Esercizi Sulla Legge Di Boyle 231k1p

Esercizi sulla legge di Boyle La legge di Boyle afferma che: il volume occupato da un gas, mantenuto a temperatura costante, è inversamente proporzionale alla pressione esercitata sul gas. In termini matematici la legge di Boyle può essere espressa nel seguente modo: P1 · V1 = P2 · V2 In cui: P1 = pressione iniziale V1 = volume iniziale P2 = pressione finale V2 = volume finale

1. Alla pressione di 1,8 atm una certa quantità di gas occupa un volume di 0,9 L. Mantenendo costante la temperatura, la pressione del gas viene portata a 4,1 atm. Calcolare il nuovo volume occupato dal gas.

2. Una certa quantità di gas si trova alla temperatura di 20°C, a 2 atm di pressione e occupa il volume di 0,5 litri. Mantenendo costante la temperatura il gas viene compresso sino ad occupare il volume di 400 ml. Determina la nuova pressione del gas.

3. Di quanti atm aumenta la pressione se a temperatura costante un gas che occupa inizialmente un volume di 3500 ml e si trova alla pressione di 2 atm viene compresso sino ad occupare un volume di 1,768 litri?

4. Un campione di gas a 25°C e 1 atm occupa un volume di 2,20 L. Calcola di quanto si riduce il volume se il gas viene portato nelle seguenti condizioni sperimentali: t = 25°C ; P = 2 atm. 5. Un campione di gas occupa un volume di 100 litri a 4,00 atm di pressione e a 20° Celsius. A quale pressione è possibile comprimere il gas per portarlo a un volume di 40 litri a 20° Celsius? 6. Un campione di gas elio a 25 ° C è compresso da 3 a 0,240 centimetri cubi. La sua pressione è ora di 3,00 atm. Qual è stata la pressione iniziale dell'elio?