Identificación De Elementos Presentes En Compuestos Orgánicos Lab 1 3o2528

IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS PRESENTES EN COMPUESTOS ORGÁNICOS

PRESENTADO POR: ANDRES ARDILA MARTÍNEZ KAREN ANDREA SOLANO SÁNCHEZ MARÍA CAMILA VÉLEZ CAMACHO

PRESENTADO A: ESP. ÁLVARO HERNÁN CHARRY QUINTERO

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR – SECCIONAL AGUACHICA INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL – II SEMESTRE – NOCTURNA 03-OCTUBRE-2015 COLOMBIA

1. INTRODUCCIÓN

La Química Orgánica es la ciencia que estudia la estructura, propiedades físicas, la reactividad y transformación de los compuestos orgánicos. Estas sustancias tienen como su principal constituyente al elemento carbono, el cual posee la propiedad de combinarse consigo mismo y formar cadenas carbonadas estables sean estas lineales o ramificadas, obteniéndose como resultado una gran cantidad de nuevos compuestos. Antes de 1928 se consideraba que solo los seres vivos podían producir estas sustancias por la acción de una extraña “fuerza vital”. En 1928 el químico alemán Friedrich Wöhler obtuvo en el laboratorio urea, sustancia que forma parte de la orina, a partir de una sustancia inorgánica como es el cianato de amonio; terminando de esta manera la teoría del vitalismo, y comprobándose que la materia orgánica puede ser sintetizada en el laboratorio. Los compuestos orgánicos son aquellos que en su composición contienen el elemento carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, azufre y halógenos y además de otros elementos menos comunes como el fósforo, cobre, fierro y otros. Como característica de ellos, estos compuestos en su mayoría son covalentes, tienen puntos de fusión relativamente bajos, no son conductores y, en general, son solubles en disolventes no polares. Mediante un análisis cualitativo donde se busca identificar el tipo de componentes presentes en una muestra de materia 2 se trasformó lo elementos de formas covalentes, dándole la capacidad de separación y de visión cualitativa según la afinidad y polaridad a otras sustancias 3 convirtiéndolos en forma de iones, con el fin de conocer en que se basa un análisis elemental orgánico, identificándoles a través de reacciones específicas, aquellos elementos más comunes que forman estos compuestos orgánicos. En este laboratorio se identificó a través de reacciones específicas, los elementos más comunes que constituyen a los compuestos orgánicos. Mediante 5 procedimientos diferentes se observó, analizo e identifico sus reacciones y posteriormente sus productos.

2. OBJETIVOS

 OBJETIVO GENERAL. Identificar a través de reacciones específicas, los elementos más comunes que constituyen a los compuestos Orgánicos.

 OBJETIVOS ESPECÍFICOS   

Reconocer los elementos orgánicos como el carbono, hidrógenos, oxígenos y nitrógenos. Utilizar el método de análisis organoléptico. Utilizar adecuadamente la terminología empleada en las reacciones orgánicas

3. MATERIALES

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5 tubos de ensayo

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Churrusco

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Cuchara de combustión

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Vaso de precipitado

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Mechero

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Gradilla

Capsulas de porcelana

Tubo de vidrio doblado

Embudo

Tubo de ensayo desechable

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Tubo de ensayo con desprendimiento lateral

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Cloruro ferroso al 10%

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Ácido sulfúrico al 20 %

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acetato de plomo al 10%

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AgNO3 al 0.1%

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NaNO3 al 10%

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Agua de cloro

Tapón y manguera

Papel filtro

Papel indicador

4. REACTIVOS 

Sulfato ferroso al 10%

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Ácido acético concentrado

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HNO3

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Acido critico

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Sodio metálico

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CuO

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Etanol

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Muestra  Carne molida cocida

CCL4

H2SO4

Ba(OH)2

 Lentejas molidas 

Sacarosa

5. PROCEDIMIENTO

1. Se colocó en una cuchara de combustión un poco de azúcar, caliente suavemente, observamos y registramos los vapores, color, olor, etc. Se repitió el experimento con unas gotas de etanol, observamos el color de la llama, olor, etc. 2. PRUEBA PARA EL CARBONO 2.1. Se acondiciono un tubo de ensayo con desprendimiento, tapón y manguera. 2.2. En el tubo depositamos 2gr de azúcar y 0,1 gr de CuO. 2.3. Preparar agua de barita y verterla en un tubo de ensayo. 2.4. Mezclamos y calentamos el tubo con el azúcar y el CuO. 2.5. Se recogieron los vapores del tubo depositando la manguera en el tubo con agua de barita. 2.6. Observamos y analizamos. 3. FUSIÓN SÓDICA 3.1. en un tubo de ensayo limpio y seco agregamos un trocito de sodio metálico. 3.2. Se calentó levemente hasta fundirlo. 3.3. Al observar que se desprendieron vapores agregamos 200mg de lentejas molidas. 3.4. Calentamos hasta el rojo vivo, y que no se produjeran mas vapores. 3.5. Introducimos el tubo en un vaso precipitado con 5 ml de agua destilada, y rompimos el tubo de ensayo. 3.6. Mezclamos bien y lo llevamos a ebullición y luego enfriamos. 3.7. Nos dispusimos a filtrar la mezcla. 4. IDENTIFICACIÓN DEL NITRÓGENO. 4.1. en un tubo de ensayo agregamos 4ml del filtrado anterior. 4.2. Agregamos 9 gotas de sulfato ferroso al 10 %. 4.3. Luego 2 gotas de cloruro ferroso. 4.4. Mezclamos, llevamos a ebullición y enfriamos. 4.5. Se acidulo con 4 gotas de H2SO4. 4.6. Observamos y analizamos.

5. IDENTIFICACIÓN DE HALÓGENOS. 5.1. Tomamos un alambre de cobre y calentamos al rojo vivo y luego enfriamos.

5.2.

Prueba de beilstein: en un vaso precipitado con filtrado del paso 3 se introdujo el alambre de cobre. 5.3. Calentamos de nuevo el alambre. 5.4. Observamos y analizamos. 5.5. Prueba con AgNo3. 5.5.1. En un vaso de precipitado con el filtrado del paso 3 se acidulo con HNO3. 5.5.2. mezclamos y sometemos a ebullición por dos minutos. 5.5.3. Dejamos enfriar y agregamos 4 gotas de AgNo3. 5.5.4. Observamos y analizamos.

6. DISCUSIÓN DE RESULTADOS.

6.1. . 6.1.1. Prueba con azúcar sola Al colocar el azúcar en la cuchara de combustión pudimos percibir características organolépticas tales como. Olor: primero dulce, luego como a quemado y se podía percibir como un sabor amargo al oler. Color: empezamos con el blanco característico del azúcar, a la presencia de calor comenzó a tornarse amarillo-dorado y luego de unos segundo a negro. Además pudimos presenciar un vapor que también fue cambiado de color, con un inicio blanco, luego se tornó gris, hasta llegar a un negro leve. Resultado: al final de esta experiencia obtuvimos una burbuja de color negro – brillante, que era flexible y podíamos manipular, luego hasta llegar a temperatura ambiente fue adquiriendo dureza (tostada) y con apariencia a un carbón. Presenciamos una combustión completa (dióxido de carbono). Esta experiencia tuvo una duración de: 6.1.2. Prueba con etanol Al realizar la prueba con etanol al parecer la muestra fue pequeña no alcanzamos a presenciar sus características organolépticas. Presenciamos fue una llama de color azul-amarillo, y que como dos veces se vio una coloración rojo-azul. El etano se evaporo en una combustión muy rápida.

Esta experiencia tuvo una duración de: 6.2.

Prueba para el carbono. En la identificación de carbono e hidrogeno, al someter el tubo de ensayo con la mezcla de azúcar y CuO a calor, se pudo observar la formación un precipitado blanco de carbonato de bario que delataba la presencia de carbono, además se observaron pequeñas gotas de agua, las cuales revelaban la presencia de hidrogeno. Esta experiencia tuvo una duración de:

6.3.

Fusión sódica. al someter el tubo de ensayo con la mezcla de sodio metálico fundido ( al hacer este paso se desprendió un vapor blanco con un olor que imaginamos es característico de la sustancia) con lenteja molida, se fueron desprendiendo vapores ( con un olor a co2) hasta que se alcanzó el punto de rojo vivo, al romper el tubo en el vaso en el vaso precipita con agua destilada, se mezcló y obtuvimos un líquido de color café oscuro con residuo de vidrio, que por lo mismo fue filtrado, para así obtener un mezcla mas fina.

6.4.

Identificación del nitrógeno. Teniendo la mezcla en el tubo de ensayo del filtrado del paso 3 y 9 gotas de sulfato ferroso más 2 gotas de cloruro ferroso, la sometimos a ebullición y al enfriar y acidulamos con 4 gotas de H 2SO4. En el tubo presenciamos una coloración azul oscura, que con el pasar de los minutos se fue aumentando su coloración en todo el tubo.

6.5. Identificación de alógenos. 6.5.1. Prueba de beilstein. Luego de esterilizar el alambre de cobre y sumergirlo en el vaso precipitado con filtrado del aso 3 y someterlo nuevamente a calor pudimos observar una coloración violeta, por lo tanto nuestra prueba dio positiva. 6.5.2. Prueba con AgNo3. En un vaso precipitado con el filtrado del paso 3 acidulamos con HNO3 y luego lo sometimos a ebullición por dos minutos, al enfriar y acidular ahora con 3 gotas de AgNo3.

Pudimos observar que el precipitado que se formó fue de color amarillo oscuro, por lo cual podemos decir que la prueba para halógenos fue positivo.