Laporan Praktikum Isoterm Adsorbsi 1722x

ISOTERM ADSORPSI

I.

TUJUAN 1. Menentukan isoterm adsorpsi menurut Freundlich bagi proses adsorpsi asam asetat pada arang. 2. Mempelajari secara kualitatif sifat-sifat dari suatu bahan adsorpsi.

II. DASAR TEORI 2.1 Definisi Adsopsi Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan / pengayaan (enrichment) suatu komponen di daerah antar fasa. Pada peristiwa adsorpsi, komponen akan berada di daerah antar muka, tetapi tidak masuk ke dalam fasa ruah. Komponen yang terserap disebut adsorbat (adsorbate), sedangkan daerah tempat terjadinya penyerapan disebut adsorben (adsorbent / substrate). Isoterm Adsopsi adalah pengukuran menentukan hubungan jumlah gas teradsorpsi (pada adsorben) dan tekanan gas yang dilakukan pada suhu tetap, dan hasil pengukuran digambarkan dalam grafik. Adsorpsi dapat terjadi karena interaksi gaya elektrostatik atau van der Waals antar molekul (physisorption/fisisorpsi) maupun oleh adanya interaksi kimiawi antar molekul. Adsorpsi merupakan peristiwa kesetimbangan kimia. Oleh karenanya, berkurangnya kadar zat yang teradsorpsi (adsorbat) oleh material pengadsorpsi (adsorben) terjadi secara kesetimbangan, sehingga secara teoritis, tidak dapat terjadi penyerapan sempurna adsorbat oleh adsorben. Besarnya konsentrasi adsorbat oleh proses adsorpsi tergantung pada mekanisme adsorpsi, konsentrasi awal adsorbat, temperatur, dosis adsorben, dll sehingga membandingkan kemampuan suatu adsorben dari besarnya reduksi setelah adsorpsi bisa menjadi bias. Karenanya, untuk menguji kuat-lemahnya adsorpsi, yang dibutuhkan adalah besaran energi adsorpsi (E ads) yang dapat diperoleh dari evaluasi nilai konstanta adsorpsi-desorpsi ( K) sebagai fungsi temperatur. Berdasarkan sifatnya, adsorpsi dapat dibedakan menjadi tiga macam yaitu : a.

Chemisorption, terjadi karena ikatan kimia (chemical bonding) antara molekul zat terlarut (solute) dengan molekul adsorban. Adsorpsi ini bersifat sangat eksotermis dan tidak dapat berbalik (irreversible). Adsorpsi kimia terjadi karena adanya rekasi kimia antara zat padat dengan adsorbat larut dan reaksi ini tidak berlangsung bolak-balik. Interaksi suatu senyawa organik dan permukaan adsorben dapt terjadi melauli tarikan elektrostatik atau pembentukan ikatan kimia yang spesifik misalnya

ikatan kovalen. Sifat-sifat molekul organik seperti struktur, gugus fungsional dan sifat hidrofobik berpengaruh pada sifat-sifat adsorpsi. b.

Adsorpsi fisika (physical adsorption, terjadi karena gaya tarik molekul oleh gaya van der Waals dan biasanya adsorpsi ini berlangsung secara bolak-balik. Ketika gaya tarik-menarik molekul antara zat terlarut dengan adsorben lebih besar dari gaya tarik-menarik zat terlarut dengan pelarut, maka zat terlarut akan cenderugn teradsorpsi pada permukaan adsorben.

c.

Ion exchange (pertukaran ion), terjadi karena gaya elektrostatis. Tabel 5.1. Perbedaan adsorpsi fisik dan kimia Adsorpsi Fisik

Adsorpsi Kimia

Molekul terikat pada adsorben oleh gaya van der Waals Mempunyai entalpi reaksi – 4 sampai – 40 kJ/mol Dapat membentuk lapisan multilayer Adsorpsi hanya terjadi pada suhu di bawah titik didih adsorbat Jumlah adsorpsi pada permukaan merupakan fungsi adsorbat

Molekul terikat pada adsorben oleh ikatan kimia Mempunyai entalpi reaksi – 40 sampai – 800 kJ/mol Membentuk lapisan monolayer Adsorpsi dapat terjadi pada suhu tinggi

Tidak melibatkan energi tertentu Bersifat tidak spesifik

Jumlah adsorpsi pada permukaan merupakan karakteristik adsorben dan adsorbat aktifasi Melibatkan energi aktifasi tertentu Bersifat sangat spesifik

2.2 Faktor-faktor yang mempengaruhi kemampuan adsopsi Ada beberapa faktor yang mempengaruhi kemampuan adsorpsi suatu adsorben yaitu: 1. Luas permukaan adsorben Semakin luas permukaan adsorben, semakin banyak asorbat yang diserap, sehingga proses adsorpsi dapat semakin efektif. Semaki kecil ukuran diameter partikel maka semakin luas permukaan adsorben. 2. Ukuran partikel Makin kecil ukuran partikel yang digunakan maka semakin besar kecepatan adsorpsinya. Ukuran diameter dalam bentuk butir adalah lebih dari 0.1 mm, sedangkan ukuran diameter dalam bentuk serbuk adalah 200 mesh. 3. Waktu kontak Semakin lama waktu kontak dapat memungkinkan proses difusi dan penempelan

molekul adsorbat berlangsung lebih baik. KOnsentrasi zat-zat organic akan turun apabila kontaknya cukup dan waktu kontak biasanya sekitar 10-15 menit. 4. Distribusi ukuran pori Distribusi pori akan mempengaruhi distribusi ukuran molekul adsorbat yang masuk kedalam partikel adsorben. Kebanyakan zat pengasorpsi atau adsorben merupakan bahan yang sangat berpori dan adsorpsi berlangsung terutama pada dindingdinding pori atau letak-letak tertentu didalam partikel tersebut. 2.1 Penentuan Adsopsi Isoterm Perubahan konsentrasi adsorbat oleh proses adsorpsi sesuai dengan mekanisme adsorpsinya dapat dipelajari melalui penentuan isoterm adsorpsi yang sesuai. Isoterm Langmuir dan Isoterm BET adalah dua diantara isoterm-isoterm adsorpsi yang dipelajari: a. Isoterm Adsorpsi Langmuir Pada tahun 1918, Langmuir menurunkan teori isoterm adsorpsi dengan menggunakan model sederhana berupa padatan yang mengadsorpsi gas pada permukaannya. Pendekatan Langmuir meliputi lima asumsi mutlak, yaitu 1. Gas yang teradsorpsi berkelakuan ideal dalam fasa uap 2. Gas yang teradsorpsi dibatasi sampai lapisan monolayer 3. Permukaan adsorbat homogen, artinya afinitas setiap kedudukan ikatan untuk molekul gas sama 4. Tidak ada antaraksi lateral antar molekul adsorbat 5. Molekul gas yang teradsorpsi terlokalisasi, artinya mereka tidak bergerak pada permukaan lapisan adsorbat monolayer

adsorben

Gambar 5.6. Pendekatan isoterm adsorpsi Langmuir

Pada kesetimbangan, laju adsorpsi dan desorpsi gas adalah sama. Bila θ menyatakan fraksi yang ditempati oleh adsorbat dan P menyatakan tekanan gas yang teradsorpsi, maka

k1  k 2 P(1   ) .....................................

(5.47)

dengan k1 dan k2 masing – masing merupakan tetapan laju adsorpsi dan desorpsi. Jika didefinisikan a = k1 / k2, maka



P ............................................ (a  P)

(5.48)

Pada adsorpsi monolayer, jumlah gas yang teradsorpsi pada tekanan P (y) dan jumlah gas yang diperlukan untuk membentuk lapisan monolayer dihubungkan dengan θ melalui persamaan



y ym

...................................................

(5.49)

y

ym P ............................................... aP

(5.50)

Teori isoterm adsorpsi Langmuir berlaku untuk adsorpsi kimia, dimana reaksi yang terjadi adalah spesifik dan umumnya membentuk lapisan monolayer. b. Isoterm Adsorpsi BET Teori isoterm adsorpsi BET merupakan hasil kerja dari S. Brunauer, P.H. Emmet, dan E. Teller. Teori ini menganggap bahwa adsorpsi juga dapat terjadi di atas lapisan adsorbat monolayer. Sehingga, isoterm adsorpsi BET dapat diaplikasikan untuk adsorpsi multilayer. Keseluruhan proses adsorpsi dapat digambarkan sebagai a. Penempelan molekul pada permukaan padatan (adsorben) membentuk lapisan monolayer b. Penempelan molekul pada lapisan monolayer membentuk lapisan multilayer lapisan adsorbat multilayer

adsorben

Gambar 5.7. Pendekatan isoterm adsorpsi BET

Pada pendekatan ini, perbandingan kekuatan ikatan pada permukaan adsorben dan pada lapisan adsorbat monolayer didefinisikan sebagai konstanta c. Lapisan adsorbat akan terbentuk sampai tekanan uapnya mendekati tekanan uap dari gas yang teradsorpsi. Pada tahap ini, permukaan dapat dikatakan ”basah (wet)”. Bila V menyatakan volume gas teradsorpsi, Vm menyatakan volume gas yang diperlukan untuk membentuk lapisan monolayer, dan x adalah P/P*, maka isoterm adsorpsi BET dapat dinyatakan sebagai

V cx  Vm (1  x)(1  x  cx)

......................................

(5.51)

Kesetimbangan antara fasa gas dan senyawa yang teradsorpsi dapat dibandingkan dengan kesetimbangan antara fasa gas dan cairan dari suatu senyawa. Dengan menggunakan analogi persamaan Clausius – Clapeyron, maka

H ads d ln P   dT RT 2

.............................................

(5.52)

dimana ΔHads adalah entalpi adsorpsi. Sehingga dapat ditarik kesimpulan bahwa tekanan kesetimbangan dari gas teradsorpsi bergantung pada permukaan dan entalpi adsorpsi. c. Isoterm Adsorpsi Freundlich Adsorpsi zat terlarut (dari suatu larutan) pada padatan adsorben merupakan hal yang penting. Aplikasi penggunaan prinsip ini antara lain penghilangan warna larutan (decolorizing) dengan menggunakan batu apung (charcoal?) dan proses pemisahan dengan menggunakan teknik kromatografi. Pendekatan isoterm adsorpsi yang cukup memuaskan dijelaskan oleh H. Freundlich. Menurut Freundlich, jika y adalah berat zat terlarut per gram adsorben dan c adalah konsentrasi zat terlarut dalam larutan, maka y = k c1/n .................................................

(5.53)

1 log c ........................................ n

(5.54)

log y  log k 

dimana k dan n adalah konstanta empiris. Jika persamaan (5.53) diaplikasikan untuk gas, maka y adalah jumlah gas yang teradsorpsi dan c digantikan dengan tekanan gas. Plot log y terhadap log c atau log P menghasilkan kurva linier. Dengan menggunakan kurva tersebut, maka nilai k dan n dapat ditentukan.

Gambar 5.8. Plot isoterm Freundlich untuk adsorpsi H2 pada tungsten (suhu 400oC)

III. ALAT DAN BAHAN 3.1 Alat  Cawan porselin

1 buah

 Labu erlenmeyer bertutup 250 ml

12 buah

 Labu erlenmeyer 150 ml

6 buah

 Pipet 10 ml

2 buah

 Pipet 25 ml

4 buah

 Buret 50 ml

1 buah

 Corong

6 buah

3.2 Bahan  Larutan HCl 0,500 N  Adsorben arang atau jenis karbon lainnya  Larutan standar NaOH 0,1 N  Indikator fenolftalein  Aquadest IV. CARA KERJA 1. Arang diaktifkan dengan cara memanaskan di atas cawan porselin kemudian ke dalam enam buah labu erlenmeyer bertutup dimasukkan masing–masing 1 g arang, yang ditimbang dengan ketelitian 1 mg. Berat arang tidak perlu tepat 1 gram, tetapi harus teliti. 2. Larutan asam dengan konsentrasi 0,500 N ; 0,250 N ; 0,125 N ; 0,0625 N ; 0,0313 N dan 0,0156 N sebanyak 100 mL disediakan kemudian masing–masing larutan dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer yang berisi arang. Labu-labu ini ditutup dan dibiarkan selama ½ jam. Selama setengah jam, larutan dikocok selama 1 menit secara teratur tiap 10 menit. 3. Tiap larutan disaring dengan menggunakan kertas saring yang kering. 4. Larutan titrat dititrasi sebagai berikut: dari kedua larutan dengan konsentrasi paling besar diambil 10 mL, larutan berikutnya diambil 25 mL dan dari ketiga larutan dengan konsentrasi paling rendah diambil masing-masing 50 mL, kemudian dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,1 N dengan menggunakan indikator fenolftalein. V. DATA PENGAMATAN 5.1

Pembuatan Larutan Asam Klorida berbagai Konsentrasi

Erlenmeyer Konsentrasi Asam Klorida (N) I II III IV V VI 5.2

Volume Asam Klorida (mL)

Volume aquades (mL)

100 50 25 12,5 6,26 3,12

0 50 75 87,5 93,74 96,88

0,500 0,250 0,125 0,0625 0,0313 0,0156

Data Percobaan Erlenmeyer

massa arang (g)

Konsentrasi HCl (N)

Volume HCl (mL)

I II III IV V VI

1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0

0,500 0,250 0,125 0,0625 0,0313 0,0156

10 10 25 50 50 50

Volume NaOH 0,1 N (mL) I II ̅ 46,20 23,30 20,20 25,20 10,00 3,00

46,30 23,10 20,10 25,30 10,10 3,20

46,25 23,20 20,15 25,25 10,05 3,10

VI. PERHITUNGAN 1. Pembuatan Larutan HCl dari Larutan Induk HCl 0,500 N a. Larutan HCl 0,500 N Diketahui : M1 = 0,500 N M2 = 0,500 N V2 = 100 mL Ditanya : V1 = . . . . . . . ? Jawab : M1 V1 = M2 . V2 M 2 .V2 V1  M1 0,500 N .100 mL  0,500 N = 100 mL Jadi, volume larutan induk HCl 0,500 N yang harus dipipet untuk membuat larutan HCl 0,500 N adalah 100 mL. b. Larutan HCl 0,250 N Diketahui : M1 = 0,500 N M2 = 0,250 N V2 = 100 mL Ditanya : V1 = . . . . . . . ? Jawab : M1 V1 = M2 . V2 M 2 .V2 V1  M1

0,250 N .100 mL = 50 mL 0,500 N Jadi, volume larutan induk HCl 0,500 N yang harus dipipet untuk membuat larutan HCl 0,250 N adalah 50 mL. 

c. Larutan HCl 0, 125 N Diketahui : M1 = 0,500 N M2 = 0,125 N V2 = 100 mL Ditanya : V1 = . . . . . . . ? Jawab : M1 V1 = M2 . V2 M 2 .V2 V1  M1 0,125 N .100 mL  = 25 mL 0,500 N Jadi, volume larutan induk HCl 0,500 N yang harus dipipet untuk membuat larutan HCl 0,125 N adalah 25 mL. d. Larutan HCl 0,0625 N Diketahui : M1 = 0,500N M2 = 0,0625 N V2 = 100 mL Ditanya : V1 = . . . . . . . ? Jawab : M1 V1 = M2 . V2 M 2 .V2 V1  M1 0,0625 N .100 mL  = 12,5 mL 0,500 N Jadi, volume larutan induk HCl 0,500 N yang harus dipipet untuk membuat larutan HCl 0,0625 N adalah 12,5 mL. e. Larutan HCl 0,0313 N Diketahui : M1 = 0,599 N M2 = 0,0313 N V2 = 100 mL Ditanya : V1 = . . . . . . . ? Jawab : M1 V1 = M2 . V2 M 2 .V2 V1  M1 0,0313 N .100 mL  = 6,26 mL 0,500 N Jadi, volume larutan induk HCl 0,500 N yang harus dipipet untuk membuat larutan HCl 0,0313 N adalah 6,26 mL. f. Larutan HCl 0,0156 N Diketahui : M1 = 0,500 N M2 = 0,0156 N V2 = 100 mL Ditanya : V1 = . . . . . . . ? Jawab : M1 V1 = M2 . V2

M 2 .V2 M1 0,0156 N .100 mL  = 3,12 mL 0,500 N Jadi, volume larutan induk HCl 0,500 N yang harus dipipet untuk membuat larutan HCl 0,0156 N adalah 3,12 mL. 2. Menghitung Massa HCl yang Teradsorpsi V1 

a. Erlenmeyer I Diketahui : [HCl] = 0,500 N massa arang = 1,0 g Vol.1. NaOH = 46,20 mL Vol.2. NaOH = 46,30 mL Rata-rata Vol. NaOH = Ditanya Jawab

mL

: massa HCl yang teradsorpsi (x) = . . . . . . .? : HCl Cl- + H+ 1 mol HCl = 1 grek HCl = 1 mol/ grek [HCl] awal = 0,500 N = 0,500 grek/L x 1 mol/grek = 0,500 mol/L mmol HCl awal = 0,500 mmol/mL x 100 mL = 50 mmol - [NaOH] = 0,1 M mmol NaOH = 0,1 mmol/mL x 46,25 mL = 4,625 mmol HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O (l) 1 1  mmol HCl = x mmol NaOH = x 4,625 mmol = 4,625 mmol 1 1 100mL  mmol HCl sisa dalam 100 mL HCl = 4,625 mmol x = 46,25 mmol 10mL 46,25mmol n  [HCl] sisa = = 0,4625 mmol/mL  V 100mL  mmol HCl yang teradsorpsi = mmol HCl awal – mmol HCl sisa = 50 mmol – 46,25 mmol = 3,75 mmol  Massa HCl yang teradsorpsi (x) = mmol HCl x BM HCl = 3,75 mmol x 36,50 mg/mmol = 136,875 mg = 0,1369 gram x 0,1369 g   0,1369 m 1,0 g x log  log 0,1369  0,8636 m Log C = log [HCl] sisa = log 0,4625 = -0,3349 b. Erlenmeyer II Diketahui : [HCl] = 0,250 N massa arang = 1,0 g Vol.1. NaOH = 23,30 mL

Vol.2. NaOH = 23,10 mL Rata-rata Vol. NaOH =

mL

Ditanya : massa HCl yang teradsorpsi (x) = . . . . . . .? Jawab : HCl Cl- + H+ 1 mol HCl = 1 grek HCl = 1 mol/ grek [HCl] awal = 0,250 N = 0,250 grek/L x 1 mol/grek = 0,250 mol/L mmol HCl awal = 0,250 mmol/mL x 100 mL = 25 mmol - [NaOH] = 0,1M mmol NaOH = 0,1 mmol/mL x 23,20 mL = 2,320 mmol HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O (l) 1 1 - mmol HCl = x mmol NaOH = x 2,320 mmol = 2,320 mmol 1 1 100mL - mmol HCl sisa dalam 100mL HCl = 2,320 mmol x = 23,20 mmol 10mL 23,20mmol n - [HCl] sisa = = 0,2320 mmol/mL  V 100mL - mmol HCl yang teradsorpsi = mmol HCl awal – mmol HCl sisa = 25 mmol – 23,20 mmol = 1,80 mmol - Massa HCl yang teradsorpsi (x) = mmol HCl x BM HCl = 1,80 mmol x 36,5 mg/mmol = 65,7 mg = 0,0657gram 0 , 0657 g x   0,0657 m 1,0 g x log  log 0,0657  1,1824 m - Log C = log [HCl] sisa = log 0,2320= -0,6345 c. Erlenmeyer III Diketahui : [HCl] = 0,125 N massa arang = 1,0 g Vol.1. NaOH = 20,20 mL Vol.2. NaOH = 20,10 mL Rata-rata Vol. NaOH =

mL

Ditanya : massa HCl yang teradsorpsi (x) = . . . . . . .? Jawab : HCl Cl- + H+ 1 mol HCl = 1 grek HCl = 1 mol/ grek [HCl] awal = 0,125 N = 0,125grek/L x 1 mol/grek = 0,125 mol/L mmol HCl awal = 0,125 mmol/mL x 100 mL = 12,5 mmol - [NaOH] = 0,1M

mmol NaOH

-

-

-

= 0,1 mmol/mL x 20,15 mL = 2,015 mmol HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O (l) 1 1 mmol HCl = x mmol NaOH = x 2,015 mmol = 2,015 mmol 1 1 100mL mmol HCl sisa dalam 100mL HCl = 2,015 mmol x 25mL = 8,06 mmol 8,06mmol n [HCl] sisa = = 0,0806 mmol/mL  V 100mL mmol HCl yang teradsorpsi = mmol HCl awal – mmol HCl sisa = 12,5 mmol – 8,06 mmol = 4,44 mmol Massa HCl yang teradsorpsi (x) = mmol HCl x BM HCl = 4,44 mmol x 36,5 mg/mmol = 162,06 mg = 0,1621 gram x 0,1621 g   0,1621 m 1,0 g x log  log 0,1621  0,7902 m Log C = log [HCl] sisa = log 0,0806 = -1,0937

d Erlenmeyer IV Diketahui : [HCl] = 0,0625 N massa arang = 1,0 g Vol.1. NaOH = 25,20 mL Vol.2. NaOH = 25,30 mL Rata-rata Vol. NaOH =

mL

Ditanya : massa HCl yang teradsorpsi (x) = . . . . . . .? Jawab : HCl Cl- + H+ 1 mol HCl = 1 grek HCl = 1 mol/ grek [HCl] awal = 0,0625 N = 0,0625grek/L x 1 mol/grek = 0,0625 mol/L mmol HCl awal = 0,0625 mmol/mL x 100 mL = 6,25 mmol - [NaOH] = 0,1M mmol NaOH = 0,1 mmol/mL x 25,25 mL = 2,5250 mmol HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O (l) 1 1 - mmol HCl = x mmol NaOH = x 2,525 mmol = 2,525 mmol 1 1 100mL - mmol HCl sisa dalam 100mL HCl = 2,525 mmol x = 5,05 mmol 50mL 5,05mmol n - [HCl] sisa = = 0,0505 mmol/mL  V 100mL mmol HCl yang teradsorpsi = mmol HCl awal – mmol HCl sisa = 6,25mmol – 5,05 mmol = 1,20 mmol - Massa HCl yang teradsorpsi (x) = mmol HCl x BM HCl

= 1,20 mmol x 36,5 mg/mmol = 43,80 mg = 0,0438gram

-

x 0,0438 g   0,0438 m 1,0 g x log  log 0,0438  1,3585 m Log C = log [HCl] sisa = log 0,0505 = -1,2967

e. Erlenmeyer V Diketahui : [HCl] = 0,0313 N massa arang = 1,0 g Vol.1. NaOH = 10,00 mL Vol.2. NaOH = 10,10 mL Rata-rata Vol. NaOH =

mL

Ditanya : massa HCl yang teradsorpsi (x) = . . . . . . .? Jawab : HCl Cl- + H+ 1 mol HCl = 1 grek HCl = 1 mol/ grek [HCl] awal = 0,0313 N = 0,0313grek/L x 1 mol/grek = 0,0313 mol/L mmol HCl awal = 0,0313 mmol/mL x 100 mL = 3,13 mmol - [NaOH] = 0,1M mmol NaOH = 0,1 mmol/mL x 10,05 mL = 1,005 mmol HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O (l) 1 1 - mmol HCl = x mmol NaOH = x 1,005 mmol = 1,005 mmol 1 1 100mL - mmol HCl sisa dalam 100mL HCl = 1,005 mmol x = 2,01 mmol 50mL 2,01mmol n - [HCl] sisa = = 0,0201 mmol/mL  V 100mL mmol HCl yang teradsorpsi = mmol HCl awal – mmol HCl sisa = 3,13 mmol – 0,0201 mmol = 3,1099 mmol - Massa HCl yang teradsorpsi (x) = mmol HCl x BM HCl = 3,1099 mmol x 36,5 mg/mmol = 113,511 mg = 0,1135gram x 0,1135 g   0,1135 m 1,0 g x log  log 0,1135  0,9450 m - Log C = log [HCl] sisa = log 0,0201 = -1,6968 f. Erlenmeyer VI Diketahui : [HCl] = 0,0156 N massa arang = 1,0 g

Vol.1. NaOH = 3,00 mL Vol.2. NaOH = 3,20 mL Rata-rata Vol. NaOH =

mL

Ditanya : massa HCl yang teradsorpsi (x) = . . . . . . .? Jawab : HCl Cl- + H+ 1 mol HCl = 1 grek HCl = 1 mol/ grek [HCl] awal = 0,0156 N = 0,0156grek/L x 1 mol/grek = 0,0156 mol/L mmol HCl awal = 0,0156mmol/mL x 100 mL = 1,56 mmol - [NaOH] = 0,1M mmol NaOH = 0,1 mmol/mL x 3,10 mL = 0,31 mmol HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O (l) 1 1 - mmol HCl = x mmol NaOH = x 0,31 mmol = 0,31 mmol 1 1 100mL - mmol HCl sisa dalam 100mL HCl = 0,31 mmol x = 0,62 mmol 50mL 0,62mmol n - [HCl] sisa = = 0,0062 mmol/mL  V 100mL - mmol HCl yang teradsorpsi = mmol HCl awal – mmol HCl sisa = 1,56 mmol – 0,62 mmol = 0,94 mmol - Massa HCl yang teradsorpsi (x) = mmol HCl x BM HCl = 0,94 mmol x 36,5 mg/mmol = 34,31 mg = 0,0343 gram x 0,0343 g   0,0343 m 1,0 g x log  log 0,0343  1,4647 m - Log C = log [HCl] sisa = log 0,0062 = - 2,2076 Tabel Perhitungan Regresi Linier: massa arang(g)

[HCl] awal (N)

[HCl] sisa (M)

x (g)

x/m

1,0

0,500

0,4625

0,1369

0,1369

1,0

0,250

0,2320

0,0657

0,0657

-1,1824

-0,6345

1,0

0,125

0,0806

0,1621

0,1621

-0,7902

-1,0937

1,0

0,0625

0,0505

0,0438

0,0438

-1,3586

-1,2967

1,0

0,0313

0,0201

0,1135

0,1135

-0,9450

-1,6968

1,0

0,0156

0,0062

0,0343

0,0343

-1,4647

-2,2076

Log x/m -0,8636

Log C -0,3349

= 0,9844

 = 6,0

= 0,8519

 = 0,5563

 = 0,5563

3. Penentuan Persamaan Regresi Linear a. Kurva antara x/m (y) terhadap C (x) Misalkan :

x

= C dan y = x/m

Maka, x (C) 0,4625 0,2320 0,0806 0,0505 0,0201 0,0062

x2 0,21390625 0,053824 0,00649636 0,00255025 0,00040401 0,00003844  x2 =  y= 0,5563 0,27721931 y (x/m) 0,1369 0,0657 0,1621 0,0438 0,1135 0,0343

 x= 0,8519

y2 0,018742 0,004316 0,026276 0,001918 0,012882 0,001176  y2 = 0,065312

x.y 0,063316 0,015242 0,013065 0,002212 0,002281 0,000213  xy = 0,09633

n = 6

y 0,5563   0,092717 n 6  x 0,8519 x   0,141983 n 6 nxy  xy (6 x0,09633)  (0,8519x0.5563) b  2 2 (6 x0,27721931)  (0,8519) 2   nx  (x ) y  b x 0,a577979  0,473912 0,104067 b     0,1110  0,725734 0,937582 a  y  1b,663316 x 

y

= 0,092717 – (0,110995 x 0,141983) = 0,092717 - (0,015759) = 0,07696 Jadi, Persamaan regresi linearnya:

y = bx + a y = 0,1110 x + 0,0770

b. Kurva antara log x/m (y) terhadap log C (x) Misalkan :

x

= log C

y = log x/m Maka, x (log C) y (log x/m) -0,3349 -0,6345 -1,0937

-0,8636 -1,1824 -0,7902

x2

y2

x.y

0,11215801 0,745805 0,28922 0,40259025 1,39807 0,750233 1,19617969 0,624416 0,864242

= -6,6045

= -7,2642

-1,2967 -1,6968 -2,2076 = -7,2642 n = 6

-1,3586 -0,9450 -1,4647 = -6,6045

1,68143089 1,845794 1,761697 2,87913024 0,893025 1,603476 4,87349776 2,145346 3,233472  x2 =  y2 =  xy = 11,14498684 7,652456 8,502339

y - 6,6045   1,10075 n 6  x  7,2642 x   1,2107 n 6 nxy  xy (6 x8,502339)  (7,2642)(6,6045) b  nx 2  (x) 2 (6 x11,14498684)  (7,2642) 2 51,01403  47,97641 3,037622 b   0,2154 66,86992  52,7686 14,10132 

y





y  b x a 



a  y b x = -1,10075– {(0,2154(–1,2107)} = -1,10075+ 0,2608 = -0,8340 Jadi, Persamaan regresi linearnya:

y = bx + a y = 0,2154 x -0,8340

4.Penentuan Nilai k dan n a. Kurva antara x/m (y) terhadap C (x) Persamaan Freundlich x  k .C n m

x  log k  n log C m x log  n log C  log k m y = bx + a → y = 0,1110 x + 0,0770 log

maka: x , b x = n log C dan a = log k m n = b = 0,1110 log k = a = 0,0770 k = anti log 0,0770 = 1,1939

y = log  

b. Kurva antara log x/m (y) terhadap log C (x) Persamaan Freundlich x  k .C n m x log  log k  n log C m x log  n log C  log k m y = bx + a → y = 0,2154 x -0,8340 maka: x y = log , b x = n log C dan a = log k m  n = b = 0,2154  log k = a = -0,8340 k = anti log (-0,8340) = 0,1466 VII.

PEMBAHASAN Praktikum isoterm adsopsi dilakukan dengan tujuan untuk menentukan isoterm adsorpsi menurut Freundlich bagi proses adsorpsi asam asetat pada arang, namun dalam praktikum kali ini isoterm adsopsi yang ditentukan pada proses adsopsi HCl pada arang. Pada percobaan ini, dilakukan proses isoterm adsorpsi untuk mencari hubungan antara banyaknya zat teradsorpsi pada adsorben sebagai fungsi dari konsentrasi yang didasarkan pada persamaan Freundlich. Proses adsorpsi itu sendiri merupakan peristiwa penyerapan suatu komponen di daerah antar fasa atau gejala pengumpulan molekul-molekul suatu zat pada permukaan zat lain, sebagai akibat dari pada ketidakjenuhan gaya-gaya pada permukaan tersebut. Pada peristiwa adsorpsi, terdapat dua komponen yang berperan yaitu komponen yang teradsorpsi yang disebut adsorbat dan komponen tempat terjadinya penyerapan disebut adsorben. Adapun dalam proses adorspsi ini digunakan ini digunakan HCl sebagai sebagai zat terlarut yang diadsorpsi (adsorbat), dimana zat padat yang berfungsi sebagai adsorben (mengadsorpsi HCl) adalah karbon aktif yaitu arang. Prosedur yang dilakukan dalam praktikum isotherm adsopsi ini adalah penambahan karbon aktif pada HCl yang disertai dengan pengadukan secara teratur dan akhirnya titrasi asam-basa untuk menentukan konsentrasi akhir kedua asam tersebut serta untuk menentukan banyaknya zat yang teradsorpsi. Percobaan ini dimulai dengan memanaskan karbon aktif yaitu arang dengan menggunakan suhu

yang tinggi. Hal ini dilakukan karena percobaan isoterm adsopsi ini mengadsopsi larutan organik (HCl) sehingga pengaktifan dilakukan pada suhu tinggi dan tidak sampai membara. Perlakuan ini dimaksudkan agar arang tidak menjadi abu. Selain bertujuan

untuk

aktivasi

karbon

aktif,

pemanasan

juga

dilakukan

untuk

menghilangkan pengotor yang terdapat pada arang. Diharapkan, pengotor yang bersifat volatil dapat menguap saat dilangsungkannya pemanasan sehingga arang menjadi lebih murni dan efisiensi adsorpsi pada percobaan ini meningkat sehingga data yang didapatkan diharapkan dapat menjadi seakurat mungkin. Arang yang atomatomnya merupakan atom karbon dapat berfungsi sebagai adsorben apabila atomatom tersebut dapat diubah dari bentuk amorf menjadi bentuk polikristal. Proses aktivasi ini harus dilakukan dengan pemanasan pada suhu tinggi. Dengan pemanasan tersebut, maka atom-atom karbon akan membentuk poli kristal. Pada karbon aktif, terdapat banyak pori yang berukuran mikro hingga nano meter. Pori-pori ini dapat menangkap partikel-partikel sangat halus (molekul) terutama logam berat dan menjebaknya disana. Penyerapan menggunakan karbon aktif adalah efektif untuk menghilangkan logam berat. Ion logam berat ditarik oleh karbon aktif dan melekat pada permukaannya dengan kombinasi dari daya fisik kompleks dan reaksi kimia. Karbon aktif memiliki jaringan porous (berlubang) yang sangat luas yang berubah-ubah bentuknya untuk menerima molekul pengotor baik besar maupun kecil. Sedemikian banyaknya pori sehingga dalam satu gram karbon aktif apabila semua dinding pori nya direntangkan memiliki luas permukaan hingga ratusan sampai ribuan meter persegi (perkiraan luasnya mencapai 500 m2 atau seluas 2 lapangan tenis). Karbon aktif merupakan adsorben yang sangat baik, karena memiliki luas permukaan yang sangat besar sehingga mampu mengadsorpsi lebih baik daripada zat lain. Dengan alasan yang sama pula pada percobaan ini menggunakan serbuk arang, bukan arang dalam bentuk padatan. Secara fisik, karbon aktif mengikat material dengan gaya Van der Waals. Beberapa faktor yang mempengaruhi adsorpsi ini adalah : 1. Karakteristik komponen sistem isotherm adsorpsi (adsorbat dan adsorben) Komponen adsorben dan adsorbat yang baik dapat menentukan kualitas dari sistem adsorpsi. Adsorben dengan luas pori atau porositas yang lebih besar dan adsorbat yang memiliki ukuran partikel yang lebih kecil dapat meningkatkan kualitas dari proses adsorpsi. Selain itu, interaksi antara adsorben dengan adsorbat juga dapat mempengaruhi kualitas adsorpsi. Adsorben dan adsorbat yang sama-

sama memiliki sifat polar akan memiliki ikatan yang lebih kuat dibandingkan dengan yang berbeda sifat kepolarannya sehingga zat yang teradsorpsi akan semakin banyak. Selain itu, hal yang dapat mempengaruhi interaksi antara partikel adsorbat dengan adsorben adalah polarizing power cation, yaitu kemampuan suatu kation untuk mempolarisasi suatu anion di dalam ikatan kimia. Sifat polarizing power cation ini dimiliki dengan baik oleh ion logam dengan ukuran kecil dan muatan besar. 2. Temperatur Temperatur juga dapat mempengaruhi proses adsorpsi. Semakin tinggi temperatur, maka laju adsorpsi akan semakin cepat dikarenakan kenaikan energi kinetik yang menyebabkan gerakan tumbukan partikel menjadi semakin banyak sehingga proses adsorpsi berlangsung lebih cepat. 3. Konsentrasi adsorbat Semakin banyak adsorbat yang disediakan, maka semakin banyak zat yang mampu teradsorpsi oleh adsorben. Karena itu kemurnian zat berpengaruh dalam proses adsorpsi ini. Setelah diperoleh arang aktif, maka arang aktif ditimbang sebanyak 6 kali masing-masing 1,00 gram dan dimasukkan ke dalam enam labu erlenmeyer bertutup. Larutan HCl yang dipergunakan ini dibuat dengan mengencerkan larutan HCl induk 0,5 N, sehingga diperoleh konsentrasi HCl secara berturut-turut yaitu 0,5N; 0,25 N; 0,125 N ; 0,0625 N ; 0,0313 N dan 0,0156 N. Kemudian masing-masing larutan dimasukkan ke dalam erlenmeyer bertutup dan didiamkan selama 30 menit dengan perlakuan pengocokan setiap 10 menit dengan rentang 1 menit dan temperatur tetap dijaga konstan. Proses pengocokan ini juga dimaksudkan agar campuran tersebut dapat tercampur secara homogen dan juga agar proses adsorpsi dapat berlangsung lebih cepat karena jumlah tumbukan yang terjadi juga meningkat seta menjaga kestabilan adsorben dalam mengadsorpsi adsorbat pada saat terjadinya reaksi. Tujuan dilakukan pendiaman adalah agar gaya Van der Waals di mana terjadi adsorpsi antara partikel adsorbat dengan permukaan adsorben dapat berlangsung secara optimal. Adsorpsi ini tidak dapat terjadi secara optimal pada pengocokan karena partikelpartikel campuran terus bergerak secara aktif dan sulit bagi partikel adsorbat untuk masuk ke dalam pori kosong dari permukaan adsorben sehingga agar proses adsorpsi dapat berlangsung dengan baik, harus disediakan jeda waktu untuk dilakukan pendiaman.

Setelah 30 menit, larutan disaring dengan kertas saring. Proses selanjutnya yaitu mentitrasi HCl hasil adsorpsi dengan larutan NaOH 0, 1 N, dimana larutan HCl bertindak sebagai titrat sedangkan larutan NaOH bertindak sebagai titran. Keenam larutan yang telah disaring tersebut kemudian dititrasi dengan volume larutan yang berbeda yaitu 2 larutan dengan konsentrasi terbesar dipipet sebanyak 10 mL, larutan ketiga diambil sebanyak 25 mL dan 3 larutan dengan konsentrasi terkecil dititrasi sebanyak 50 mL. Sebelum dititrasi, larutan ditambahkan dengan indikator PP. Penambahan PP bertujuan untuk memberikan perubahan warna pada saat titik akhir titrasi tercapai. Titik akhir titrasi ditandai dengan terjadinya perubahan warna dari bening menjadi merah muda. Indikator penolftalein ini merupakan jenis asam diprotik dan tidak berwarna. Saat direaksikan, fenolftalein terurai dahulu menjadi bentuk tidak berwarnanya dan kemudian, dengan menghilangnya proton kedua dari indikator ini menjadi ion terkonjugat maka akan dihasilkan warna merah muda. Pada tahap titrasi asam basa ini dilakukan dua kali pengulangan. Dari proses titrasi diperoleh volume larutan NaOH 0,1 N yang diperlukan untuk menetralkan asam dalam larutan yaitu asam asetat. Adapun volume NaOH yang diperlukan untuk konsentrasi asam asetat 0,5 N ; 0,25 N ; 0,125 N ; 0,0625 N ; 0,0313 N dan 0,0156 N berturut -turut adalah 46,20 mL dan 46,30 mL ; 23,30 mL dan 23,10 mL ; 20,20 mL dan 20,10 mL ; 25,20 mL dan 25,30 mL ; 10,00 mL dan 10,10 mL ; 3,00 mL dan 3,20 mL. Dari volume NaOH ini, dapat dilakukan perhitungan untuk mencari massa asam asetat yang teradsorpsi (x) dan konsentrasi HCl sisa (C). Pada percobaan ini akan ditentukan harga tetapan-tetapan adsorbsi isoterm Freundlich bagi proses adsorpsi HCl terhadap arang. Variabel yang terukur pada percobaan adalah volume larutan NaOH 0,1 N yang digunakan untuk menitrasi HCl. Setelah konsentrasi awal dan akhir diketahui, konsentrasi HCl yang teradsorbsi dapat diketahui dengan cara pengurangan konsentrasi awal dengan konsentrasi akhir. Selanjutnya dapat dicari berat HCl yang teradsorbsi. Dari data pengamatan dan hasil perhitungan, konsentrasi HCl sebelum adsorpsi lebih tinggi daripada setelah adsorpsi. Hal ini karena asam asetat telah diadsorpsi oleh arang aktif. HCl yang merupakan asam kuat sehingga dengan mudah melepaskan ionionnya di dalam air, sehingga mudah untuk diadsopsi. Cl merupakan spesi yang sangat elektronegatif atau memiliki kecenderungan untuk menarik elektron dengan kuat ke pihaknya sehingga ikatan Van der Waals yang terjadi pada HCl seharusnya

lebih kuat. Kemudian dilakukann perhitungan untuk mencari persamaan regresi linear yang digunakan untuk membuat kurva. Kurva yang dibuat ada 2 yaitu kurva hubungan x/m (sebagai ordinat) dengan C (sebagai absis) dan kurva hubungan log x/m (sebagai ordinat) dengan log C (sebagai absis). Dari perhitungan diperoleh persamaan regresi linear untuk kurva x/m terhadap C adalah y

=

0,1110 x

+

0,0770 sedangkan persamaan regresi linear untuk kurva log x/m terhadap log C adalah y = 0,2154 x -0,8340. Grafik hubungan antara x/m dengan c maupun hubungan antara log x/m dengan log C dari percobaan dapat dilihat pada gambar grafik berikut ini,

x/m

Kurva x/m (sebagai ordinat) terhadap C (sebagai absis) 0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0

y = 0.111x + 0.077 R² = 0.1402

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

konsentrasi (C)

Kurva log x/m (sebagai ordinat) terhadap log C (sebagai absis) 0 -2.5

-2

-1.5

-1

-0.5

-0.2 0 -0.4

log x/m

-0.6 y = 0.2154x - 0.8399 R² = 0.2851

-0.8 -1 -1.2 -1.4

log C

-1.6

Grafik diatas menunjukkan hubungan antara mol (x/m) HCl teradsopsi dengan konsentrasi (C), dimana dari kurva tersebut dapat terlihat bahwa semakin tinggi konsentrasi maka HCl yang diadsopsi oleh arang aktif semakin banyak. Demikian halnya dengan grafik perbandingan antara log x/m terhadap konsentrasi juga terjadi peningkatan. Grafik merupakan Grafik Isotherm Adsorpsi Freundlinch. Dari persamaan grafik tersebut jika dianalogikan dengan persamaan freundlinch maka akan didapat nilai k dan n. Persamaan isoterm adsorpsi Freundlich dapat dituliskan Log (x/m) = log k + 1/n log c sedangkan persamaan grafik Isotherm Adsorpsi Freundlinch (perbandingan antara konsentrasi (C) dengan mol HCl teradsopsi (x/m) adalah y = 0,1110 x + 0,0770, sehingga didapat nilai Log k = 0,0770 dan n = b. Maka nilai k adalah 1,1939 dan nilai n adalah 0,1110. Selain persamaan regresi linear, dalam perhitungan juga ditentukan nilai tetapan k dan n. Untuk tetapan n memiliki nilai yang sama dengan nilai slope (b) dari persamaan regresi linear log x/m terhadap log C yaitu 0,2154. Sedangkan nilai tetapan k diperoleh sebesar 0,1466.

VIII. KESIMPULAN 1. Proses adorspsi ini digunakan ini digunakan HCl sebagai sebagai zat terlarut yang diadsorpsi (adsorbat), dimana zat padat yang berfungsi sebagai adsorben (mengadsorpsi HCl) adalah karbon aktif yaitu arang. 2. Pemanasan arang aktif bertujuan untuk aktivasi karbon aktif, pemanasan juga dilakukan untuk menghilangkan pengotor yang terdapat pada arang sehingga arang menjadi lebih murni dan meningkatkan efisiensi adsorpsi. 3. Faktor yang mempengaruhi adsorpsi ini adalahKarakteristik komponen sistem isotherm adsorpsi (adsorbat dan adsorben), temperatur dan konsentrasi adsorbat. 4. Proses pengocokan ini juga dimaksudkan agar campuran tersebut dapat tercampur secara homogen dan juga agar proses adsorpsi dapat berlangsung lebih cepat karena jumlah tumbukan yang terjadi juga meningkat 5. Tujuan dilakukan pendiaman adalah agar gaya Van der Waals di mana terjadi adsorpsi antara partikel adsorbat dengan permukaan adsorben dapat berlangsung secara optimal. 6. Volume larutan NaOH yang dipergunakan dalam titrasi yaitu: 

Untuk HCl 0,500 N = 46,20 mL dan 46,30 mL



Untuk HCl 0,250 N = 23,30 mL dan 23,10 mL



Untuk HCl 0,125 N = 20,20 mL dan 20,10 mL



Untuk HCl 0,0625 N = 25,20 mL dan 25,30 mL



Untuk HCl 0,0313 N = 10,00 mL dan 10,10 mL



Untuk HCl 0,0156 N = 3,00 mL dan 3,20 mL

7. Persamaan regresi linear untuk kurva x/m terhadap C adalah y = 0,1110 x

+

0,0770, dengan tetapan n diperoleh sebesar 0,1110 dan tetapan k diperoleh sebesar 1,1939. Sedangkan persamaan regresi linear untuk kurva log x/m terhadap log C y = 0,2154 x -0,8340. Nilai tetapan n diperoleh sebesar 0,2154 sedangkan nilai tetapan k diperoleh sebesar 0,1466. 8. Semakin tinggi konsentrasi adsorbat (HCl), maka jumlah adsorbat yang teradsorbsi juga semakin banyak.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim, Adsopsi pada larutan (http://digilib.batan.go.id/sipulitbang/fulltext/2626.pdf, diakses 20 Oktober 2012) Atkin, P, W, 1990, Kimia Fisika, Jilid 2, Edisi ke-4, Erlangga, Jakarta. Bird, Tony, 1993, Kimia Fisika untuk Universitas, Gramedia, Jakarta. Dogra, S dan S.K Dogra, 1990, Kimia Fisik dan Soal-Soal, Universitas Indonesia Press, Jakarta. Steinbach,King, “Experiments in Physical Chemistry, hal. 213-216. Sukardjo, 1989, Kimia Fisika, Bina Aksara, Yogyakarta. Tim Laboratorium Kimia Fisika, 2012, Penuntun Praktikum Kimia Fisika III, Jurusan Kimia F.MIPA Universitas Udayana, Bukit Jimbaran

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II ISOTERM ADSORPSI

Oleh : Nama : Ni Made Susita Pratiwi Nim : 1008105005 Kelompok : II Tanggal Praktikum : 17 Oktober 2012

LABORATORIUM KIMIA FISIK JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS UDAYANA 2012

LAMPIRAN A. Jawaban Pertanyaan 1. Proses adsorpsi pada percobaan ini merupakan jenis adsorpsi kimia (khemisorpsi), karena pada proses adsorpsi ini terjadi pembentukan lapisan monomolekuler adsorbat pada permukaan melalui gaya-gaya valensi sisa dari molekul-molekul permukaan. 2. Perbedaan antara adsorpsi fisik dngan adsorbsi kimia adalah: Adsorpsi Fisik

Adsorpsi Kimia

Molekul terikat pada adsorben oleh Molekul terikat pada adsorben oleh gaya van der Waals

ikatan kimia

Entalpi reaksi – 4 sampai – 40 kJ/mol

Entalpi reaksi –40 sampai –800 kJ/mol

Dapat membentuk lapisan multilayer

Membentuk lapisan monolayer

Adsorpsi hanya terjadi pada suhu di Adsorpsi dapat terjadi pada suhu tinggi bawah titik didih adsorbat Jumlah adsorpsi pada permukaan Jumlah merupakan fungsi adsorbat

adsorpsi

pada

permukaan

merupakan karakteristik adsorben dan adsorbat

Tidak

melibatkan

energi

aktifasi Melibatkan energi aktifasi tertentu

tertentu Bersifat tidak spesifik

Bersifat sangat spesifik

Contoh adsorpsi fisik adalah adsorpsi gas pada charcoal Contoh adsorpsi kimia adalah adsorpsi O2 pada Ag, Pt dan adsorpsi asam asetat serta amonia oleh arang aktif. 3. Jika arang diaktifkan dengan cara pemanasan, maka sifat adsorpsinya adalah adsorpsi fisik. Hal ini bertujuan untuk membuka pori-pori arang sehinga dapat mengadsorpsi lebih mudah dan juga dapat digunakan untuk menghilangkan kontaminan arang dan uap air yang terikat pada arang. 4. Isoterm adsorpsi Freundlich untuk adsorpsi gas pada permukaan zat padat secara empirik dan hanya berlaku untuk gas yang bertekanan rendah.

5. Isoterm adsorpsi Freundlich untuk adsorpsi gas pada permukaan zat padat kurang memuaskan dibandingkan dengan isoterm adsorpsi Langmuir. Hal ini disebabkan karena pada isoterm adsorpsi Freundlich nilai batas Vm (volume gas) tidak akan dicapai walaupun tekanan gas terus dinaikkan. Bentuk isoterm adsorpsi ini adalah isoterm BET (Brunaeur, Emmett, dan Teller) Isoterm BET ini mengembangkan isoterm Langmuir dimana dalam isoterm BET diasumsikan bahwa molekul-molekul adsorbat dapat membentuk lebih dari satu lapisan adsorbat di permukaannya. Selain itu teori ini menganggap bahwa adsorpsi juga dapat terjadi di atas lapisan adsorbat monolayer. Sehingga, isoterm adsorpsi BET dapat diaplikasikan untuk adsorpsi multilayer. Adapun proses pada adsorpsi BET yang terjadi adalah: a. Penempelan molekul pada permukaan padatan (adsorben) membentuk lapisan monolayer. b. Penempelan molekul pada lapisan monolayer membentuk lapisan multilayer. Dimana persamaannya dapat dituliskan sebagai berikut: P 1 (C  1) P   . C V ( P0  P) Vm Vm C P0

Dimana: P0

= Tekanan uap jenuh

Vm

= Kapasitas volume monolayer

C

= Konstanta

B. GRAFIK Kurva x/m (sebagai ordinat) terhadap C (sebagai absis)

Kurva x/m (sebagai ordinat) terhadap C (sebagai absis) 0.2

x/m

0.15

y = 0.111x + 0.077 R² = 0.1402

0.1 0.05 0 0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

konsentrasi (C)

Kurva log x/m (sebagai ordinat) terhadap log C (sebagai absis)

Kurva log x/m (sebagai ordinat) terhadap log C (sebagai absis) 0 -2.5

-2

-1.5

-1

-0.5

-0.2 0

log x/m

-0.4 -0.6 y = 0.2154x - 0.8399 R² = 0.2851

-0.8 -1 -1.2 -1.4

log C

-1.6

Series1 Linear (Series1)