol 32 gram/mol

O

53,33% = 53,33 mg

Mol O =

53,33mg =3,33 mmol 16 gram/mol

Komponen Penyusun Zat

Maka, diperoleh mol Mg : mol S : mol O

= 0,83 mmol : 0,83 mmol : 3,33 mmol =1 :1 : 4

Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah MgxSyOz => MgSO4

 Dalam 30,8 gram sanyawa hidrokarbon terdapat 5,6 gram massa hidrogen dan sisanya adalah karbon. Tentukan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut. (Ar C = 12; H = 1). Penyelesaian

Diketahui : Massa Senyawa

= 30,8 gram

Massa hidrogen

= 5,6 gram

Massa karbon

= (30,8 - 5,6 ) gram = 25,2 gram

“Berdasarkan data diatas maka lengkapilah tabel data pada tabel berikut.”

Mol komponen,

m(gram) gram mm ( ) mol

Komponen Penyusun Zat

Massa (g)

H

5,6 gram

Mol H =

5,6 gram =5,6 mol 1 gram/mol

C

25,2 gram

Mol O =

25,2 gram =2,1 mol 12 gram/ mol

Maka, diperoleh

n=

mol C : mol H

= 5,6 mol : 2,1 mol =3 : 8 Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah CxHy => C3H8

2. Rumus Molekul  Suatu senyawa memiliki rumus empiris C2H5 dengan Mr 58. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut. (Ar C = 12; H = 1)

Penyelesaian : Rumus Empiris

= C2H5

Massa molekul relatif stirena (Mr)

= 58

Misalkan rumus molekul senyawa (C2H5)n Mr senyawa = n x (Mr C2H5.) 58

= n x {(2 x 12) + ( 5 x 1)}

58

= n x ( 24 + 5 )

58

= n x 29

n

=

n

=2

58 29

Rumus molekul senyawa adalah (C2H5)n Dimana (C2H5)2

n

= 2 , maka = (C2 x 2 H5 x 2)

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C4H10

Evaluasi 1. Berdasarkan hasil pemahaman mu, coba definisikan apa yang dimaksud dengan rumus empiris dan rumus molekul? 2. Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram karbon dioksida dan 72 gram air. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16). 3. Suatu senyawa organik tersusun dari 40 % karbon, 6,6 % hidrogen, dan sisanya oksigen. (Ar C= 12, H=1, O= 16). Jika mr = 90. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!