Seminario 3v4j33

En el laboratorio de la empresa vitivinícola en la cual Ud. está realizando su práctica le solicitan verificar la pureza de un lote de ácido tartárico utilizado para corregir la acidez de vinos. La fórmula del ácido tartárico es: HOOC-CHOH-CHOH-COOH y su peso molecular 150 g/mol. La IUPAC lo denomina ácido 2,3-dihidroxibutanedioico. Los pKa de su forma alfa son 2,98 y 4,34, respectivamente. . a) Si el pHmetro del laboratorio no estuviera disponible, indique cual indicador de la lista adjunta sería el más apropiado para la titulación, empleando solución valorada de NaOH como titulante. - Naranja de metilo: rango de viraje: pH 3,2 a 4,4 - Verde de bromocresol: rango viraje de pH 3,8 a 5,4 - Rojo cresol: Rango de viraje: pH 7,0 a 8,8: Fundamente brevemente. b) ¿Cual sería el peso equivalente del ácido tartárico bajo estas condiciones?

En el laboratorio de la empresa vitivinícola en la cual Ud. está realizando su práctica le solicitan verificar la pureza de un lote de ácido tartárico utilizado para corregir la acidez de vinos. La fórmula del ácido tartárico es: HOOC-CHOH-CHOH-COOH y su peso molecular 150 g/mol. La IUPAC lo denomina ácido 2,3-dihidroxibutanedioico. Los pKa de su forma alfa son 2,98 y 4,34, respectivamente. . c) Ud pesó 1,500 g de muestra, la cual disolvió en un matraz de 100 mL el cual aforó con agua destilada. Luego toma 25 ml de la solución así preparada y la lleva a un volumen final de 50 mL. De esta última solución titula una alícuota de 10 ml con NaOH 0,10 N con el indicador elegido en b), gastando 9,0 ml hasta el punto final de la titulación. Calcule: - Miliequivalentes de ácido tartárico en la solución que tituló - Normalidad de la solución que tituló - Normalidad de la solución original de muestra - Concentración de ácido tartárico en dicha solución, expresada en g/100 ml - Pureza del ácido tartárico, expresada como % p/p.

d) Su Jefe de Laboratorio le solicita verificar la concentración de solución titulante de NaOH, pues surgieron dudas al respecto. Dispone para ello como sólidos puros de: - Acido oxálico dihidratado; Fórmula química: (COOH)2 * 2H2O;; Masa molar: 126 g/mol, pKa 1= 1,23; pka 2= 4,19, ambos a 25 °C - Ftalato ácido de potasio; Fórmula molecular:: C8H5O4K Masa molar: 204,22 g/mol pKa= 5,40 a 25°C - Explique brevemente por qué debe estandarizar el titulante de hidróxido de sodio - ¿Cual de ambos compuestos utilizaría para ello y por qué? - ¿Qué indicador usaría para esta titulación, de los listados en a) - ¿Cuál es el peso equivalente de dicho compuesto? - ¿Cuántos gramos de dicho compuesto pesaría para que el gasto de hidróxido de sodio sea aproximadamente 10 ml en la estandarización, sabiendo que la concentración indicada en el rótulo es 0,10 N?

e) Si se le solicita verificar el pH de la soliución inicial de ácido tartárico que preparó en c), indique, al no disponer de un electrodo combinado: : - Electrodo de referencia que utilizaría: …………………………… - Electrodo indicador que usaría: …………………………………… f) Indique en el orden correspondiente los pasos a seguir para calibrar correctamente su pHmetro g) ¿Qué ventaja tendría realizar esta titulación con indicación potenciométrica con respecto a realizarla con el indicador elegido en a?

h) Al realizar la titulación potenciométrica obtiene los siguientes resultados: ml NaOH 0,10 N 8,6 8,8 9,0 9,2 9,4 9,6 9,8 10,0

pH 4,20 4.40 5,00 6,00 6,70 7,10 7,20 7,28

Calcule la normalidad que obtendría ahora para la solución titulada i) ¿A qué podría atribuir la diferencia observada con respecto al resultado obtenido por titulación volumétrica en c).