Enlace Covalente Exposicion 4f4u1w

ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE • Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2  átomos por la compartición de electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable. Como la de un gas noble

• Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones

• Dentro de los enlaces covalentes nos encontramos con 2 tipos de enlaces covalentes que se pueden originar: Enlace covalente polar • En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro y la diferencia de electronegatividad que tienen que tener para que sea covalente polar, está entre 0.5 y 2.0. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar. El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.

• Enlace Covalente polar en el fluoruro de hidrógeno, HF • Cuando un átomo de H se une a un átomo de F, se produce un enlace covalente polar : • En el fluoruro de hidrógeno se comparten un electrón del átomo de H y un electrón del átomo de F, lo cual da al H y al F la configuración estable de gas noble. Sin embargo, puesto que la electronegatividad del F (4.0) es mayor que la electronegatividad del H (2.1), el átomo de F atrae con mayor fuerza el par de electrones compartidos que el átomo de H. Esta atracción desigual produce un dipolo en la molécula. Existe un dipolo cuando hay una separación cargas. Para mostrar que hay un dipolo, se escribe la letra griega delta, , seguida por los signos más (+) o menos (-) para indicar cuál átomo es más positivo y cuál es más negativo.

Enlace covalente no polar Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo  elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar.

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES COVALENTES. • A) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):

• B) enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):

• C) enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos, por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N2).

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES COVALENTES. • c) enlace covalente coordinado o dativo: Es un enlace covalente en el que el par de e‑ que se comparte es aportado por un solo átomo. A los compuestos con este tipo de enlace se llaman complejos.