Transformaciones De La Materia 606j1e

Prof. Juan José Alarcón Valenzuela Naturalezatic.blogspot.com

Actividad: Copia el siguiente mapa conceptual en tú cuaderno:

Composición de la materia:

Composición de la materia: Actividad1: A partir de la información de las páginas 86 y 87 del texto, define los primeros cuatro conceptos del mapa conceptual.  A partir de la página 87 del texto. Completa el siguiente cuadro comparativo entre los elementos químicos y los compuestos químicos. 

ELEMENTO QUÍMICO

COMPUESTO QUÍMICO

TALLER N°1 En parejas, desarrolla el “evaluando lo aprendido” de la página 89 del texto.  Entregar el taller al finalizar la hora, para su calificación. 

Transformación de la materia. 

La materia puede experimentar dos principales tipos de cambios: cambios físicos y cambios químicos.

CAMBIOS FÍSICOS: 

Cambios físicos: Son aquellos en los que cambia el estado o la forma de las sustancias, pero no su composición química. La mayoría de los cambios físicos son reversibles. Por ejemplo, si colocas un recipiente con agua en el congelador, el agua se transforma en hielo. Sin embargo, el hielo puede volver a transformarse en agua líquida si lo expones al calor. En este caso, la composición química del agua no cambió. Los cambios de estado, de tamaño y de forma son ejemplos de cambios físicos.

Los cambios de estado del agua constituyen un ejemplo de cambios físicos,ya que la composición química del agua no se altera. Agua

CAMBIOS QUÍMICOS: Son aquellos en los que ocurre una transformación de la composición química de la materia, es decir, se forman nuevas sustancias con propiedades diferentes a las sustancias originales. La mayoría de los cambios químicos son irreversibles, ya que las sustancias iniciales no se pueden recuperar.  Por ejemplo, cuando un trozo de papel se quema, se observa el desprendimiento de humo y calor, y al final solo quedan cenizas, y el papel no puede recuperarse. 

Actividad: Clasifica estas situaciones en cambios físicos o químicos: el hielo que se derrite  cuando digerimos los alimentos  cuando quemamos papel  un pedazo de papel al arrugarse  cuando el agua se evapora  cuando se fermenta la leche  cuando se le saca la punta a un lápiz  al oxidarse un clavo 

REACCIONES QUÍMICAS: 

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Una reacción química es una transformación de la materia, es decir, una o varias sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, debido a que su composición y propiedades se modifican. Entonces, en una reacción química una o más sustancias, llamadas reactantes, se transforman bajo determinadas condiciones en nuevas sustancias llamadas productos. Las principales características que permiten saber que estamos en presencia de una reacción química son: liberación de gases, formación de un sólido, cambio de color y liberación de calor.

Taller N°2: En parejas realiza el siguiente trabajo:  Responde: ¿Qué es una ecuación química? Anota su representación. (cuaderno)  Realizar “Evaluando lo aprendido” de la página 97 del texto.  (Debe entregarse en un documento al finalizar la hora) 

Velocidad de las reacciones químicas 

La velocidad de una reacción es una medida de la rapidez con la que ocurre. Las reacciones químicas tienen distintas velocidades; algunas ocurren en forma casi instantánea, como cuando enciendes el gas de la cocina; otras, en cambio, se producen lentamente, como la oxidación de un material de hierro.

¿De qué depende la velocidad de una reacción?  En general, se conocen cuatro factores que afectan la velocidad de las reacciones, estos  son: 

Temperatura. 

Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de la reacción, ya que las partículas de los reactantes se mueven más rápido, chocan con mayor frecuencia y se transforman más rápido en productos.

Concentración. 

Al aumentar la concentración de los reactantes se acelera la velocidad de la reacción, ya que al aumentar la cantidad de partículas por unidad de volumen, se produce una mayor cantidad de colisiones entre las partículas reaccionantes. Por eso, al soplar una fogata esta se enciende más, ya que aumenta la cantidad de oxígeno disponible.

Superficie de o. 

Al aumentar la superficie de o entre los reactantes, se incrementa la velocidad de la reacción, ya que aumenta la probabilidad de choques entre sus partículas. Por ejemplo, un sólido finamente dividido reacciona más rápido que un trozo entero.

Catalizadores. 

Los catalizadores son sustancias químicas que aumentan la velocidad de las reacciones químicas, ya que su presencia hace que se necesite menos energía para comenzar la reacción y, por lo tanto, esta ocurrirá con mayor rapidez. Por ejemplo, la descomposición del agua oxigenada en agua y oxígeno se acelera si se añade una pequeña cantidad de dióxido de manganeso a la reacción, el que actúa como catalizador, pero no interviene directamente en la reacción.

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA 

“en toda reacción química la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos”.