Clasificacion De Enlace Covalente Para Cuarto De Secundaria 573k5d

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ENLACE QUÍMICO II

A

1911 El 10 de abril, por primera vez en el Perú, se produjo un paro general como arma de lucha de la clase proletaria.

1913 Formaron los anarquistas la Federación Regional de trabajadores y se intensifico la lucha laboral.

1911 Rutherford plantea su modelo atómico.

1913 Niels Bohr plantea su moderno modelo de niveles de energía.

1915 José Pardo fue designado presidente de la república por una convención de partidos políticos.

Molécula de oxígeno(O 2)

1916 Con el ascenso al poder de Augusto B. Leguia se cierra el periodo de la república aristocrática.

1916 Sommerfield plantea su modelo de orbitas elípticas.



  C  

  Cl  

1.

+

xx

x x C xx x



  C  

xx

x x C xx x

1990 Friedman y Kendall (E. U. A) conjuntamente con Taylor (Canadá) obtienen el Premio Nóbel por demostrar que el quark es la mínima expresión de la materia.

Molécula de cloruro de hidrógeno

Enlace Covalente.- Hay compartición de electrones

Ejm. : Cl2

1992 Tratado de Santa Cruz entre Bolivia y Perú que posibilitaba la creación de una zona franca.



  C  



xx

C xx

xx

 Cl  Cl

Enlace Covalente Normal.- Existe la compartición equitativa de electrones.

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

Covalente Normal Polar.- Los elementos son diferentes. H

HCl H



+

x

xx

C xx

Cx

xx x

H



xx

xx

x

x

xx

C xx

 H

xx

xx

Cx

xx x

 H  Cl

Covalente Normal Apolar.- Cuando los átomos son iguales.



 F  

Fe

  F   2.

xx

x xF xx x

+

  F  



xx

x xF xx x

  F  





xx

F

xx

x x

 FF

Enlace Covalente Dativo o Coordinado 

HNO3



xx xOx xx

N 

xx

xx xOx xx xx xOx H xx

xx xx x N O H O x xx xx



 ONOH

Enlace Múltiple

* N2

***



O

xx

  N   

xx x O x xx



O



N



A



 xx  x 

xx

N

B



* A



N





B



xx

 NN

N

* A

 

B

Hibridación sp

3

sp CH4

H

2

sp Cl

H

AlCl3

Cl

Al

C

BeCl2 Be 180º

H H Geometría tetraédrica

Cl

Cl

Geometría triangular

Geometría Lineal

Cl

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Un truco para conocer la Hibridación : Hibridación = # enlaces sigma + pares electrónicos no compartidos Ejm. : La hibridación del carbono en : O = C = O es : Sol. : O

 

C

 

O

Hrb = 2 + 0 = 2



Hrb = sp

Ejm. : Hallar la hibridación para el átomo central en SO 2





 

Sol. :

O 



O

xx

S



Hrb = 2 + 1 = 3

 sp

2



Ejm. : Hallar la hibridación para el átomo central en NH3

Sol. : N





N 



H

Hrb = 3 + 1 = 4

 sp

3

H

EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

¿Cuántos electrones de enlace presenta

a) 1

b) 2

el H2S H(Z = 1) S(Z = 16)?

d) 4

e) 5

a) 1

b) 2

d) 4

e) 5

c) 3

2. ¿Cuántos enlaces dativos presenta el HClO4 H(Z = 1) Cl(Z = 17) O(Z = 8)?

c) 3

3. ¿Qué compuesto no cumple con la regla del octeto en átomos al enlazarse? a) SO2

b) CO2

NO d) NH3

e) H2O

c)

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4. ¿Qué compuesto no presenta enlace iónico? b) NaCl

c)

d) SO3

5. De los enlaces claves, ¿cuál es menos polar? Datos : (E.N : O = 3,5; F = 4; Cl = 3,0; N = 3,0; C = 2, 5; H = 2,1; S = 2,8) b) C – O

d) N – H

b) Na – H

c) B

e) K – H

covalente

polar

par de electrones de enlace. En un enlace dativo un solo átomo electrónica

a

compartir.

III. En un enlace triple existen 2 enlaces  (pi). a) VVF

b) VFV

c)

FVV d) FFV

e) VFF

8. De la siguiente molécula, determine el número de enlaces sigma () y pi () OH respectivamente

a) 19 y 2

C

b) 20 y 3

HC

CH

c) 21 y 3

HC

CH

d) 22 y 2 e) 14 y 3

CH

9. ¿Qué compuesto presenta 3 enlaces covalentes coordinados?

a) sp2 , sp2 , sp3 d) sp3 , sp3 , sp 2

3

e) sp , sp , sp

3

3

12. Respecto a la teoría de hibridación, indicar verdadero (V) ó falso (F)

existe compartición desigual del

par

= CH – CH3)

c) sp , sp , sp

verdadero o falso según corresponda :

el

carbono en la molécula del propeno (CH 2

2

7. Respecto al enlace covalente, indicar

aporta

CH3

b) sp , sp , sp2

–H

enlace

CH = CH – C  CH

11. Indique el tipo de híbrido de cada

que presente mayor carácter iónico.

un

b) 9

e) 12

6. De los siguientes enlaces, indicar aquel

d) C – H

a) 8

d) 11

c)

e) Cl – O

a) Li – H

e) HClO4

c) 10

H–F

II.

H2SO4

presenta :

e) CaO

a) S – O

c)

10. Determine el número de enlaces simples

NaF

En

b) C3H6O

d) H3PO4

a) KCl

I.

a) CaCO3

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a) 6 y 12

I. II.

Un orbital híbrido no es un

10 y 12

orbital duro.

d) 12 y 18

La designación sp , indica el y

tipo

de

orbitales

atómicos puros combinados.

IV.

c)

e) 8 y 8

2

número

III.

b) 8 y 14

14. Indicar

las

relaciones

I.

H2S : Angular

central posee hibridación sp.

II.

SiH4 : Tetraédrica

En el etileno (C2H2) existen 2

III. BeCl2 : Lineal

átomos

IV.

NH3 : Triangular

V.

CO2 : Angular

En la molécula del H2O el átomo

de

carbono

con

2

hibridación sp . a) VVFF

b) FVFV

c)

a) II y III

FVVF d) FVFF

incorrectas

acerca de la molécula y su geometría :

b) I, II, III

c)

III, V

e) VFVF

d) I, II, IV

13. Determine el número de electrones enlazantes y no enlazantes en : E 2F2,

e) II, IV, V

15. ¿En cuál de los siguientes compuestos se observa un enlace apolar (atómico)?

sabiendo que el elemento “E” tiene en total 2 electrones desapareados y 2 orbitales llenos.

a) H2O

b) CO2

c)

O2 d) CO

e) NH3

TAREA DOMICILIARIA Nº 5 1.

¿Qué

elementos

forman

un

enlace

5. ¿Cuál

covalente?

de

las

siguientes

sustancias

presenta enlace covalente? a) Na y F

b) K y Cl

c)

Mg y F

a) CaO

d) Al y O

e) Be y Cl

enlace no podrían formar

d) KCl

e) Cl2O

6. En un enlace covalente :

b) Iónico

c)

Coordinado d) Dativo

a)

Los átomos se transforman en iones al formar el enlace

e) Polar

b)

 Hay transferencia de e s

iónico?

c)

 Los e s son compartidos

d)

La (E. N.)  1,7

a) CO2

e)

Todas son falsas

3. ¿Qué

estructura

presenta

b) N2

enlace

c)

KF d) H2O

4. Indique

7. ¿Cuántos enlaces dativos presenta el

e) H2 cuántos

enlaces

H2SO4? simples

presenta el HNO2 a) 1

b) 2

d) 4

e) 5

c)

Na2O

2. Un alcalino – térreo y un carbonoide que

a) Covalente

b) NaCl

c) 3

a) 1

b) 2

d) 4

e) 5

c) 3

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8. Señale el número de enlaces tipo  (pi) en :

a) 3

a) 0

H

H

b) 1





c) 2

b) 4 c) 5 d) 6 e) 7

O

HCCC

d) 3





e) 4

H

H

H

12. Indique cuántos átomos con hibridación 3

2

sp , sp y sp hay en :

9. Señale el número de enlaces sigma () en :

a) 7 b) 12

H

c) 17

C

d) 18

H

H

e) 15

cuántos enlaces  y  existen.

b) 13 y 3

a) 2, 3, 4

b) 4, 3, 2 e) 1, 4, 4

13. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen con la regla del octeto (átomo central)?

OH

c) 11 y 3 d) 10 y 4 e) 12 y 5

I. AlCl3

11. Señale el número de enlaces covalentes

II. NO

III.

Cl2O5 IV. BeCl2 a) Sólo II

apolares en :

c)

3, 3, 3 d) 2, 4, 3

10. En el siguiente hidrocarburo, indicar

a) 12 y 4

H H O   HCC=C=CCCCN     H H H H

V. SO3 b) I, II, IV

c)

II y III d) I, III, IV

14. Según

la

e) Sólo III clasificación

de

enlace

covalente. ¿Cuántos enlaces hay de cada tipo (normal y dativo) hay en las siguientes moléculas o iones?  I. ClO3

II. BeCl2

III.

b) 7 y 2

c) 5

CS2 a) 6 y 3 y3 d) 6 y 2

15. Dadas

e) 7 y 4 las

siguientes

proposiciones,

indicar verdadero o falso :

I.

El BeO y AlCl3 son compuestos iónicos

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II.

En

un

enlace

compartición

covalente

de

la

IV.

electrones

El enlace sigma es más fuerte que el enlace pi ()

siempre es equitativa

III. El enlace dativo o coordinado es apolar

a) FFVV

b) VFFV

VVFF d) FVFV

e) FFFV

c)