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Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH­ pelos ânions dos ácidos. Exemplos: HI + NaOH → NaI + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de unma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH­ nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial. Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos http://www.infoescola.com/quimica/sais/

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(OH­) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais). Dissociação de sais Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que: a) Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis. b) Todos os sais que contêm ânions NO3­, ClO3­, ClO4­ e H3CCOO­ são solúveis. São praticamente solúveis o AgC2H3O2, o KClO4 e o NH4ClO4. c) Todos os sais que contêm ânions Cl­, Br­ e o I­ são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg22+. d) Todos os sais de SO42­ são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e Ag+ são poucos solúveis. e) Todos os sais que contêm ânions CO32­, PO43­, S2­ e SO32­ são insolúveis, exceto os de amônio (NH4+) e os de metais alcalinos. Nomenclatura dos sais Nome do ânion de nome do cátion. Vejamos como isso se aplica aos diferentes tipos de sais. Nomeando sais normais: NaCl → cloreto de sódio CaCl2 → cloreto de cálcio http://www.infoescola.com/quimica/sais/

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Na2CO3 → carbonato de sódio KNO2 → nitrito de potássio O nome de um sal normal guarda correspondência com o nome do ácido que o origina: Se o nome do ácido termina em ídrico, o do sal termina em eto. Se a terminação do ácido é oso, a do sal será Ito. Se a terminação do ácido é iço, a do sal será ato. Temos, por exemplo, o sal NaCl, que é originado da reação: HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl = ácido clorícrico NaOH = hidróxido de sódio NaCl = cloreto de sódio Nomeando hidrogenossais e hidroxissais O nome desses sais é formado pelo acréscimo dos prefixos numéricos gregos mono, di, tri, tetra, etc., de acordo com o número de hidrogênios ou de hidroxilas  da fórmula. Exemplo: NaH2PO4 → diidrogenofosfato de sódio Na2HPO4 → monoidrogenofosfato de sódio Al(OH)2F → diidroxifluoreto de alumínio Ca(OH)Cl → hidroxicloreto de cálcio MgHCO3 → hidrogenocarbonato de magnésio Nomeando sais hidratados http://www.infoescola.com/quimica/sais/

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Indicamos o número de moléculas de água de hidratação com os prefixos numéricos gregos. Exemplos: CaCl2 . 2H2O → cloreto de cálcio diidratado Na2SO4 . 10H2O → sulfato de sódio decaidratado Nomeando sais mistos Indicamos os nomes de todos os cátions e ânions da fórmula. Exemplos: NaCa(PO)4 → fosfato de sódio e cálcio KAl(SO4)2 → sulfato de potássio e alumínio Mg(NH4)(PO4) → fosfato de magnésio e amônio Arquivado em: Química | Fazer os exercícios

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