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- Words: 5,158
- Pages: 29
TEMA: CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO
DOCENTE: ING. ELSA GONZALES
CURSO: QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA 2
INTEGRANTES: MONTEMAYOR CONDOR ANGEL. MAMANI QUISPE MICHAEL. HANCCO BAO CARLOS. PACAYA DE LA CRUZ ANDERSON. HILARIO NOLASCO ANTHONY. ESPECIALIDAD: TAQ- III CICLO
TURNO: DIURNO ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
1
En la presente práctica se dará a conocer, con lujo de detalles los pasos secuenciales
a seguir, para la determinación de las reacciones químicas, así
como la caracterización de los siguientes compuestos: clorato, ferrocianuro, ferrocianuro. Por lo que se observara los cambios que este sufre al entrar en o con ciertos reactivos, siendo necesaria la caracterización de los cambios que la muestra sufre en un determinado tiempo y acción, como un precipitado, cambios de color, estado u otros cambios anormales. Dando como resultado, una adquisición de destrezas, debido ala preparación de soluciones, los cuales eran muy esenciales en la mencionada practica. El presente informe tiene un eficaz punto de vista, por lo cual propone una ideología que contribuye mucho con el tema, por lo que se resalta como un punto de vista esto es conocido como el objetivo, por lo cual conlleva a lo siguiente: es el reconocimiento de los cambios físicos que las muestras mencionadas anteriormente, sufren al entrar en o con ciertos reactivos ya sea un
acido, una base, o una sal así como también el planteamiento de
cálculos y una buena elaboración de las reacciones químicas y la obtención de de ciertas soluciones partiendo de dichas muestras. Esta práctica nos proporciona un sin número de pasos, los cuales, resaltan un punto de apoyo de nuestra carrera, dicho esto, en conclusión cada practica nos capacita verazmente para un futuro laboral y/o profesional destacando así en una industria o empresa.
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
2
Adquirir
destrezas y habilidades, en cuanto la preparación de soluciones y
compuestos, por lo siguiente se procederá a la caracterización y análisis de las muestras los cuales son: El clorato, el ferrocianuro, ferricianuro. Siendo necesaria también la observación de las muestras si este sufre un cambio de estado, como es en teoría todo líquido pasa al estado gaseoso al estar a una determinada temperatura por lo que se ha de observar detenidamente.
Demostrar,
por
medio
de
cálculos
y
reacciones
químicas,
los
productos
obtenidos, tomándose en cuenta los cambios físicos que la muestra pueda presentar ya sea una precipitación (PP) un cambio de color, u otras propiedades que limiten a estas muestras como únicas.
Investigar
en que condiciones esta presente el clorato, ferricianuro, y el
ferrocianuro, en su medio ambiente, así como los términos de peligrosidad que presenta cada muestra, por lo que no se descartaría las proporciones que utiliza una empresa para crear productos partiendo de dichas muestras.
Caracterizar
los usos y aplicaciones, así como los diversos tipos de obtención del
clorato, ferrocianuro, ferricianuro, siendo un punto importante, los diversos tipos o métodos de obtención de estas muestras a nivel industrial. Se considerara la identificación de impurezas que las muestras puedan presentar en su medio natural, teniendo en cuenta en que nos beneficia y que bienes nos proporciona.
Capacitarse
y comprender a tal punto, que nuestras mentes puedan captar cada
paso sin ningún problema o duda, subyevando cada paso asía una empresa y/o industria, siendo capaces de realizar cualquier labor. Viendo
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
3
CLORATO Los cloratos son sales del ácido clórico HClO3. Contienen el cloro en estado de oxidación +V. Se trata de oxidantes fuertes aunque a su vez pueden ser oxidados a percloratos ClO4-. Debido a su elevado carácter oxidante y su alta inestabilidad asociada no se encuentran en la naturaleza.
APLICACIONES Los cloratos se encuentran constituidos en algunas formulaciones pirotécnicas pero, debido a su inestabilidad, se han ido sustituyendo por percloratos más seguros. También son empleados en la elaboración de algunos explosivos. Sus mezclas con material inflamable resultan extremadamente peligrosas ya que pueden detonar sin razón aparente. La reacción violenta con el fósforo se utiliza en las cerillas. La cabeza de la cerilla contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio además de sustancias oxidables y almidón o parecido como pegamento. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con el calor de la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato y la energía liberada enciende la cerilla. Otra aplicación de los cloratos es su uso como herbicida. Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje. El sabor salado del agua, producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl. Cuando el cloruro está presente como una sal de calcio ó de magnesio, el típico sabor salado de los cloruros puede estar ausente aún a concentraciones de 1000 ppm. El cloruro es esencial en la dieta y pasa a través del sistema digestivo, inalterado. Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosión en las tuberías metálicas y en las estructuras. La máxima concentración permisible de cloruros en el agua potable es de 250 ppm, este valor se estableció más por razones de sabor, que por razones sanitarias.
ALMACENAJE
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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Las muestras se pueden guardar en botellas de vidrio o de plástico, no se requieren cuidados especiales en su almacenaje.
CLORATO DE POTASIO:. TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION
PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS
PREVENCION
INCENDIO
No combustible pero facilita la combustión de otras sustancias. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. Riesgo de incendio y explosión si se mezcla con sustancias orgánicas, polvos metálicos, combustibles o agentes reductores.
Evitar llama abierta. NO poner en o con substancias inflamables. NO poner en o con superficies calientes.
Agua en grandes cantidades, pulverización con agua. Los bomberos deberían emplear equipo autónomo de respiración.
No exponer a fricción o choque.
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones por pulverización con agua. Combatir el incendio desde un lugar protegido.
¡EVITAR LA DISPERSION DE POLVOS! ¡HIGIENE ESTRICTA!
¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS!
Labios o uñas azulados, hemorragia, náusea, jadeo, vómitos, pérdida de conocimiento.
Extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo, respiración artificial si estuviera indicado y someter a atención médica.
Enrojecimiento,
Guantes protectores.
Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y solicitar atención médica. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de o si puede hacerse con facilidad), después consultar a un médico. Enjuagar la boca, provocar el vómito (¡UNICAMENTE EN PERSONAS CONSCIENTES!) y someter a atención
EXPLOSION
EXPOSICION
INHALACION
PIEL
sensación de quemazón.
OJOS
INGESTION
Enrojecimiento, dolor.
Gafas ajustadas de seguridad.
Calambres abdominales, dolor abdominal, labios o uñas azulados, piel azulada, diarrea, dolor de cabeza, náusea, jadeo, dolor de garganta,
No comer, beber ni fumar durante el trabajo.
ING.ELSA GONZALES
PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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vómitos, anuria, colapso, convulsión, pérdida de conocimiento.
DERRAMAS Y FUGAS Evacuar la zona de peligro. Consultar a un experto. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente precintable, eliminar el residuo con agua abundante.
ALMACENAMIENTO Separado de sustancias combustibles y reductoras, ácidos fuertes, sustancias orgánica. Mantener en lugar frío, seco; mantener en la oscuridad.
médica. Llevar guantes protectores cuando se provoque el vómito.
ENVASADO Y ETIQUETADO Envasado hermético. símbolo O símbolo Xn R: 9-20/22 S: (2-)13-16-27 Clasificación de Peligros NU: 5.1 Grupo de Envasado NU: II CE:
Propiedades físicas del CLORATO DE POTASIO Fórmula molecular del CLORATO DE POTASIO KClO3 Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton 122.55 g/mol Apariencia del CLORATO DE POTASIO Sólido blanco. Densidad del CLORATO DE POTASIO 2.32 g/cm
3
Punto de fusión Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. 368 °C Punto de ebullición Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado líquido al estado gaseoso. ~400 °C (descompone) Estado de agregación Sólido, líquido, gaseoso, plasma. del CLORATO DE POTASIO
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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Sólido.
Propiedades químicas del CLORATO DE POTASIO Solubilidad en agua Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua. 7.3 g/100 ml a 20 ºC
FERROCIANURO DE POTASIO O POTÁSICO El ferrocianuro potásico o hexacianoferrato (II) de potasio trihidratado es una sal del anión complejo ferrocianuro y el catión potasio. A temperatura ambiente se presenta como un sólido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusión ni ebullición a presión normal, porque comienza a perder el agua de cristalización, convirtiéndose en la sal anhidra.
USOS Se usa como reactivo en la Tinción de Perls para el diagnóstico en orina de hemolisis intravascular crónica en anemias microcíticas. Prueba positiva cuando la muestra de orina (frotís) adquiere color azul-verdoso al añadir el ferrocianuro potásico. También usado como antiaglomerante o antiapelmazante de uso alimentario en la sal y ciertos tipos de vino (E536). PELIGROSIDAD El ferrocianuro de potasio es un compuesto inocuo y estable en condiciones normales. En medios altamente ácidos libera cianuro de hidrógeno un gas altamente tóxico. CARACTERÍSTICAS: El ferricianuro potásico (rojo Prusia de potasa) se utiliza en fotografía y para copias al ferroprusiato, como atemperante de metales, en galvanoplastia y en la fabricación de pigmentos. El ferrocianuro potásico (amarillo Prusia de potasa) se utiliza para la atemperación del acero, en los procesos de grabado, en la fabricación de pigmentos y como reactivo químico.
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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FERRICIANURO DE POTASIO Ferricianuro
potásico es un compuesto químico con la fórmula K3[Fe(CN)6] Esta sal de color rojo brillante consiste en la coordinación del compuesto [Fe(CN)6]3−].1 Es soluble en agua y su solución muestra alguna fluorescencia verdeamarilla.
PREPARACIÓN El ferricianuro potásico se fabrica pasando cloro a través de una solución de ferrocianuro potásico. El ferricianuro potásico se separa de la solución:
2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl FERRICIANURO A GRADO COMERCIAL ESPECIFICACIONES: Re: El potasio grado ferrocianuro técnica Especificaciones: Pureza K4Fe [(CN) 6. 3H2O]: 99.0% min cloruro [Cl-]: 0.20% máximo Materias insolubles en agua: 0.01% máximo Mositure: 0.50% máximo. Re: ferrocianuro potásico de calidad alimentaria E536 Pliego de condiciones: Pureza [K4Fe (CN) 6. 3H2O]: 99,0% Min. Cloruro (Cl): 0.10% Máximo. Sulfato (SO4): 0.10% máximo de cianuro (CN): No presente ferricianuro: No está presente la humedad: 0.5% máximo. Insoluble en agua: 0.01% Máximo. Pb: 5 mg / Kg Max También se tiene los siguientes grados: Ferrocianuro de potasio: 99. 0% min, de grado alimenticio E536; ACS. . AR. Reactivo grados... Ferricianuro de potasio: 99. 50% min, ACS. . AR. Reactivo grados... Ferrocianuro de sodio: 99. 0% min, E535 calidad alimentaria.
FERRICIANURO COMERCIAL:
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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PIZETA
AYUDIN
FOSFORO
ING.ELSA GONZALES
ESCOBILLA
TUBOS DE ENSAYO
GRADILLA
MECHERO MUNZEN
PINZA PARA TUBO
JERINGA
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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PIPETAS
REJILLA
LUNA DE RELOJ
MATRAZ
TRIPODE
GOTEROS
VASO DE PP
BAGUETA
FIOLA
ESPATULA
ESPATULA
ING.ELSA GONZALES
PROBETA
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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1.-En un tubo de prueba con clorato de potasio (aq) le adicionamos gotas de acido clorhídrico, luego agregamos 2ml de ioduro de potasio agitamos y observamos las reacciones:
KClO3 + 6HCl ----- 3Cl2 + 3H2O+ KCl
A continuación adicionamos 2ml de éter y agitamos y observamos la reacción.
Cl2
+ 2IK
-------- I2
+
2KCl
OBSERVACIONES:
Al adicionarle el
acido clorhídrico al clorato de potasio se forma una solución de color amarilla clara. Explicar la ley de la distribución y extracción de sustancias y su aplicación.
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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2.-En una capsula de porcelana adicionamos clorato de potasio (s) y lo calentamos hasta calcinar. Observamos la reacción.
2KClO3
+Calor
2KCl +
3O2
OBSERVACIONES:
Al calcinar
el clorato de potasio se forman como una sustancia pétrea al fondo de la capsula de color blanca. Al residuo adicionamos 5ml de agua destilada, agitamos hasta disolver, luego agregamos gotas de nitrato de plata (aq) y observamos la reacción.
KCl
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+
AgNO3 ----- AgCl
+ KNO3
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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OBSERVACIONES:
Al
agregarle el agua destilada ala sustancia obtenida se disuelve y al agregarle el nitrato de plata se puede apreciar que se forma un pp. blanco que es el cloruro de plata con una solución de nitrato de potasio (blanco).
3.-En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos gotas de nitrato de plata (aq). Observamos la reacción. K4(Fe(CN)6) +
4AgNO3 ------ Ag4(Fe(CN)6)
+
4KNO3
OBSERVACIONES:
Al momento que toca
el nitrato de plata al ferrocianuro de potasio se forma unos bloques blanquecinos que luego de unos segundos se tornan en pp al fondo del tubo de prueba.
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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Luego a 1ml del producto obtenido le agregamos 2 gotas de hidróxido de amonio observamos la reacción.
OBSERVACIONES:
El
producto obtenido al agregarle el hidróxido de amonio se forma una solución de color blanca celeste esto quiere decir que es una sustancia insoluble en hidróxido de amonio.
4.- En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de cloruro ferrico, y observamos la reacción. 3K4(Fe(CN)6)
+
4FeCl3 -------- Fe4(Fe(CN)6)3 + 12KCl
OBSERVACIONES:
Al agregarle el
cloruro ferrico al ferrocianuro de potasio se forma una solución color ultramar y un pp. de color azul que era gelatinoso. 5.- En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato ferroso. Observamos la reacción.
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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2K4 (Fe(CN)6) +
4FeSO4-------Fe4(Fe(CN)6)2
+
4K2SO4
OBSERVACIONES:
Al agregarle el
sulfato ferroso al ferrocianuro de potasio se forma una solución turquesa. Esta solución es altamente utilizado en la industria de los colorantes.
6.- En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato de cobre. Observamos la reacción. K4(Fe(CN)6)
ING.ELSA GONZALES
+
2CuSO4 ---------Cu2(Fe(CN)6)
+
2K2SO4
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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OBSERVACIONES:
La
coloración de la solución es motivo al complejo que se forma el cual es altamente usado en la industria de los colorantes.
Al instante cuando se agrega
el sulfato de cobre al ferrocianuro de potasio se forma una solución de color lila y se forma un complejo.
7.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) le adicionamos gotas de nitrato de plata (aq). Observamos la reacción. K3(Fe(CN)6) +
3AgNO3 -------Ag3(Fe(CN)6)
+
3KNO3
A 1ml del producto obtenido adicionamos 2 gotas de hidróxido de amonio. Observamos la reacción.
OBSERVACIONES:
Se
forma al instante que cae el nitrato de plata bloques anaranjados que luego se tornan en precipitado rojo anaranjado al fondo del tubo de prueba.
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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8.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) adicionamos 1ml de cloruro férrico. Observamos la reacción. 3K3(Fe(CN)6)
+ 3FeCl3 ----- Fe3(Fe(CN)6)3
+
9KCl
OBSERVACIONES:
Al adicionarle el
cloruro ferrico al ferricianuro de potasio se forma una sustancia color rojo pardo en el cual se forma un complejo.
También es utilizado en
la industria de los colorantes.
9.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato ferroso. Observamos la reacción. 2K3 (Fe(CN)6)
ING.ELSA GONZALES
+
3FeSO4 --------- Fe3(Fe(CN)6)2
+
3K2SO4
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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Observaciones:
Al adicionarle el
sulfato ferroso al ferricianuro de potasio se forma una solución azul ultramar en el cual igualmente se forma un complejo y es altamente utilizado en la industria de los colorantes. 10.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato de cobre. Observamos la reacción. 2K3(Fe(CN)6)
+
3 CuSO4 -------Cu3(Fe(CN)6)2
+
3K2SO4
OBSERVACIONES:
Al adicionarle el
sulfato de cobre al ferricianuro de potasio se torna de color verde amorronado con un pp. de color verde petróleo que es el sulfato de potasio.
11.-Identificar Bromo, Yodo y cloro en una mezcla: A la muestra problema (3 – 4ml) se le debe agregar gotas de agua de cloro, para que desaloje al Yodo. Luego agregar en exceso agua de cloro. Luego Observamos la reacción. Luego le agregamos 2ml de éter, se forma un color violeta (presencia de yoduros).
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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OBSERVACIONES:
Al
agregarle el ioduro de potasio se torna de color naranja fuerte a mas agitación se iba decolorando, después le agregamos cloroformo se formo 2 capaz una que cloroformo que es la que se encuentra en la parte superior y en la parte inferior se encuentra el yodo ya que tiene mayor densidad.
Ahora si se le agrega en exceso agua de cloro, la solución se decolora, el Yodo pasa a yodato o acido yódico (se oxida) hasta desparecer el color violeta, si el color es pardo tenue hay Yodo.
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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Al nitrato de plata se le debe agregar agua de cloro, luego tratarlo con hidróxido de amonio para liberar al bromo y después se le agrega acido nítrico, formando un precipitado de cloruro de plata
KClO3(aq) + 6HCl(aq) ------ 3Cl2(g) + 3H2O(l) + KCl(s) Cl2 (aq) + 2IK (aq) ------ I2 (g) + 2KCl(aq) 2KClO3(s) + calor ------ 2KCl (s) + 3O2(g) KCl(s) + AgNO3 (aq) ------ AgCl(s) + KNO3(aq) K4 [Fe (CN)6] (aq) + 4AgNO3 (aq) ---- Ag4 [Fe (CN)6] (s) + 4KNO3(aq) 3K4 [Fe (CN)6] (aq) + 4FeCl3 (aq) ---- Fe4 [Fe (CN)6]3(s) + 12KCl(aq) 2K4 [Fe (CN)6] (aq) + 4FeSO4 (aq) ---- Fe4 [Fe (CN)6]2(s) + 4K2SO4(aq) K4 [Fe (CN)6] (aq) + 2CuSO4 (aq) ---- Cu2 [Fe (CN)6] (s) + 2K2SO4(aq) K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3AgNO3 (aq) ---- Ag3 [Fe (CN)6] (s) + 3KNO3(aq) 3K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3FeCl3 (aq) ---- Fe3 [Fe (CN)6]3(s) + 9KCl(aq) 2K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3FeSO4 (aq) ---- Fe3 [Fe (CN)6]2(s) + 3K2SO4(aq) 2K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3CuSO4 (aq) ---- Cu3 [Fe (CN)6]2(s) + 3K2SO4(aq) IDENTIFICACIÓN DEL Cl, Br, I: Cl- , Br- , I-(aq)
X + AgNO3
=
AgCl
+
BrAg
+
IAg
AgNO3 + Cl2 ------ AgCl AgCl (s)
ING.ELSA GONZALES
+
2NH4OH (aq)
------
Ag (NH3)2Cl
+ 2H2O
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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1. HACER UN DIAGRAMA DE FLUJO DE OBTENCION DE CLORATOS: Es cuando de una sola sustancia se forman dos o más nuevas. Se pueden descomponer por medio de calor o electricidad. Por ejemplo: si calentamos Óxido de Mercurio, obtenemos Mercurio y Oxígeno (se usa calor). Otro caso es con el agua: se la coloca en una cuba electrolítica, especial para este experimento, y, por acción de la electricidad que pasa, se forman moléculas de oxígeno y hidrógeno. Esquema de la descomposición química del Clorato de Potasio que, por acción del calor, se descompone en dos sustancias más sencillas: Oxígeno y Cloruro de Potasio. La única y más usual forma es neutralizando el acido perclórico con potasa. KOH+HCLO3=KCLO3+H2O pero si quieres puedes usar otros medios como el permanganato de potasio que es un oxidante pues la manera más fácil de obtener el clorato de potasio es con la siguiente reacción. KOH + HCLO3 = KCLO3 + H2O pero si lo quieres obtener a partir del cloruro lo podes oxidar con una agente oxidante así: CL- + MNO4- = CLO3 + MN2+ 2. ESCRIBIR SOBRE LOS USOS Y LAS APLICACIONES DE CLORATO DE SODIO, FERROCIANURO DE POTASIO Y FERRICIANURO DE POTASIO
USO Y APLICACIÓN DEL CLORATO DE POTASIO El clorato de sodio se usa ampliamente en la industria de pasta y papel para producir dióxido de cloro, que se usa para blanquear la pasta de madera para la fabricación de productos de papel blanco ecológicos y de mejor calidad. Las fábricas de pasta convierten el clorato de sodio en dióxido de cloro - un agente blanqueador ecológico. El proceso de usar dióxido de cloro para blanquear la pasta se conoce como "ECF"; y blanqueado significa "sin cloro elemental". EL clorato de sodio se encuentra disponible en dos formatos: cristal blanco seco que se parece a la sal de mesa, y solución transparente. El clorato de sodio se produce a partir de dos materias primas que se encuentran comúnmente: sal (NaCl, cloruro de sodio) y agua (H2O), junto con el uso de grandes cantidades de energía eléctrica. El proceso de fabricación incluye la electrólisis de una solución acidificada de cloruro de sodio en una celda electroquímica diseñada especialmente. Primero, se trata la salmuera cruda para eliminar las impurezas como el calcio y el magnesio. Luego, se agrega ácido clorhídrico (HCl) para controlar el pH y mejorar la eficacia. Se usa bicromato de sodio como catalizador para inhibir las reacciones electroquímicas secundarias y como tampón para el pH. La reacción que ocurre en la celda es:
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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NaCl + 3H2O + Electricidad > NaClO3 + 3H2 Sal + Agua + Energía > Clorato + Gas de Sodio Hidrógeno Se forma gas cloro (Cl2) en el ánodo mientras que en el cátodo se forma gas hidrógeno (H2) . Entonces se hidroliza el cloro en una celda para convertirlo en una especie de hipoclorito que luego reacciona para formar clorato de sodio.
USO Y APLICACIÓN DEL FERROCIANURO DE POTASIO El ferrocianuro potásico o hexacianoferrato (II) de potasio trihidratado es una sal del anión complejo ferrocianuro y el catión potasio. A temperatura ambiente se presenta como un sólido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusión ni ebullición a presión normal, porque comienza a perder el agua de cristalización, convirtiéndose en la sal anhidra.
USOS Se usa como reactivo en la Tinción de Perls para el diagnóstico en orina de hemolisis intravascular crónica en anemias microcíticas. Prueba positiva cuando la muestra de orina (frotís) adquiere color azul-verdoso al añadir el ferrocianuro potásico. También usado como antiaglomerante o antiapelmazante de uso alimentario en la sal y ciertos tipos de vino (E-536).
PELIGROSIDAD El ferrocianuro de potasio es un compuesto inocuo y estable en condiciones normales. En medios altamente ácidos libera cianuro de hidrógeno un gas altamente tóxico.
USO Y APLICACIÓN DEL FERRICIANURO DE POTASIO 3. COMO PUEDES IDENTIFICAR Y DIFERENCIAR FERROCIANURO DE FERRICIANURO?
Ferricianuro potásico es una sal de color rojo brillante consiste en la coordinación del compuesto [Fe(CN)6]3−].1 Es soluble en agua y su solución muestra alguna fluorescencia verde-amarilla. y el ferrocianuro potásico es una sal del anión complejo ferrocianuro y el catión potasio. A temperatura ambiente se presenta como un sólido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusión ni ebullición a presión
normal,
porque
comienza
a
perder
el
agua
de
cristalización,
convirtiéndose en la sal anhidra. Lo diferenciamos por medio el color que emiten cada reactivo ya que ambas son sales. El ferricianuro potásico se fabrica pasando cloro a través de una solución de ferrocianuro potásico es decir
son
familia de compuestos. 4. ESCRIBIR LA FORMULA DE LOS REACTIVOS EMPLEADOS.
KCLO3= clorato de potasio HCL= acido clorhídrico IK= ioduro de potasio ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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AgNO3= nitrato de plata CuSO3= sulfato de cobre K4 [Fe (CN)6 ]= ferrocianuro de potasio K3[Fe (CN)6 ]= ferricianuro de potasio FeSO3= sulfato ferroso K2SO4 = sulfato de potasio NH4OH= hidróxido de amonio FeCl3= cloruro ferico HNO3= acido nitrico 5. ESCRIBIR OBSERVACIONES, CONCLUSIONES DE LOS EXPERIMENTOS Y CALCULO DE LAS SOLUCIONES PREPARADAS
Cálculos para preparar CuSO4 a 0,3N en 100ml. 0,3 = W x 2
DATOS: =2
159,62 x 0,1
V =0,1L
W
= 0,3 x 159,62 x 0,1
PM =159,62
2 W =2,3943g
Cálculos para preparar FeSO4 a 0,2N en 100ml. DATOS: =2
0,2 = W x 2
V =0,1L
151,91 x 0,1 W
= 0, 2 x 151, 91 x 0, 1
PM =151,91
2 W =1,5191 g
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
23
Cálculos para preparar AgNO3 a 0,1N en 50ml. DATOS:
0,1 = W x 1
=1
169,87 x 0,05
V =0,05L
W
= 0,1 x 169,87 x 0,05
PM =169,87
1 W =0,8493g
Cálculos para preparar K4
Fe (CN)6
a 0,2N en 100ml.
DATOS:
0,2 =
=4
W x 4
V =0,1L
368,24 x 0,1 W
= 0,2 x 368,64 x 0,1
PM =368,24
4 W =1,8432g
Cálculos para preparar K3
0,3 =
Fe (CN)6
a 0,3N en 100ml.
DATOS:
W x 3
=3
329,14 x 0,1 W
V =0,1L
= 0,3 x 329,14 x 0,1
PM =329,14
3 W =3,2914g
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
24
Cálculos para preparar FeCl3 a 0,2N en 100ml.
DATOS: =3
0,2 = W x 3
V =0,1L
162,34 x 0,1 W
= 0,2 x 162,34 x 0,1
PM =162,34
3 W =1,0823g
Cálculos para preparar KClO3 a 0,2N en 50ml. DATOS: =1
0,2 = W x 1
V =0,05L
169,87 x 0,05 W
PM =122,6
= 0,2 x 169,87 x 0,05 1
W =1,6987g
Cálculos para preparar IK a 0,2N en 50ml. DATOS: =1
0,2 = W x 1
V =0,05L
166 x 0,05 W
PM =166
= 0,2 x 166 x 0,05 1
W =1,66g
ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
25
6. ESCRIBIR
SOBRE
LOS
USOS
Y
APLICACIONES
DE
FERROCIANUROS
Y
FERRICIANUROS.
La
reacción del Clorato de Potasio (KClO3) mas el Acido Clorhídrico (HCl) es exotérmica, desprende O2 y Cl2 gaseosos.
En
cualquier reacción que esté el Clorato de Potasio (KClO3) desprendimiento de O2 y se forma la sal Cloruro de Potasio (KCl).
hay
En
forma industrial para la obtención de oxígeno se utiliza este método y además porque es económico.
El
hierro (Fe) forma compuestos complejos tales como ferrocianuros y ferricianuros; el Ferrocianuro potásico es el K4 [Fe(CN)6] es una sal amarilla que da un ion negativo tetravalente, y el ferricianuro potásico K3[Fe(CN)6] es una sal roja que da un ion negativo trivalente.
El
precipitado de Ferrocianuro de Plata Ag4 [Fe (CN)6] es insoluble en Hidróxido de Sodio (NaOH) y se forma al ocurrir una reacción de doble desplazamiento entre el Ferrocianuro de Potasio (K4[Fe(CN)6]) y el Nitrato de Plata (AgNO3).
Tras
agregar una sal férrica (Cloruro Férrico [FeCl3]) al ferrocianuro de potasio (K4[Fe(CN)6]), ocurre una reacción de doble desplazamiento, formándose el complejo ferrocianuro férrico (Fe4 [Fe (CN)6]3) o también llamado azul de Prusia, el cual es un sólido amorfo azul oscuro, el cual se utiliza como pigmento en la producción de pintura y tintas.
El
producto obtenido de la de Potasio (K4[Fe(CN)6]), celeste), esto debido a la (Fe4[Fe(CN)6]2), el cual le
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unión del Sulfato Ferroso (FeSO4) y el Ferrocianuro no tiene olor y es de un color azul claro (casi presencia del Ferrocianuro Férrico o azul de Prusia brinda el color característico.
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
26
El
Ferrocianuro de Cobre (Cu2[Fe(CN)6]), son pigmentos violeta parduscos que colorean la solución de una solución violeta, y de igual forma se forma tras una reacción de doble desplazamiento entre el Ferrocianuro de Potasio (K4[Fe(CN)6]), y una sal de cobre (sulfato de cobre [CuSO4].
El
Ferricianuro de Potasio (K3[Fe(CN)6]) más Nitrato de Plata (AgNO3) nos dan como producto principal al Ferricianuro de Plata (Ag3[Fe(CN)6]), el cual es un precipitado naranja que colorea la solución a un tono anaranjado.
El
Ferricianuro de Plata (Ag3[Fe(CN)6]) es soluble en Hidróxido de Amonio (NH4OH), ya que al agregársele, se decoloro a un anaranjado muy suave.
Tras
reaccionar el Ferricianuro de Potasio (Ag3[Fe(CN)6]) mas el cloruro férrico (FeCl3), se forma una solución rojiza parda, color característico que se debe al complejo presente, el cual es el Ferricianuro Férrico (Fe3[Fe(CN)6]3).
El
Ferricianuro Ferroso (Fe3[Fe(CN)6]2), (el cual se obtiene al reaccionar el Ferricianuro de Potasio (K3[Fe(CN)6]) mas el Sulfato Ferroso (FeSO4)), es un precipitado azul, que colorea de azul toda la mezcla.
En
la reacción del Ferricianuro de Potasio (K3[Fe(CN)6]) mas el Sulfato de Cobre (CuSO4), ocurre un intercambio de iones, al final el producto que se obtiene es el Ferricianuro Cúprico (Cu3[Fe(CN)6]2), el cual es un precipitado verduzco.
En
general la mayoría de las reacciones que involucraban al ferrocianuro de potasio y al ferricianuro de potasio, nos daban soluciones de colores, esto se debe a que estos reactantes se usan ampliamente en la industria de colorantes.
El
yoduro de potasio (IK) se porta como una sal simple. El ión yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el Cloro para transformarse en Yodo.
Al
agregar gotas de agua de cloro y éter a la muestra, no se produce una reacción, sino solo una extracción para separar el Yodo e identificarlo.
Al
agregar agua de cloro en exceso a la muestra, se forma el yodato o acido yódico.
El El
Yodo se oxida, pasando a acido yódico o yodato.
Cloruro de Plata (AgCl) es soluble en solución diluida de Hidróxido de Amonio (NH4OH).
El Yoduro de Plata (IAg), es insoluble en Hidróxido de Amonio (NH4OH). Tras agregar agua de cloro al Nitrato de Plata (AgNO3), se formaron pequeñas
trazas, que indican la presencia de Bromo. Luego se le trato con Hidróxido de Amonio (NH4OH) para liberar el Bromo y se forma una solución blanca, que después al agregarle el Acido Nítrico (HNO3) se forma un precipitado de Cloruro de Plata (AgCl), y se desprende Cloruro de Amonio (ClNH4).
El
Bromuro de Plata (BrAg) es escasamente (muy poco soluble) en solución diluida de Hidróxido de Amonio (NH4OH), pero es muy soluble en solución concentrada de Hidróxido de Amonio (NH4OH).
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
27
Tras
agregar a la muestra gotas de agua de cloro, este desaloja al Yodo para que pueda reaccionar con el éter y así demostrar la presencia de yoduros en la muestra
Al trabajar con reactivos concentrados como por ejemplo con el acido clorhídrico, la extracción de estos reactivos se debe llevar a cabo con guantes, mascarilla y en la campana extractora de gases, al igual que las reacciones que involucren desprendimiento de gases peligrosos.
Por cada experimento realizado es recomendable anotar su respectiva reacción química, para llevar un orden en la práctica.
Balancear las reacciones, así como anotar el estado físico de los reactantes y productos.
Cuando se indique en el procedimiento, agregar una cierta cantidad de reactivo a una muestra, no se debe sobrepasar esa cantidad, sino se formara otro compuesto no deseado. Como por ejemplo en la identificación de iodo, el paso sugería agregar solo gotas de agua de cloro, ya que al agregar gotas de agua de cloro en exceso la solución de sobresaturara.
Es recomendable anotar el estado físico (forma y color) de los reactantes y de los productos, para de este modo poder decir si hubo algún cambio en la reacción.
En la prueba de identificación de halógenos en una muestra, sería recomendable no usar toda la muestra en la prueba, por motivos como por ejemplo, errores en el procedimiento o quizás para comparar el reactante con el reactante inicial.
Antes de agregar algún reactivo, es necesario saber qué es lo que se va a producir, como por ejemplo un precipitado, una decoloración, entre otros, para ello debemos leer la práctica con anticipación y traer algunos productos caseros, en caso de que se necesiten.
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fagalab.com/.../FERROCIANURO%20DE%20POTASIO.pdf www.7735.com/es/sale/ferrocianuro-potásico-cc9312 labanalitica.files.wordpress.com/2010/04/aniones.pdf html.rincondelvago.com/elementos-quimicos_4.html – www.buenastareas.com/temas/solubilidad-del-clorato.../180 www.monografias.com › Quimica www.espeleoastur.as/Espeleolex/sts5.htm www.quiminet.com/.../Potasio%2Bferrocianuro%2Btrihidratado.htm – es.exportpages.com/.../Clorato-de-sodio-1025577363-1.htm
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DOCENTE: ING. ELSA GONZALES
CURSO: QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA 2
INTEGRANTES: MONTEMAYOR CONDOR ANGEL. MAMANI QUISPE MICHAEL. HANCCO BAO CARLOS. PACAYA DE LA CRUZ ANDERSON. HILARIO NOLASCO ANTHONY. ESPECIALIDAD: TAQ- III CICLO
TURNO: DIURNO ING.ELSA GONZALES
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
1
En la presente práctica se dará a conocer, con lujo de detalles los pasos secuenciales
a seguir, para la determinación de las reacciones químicas, así
como la caracterización de los siguientes compuestos: clorato, ferrocianuro, ferrocianuro. Por lo que se observara los cambios que este sufre al entrar en o con ciertos reactivos, siendo necesaria la caracterización de los cambios que la muestra sufre en un determinado tiempo y acción, como un precipitado, cambios de color, estado u otros cambios anormales. Dando como resultado, una adquisición de destrezas, debido ala preparación de soluciones, los cuales eran muy esenciales en la mencionada practica. El presente informe tiene un eficaz punto de vista, por lo cual propone una ideología que contribuye mucho con el tema, por lo que se resalta como un punto de vista esto es conocido como el objetivo, por lo cual conlleva a lo siguiente: es el reconocimiento de los cambios físicos que las muestras mencionadas anteriormente, sufren al entrar en o con ciertos reactivos ya sea un
acido, una base, o una sal así como también el planteamiento de
cálculos y una buena elaboración de las reacciones químicas y la obtención de de ciertas soluciones partiendo de dichas muestras. Esta práctica nos proporciona un sin número de pasos, los cuales, resaltan un punto de apoyo de nuestra carrera, dicho esto, en conclusión cada practica nos capacita verazmente para un futuro laboral y/o profesional destacando así en una industria o empresa.
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
2
Adquirir
destrezas y habilidades, en cuanto la preparación de soluciones y
compuestos, por lo siguiente se procederá a la caracterización y análisis de las muestras los cuales son: El clorato, el ferrocianuro, ferricianuro. Siendo necesaria también la observación de las muestras si este sufre un cambio de estado, como es en teoría todo líquido pasa al estado gaseoso al estar a una determinada temperatura por lo que se ha de observar detenidamente.
Demostrar,
por
medio
de
cálculos
y
reacciones
químicas,
los
productos
obtenidos, tomándose en cuenta los cambios físicos que la muestra pueda presentar ya sea una precipitación (PP) un cambio de color, u otras propiedades que limiten a estas muestras como únicas.
Investigar
en que condiciones esta presente el clorato, ferricianuro, y el
ferrocianuro, en su medio ambiente, así como los términos de peligrosidad que presenta cada muestra, por lo que no se descartaría las proporciones que utiliza una empresa para crear productos partiendo de dichas muestras.
Caracterizar
los usos y aplicaciones, así como los diversos tipos de obtención del
clorato, ferrocianuro, ferricianuro, siendo un punto importante, los diversos tipos o métodos de obtención de estas muestras a nivel industrial. Se considerara la identificación de impurezas que las muestras puedan presentar en su medio natural, teniendo en cuenta en que nos beneficia y que bienes nos proporciona.
Capacitarse
y comprender a tal punto, que nuestras mentes puedan captar cada
paso sin ningún problema o duda, subyevando cada paso asía una empresa y/o industria, siendo capaces de realizar cualquier labor. Viendo
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3
CLORATO Los cloratos son sales del ácido clórico HClO3. Contienen el cloro en estado de oxidación +V. Se trata de oxidantes fuertes aunque a su vez pueden ser oxidados a percloratos ClO4-. Debido a su elevado carácter oxidante y su alta inestabilidad asociada no se encuentran en la naturaleza.
APLICACIONES Los cloratos se encuentran constituidos en algunas formulaciones pirotécnicas pero, debido a su inestabilidad, se han ido sustituyendo por percloratos más seguros. También son empleados en la elaboración de algunos explosivos. Sus mezclas con material inflamable resultan extremadamente peligrosas ya que pueden detonar sin razón aparente. La reacción violenta con el fósforo se utiliza en las cerillas. La cabeza de la cerilla contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio además de sustancias oxidables y almidón o parecido como pegamento. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con el calor de la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato y la energía liberada enciende la cerilla. Otra aplicación de los cloratos es su uso como herbicida. Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje. El sabor salado del agua, producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl. Cuando el cloruro está presente como una sal de calcio ó de magnesio, el típico sabor salado de los cloruros puede estar ausente aún a concentraciones de 1000 ppm. El cloruro es esencial en la dieta y pasa a través del sistema digestivo, inalterado. Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosión en las tuberías metálicas y en las estructuras. La máxima concentración permisible de cloruros en el agua potable es de 250 ppm, este valor se estableció más por razones de sabor, que por razones sanitarias.
ALMACENAJE
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
4
Las muestras se pueden guardar en botellas de vidrio o de plástico, no se requieren cuidados especiales en su almacenaje.
CLORATO DE POTASIO:. TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION
PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS
PREVENCION
INCENDIO
No combustible pero facilita la combustión de otras sustancias. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. Riesgo de incendio y explosión si se mezcla con sustancias orgánicas, polvos metálicos, combustibles o agentes reductores.
Evitar llama abierta. NO poner en o con substancias inflamables. NO poner en o con superficies calientes.
Agua en grandes cantidades, pulverización con agua. Los bomberos deberían emplear equipo autónomo de respiración.
No exponer a fricción o choque.
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones por pulverización con agua. Combatir el incendio desde un lugar protegido.
¡EVITAR LA DISPERSION DE POLVOS! ¡HIGIENE ESTRICTA!
¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS!
Labios o uñas azulados, hemorragia, náusea, jadeo, vómitos, pérdida de conocimiento.
Extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo, respiración artificial si estuviera indicado y someter a atención médica.
Enrojecimiento,
Guantes protectores.
Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y solicitar atención médica. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de o si puede hacerse con facilidad), después consultar a un médico. Enjuagar la boca, provocar el vómito (¡UNICAMENTE EN PERSONAS CONSCIENTES!) y someter a atención
EXPLOSION
EXPOSICION
INHALACION
PIEL
sensación de quemazón.
OJOS
INGESTION
Enrojecimiento, dolor.
Gafas ajustadas de seguridad.
Calambres abdominales, dolor abdominal, labios o uñas azulados, piel azulada, diarrea, dolor de cabeza, náusea, jadeo, dolor de garganta,
No comer, beber ni fumar durante el trabajo.
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PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS
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vómitos, anuria, colapso, convulsión, pérdida de conocimiento.
DERRAMAS Y FUGAS Evacuar la zona de peligro. Consultar a un experto. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente precintable, eliminar el residuo con agua abundante.
ALMACENAMIENTO Separado de sustancias combustibles y reductoras, ácidos fuertes, sustancias orgánica. Mantener en lugar frío, seco; mantener en la oscuridad.
médica. Llevar guantes protectores cuando se provoque el vómito.
ENVASADO Y ETIQUETADO Envasado hermético. símbolo O símbolo Xn R: 9-20/22 S: (2-)13-16-27 Clasificación de Peligros NU: 5.1 Grupo de Envasado NU: II CE:
Propiedades físicas del CLORATO DE POTASIO Fórmula molecular del CLORATO DE POTASIO KClO3 Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton 122.55 g/mol Apariencia del CLORATO DE POTASIO Sólido blanco. Densidad del CLORATO DE POTASIO 2.32 g/cm
3
Punto de fusión Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. 368 °C Punto de ebullición Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado líquido al estado gaseoso. ~400 °C (descompone) Estado de agregación Sólido, líquido, gaseoso, plasma. del CLORATO DE POTASIO
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Sólido.
Propiedades químicas del CLORATO DE POTASIO Solubilidad en agua Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua. 7.3 g/100 ml a 20 ºC
FERROCIANURO DE POTASIO O POTÁSICO El ferrocianuro potásico o hexacianoferrato (II) de potasio trihidratado es una sal del anión complejo ferrocianuro y el catión potasio. A temperatura ambiente se presenta como un sólido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusión ni ebullición a presión normal, porque comienza a perder el agua de cristalización, convirtiéndose en la sal anhidra.
USOS Se usa como reactivo en la Tinción de Perls para el diagnóstico en orina de hemolisis intravascular crónica en anemias microcíticas. Prueba positiva cuando la muestra de orina (frotís) adquiere color azul-verdoso al añadir el ferrocianuro potásico. También usado como antiaglomerante o antiapelmazante de uso alimentario en la sal y ciertos tipos de vino (E536). PELIGROSIDAD El ferrocianuro de potasio es un compuesto inocuo y estable en condiciones normales. En medios altamente ácidos libera cianuro de hidrógeno un gas altamente tóxico. CARACTERÍSTICAS: El ferricianuro potásico (rojo Prusia de potasa) se utiliza en fotografía y para copias al ferroprusiato, como atemperante de metales, en galvanoplastia y en la fabricación de pigmentos. El ferrocianuro potásico (amarillo Prusia de potasa) se utiliza para la atemperación del acero, en los procesos de grabado, en la fabricación de pigmentos y como reactivo químico.
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FERRICIANURO DE POTASIO Ferricianuro
potásico es un compuesto químico con la fórmula K3[Fe(CN)6] Esta sal de color rojo brillante consiste en la coordinación del compuesto [Fe(CN)6]3−].1 Es soluble en agua y su solución muestra alguna fluorescencia verdeamarilla.
PREPARACIÓN El ferricianuro potásico se fabrica pasando cloro a través de una solución de ferrocianuro potásico. El ferricianuro potásico se separa de la solución:
2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl FERRICIANURO A GRADO COMERCIAL ESPECIFICACIONES: Re: El potasio grado ferrocianuro técnica Especificaciones: Pureza K4Fe [(CN) 6. 3H2O]: 99.0% min cloruro [Cl-]: 0.20% máximo Materias insolubles en agua: 0.01% máximo Mositure: 0.50% máximo. Re: ferrocianuro potásico de calidad alimentaria E536 Pliego de condiciones: Pureza [K4Fe (CN) 6. 3H2O]: 99,0% Min. Cloruro (Cl): 0.10% Máximo. Sulfato (SO4): 0.10% máximo de cianuro (CN): No presente ferricianuro: No está presente la humedad: 0.5% máximo. Insoluble en agua: 0.01% Máximo. Pb: 5 mg / Kg Max También se tiene los siguientes grados: Ferrocianuro de potasio: 99. 0% min, de grado alimenticio E536; ACS. . AR. Reactivo grados... Ferricianuro de potasio: 99. 50% min, ACS. . AR. Reactivo grados... Ferrocianuro de sodio: 99. 0% min, E535 calidad alimentaria.
FERRICIANURO COMERCIAL:
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PIZETA
AYUDIN
FOSFORO
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ESCOBILLA
TUBOS DE ENSAYO
GRADILLA
MECHERO MUNZEN
PINZA PARA TUBO
JERINGA
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PIPETAS
REJILLA
LUNA DE RELOJ
MATRAZ
TRIPODE
GOTEROS
VASO DE PP
BAGUETA
FIOLA
ESPATULA
ESPATULA
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PROBETA
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1.-En un tubo de prueba con clorato de potasio (aq) le adicionamos gotas de acido clorhídrico, luego agregamos 2ml de ioduro de potasio agitamos y observamos las reacciones:
KClO3 + 6HCl ----- 3Cl2 + 3H2O+ KCl
A continuación adicionamos 2ml de éter y agitamos y observamos la reacción.
Cl2
+ 2IK
-------- I2
+
2KCl
OBSERVACIONES:
Al adicionarle el
acido clorhídrico al clorato de potasio se forma una solución de color amarilla clara. Explicar la ley de la distribución y extracción de sustancias y su aplicación.
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2.-En una capsula de porcelana adicionamos clorato de potasio (s) y lo calentamos hasta calcinar. Observamos la reacción.
2KClO3
+Calor
2KCl +
3O2
OBSERVACIONES:
Al calcinar
el clorato de potasio se forman como una sustancia pétrea al fondo de la capsula de color blanca. Al residuo adicionamos 5ml de agua destilada, agitamos hasta disolver, luego agregamos gotas de nitrato de plata (aq) y observamos la reacción.
KCl
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+
AgNO3 ----- AgCl
+ KNO3
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OBSERVACIONES:
Al
agregarle el agua destilada ala sustancia obtenida se disuelve y al agregarle el nitrato de plata se puede apreciar que se forma un pp. blanco que es el cloruro de plata con una solución de nitrato de potasio (blanco).
3.-En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos gotas de nitrato de plata (aq). Observamos la reacción. K4(Fe(CN)6) +
4AgNO3 ------ Ag4(Fe(CN)6)
+
4KNO3
OBSERVACIONES:
Al momento que toca
el nitrato de plata al ferrocianuro de potasio se forma unos bloques blanquecinos que luego de unos segundos se tornan en pp al fondo del tubo de prueba.
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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Luego a 1ml del producto obtenido le agregamos 2 gotas de hidróxido de amonio observamos la reacción.
OBSERVACIONES:
El
producto obtenido al agregarle el hidróxido de amonio se forma una solución de color blanca celeste esto quiere decir que es una sustancia insoluble en hidróxido de amonio.
4.- En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de cloruro ferrico, y observamos la reacción. 3K4(Fe(CN)6)
+
4FeCl3 -------- Fe4(Fe(CN)6)3 + 12KCl
OBSERVACIONES:
Al agregarle el
cloruro ferrico al ferrocianuro de potasio se forma una solución color ultramar y un pp. de color azul que era gelatinoso. 5.- En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato ferroso. Observamos la reacción.
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2K4 (Fe(CN)6) +
4FeSO4-------Fe4(Fe(CN)6)2
+
4K2SO4
OBSERVACIONES:
Al agregarle el
sulfato ferroso al ferrocianuro de potasio se forma una solución turquesa. Esta solución es altamente utilizado en la industria de los colorantes.
6.- En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato de cobre. Observamos la reacción. K4(Fe(CN)6)
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+
2CuSO4 ---------Cu2(Fe(CN)6)
+
2K2SO4
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OBSERVACIONES:
La
coloración de la solución es motivo al complejo que se forma el cual es altamente usado en la industria de los colorantes.
Al instante cuando se agrega
el sulfato de cobre al ferrocianuro de potasio se forma una solución de color lila y se forma un complejo.
7.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) le adicionamos gotas de nitrato de plata (aq). Observamos la reacción. K3(Fe(CN)6) +
3AgNO3 -------Ag3(Fe(CN)6)
+
3KNO3
A 1ml del producto obtenido adicionamos 2 gotas de hidróxido de amonio. Observamos la reacción.
OBSERVACIONES:
Se
forma al instante que cae el nitrato de plata bloques anaranjados que luego se tornan en precipitado rojo anaranjado al fondo del tubo de prueba.
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8.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) adicionamos 1ml de cloruro férrico. Observamos la reacción. 3K3(Fe(CN)6)
+ 3FeCl3 ----- Fe3(Fe(CN)6)3
+
9KCl
OBSERVACIONES:
Al adicionarle el
cloruro ferrico al ferricianuro de potasio se forma una sustancia color rojo pardo en el cual se forma un complejo.
También es utilizado en
la industria de los colorantes.
9.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato ferroso. Observamos la reacción. 2K3 (Fe(CN)6)
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+
3FeSO4 --------- Fe3(Fe(CN)6)2
+
3K2SO4
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Observaciones:
Al adicionarle el
sulfato ferroso al ferricianuro de potasio se forma una solución azul ultramar en el cual igualmente se forma un complejo y es altamente utilizado en la industria de los colorantes. 10.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato de cobre. Observamos la reacción. 2K3(Fe(CN)6)
+
3 CuSO4 -------Cu3(Fe(CN)6)2
+
3K2SO4
OBSERVACIONES:
Al adicionarle el
sulfato de cobre al ferricianuro de potasio se torna de color verde amorronado con un pp. de color verde petróleo que es el sulfato de potasio.
11.-Identificar Bromo, Yodo y cloro en una mezcla: A la muestra problema (3 – 4ml) se le debe agregar gotas de agua de cloro, para que desaloje al Yodo. Luego agregar en exceso agua de cloro. Luego Observamos la reacción. Luego le agregamos 2ml de éter, se forma un color violeta (presencia de yoduros).
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OBSERVACIONES:
Al
agregarle el ioduro de potasio se torna de color naranja fuerte a mas agitación se iba decolorando, después le agregamos cloroformo se formo 2 capaz una que cloroformo que es la que se encuentra en la parte superior y en la parte inferior se encuentra el yodo ya que tiene mayor densidad.
Ahora si se le agrega en exceso agua de cloro, la solución se decolora, el Yodo pasa a yodato o acido yódico (se oxida) hasta desparecer el color violeta, si el color es pardo tenue hay Yodo.
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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Al nitrato de plata se le debe agregar agua de cloro, luego tratarlo con hidróxido de amonio para liberar al bromo y después se le agrega acido nítrico, formando un precipitado de cloruro de plata
KClO3(aq) + 6HCl(aq) ------ 3Cl2(g) + 3H2O(l) + KCl(s) Cl2 (aq) + 2IK (aq) ------ I2 (g) + 2KCl(aq) 2KClO3(s) + calor ------ 2KCl (s) + 3O2(g) KCl(s) + AgNO3 (aq) ------ AgCl(s) + KNO3(aq) K4 [Fe (CN)6] (aq) + 4AgNO3 (aq) ---- Ag4 [Fe (CN)6] (s) + 4KNO3(aq) 3K4 [Fe (CN)6] (aq) + 4FeCl3 (aq) ---- Fe4 [Fe (CN)6]3(s) + 12KCl(aq) 2K4 [Fe (CN)6] (aq) + 4FeSO4 (aq) ---- Fe4 [Fe (CN)6]2(s) + 4K2SO4(aq) K4 [Fe (CN)6] (aq) + 2CuSO4 (aq) ---- Cu2 [Fe (CN)6] (s) + 2K2SO4(aq) K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3AgNO3 (aq) ---- Ag3 [Fe (CN)6] (s) + 3KNO3(aq) 3K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3FeCl3 (aq) ---- Fe3 [Fe (CN)6]3(s) + 9KCl(aq) 2K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3FeSO4 (aq) ---- Fe3 [Fe (CN)6]2(s) + 3K2SO4(aq) 2K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3CuSO4 (aq) ---- Cu3 [Fe (CN)6]2(s) + 3K2SO4(aq) IDENTIFICACIÓN DEL Cl, Br, I: Cl- , Br- , I-(aq)
X + AgNO3
=
AgCl
+
BrAg
+
IAg
AgNO3 + Cl2 ------ AgCl AgCl (s)
ING.ELSA GONZALES
+
2NH4OH (aq)
------
Ag (NH3)2Cl
+ 2H2O
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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1. HACER UN DIAGRAMA DE FLUJO DE OBTENCION DE CLORATOS: Es cuando de una sola sustancia se forman dos o más nuevas. Se pueden descomponer por medio de calor o electricidad. Por ejemplo: si calentamos Óxido de Mercurio, obtenemos Mercurio y Oxígeno (se usa calor). Otro caso es con el agua: se la coloca en una cuba electrolítica, especial para este experimento, y, por acción de la electricidad que pasa, se forman moléculas de oxígeno y hidrógeno. Esquema de la descomposición química del Clorato de Potasio que, por acción del calor, se descompone en dos sustancias más sencillas: Oxígeno y Cloruro de Potasio. La única y más usual forma es neutralizando el acido perclórico con potasa. KOH+HCLO3=KCLO3+H2O pero si quieres puedes usar otros medios como el permanganato de potasio que es un oxidante pues la manera más fácil de obtener el clorato de potasio es con la siguiente reacción. KOH + HCLO3 = KCLO3 + H2O pero si lo quieres obtener a partir del cloruro lo podes oxidar con una agente oxidante así: CL- + MNO4- = CLO3 + MN2+ 2. ESCRIBIR SOBRE LOS USOS Y LAS APLICACIONES DE CLORATO DE SODIO, FERROCIANURO DE POTASIO Y FERRICIANURO DE POTASIO
USO Y APLICACIÓN DEL CLORATO DE POTASIO El clorato de sodio se usa ampliamente en la industria de pasta y papel para producir dióxido de cloro, que se usa para blanquear la pasta de madera para la fabricación de productos de papel blanco ecológicos y de mejor calidad. Las fábricas de pasta convierten el clorato de sodio en dióxido de cloro - un agente blanqueador ecológico. El proceso de usar dióxido de cloro para blanquear la pasta se conoce como "ECF"; y blanqueado significa "sin cloro elemental". EL clorato de sodio se encuentra disponible en dos formatos: cristal blanco seco que se parece a la sal de mesa, y solución transparente. El clorato de sodio se produce a partir de dos materias primas que se encuentran comúnmente: sal (NaCl, cloruro de sodio) y agua (H2O), junto con el uso de grandes cantidades de energía eléctrica. El proceso de fabricación incluye la electrólisis de una solución acidificada de cloruro de sodio en una celda electroquímica diseñada especialmente. Primero, se trata la salmuera cruda para eliminar las impurezas como el calcio y el magnesio. Luego, se agrega ácido clorhídrico (HCl) para controlar el pH y mejorar la eficacia. Se usa bicromato de sodio como catalizador para inhibir las reacciones electroquímicas secundarias y como tampón para el pH. La reacción que ocurre en la celda es:
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NaCl + 3H2O + Electricidad > NaClO3 + 3H2 Sal + Agua + Energía > Clorato + Gas de Sodio Hidrógeno Se forma gas cloro (Cl2) en el ánodo mientras que en el cátodo se forma gas hidrógeno (H2) . Entonces se hidroliza el cloro en una celda para convertirlo en una especie de hipoclorito que luego reacciona para formar clorato de sodio.
USO Y APLICACIÓN DEL FERROCIANURO DE POTASIO El ferrocianuro potásico o hexacianoferrato (II) de potasio trihidratado es una sal del anión complejo ferrocianuro y el catión potasio. A temperatura ambiente se presenta como un sólido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusión ni ebullición a presión normal, porque comienza a perder el agua de cristalización, convirtiéndose en la sal anhidra.
USOS Se usa como reactivo en la Tinción de Perls para el diagnóstico en orina de hemolisis intravascular crónica en anemias microcíticas. Prueba positiva cuando la muestra de orina (frotís) adquiere color azul-verdoso al añadir el ferrocianuro potásico. También usado como antiaglomerante o antiapelmazante de uso alimentario en la sal y ciertos tipos de vino (E-536).
PELIGROSIDAD El ferrocianuro de potasio es un compuesto inocuo y estable en condiciones normales. En medios altamente ácidos libera cianuro de hidrógeno un gas altamente tóxico.
USO Y APLICACIÓN DEL FERRICIANURO DE POTASIO 3. COMO PUEDES IDENTIFICAR Y DIFERENCIAR FERROCIANURO DE FERRICIANURO?
Ferricianuro potásico es una sal de color rojo brillante consiste en la coordinación del compuesto [Fe(CN)6]3−].1 Es soluble en agua y su solución muestra alguna fluorescencia verde-amarilla. y el ferrocianuro potásico es una sal del anión complejo ferrocianuro y el catión potasio. A temperatura ambiente se presenta como un sólido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusión ni ebullición a presión
normal,
porque
comienza
a
perder
el
agua
de
cristalización,
convirtiéndose en la sal anhidra. Lo diferenciamos por medio el color que emiten cada reactivo ya que ambas son sales. El ferricianuro potásico se fabrica pasando cloro a través de una solución de ferrocianuro potásico es decir
son
familia de compuestos. 4. ESCRIBIR LA FORMULA DE LOS REACTIVOS EMPLEADOS.
KCLO3= clorato de potasio HCL= acido clorhídrico IK= ioduro de potasio ING.ELSA GONZALES
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AgNO3= nitrato de plata CuSO3= sulfato de cobre K4 [Fe (CN)6 ]= ferrocianuro de potasio K3[Fe (CN)6 ]= ferricianuro de potasio FeSO3= sulfato ferroso K2SO4 = sulfato de potasio NH4OH= hidróxido de amonio FeCl3= cloruro ferico HNO3= acido nitrico 5. ESCRIBIR OBSERVACIONES, CONCLUSIONES DE LOS EXPERIMENTOS Y CALCULO DE LAS SOLUCIONES PREPARADAS
Cálculos para preparar CuSO4 a 0,3N en 100ml. 0,3 = W x 2
DATOS: =2
159,62 x 0,1
V =0,1L
W
= 0,3 x 159,62 x 0,1
PM =159,62
2 W =2,3943g
Cálculos para preparar FeSO4 a 0,2N en 100ml. DATOS: =2
0,2 = W x 2
V =0,1L
151,91 x 0,1 W
= 0, 2 x 151, 91 x 0, 1
PM =151,91
2 W =1,5191 g
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
23
Cálculos para preparar AgNO3 a 0,1N en 50ml. DATOS:
0,1 = W x 1
=1
169,87 x 0,05
V =0,05L
W
= 0,1 x 169,87 x 0,05
PM =169,87
1 W =0,8493g
Cálculos para preparar K4
Fe (CN)6
a 0,2N en 100ml.
DATOS:
0,2 =
=4
W x 4
V =0,1L
368,24 x 0,1 W
= 0,2 x 368,64 x 0,1
PM =368,24
4 W =1,8432g
Cálculos para preparar K3
0,3 =
Fe (CN)6
a 0,3N en 100ml.
DATOS:
W x 3
=3
329,14 x 0,1 W
V =0,1L
= 0,3 x 329,14 x 0,1
PM =329,14
3 W =3,2914g
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
24
Cálculos para preparar FeCl3 a 0,2N en 100ml.
DATOS: =3
0,2 = W x 3
V =0,1L
162,34 x 0,1 W
= 0,2 x 162,34 x 0,1
PM =162,34
3 W =1,0823g
Cálculos para preparar KClO3 a 0,2N en 50ml. DATOS: =1
0,2 = W x 1
V =0,05L
169,87 x 0,05 W
PM =122,6
= 0,2 x 169,87 x 0,05 1
W =1,6987g
Cálculos para preparar IK a 0,2N en 50ml. DATOS: =1
0,2 = W x 1
V =0,05L
166 x 0,05 W
PM =166
= 0,2 x 166 x 0,05 1
W =1,66g
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
25
6. ESCRIBIR
SOBRE
LOS
USOS
Y
APLICACIONES
DE
FERROCIANUROS
Y
FERRICIANUROS.
La
reacción del Clorato de Potasio (KClO3) mas el Acido Clorhídrico (HCl) es exotérmica, desprende O2 y Cl2 gaseosos.
En
cualquier reacción que esté el Clorato de Potasio (KClO3) desprendimiento de O2 y se forma la sal Cloruro de Potasio (KCl).
hay
En
forma industrial para la obtención de oxígeno se utiliza este método y además porque es económico.
El
hierro (Fe) forma compuestos complejos tales como ferrocianuros y ferricianuros; el Ferrocianuro potásico es el K4 [Fe(CN)6] es una sal amarilla que da un ion negativo tetravalente, y el ferricianuro potásico K3[Fe(CN)6] es una sal roja que da un ion negativo trivalente.
El
precipitado de Ferrocianuro de Plata Ag4 [Fe (CN)6] es insoluble en Hidróxido de Sodio (NaOH) y se forma al ocurrir una reacción de doble desplazamiento entre el Ferrocianuro de Potasio (K4[Fe(CN)6]) y el Nitrato de Plata (AgNO3).
Tras
agregar una sal férrica (Cloruro Férrico [FeCl3]) al ferrocianuro de potasio (K4[Fe(CN)6]), ocurre una reacción de doble desplazamiento, formándose el complejo ferrocianuro férrico (Fe4 [Fe (CN)6]3) o también llamado azul de Prusia, el cual es un sólido amorfo azul oscuro, el cual se utiliza como pigmento en la producción de pintura y tintas.
El
producto obtenido de la de Potasio (K4[Fe(CN)6]), celeste), esto debido a la (Fe4[Fe(CN)6]2), el cual le
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unión del Sulfato Ferroso (FeSO4) y el Ferrocianuro no tiene olor y es de un color azul claro (casi presencia del Ferrocianuro Férrico o azul de Prusia brinda el color característico.
“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
26
El
Ferrocianuro de Cobre (Cu2[Fe(CN)6]), son pigmentos violeta parduscos que colorean la solución de una solución violeta, y de igual forma se forma tras una reacción de doble desplazamiento entre el Ferrocianuro de Potasio (K4[Fe(CN)6]), y una sal de cobre (sulfato de cobre [CuSO4].
El
Ferricianuro de Potasio (K3[Fe(CN)6]) más Nitrato de Plata (AgNO3) nos dan como producto principal al Ferricianuro de Plata (Ag3[Fe(CN)6]), el cual es un precipitado naranja que colorea la solución a un tono anaranjado.
El
Ferricianuro de Plata (Ag3[Fe(CN)6]) es soluble en Hidróxido de Amonio (NH4OH), ya que al agregársele, se decoloro a un anaranjado muy suave.
Tras
reaccionar el Ferricianuro de Potasio (Ag3[Fe(CN)6]) mas el cloruro férrico (FeCl3), se forma una solución rojiza parda, color característico que se debe al complejo presente, el cual es el Ferricianuro Férrico (Fe3[Fe(CN)6]3).
El
Ferricianuro Ferroso (Fe3[Fe(CN)6]2), (el cual se obtiene al reaccionar el Ferricianuro de Potasio (K3[Fe(CN)6]) mas el Sulfato Ferroso (FeSO4)), es un precipitado azul, que colorea de azul toda la mezcla.
En
la reacción del Ferricianuro de Potasio (K3[Fe(CN)6]) mas el Sulfato de Cobre (CuSO4), ocurre un intercambio de iones, al final el producto que se obtiene es el Ferricianuro Cúprico (Cu3[Fe(CN)6]2), el cual es un precipitado verduzco.
En
general la mayoría de las reacciones que involucraban al ferrocianuro de potasio y al ferricianuro de potasio, nos daban soluciones de colores, esto se debe a que estos reactantes se usan ampliamente en la industria de colorantes.
El
yoduro de potasio (IK) se porta como una sal simple. El ión yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el Cloro para transformarse en Yodo.
Al
agregar gotas de agua de cloro y éter a la muestra, no se produce una reacción, sino solo una extracción para separar el Yodo e identificarlo.
Al
agregar agua de cloro en exceso a la muestra, se forma el yodato o acido yódico.
El El
Yodo se oxida, pasando a acido yódico o yodato.
Cloruro de Plata (AgCl) es soluble en solución diluida de Hidróxido de Amonio (NH4OH).
El Yoduro de Plata (IAg), es insoluble en Hidróxido de Amonio (NH4OH). Tras agregar agua de cloro al Nitrato de Plata (AgNO3), se formaron pequeñas
trazas, que indican la presencia de Bromo. Luego se le trato con Hidróxido de Amonio (NH4OH) para liberar el Bromo y se forma una solución blanca, que después al agregarle el Acido Nítrico (HNO3) se forma un precipitado de Cloruro de Plata (AgCl), y se desprende Cloruro de Amonio (ClNH4).
El
Bromuro de Plata (BrAg) es escasamente (muy poco soluble) en solución diluida de Hidróxido de Amonio (NH4OH), pero es muy soluble en solución concentrada de Hidróxido de Amonio (NH4OH).
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“CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO”
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Tras
agregar a la muestra gotas de agua de cloro, este desaloja al Yodo para que pueda reaccionar con el éter y así demostrar la presencia de yoduros en la muestra
Al trabajar con reactivos concentrados como por ejemplo con el acido clorhídrico, la extracción de estos reactivos se debe llevar a cabo con guantes, mascarilla y en la campana extractora de gases, al igual que las reacciones que involucren desprendimiento de gases peligrosos.
Por cada experimento realizado es recomendable anotar su respectiva reacción química, para llevar un orden en la práctica.
Balancear las reacciones, así como anotar el estado físico de los reactantes y productos.
Cuando se indique en el procedimiento, agregar una cierta cantidad de reactivo a una muestra, no se debe sobrepasar esa cantidad, sino se formara otro compuesto no deseado. Como por ejemplo en la identificación de iodo, el paso sugería agregar solo gotas de agua de cloro, ya que al agregar gotas de agua de cloro en exceso la solución de sobresaturara.
Es recomendable anotar el estado físico (forma y color) de los reactantes y de los productos, para de este modo poder decir si hubo algún cambio en la reacción.
En la prueba de identificación de halógenos en una muestra, sería recomendable no usar toda la muestra en la prueba, por motivos como por ejemplo, errores en el procedimiento o quizás para comparar el reactante con el reactante inicial.
Antes de agregar algún reactivo, es necesario saber qué es lo que se va a producir, como por ejemplo un precipitado, una decoloración, entre otros, para ello debemos leer la práctica con anticipación y traer algunos productos caseros, en caso de que se necesiten.
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fagalab.com/.../FERROCIANURO%20DE%20POTASIO.pdf www.7735.com/es/sale/ferrocianuro-potásico-cc9312 labanalitica.files.wordpress.com/2010/04/aniones.pdf html.rincondelvago.com/elementos-quimicos_4.html – www.buenastareas.com/temas/solubilidad-del-clorato.../180 www.monografias.com › Quimica www.espeleoastur.as/Espeleolex/sts5.htm www.quiminet.com/.../Potasio%2Bferrocianuro%2Btrihidratado.htm – es.exportpages.com/.../Clorato-de-sodio-1025577363-1.htm
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