Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Compuestos Organicos 4h2zr

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS

VALENTINA NAVARRO PALAU

LICEO CAMPESTRE EL BOSQUE MOSQUERA, CUNDINAMARCA 2015

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS

Las principales características de los Compuestos Orgánicos son:         

Son Combustibles Poco Densos Poco Hidrosolubles Pueden ser de origen natural u origen sintético Tienen carbono Casi siempre tienen hidrogeno Componen la materia viva Constituyen una gran cantidad de sustancias existentes en la tierra Presentan concatenación

ALCANOS

PROPIEDADES FISICAS

 

 

  

Los cuatro primeros bajo condiciones normales o en su estado natural son gaseosos. Entre el de 5 carbonos y el de 15 tenemos líquidos y los restantes sólidos: Los alcanos de bajo peso molecular (metano, etano, propano y butano) son gases, pero a medida que el número de carbonos en la serie homóloga aumenta, crece el número de enlaces C-C y C-H y así las moléculas se mantienen más fijas, y el compuesto se presenta a temperatura ambiente como líquido (pentano, hexano, etc.) .Los alcanos con más de 15 átomos de carbono son sólidos a temperatura ambiente. Tienen puntos de ebullición bajos. El punto de ebullición asciende a medida que crece el número de carbonos así como el punto de fusión Los alcanos tienen una baja densidad, la cual crece al aumentar el peso molecular. Sin embargo, siempre su valor es menor que la densidad del agua. Todos son de menor densidad que el agua. Son insolubles en el agua pero solubles en solventes orgánicos. Debido a esto son excelentes disolventes de grasas y algunas ceras. Son no polares, ya que están formados sólo por carbono e hidrógeno.

PROPIEDADES QUIMICAS

     

Presentan muy poca reactividad con la mayoría de los reactivos químicos. Por este motivo se los llama también parafinas. No sufren de transformaciones en presencia de ácidos, bases, metales sin la presencia de energía. Combustión completa. Dan origen a mezclas de derivados halogenados, y desprendiendo halogenuros de hidrógeno. Excelentes combustibles y en presencia del oxígeno desprenden dióxido de carbono y agua. Se convierten en alcanos más livianos, alquenos y algo de hidrógeno.

ALQUENOS

PROPIEDADES FISICAS



   

Los alquenos más sencillos eteno, propeno y buteno son gases, los alquenos de cinco átomos de carbono hasta quince son líquidos y los alquenos con más de quince átomos de carbono son sólidos. La densidad de los alquenos es menor a la del agua. Solubles únicamente en solventes no polares. Los puntos de fusión de los alquenos se incrementan al aumentar el tamaño de la cadena. (Ligeramente mayores que el de los alcanos). Punto de ebullición un poco más bajos que los alcanos.

PROPIEDADES QUIMICAS

   

Son más reactivos que los alcanos debido a la presencia del doble enlace. Altamente combustibles y reaccionan con el oxigeno formando como productos dióxido de carbono, agua y energía en forma de calor. Compuestos débilmente polares, su polaridad es ligeramente superior a la de los alcanos. Dan origen a alcanos.

ALQUINOS

PROPIEDADES FISICAS

  



Débil polaridad. Son insolubles en solventes polares y solubles en solventes poco o no polares. Propiedades semejantes a las de los alcanos y alquenos, por lo que también su densidad es menor a la del agua, los puntos de fusión y ebullición se incrementan al aumentar el tamaño de la cadena. Punto de fusión, ebullición y densidad más altas que los correspondientes a alcanos y alquenos.

PROPIEDADES QUIMICAS

 

 

Altamente combustibles. Reaccionan con el oxígeno formando como productos dióxido de carbono, agua y energía en forma de calor; esta energía liberada es mayor en los alquinos ya que se libera una mayor cantidad de energía mol de producto formado. Origina los tetra haluros de alquilo. Forman un alqueno y luego el alcano correspondiente.

CICLOALCANOS

PROPIEDADES FISICAS

   

Solamente el primer miembro, el ciclopropano, es un gas. Los demás son líquidos. Son insolubles en agua y menos densos que esta. Son más densos que los alcanos del mismo número de carbonos. Sus puntos de ebullición son más elevados que los alcanos.

PROPIEDADES QUIMICAS

 



Dan compuestos de adición ya que pueden abrir su anillo con facilidad. Su reactividad (con excepción de los anillos muy pequeños: ciclopropano, ciclobutano y ciclopentano) es casi equivalente a la de los compuestos de cadena abierta. Además son incoloros y su punto de ebullición y fusión es igual al del agua.

CICLOALQUENOS

PROPIEDADES FISICAS Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los cicloalcanos correspondiente (de mismo número de hidrógenos) puesto que, la rigidez del doble enlace impide un empaquetamiento compacto.

PROPIEDADES QUIMICAS

 



Las reacciones más usuales de los alquenos son las de adición. Las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el poliestireno, el teflón, el plexiglás, etc. La oxidación con MnO4- o OsO4 que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos.

AROMATICOS

PROPIEDADES FISICAS   

Gran estabilidad debido a las múltiples formas resonantes que presenta. Muestra muy baja reactividad a las reacciones de adición. Es un líquido menos denso que el agua y poco soluble en ella. Es muy soluble en otros hidrocarburos. Es soluble en éter, nafta y acetona.

 

Se disuelve en alcohol y en la mayoría de los solventes orgánicos. Disuelve al yodo y las grasas. Los compuestos aromáticos arden fácilmente.

PROPIEDADES QUIMICAS

 





Son estables gracias al efecto de resonancia. No reaccionan si no hay un intermediario Todos tienen 4N + 2 electrones pi, por cada doble enlace hay 2 electrones pi, las moléculas que no cumplan con la regla de Huckel (la de 4N + 2) no son aromáticas, aunque si pueden ser cíclicas. La sustitución aromática puede seguir tres caminos; electrófilo, nucleofilico y de radicales libres. Las reacciones de sustitución aromáticas más corrientes son las originadas por los reactivos electrófilos. La capacidad para actuar como un dador de electrones se debe a la polarización del núcleo de benceno.

BIBLIOGRAFIA

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/Alcanos.cfm#prop http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/hidrocarburos/alcanosalquenos-y-alquinos/ http://edithnicasio108b4.blogspot.com/2013/04/propiedades-de-los-alcanosalquenos-y.html http://www.monografias.com/trabajos76/compuestos-organicos/compuestosorganicos2.shtml#alquenosa http://daisy.blog.cz/0911/chemie https://quimica4d.wordpress.com/cicloalqueno/