Arrhenius Y Su Modelo Para Explicar ácidos Y Bases 5w1c6

ARRHENIUS Y SU MODELO PARA EXPLICAR ÁCIDOS Y BASES Realiza la siguiente lectura de forma individual, y posteriormente reúnete en equipos de 3 o 4 personas para comentarla: “ÁCIDOS Y BASES” Los ácidos y las bases son compuestos químicos importantes. En la cocina se utilizan para preparar diversos platillos y bebidas y para liberar burbujas de CO durante el horneado de pan. La vitamina C por ejemplo es un ácido que es un nutriente esencial en nuestra dieta. El ácido liberado por el estómago facilita la digestión, sin embargo el proceso produce acidez e indigestión. Las bacterias de la boca producen ácidos que pueden disolver el esmalte dental, favoreciendo la producción de caries. En las actividades recreativas nos interesa el grado de acidez en las albercas. Los ácidos son indispensables en la fabricación de detergentes, plásticos y acumuladores para automóviles. Las propiedades ácido-base de las sustancias se encuentran en todas las áreas de nuestra vida. Por ello es importante conocer las propiedades de los ácidos, las bases y las sales. Muchos químicos intentaron responder a una pregunta: ¿Qué es un ácido? Hasta 100 años más tarde se tuvo una buena respuesta y esto fue gracias a cuatro químicos que se dedicaron a la búsqueda de una mejor explicación de los conocimientos propios de la ciencia. Científicos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis contribuyeron enormemente en lo que es la teoría de los ácidos y bases en las cuales a lo largo del tiempo se han propuesto diferentes modelos de explicación conbase en los experimentos de laboratorios que realizaron utilizando un papel indicador de pH llamado papel tornasol. Modelo de ácidos y bases de Svante August Arrhenius Svante August Arrhenius (1859−1927) fue un químico sueco que nació cerca de Uppsala, que realizó muchas investigaciones que aportaron conocimientos importantes para la química, por ejemplo en temas como la velocidad de las reacciones y su relación con la temperatura y la concentración de las moléculas. Escribió también varias obras sobre física, biología y astronomía. Estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró en el año de 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones de algunas sustancias. En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica, que dice que las sustancias al estar disueltas en agua tienen la capacidad de disociarse o separarse en iones, los cuales quedan libres para desplazarse en la disolución por lo que son capaces de conducir la corriente eléctrica. Cuando se aplica un voltaje o diferencia de potencial en estas disoluciones, los iones empiezan a moverse atraídos por la carga de los electrodos y esa circulación de partículas con carga cierra el circuito eléctrico, a diferencia del movimiento de

electrones que se presenta cuando un conductor sólido como el cobre conduce la corriente eléctrica. Esta teoría incidió directamente en la explicación sobre la composición de ácidos y bases, que precisamente son electrolitos. Arrhenius planteó un modelo para explicarlos. Definió a los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones H+ , mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH¯. + Ejemplos de ácidos en agua: HCl → H + Cl¯ Acido clorhídrico HBr

→ + Br¯ bromhídrico

+ H Ácido

Ejemplo de base en agua: OH¯

NaOH

→

Na

+

+

Hidróxido de sodio KOH

→

+ K

+ OH¯

Hidróxido de potasio Cuando los ácidos y las bases se encuentran, llevan a cabo la reacción de neutralización, en la cual los iones H+ + OH¯ se reúnen para formar + agua: H + OH¯ → H 2O + Los iones restantes, por ejemplo K y Br¯ forman una sal, bromuro de potasio, KBr. La reacción completa sería:

HBr + + KBr

KOH

→

H2O

El modelo de Arrhenius fue objeto de críticas. La primera: que el concepto de ácidos se limita a sustancias químicas que contienen hidrógeno y el de base a las sustancias que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica: que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen algunas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua. Una vez realizada la lectura discutan y respondan las siguientes preguntas:

1. ¿De dónde era Arrhenius y en qué época vivió? 2. Recuerden un poco de lo que ya hemos estudiado sobre las revoluciones de la ciencia y traten de identificar qué ideas de la química ya se conocían en la época en que Arrhenius propuso sus teorías. 3. ¿Cuál es la investigación con la que se identifica principalmente a Arrhenius? 4. ¿Qué tienen que ver los ácidos y las bases con esta investigación? 5. ¿Cómo explicó Arrehius a los ácidos y las bases? 6. Las fórmulas de algunos de los ácidos empleados en la sesión anterior son: ácido clorhídrico HCl, ácido nítrico HNO3 y ácido sulfúrico H2SO4. por su parte, las bases fueron hidróxido de sodio NaOH e hidróxido de potasio KOH. ¿Qué relación hay entre estas fórmulas y las ideas de Arrhenius? 7. ¿Cómo se puede explicar con este modelo lo que ocurre cuando reacciona el ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio?