Tarea 4 Quimica Iacc 12la

Equilibrio Químico Nombre Asignatura Instituto IACC

Desarrollo INSTRUCCIONES: Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución. Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos. Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word. HCN + H2O ⇆ CN- + H3O + Constante de equilibrio: K= 4,0 * 10-10 +

H 2O

⇆

CN- +

H3O+

Sistema

HCN

Moles iniciales

0,5 moles iniciales de HCN y cero para las demás especies

Cambio en el número de moles

1,13x10-3

Cantidad de moles en el equilibrio

0,4987 md

Concentración en el equilibrio

9,3002x10-6 M

Cálculos para obtener los valores de concentración. HCN + H2O

CN- + H3O+

K= 4,0 x 10-10

K= (CN-) + (H3O+) (HCN)

0,5 md de HCN 2,3 de solución, moles iniciales:

HCN = 0,5/2,3 = 0,217 M molar

La reacción quedara de la siguiente forma HCN + H2O

CN- + H3O+

0,217 -

-

-

Estado inicial

0,217- x

x

x

Estado equilibrado

K= (CN-)(H3O) = (HCN) (X)(X)

= 4x10-10

(0,217 – x) 4x10-10(0,217- x)= x2 8,68x10-11 -4x10-10 = x2 X2 + 4x10-10x-8,68x10-11 =0 : ecuación cuadrática, solución: X1= 9,3002x10-6 M X2=9,2998x10-6 M Resultado se descuenta no existen concentraciones negativas. Reemplazamos en (*) HCN+H2O  CN- + H3O+ 0,217- 9,3002 X 10-6 0,2169

9,3002 X 10-6 9,3002 X 10-6 =

=

Cambio en número de moles: 0,2169 = moles, HCN

0,49887 – md, HCN

al, Equilibrio

2,3 litros Cantidad de moles al equilibrio HCN= 0,4987 md Y

X representa la concentración al equilibrio de CN- y H3O+ y son los mismos en ambas

especies X= 9,3002x10-6 M = moles

concentración – al - equilibrio

2,3 litros 2,139x10-5

moles-de-equilibrio-de- CN- y HO+

Bibliografía [Haga triple clic en cualquier parte de este párrafo para escribir la primera referencia bibliográfica.]

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