Calor Latente De Fusion Del Agua 55s3y

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x x | | En este capítulo se estudiaran los conceptos de temperatura y calor que nos ayudaran a entender lo concerniente al calentamiento y al enfriamiento. Además de los procesos de transmisión de calor que aumentan o disminuyen la temperatura de los cuerpos, la transmisión de calor también puede producir cambios de fase, como la fusión del hielo o la ebullición del agua. La materia puede presentarse bajo tres formas o fases: sólido, líquido o gas. La temperatura a la que se da el cambio de fase es característica de las sustancias para cada presión, nuestra primera aproximación al concepto de temperatura es a través de la sensación de caliente o frio que sentimos al tocar un objeto, esta sensación nos permite distinguir entre un cuerpo caliente y otro frio, esta experiencias nos enseña que la tendencia natural de los cuerpos en o, es alcanzar la misma temperatura. | | | | | |

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Evaluar cualitativa y cuantitativamente el calor desprendido o absorbido de una cantidad de calor que necesita una sustancia por unidad de masa haciendo uso de un calorímetro para cambiar de fase a calor latente.



Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro para saber la temperatura del objeto y el calor específico de las sustancias.



Proponer soluciones a los cambios de fase de sustancias como el hielo agua líquida para liberar sus moléculas de las fuerzas que las mantienen unidas formando un sólido cristalino.

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Ármanos el sistema mostrado del libro en nuestra mesa de trabajo para una adecuada

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Medimos la T° del ambiente

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Medimos la masa del calorímetro que fue de 62g para decantarlo

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Calentamos el agua del Becker hasta 45°C

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Luego pasamos a medir la masa cuando se termina de calentar 148g

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Luego procedemos a introducir un cubo de hielo grande y medimos la masa total

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Medimos la temperatura de la mezcla hasta que se derritió el hielo y procedemos a resolver los resultados obtenidos |

D | 'x|| rna sustancia suele experimentar un cambio en su temperatura cuando se transfiere energía térmica entre la sustancia y sus alrededores. sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce un cambio de temperatura. Este es el caso siempre que las características físicas de la sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase. Algunos cambios de fase comunes son sólido a líquido (fusión), líquido a gas (ebullición) y un cambio en la estructura cristalina de un sólido. Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna. Cuando se suministra calor a un cuerpo a presión constante, el resultado es un incremento de la temperatura del cuerpo. De todas formas, a veces, un cuerpo puede absorber grandes cantidades de calor sin varia la temperatura. Esto ocurre durante un cambio de fase, es decir, cuando la condición física de la sustancia este variando de una forma a otra. Los tipos existentes de cambio de fase son la Fusión, Vaporización, y la Sublimación. Estos fenómenos se comprenden dentro del marco de la Teoría Molecular: un aumento de temperatura de una sustancia implica el incremento de la energía cinética de sus moléculas. Cuando una sustancia pasa de una forma líquida a gaseosa, sus moléculas que estaban juntas en líquido, se mueven alejándose unas de otras. Esto exige que se realice trabajo contra las fuerzas atractivas que mantenían reunidas de moléculas. Esta energía aumenta la energía potencial de las moléculas más que incrementar su energía cinética media de sus moléculas, no varía. |

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|(|)|| Se realizaron de acuerdo al principio de conservación de la energía D ||*||+,||-||D ||*|| $ ||*||.% ||/||.||0||D $ ||*|| $ ||-||. ||/||.% | | |||||| |||||| || |||| |||||||| | ||| | |||||||||||| | || |||| | |||| || | |||||| |||||||| | +,||||0|||||1234| |

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En la figura, que no se ha hecho a escala, se muestra cómo se va incrementando la temperatura a medida que se aporta calor al sistema. La vaporización del agua requiere de gran cantidad de calor como podemos observar en la gráfica

$ % | ´ http://html.rincondelvago.com/calor_19.html ´ http://www.monografias.com/trabajos35/calorfusionhielo/calorfusion hielo.shtml ´ http://html.rincondelvago.com/calorespecificoylatente.html ´ http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termodinamica/ap10_calorimetria.php 33k ´ http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termodinamica/ap09_calorimetria.php |

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1. Exponga claramente el significado ³calor latente de fusión´ de una sustancia. El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía. Cuando se aplica calor al hielo, va ascendiendo su temperatura hasta que llega a 0°C (temperatura de cambio de fase), a partir de entonces, aun cuando se le siga aplicando calor, la temperatura no cambia hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo. rna vez fundido el hielo la temperatura volverá a subir hasta llegar a 100 °C; desde ese momento se mantendrá estable hasta que se evapore toda el agua. 2. rtilizando los datos de la tabla y la ec.(1),calcule y determine el calor latente de fusión del agua. 21 x HF + 21 x 1 (25 0) = 148 x 1 + (4525) 21 x HF +21 (25°) = 86x20 21HF + 525 = 720 21HF = 720 ± 525 21HF = 1195 HF = 1195 / 21 Ô||||"|||||#$%&'|()|*|+| 3. Exponga rD. Los posibles errores que se ha encontrado al realizar la práctica de laboratorio. Al realizar la práctica y obtener el resultado de 56.904, llegamos a la conclusión que existían errores en la medición de la temperatura ambiente, el segundo posible error será en el momento de medir la temperatura del agua. 4. El hielo que rd. rso en la experiencia estuvo realmente a 0º C. explique. No, de la manera que trabajamos en el laboratorio, en un ambiente cerrado y el hielo al no estar en o con su medio congelante, es posible que no llegue dicha temperaturas.|