Monografia De Quimica 3a6x2u
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UNIVERSIDAD NACIONAL MICAELA BASTIDAS DE APURIMAC FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS
TERCER EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL
NOMBRES Y APELLIDOS: YUNIOR DAMIAN ANCCO CÓDIGO: 162095
MINAS – UNAMBA CAPACIDAD Y PERSEVERANCIA PARA EL DESARROLLO DE LA REGION DE APURIMAC
pág. 1
UNIVERSIDAD NACIONAL MICAELA BASTIDAS DE APURIMAC FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS
ÍNDICE 1. CINETICA QUIMICA DE LAS REACCIONES MINERALOGICAS:…………….. 1.1 CINETICA QUIMICA DE LOS SULFUROS:………………………………….... 1.2 CINETICA QUIMICA DE LOS CARBONATOS:………………………………. 1.3 CINETICA QUIMICA DE LOS OXIDOS:………………………………………. 2. EQUILIBRIO QUIMICO DE LAS REACCIONE MINERALOGICAS:……………. 2.1 EQUILIBRIO QUIMICO DEL COBRE:…………………………………………. 2.2 EQUILIBRIO QUIMICO DEL HIERRO:………………………………………... 3. TERMODINAMICA DE LA EXPLOSIÓN DEL ANFO Y LA TNT:……………….. 4. PRIMERA Y SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA:……………………….
MINAS – UNAMBA CAPACIDAD Y PERSEVERANCIA PARA EL DESARROLLO DE LA REGION DE APURIMAC
pág. 2
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1. CINETICA QUÍMICA DE LAS REACCIONES MINERALÓGICAS: 1.1 CINETICA QUÍMICA DE LOS SULFUROS: Se analiza la química y la cinética de las reacciones de cada una de éstas técnicas y el aspecto ambiental; se analizan además las consideraciones de cada proceso resaltando las ventajas y desventajas. En el caso de las menas sulfurosas, la oxidación puede ser necesaria para disolver algunos o todos los componentes sulfurosos con diversos fines, por ejemplo, para exponer los valores de oro y prevenir el consumo excesivo de reactivo o para transformar los acompañantes sulfurosos (como arsénico, antimonio, etc.) a un estado tal que sea más fácil su remoción. Los métodos disponibles para la oxidación se dividen en dos categorías principales: procesos hidrometalúrgicos y procesos pirometalúrgicos; las diferentes opciones que presentan estos procesos se muestran en la figura 1.
La oxidación pirometalúrgica de sulfuros y menas carbonáceas por tostación ha sido practicada alrededor del mundo durante décadas y ha sido completamente probado; sin embargo, las emisiones de los hornos tostadores han ocasionado el aumento de severas y complejas medidas de control respecto a la legislación para la protección del medio ambiente, aumentando, en consecuencia, los costos de los procesos de tostación.
La oxidación hidrometalúrgica: desarrollada durante los últimos 35 años, es una técnica atractiva y alternativa a la tostación para muchas menas y concentrados refractarios.
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pág. 3
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De la investigación bibliográfica efectuada se puede colegir lo siguiente:
La oxidación hidrometalúrgica a baja presión es la más económica pero la menos efectiva porque solamente oxida la superficie del mineral.
La oxidación hidrometalúrgica ácida a alta presión a pesar de su afectividad en tiempos relativamente cortos no oxida completamente al mineral, sus instalaciones son complejas y caras y sus costos de operación elevados.
La oxidación hidrometalúrgica no-ácida a alta presión es más económico que la ácida, la neutralización es más rápida, pero su tratamiento es muy específico para determinados minerales.
La oxidación con ácido nítrico es mucho más efectiva aunque existen muy pocas plantas que usan esta técnica por ser cara tanto en sus instalaciones como en su operación.
La oxidación con cloro no es un proceso económico para los sulfuros por el alto consumo del gas cloro, es ideal para minerales carbonáceos y los tiempos requeridos son cortos.
La bio-oxidación es más amigable con el medio ambiente, técnicamente es un proceso que funciona y dependiendo de la adaptación de las bacterias al mineral puede ser un proceso económico que puede no solo competir en efectividad sino desplazar a la tostación y otros.
La oxidación térmica es el proceso más conocido y efectivo técnicamente aunque su uso cada vez se hace más restrictivo por los altos costos de producción (bajos precios de los metales) y contaminación del medio ambiente (tratamiento de gases).
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pág. 4
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1.2 CINETICA QUÍMICA DE LOS CARBONATOS:
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pág. 5
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1.3 CINETICA QUÍMICA DE LOS OXIDOS:
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pág. 6
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2. EQUILIBRIO QUIMICO DE LAS REACCIONES METALÚRGICAS 2.1 EQUILIBRIO QUIMICO DE LAS REACCIONES METALÚRGICAS DEL COBRE:
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pág. 7
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2.2 EQUILIBRIO QUIMICO DE LAS REACCIONES METALÚRGICAS DEL HIERRO
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pág. 8
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3. TERMODINÁMICA DE LA EXPLOSIÓN DEL ANFO Y LA TNT 3.1.CALOR DE EXPLOSIÓN:
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pág. 9
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CALOR DE EXPLOSIÓN:
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pág. 10
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3.2. MESCLA IDEAL:
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pág. 11
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4. Primera y segunda ley de la termodinámica: 4.1 La primera ley de la termodinámica: La primera ley de la termodinámica piensa en grande: se encarga de la cantidad total de energía en el universo y, en particular, afirma que esta cantidad total no cambia. Dicho de otro modo, la Primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye. Solo cambia de forma o se transfiere de un objeto a otro.
4.2 La segunda ley de la termodinámica: A primera vista, la primera ley de la termodinámica puede parecer una gran noticia. Si la energía nunca se crea ni se destruye, eso significa que la energía puede simplemente ser reciclada una y otra vez, ¿cierto? Pues... sí y no. La energía no puede ser creada ni destruida, pero puede cambiar de formas más útiles a formas menos útiles. La verdad es que, en cada transferencia o transformación de energía en el mundo real, cierta cantidad de energía se convierte en una forma que es inutilizable (incapaz de realizar trabajo). En la mayoría de los casos, esta energía inutilizable adopta la forma de calor. Aunque de hecho el calor puede realizar trabajo bajo las circunstancias correctas, nunca se puede convertir en otros tipos de energía (que realicen trabajo) con una eficiencia del 100%. Por lo que cada vez que ocurre una transferencia de energía, cierta cantidad de energía útil pasa de la categoría de energía útil a la inútil.
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pág. 12
TERCER EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL
NOMBRES Y APELLIDOS: YUNIOR DAMIAN ANCCO CÓDIGO: 162095
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pág. 1
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ÍNDICE 1. CINETICA QUIMICA DE LAS REACCIONES MINERALOGICAS:…………….. 1.1 CINETICA QUIMICA DE LOS SULFUROS:………………………………….... 1.2 CINETICA QUIMICA DE LOS CARBONATOS:………………………………. 1.3 CINETICA QUIMICA DE LOS OXIDOS:………………………………………. 2. EQUILIBRIO QUIMICO DE LAS REACCIONE MINERALOGICAS:……………. 2.1 EQUILIBRIO QUIMICO DEL COBRE:…………………………………………. 2.2 EQUILIBRIO QUIMICO DEL HIERRO:………………………………………... 3. TERMODINAMICA DE LA EXPLOSIÓN DEL ANFO Y LA TNT:……………….. 4. PRIMERA Y SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA:……………………….
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1. CINETICA QUÍMICA DE LAS REACCIONES MINERALÓGICAS: 1.1 CINETICA QUÍMICA DE LOS SULFUROS: Se analiza la química y la cinética de las reacciones de cada una de éstas técnicas y el aspecto ambiental; se analizan además las consideraciones de cada proceso resaltando las ventajas y desventajas. En el caso de las menas sulfurosas, la oxidación puede ser necesaria para disolver algunos o todos los componentes sulfurosos con diversos fines, por ejemplo, para exponer los valores de oro y prevenir el consumo excesivo de reactivo o para transformar los acompañantes sulfurosos (como arsénico, antimonio, etc.) a un estado tal que sea más fácil su remoción. Los métodos disponibles para la oxidación se dividen en dos categorías principales: procesos hidrometalúrgicos y procesos pirometalúrgicos; las diferentes opciones que presentan estos procesos se muestran en la figura 1.
La oxidación pirometalúrgica de sulfuros y menas carbonáceas por tostación ha sido practicada alrededor del mundo durante décadas y ha sido completamente probado; sin embargo, las emisiones de los hornos tostadores han ocasionado el aumento de severas y complejas medidas de control respecto a la legislación para la protección del medio ambiente, aumentando, en consecuencia, los costos de los procesos de tostación.
La oxidación hidrometalúrgica: desarrollada durante los últimos 35 años, es una técnica atractiva y alternativa a la tostación para muchas menas y concentrados refractarios.
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De la investigación bibliográfica efectuada se puede colegir lo siguiente:
La oxidación hidrometalúrgica a baja presión es la más económica pero la menos efectiva porque solamente oxida la superficie del mineral.
La oxidación hidrometalúrgica ácida a alta presión a pesar de su afectividad en tiempos relativamente cortos no oxida completamente al mineral, sus instalaciones son complejas y caras y sus costos de operación elevados.
La oxidación hidrometalúrgica no-ácida a alta presión es más económico que la ácida, la neutralización es más rápida, pero su tratamiento es muy específico para determinados minerales.
La oxidación con ácido nítrico es mucho más efectiva aunque existen muy pocas plantas que usan esta técnica por ser cara tanto en sus instalaciones como en su operación.
La oxidación con cloro no es un proceso económico para los sulfuros por el alto consumo del gas cloro, es ideal para minerales carbonáceos y los tiempos requeridos son cortos.
La bio-oxidación es más amigable con el medio ambiente, técnicamente es un proceso que funciona y dependiendo de la adaptación de las bacterias al mineral puede ser un proceso económico que puede no solo competir en efectividad sino desplazar a la tostación y otros.
La oxidación térmica es el proceso más conocido y efectivo técnicamente aunque su uso cada vez se hace más restrictivo por los altos costos de producción (bajos precios de los metales) y contaminación del medio ambiente (tratamiento de gases).
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1.2 CINETICA QUÍMICA DE LOS CARBONATOS:
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1.3 CINETICA QUÍMICA DE LOS OXIDOS:
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2. EQUILIBRIO QUIMICO DE LAS REACCIONES METALÚRGICAS 2.1 EQUILIBRIO QUIMICO DE LAS REACCIONES METALÚRGICAS DEL COBRE:
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2.2 EQUILIBRIO QUIMICO DE LAS REACCIONES METALÚRGICAS DEL HIERRO
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3. TERMODINÁMICA DE LA EXPLOSIÓN DEL ANFO Y LA TNT 3.1.CALOR DE EXPLOSIÓN:
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CALOR DE EXPLOSIÓN:
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3.2. MESCLA IDEAL:
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4. Primera y segunda ley de la termodinámica: 4.1 La primera ley de la termodinámica: La primera ley de la termodinámica piensa en grande: se encarga de la cantidad total de energía en el universo y, en particular, afirma que esta cantidad total no cambia. Dicho de otro modo, la Primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye. Solo cambia de forma o se transfiere de un objeto a otro.
4.2 La segunda ley de la termodinámica: A primera vista, la primera ley de la termodinámica puede parecer una gran noticia. Si la energía nunca se crea ni se destruye, eso significa que la energía puede simplemente ser reciclada una y otra vez, ¿cierto? Pues... sí y no. La energía no puede ser creada ni destruida, pero puede cambiar de formas más útiles a formas menos útiles. La verdad es que, en cada transferencia o transformación de energía en el mundo real, cierta cantidad de energía se convierte en una forma que es inutilizable (incapaz de realizar trabajo). En la mayoría de los casos, esta energía inutilizable adopta la forma de calor. Aunque de hecho el calor puede realizar trabajo bajo las circunstancias correctas, nunca se puede convertir en otros tipos de energía (que realicen trabajo) con una eficiencia del 100%. Por lo que cada vez que ocurre una transferencia de energía, cierta cantidad de energía útil pasa de la categoría de energía útil a la inútil.
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