Redox 1b5740

Balanceo de ecuaciones por el método REDOX A)-Reacciones REDOX: Son aquellas en las que se verifica un intercambio de electrones, lo que implica variación de los números de oxidación en algunos de los elementos que participan en la reacción. B)- Reducción: Es el proceso en el cual un elemento gana electrones y disminuye su número de oxidación. C)- Oxidación: Es el proceso en el cual un elemento pierde electrones y aumenta su número de oxidación. D) Agente oxidante: Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Gana electrones y disminuye su número de oxidación E) Agente reductor: Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación. Antes de iniciar a resolver todo el procedimiento para balancear ecuaciones por el método de reducción-oxidación, se recomienda recordar y ejercitar las reglas para asignar numero de oxidación a los elementos que están representados en las ecuaciones químicas.

Reglas para asignar el número de oxidación      



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Todo elemento en estado libre tiene número de oxidación cero. El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion. El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1(con no metales), excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1, en superoxidos es -1/2 (ej.:Na2O2, H2O2). En formulas de dos elementos se multiplica el número de oxidación del segundo término y el resultado se divide entre el número de elementos del primer término. En formulas de tres elementos se multiplica el número de oxidación del tercer término por su valencia y se resta el número de elementos del primer término. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es cero. 1

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Para verificar si un elemento aumenta o disminuye su número de oxidación puedes revisar la siguiente gráfica: RED. 7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 OX. Para balancear ecuaciones por el método de REDOX se deben seguir reglas específicas, estas son: 1. Se escribe la ecuación completa. 2. Se asigna número de oxidación a cada elemento. 3. Se identifica la reducción y la oxidación. 4. Se calcula común múltiplo. 5. Se escribe la semi ecuación iónica. 6. Se escribe la ecuación total y se balancea por tanteo de ser necesario. Ejemplo: Cloro gaseoso reaccionando con bromuro de sodio produce cloruro de sodio y desprendimiento de bromo gaseoso. 1- Cl2 + NaBr

NaCl + Br2

2- Cl20 + Na+1Br-1 RED. 3- Cl20 + Na+1Br-1 4- Cl20

+2e-

Na+1Cl-1 + Br20 Na+1Cl-1 + Br20 OX. Cl-1

1

Br-1 -1eBr20 2 _________________________ Cl2

2e-

2Cl

2 Br 2eBr2 ___________________________ 5- Cl2 + 2Br 6-

Cl2 + 2NaBr

2Cl + Br2 2NaCl + Br2 EJERCITACIÓN

1- Asigne el número de oxidación de cada elemento:

S,

I2,

Zn ,

Ca

NaOH,

,

Fe H2

Na2S , NH3 , CO2 SO3

, HClO3

Ca(OH)2

Ca3 (PO4)2,

, N2

KHCO3,

, O2

KMnO4,

HCI

, H F , Cu , FeO , S H2 , CaF2 , MgCl2

, CO , AlCl3 , N2O3 , N2O4 , N2O5 , HNO3

, NH4 , KMnO4

, H3PO4 , HCN

,H CrO4

, H4P2O7

, H 2Cr2O7

, NaOH

, H2SO4 , LiO

, NaNO3 , Ag2SO4 , K2SO3

2- En las siguientes ecuaciones, escriba el número de oxidación para cada elemento, luego marque la oxidación, la reducción, el agente oxidante y el agente reductor:

KMnO4 + HCI

KCI + MnCI2 + CI2 + H2O

Na2Cr2O1+H2O + S

SO2 +NaOH +Cr2O4

KCIO3 + KI + H2O

KCI + I2 +KOH

Mg +HNO3

Mg(NO3)2 + NO + H2O

FeCl3 + H2SO3

FeCl2 + H2SO4

Zn + HNO3

Zn(NO3)2 + NH4NO3

H3PO3 + HgCl2

Hg2Cl2 + H3PO4

MnO2 + KNO3 + KOH

K2MnO4 + KNO2

Cl2 + NaOH

NaCl + NaClO3

3- Para los siguientes ejercicios, asigne el número de oxidación correspondiente a cada elemento y luego: 1. Marque con una flecha la reducción y la oxidación. 2. Balancéelas por Redox. 3. Compruebe la ley de conservación de la masa.

a) Fe +O2

b) CuO + H2

c) K + H2O

d) MnO2 + HBr

Fe2O3

Cu + H2O

KOH

MnBr2 + Br2 + H2O

e) Cl2 + HgO

f) Al2O3 + C + Cl2

HgCl2 + Cl2O

CO + AlCl3

g) Ba + NH3

Ba3N2 + H2

h) KNO3 + K

K2O + N2

i) H2S + O2

j) CoS2 + O2

SO2 + H2O

Co2O3 + SO2

4- Balancea por REDOX las ecuaciones que a continuación se te proponen: a) Cinc reaccionando con azufre y sometido a variación de temperatura, produce sulfuro de cinc.

b) Ácido Nítrico reaccionando con sulfuro de hidrógeno produce monóxido de nitrógeno, azufre y agua.

c) Óxido de plomo (IV) combinado con ácido clorhídrico produce cloruro de plomo (II), desprendimiento de cloro gaseoso y agua.

d) Óxido de cobre (II) combinado con nitruro de hidrógeno produce desprendimiento de nitrógeno, agua y cobre precipitado.

e) Yodo reaccionando con ácido nítrico produce ácido yódico, dióxido de nitrógeno y agua.

Teniendo en cuenta cada uno de los ejercicios anteriores balancea por oxidación – reducción las ecuaciones siguientes:

KMnO4 + HCI

MnCI2+ KCI +CI2 +H2O

H2S + O2

K2Cr2O7 + KI +H2SO4

SO2 + H2O

K2SO4 +Cr2(SO4)3 +I2 +H2O

CoS2 + O2

Mg + B2O3

CoO3 + SO2

MgO +B

SnCl4 + NH3

SnCl3 + HCl + N2

Otros….. HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2 Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + S CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2 KMnO4 + HBr -------> MnBr2 + KBr + H2O + Br2 MnO2 + HCl ------> MnCl2 + H2O + Cl2 Na2Cr2O7 + HCl --------> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2 C + HNO3 -----> CO2 + NO2 + H2O K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O2

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http://tiempodeexito.com/quimicain/30.html

Si se ejercita lo suficiente en el orden de los ejercicios propuestos, existe un alto margen de posibilidades de alcanzar los indicadores propuestos para los contenidos relacionados con el balanceo de ecuaciones químicas. Prof. Luis Alberto González. Los espacios en cada página, son suficientes para resolver. Si este resumen sirvió de algo, dale like…o haga un comentario que usted considere, podría mejorar el material compartido. Gracias.