Sulfuro De Hierro 6c1j44

Sulfuro de hierro (II) Sulfuro de hierro (II)

Nombre (IUPAC) sistemático Monosulfuro de hierro

General Otros nombres

Sulfuro de hierro

Fórmula semidesarrollada

FeS

Fórmula molecular

n/d Identificadores

Número CAS

1317-37-9 Propiedades físicas

Estado de agregación

sólido

Apariencia

negro

Densidad

4840 kg/m3; 4,84 g/cm3

Masa molar

87,910 g/mol g/mol

Punto de fusión

1467,0 K (-271,683 °C) Propiedades químicas

Solubilidad enagua

Insignificante (insoluble) Soluble en ácidos Compuestos relacionados

Óxido de hierro (II) Disulfuro de hierro Sulfuro de hierro (III) Peligrosidad NFPA 704

0 1 1 1

Riesgos Puede ser pirofórico Ingestión

Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica.

Piel

Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.

Ojos

Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica.

Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

Sulfuro de hierro (II) (antes llamado sulfuro ferroso) es un compuesto químico con la fórmula FeS. En la práctica, los sulfuros de hierro son a menudo no-estequiométricos. El sulfuro de hierro en polvo es pirofórico. Se puede obtener por reacción entre hierro y azufre. S8(s) + 8 Fe(s) → 8 FeS(s) Contenido [ocultar]



1 Minerales de sulfuro de hierro (II)



2 Usos pedagógicos

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3 Véase también



4 Referencias

[editar]Minerales

de sulfuro de hierro (II)

Modelo de bolas y varillas para el sulfuro de hierro (II).

El sulfuro de hierro (II) existe en varias formas diferentes según su estequiometría y propiedades:



Pirrotina, Fe1-xS, un mineral que es también el producto residual de la bacteria Desulfovibrio. La pirrotita poseeferrimagnetismo y cristaliza en el sistema monoclínico.



Troilita, FeS, que tiene una composición similar a la pirrotita, pero no posee propiedades ferromagnéticasdebido a su composición estequiométrica y cristaliza en el sistema hexagonal.



Mackinawita, Fe1+xS (a menudo se escribe como (Fe,Ni)9S8), la forma menos estable de sulfuro de hierro, tiene una estructura en capas.



Pirita, forma mineral del disulfuro de hierro (II) (FeS2) con una apariencia similar al oro, por lo que también es conocida como el "oro del loco". Un mineral relacionado es la marcasita, polimorfo de la pirita.



Keilita (Fe,Mg)S fue encontrada recientemente en un meteorito.

[editar]Usos

pedagógicos

Ciertos principios químicos, como la ley de Lavoisier (de la conservación de la masa) o la ley de Proust (de las proporciones fijas o constantes) se ilustran bien usando la química de los sulfuros de hierro. Se pueden demostrar los métodos de la composición química mediante la formación de sulfuro de hierro (II) a partir de azufre y de hierro, según la ecuación arriba indicada.



Esta reacción es endotérmica o sea, es necesario aportarle energía para que la reacción avance.



El hierro posee ferromagnetismo y es atarido por un imán; Los sulfuros de hierro, no.



Si mezclamos sulfuro de hierro con ácido clorhídrico (HCl), podremos mostrar las propiedades ácidas del ácido clorhídrico y el acre y nauseabundo humo tóxico del sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico que se forma en esta reacción de desplazamiento: FeS(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2 (aq) + H2S(g)

[editar]Véase 

también

Teoría del mundo de hierro-sulfuro

[editar]Referencias



D. Vaughan, J. Craig, (1978) Mineral Chemistry of Metal Sulfides, Cambridge University Press. ISBN 0-52121489-0

Categorías:

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Compuestos de hierro

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Sulfuros

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Formulación química La fórmula química es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices numéricos; correspondiéndose los símbolos con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula descrita por la fórmula H2SO4 posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno.

[editar]Nomenclaturas 

de la IUPAC Nomenclatura sistemática o estequiométrica (nomenclatura de la IUPAC), la cual se vale de los prefijos numerales griegos mono, di-, tri- , tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, etc, para nombrar el número de átomos de cada elemento en la molécula.



Nomenclatura de Stock, utilizada con elementos que pueden usar distintos estados de oxidación, y caracterizada por incluir la valencia con la que actúa el elemento entre paréntesis y en números romanos.



Nomenclatura clásica o tradicional, la cual se vale de los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico, según la valencia con la que actúen los elementos. Actualmente desaconsejada por la IUPAC (organismo anteriormente citado)

Así, por ejemplo, la fórmula Fe2O3 podemos nombrarla respectivamente:



NE: Trióxido de dihierro



NS: Óxido de hierro (III)



NT: Óxido férrico

Y la fórmula FeO podemos nombrarla respectivamente:



NE: Monóxido de hierro



NS: Óxido de hierro (II)



NT: Óxido ferroso

Sin embargo esto resulta demasiado general como para poder formular cualquier compuesto. Por lo cual procederemos a explicar cómo se formulan.

[editar]Formulación

orgánica

Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos orgánicos

Existen una gran variedad de compuestos orgánicos que se componen fundamentalmente de cadenas carbonadas de átomos de carbono (C) que sirven de esqueleto donde se unen o enlazan átomos de hidrógeno (H), aunque también pueden contener átomos de oxígeno (O) y nitrógeno (N), y en menor medida, de fósforo (P), halógenos (F, Cl, Br ó I) y azufre (S).

[editar]Enlaces

externos 

Wikcionario tiene definiciones para formulación química.

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Nomenclatura química

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o

Disulfuro En química, el término disulfuro suele hacer referencia a la unión covalente de dos átomos de azufre. El anión disulfuro cuya fórmula química es S22− puede además presentarse en forma gaseosa con una estructura similar al oxígeno gaseoso, además con este término suele hacerse referencia a compuestos que presentan en alguna parte de su estructura el compuesto químico enlace disulfuro, como el disulfuro difenil, C6H5S-SC6H5. Es importante distinguirlo del sulfuro, con número de oxidación -2 y fórmula química S2-. El sulfuro tiene una configuración electrónica de gas nobleidéntica a la del Ar. En los disulfuros, el sulfuro es solamente reducido a un estado de oxidación -1. Su configuración electrónica queda entonces como la del cloro, y, es entonces cuando tiene la misma tendencia que este halógeno, de formar un enlace covalente con otro átomo del mismo elemento. En este caso, un sulfuro formaría un enlace con otro sulfuro para formar disulfuro. En el caso del oxígeno este mismo proceso ocurre cuando se forma el peróxido. En muchos casos, uno de los sulfuros en el disulfuro puede formar un enlace covalente con carbono para formar un compuesto orgánico con unenlace disulfuro o "puente disulfuro". Con un proceso parecido a este también se pueden formar compuestos como los polisulfuros. Además el azufre es capaz de formas estructuras cristalinas tridimensionales tales como la blenda (ZnS), la pirita (FeS2), etc.

[editar]Ejemplos

FeS2

S2Cl2

[editar]Confusiones



Disulfuro de hierro: conocido como pirita, (FeS2).



Disulfuro de dicloro: un líquido destilable, (S2Cl2).



Cistina: aminoácido, (C6H12O4N2S2).



Ácido lipoico: vitamina, (C8H14O2S2).



Disulfuro difenil: (C12H10S2).

C6H12O4N2S2

C8H14O2S2

C12H10S2

El disulfuro también es usado para referirse a compuestos que contienen dos átomos de azufre en su formula molecular. Esto ocurre porque en estos casos se está usando la nomenclatura sistemática. Por ejemplo, el disulfuro de carbono (CS2), es una molécula con un centro de carbono y dos átomos de azufre ligados al átomo central por enlace doble: S=C=S. Por lo tanto, estamolécula no tiene la misma estructura química que la de los compuestos mencionados anteriormente porque no es una unión de dos átomos de azufre adyacentes. Otro ejemplo es el disulfuro de molibdeno (MoS2), el cual como se puede observar en la figura es un compuesto cristalino.

CS2

MoS2

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