Reacciones De Los Metales 5f3j37

Reacciones de los metales. Una reacción química es un proceso en el cual dos o más sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos. Pueden ser elementos o compuestos. En general la reactividad de los metales disminuye de izquierda a derecha a medida que aumenta el número atómico en un período. En los distintos tipos de metales se manifiestan diversos tipos de reactividad tales como: 

Metales alcalinos: Son elementos de alto carácter metálico, sólidos y blandos por lo que

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son altamente reactivos al resto de los metales. Metales alcalinotérreos: Son sólidos, menos metálicos y menos reactivos. Metales de transición: Tiene alta densidad, alto punto de fusión y reactividad química

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diversa Metales de transición interna Metaloides La reactividad de los metales disminuye de izquierda a derecha, a medida que van

aumentando los números anatómico. Los metales reaccionan con los no metales, en especial con los halógenos formando así: Óxidos básicos. Metal + oxígeno  Óxido básico. Ocurre cuando un metal reacciona con el oxígeno.

Ejemplo:

El magnesio, perteneciente al grupo de metales alcalinotérreos, cuando este arde reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. Hidróxidos (bases). Metal + agua  hidróxido. Ocurre cuando un metal reacciona con el agua, formando soluciones básicas de pH alto, es decir, posee un alto nivel de acidez o alcalinidad. Ejemplo: El potasio, perteneciente el grupo de metales alcalinos, es un metal blando que reacciona de manera violenta e inmediata con el agua y el aire. Sales. Metal + ácido  sal + hidrógeno. Ocurre cuando un metal reacciona con un ácido liberando hidrógeno gaseoso. Los metales también pueden formar sales al reaccionar con una sal que tenga un metal menos reactivo que el metal libre reaccionante. 2Na + MgCl2  2NaCl + Mg. Compuestos principales. Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, combinados en una proporción fija de sus masas. Función óxido.

Son compuestos binarios que se forman cuando un elemento metálico se combina con oxígeno. Los óxidos básicos y sus propiedades. No todos los metales tienen la misma facilidad para combinarse con el oxígeno; en este sentido se tiene que:   

Algunos metales se combinan con el oxígeno rápidamente. Otros tardan en oxidarse. Algunos se oxidan muy lento

Algunos de los principales óxidos metálicos son: 

Óxido de litio: Se combina directamente con el oxígeno. Se una como absorbente del gas

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dióxido de carbono. Óxido de calcio: Reacciona con agua para formar hidróxido de calcio. Es muy usada en

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la industria de la construcción. Óxido de aluminio: Sólido blanco que se obtiene por calcinación de la bauxita. Se usa

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para pulir y como absorbente en la fabricación de vidrios. Óxido de hierro: Sólido de color rojizo presente en los minerales hematita y limonita. Se usa para la extracción del hierro en la fabricación de acero.

Metalurgia.

La metalurgia es la ciencia que se ocupa en obtener y tratar los metales de los minerales. También estudias las aleaciones en los minerales y controla la calidad de los procesos vinculados contra la corrosión. Procesos metalúrgicos. A continuación se encontraran algunos pasos del proceso metalúrgico: Cuando un mineral es sacado de una mina se encuentra en grandes tamaños y cantidades por lo que debe pasar por un proceso de separación. La tostación se realiza cuando el metal ya es un sulfuro. La concentración es el proceso de separación de sólidos mediante la trituración separándolo uno concentrado y otro hecho por los minerales. Metalurgia extractiva. En esta rama se estudia y practica la obtención de metales útiles como oro mediante los minerales. La mayor eficacia es lo que se necesita por lo que los procesos son muy duros y precisos para la obtención de dichos metales. Algunos de las etapas de la que se puede mencionar son: conminución, separación del metal, purificación, etc.

Resumen.

Una reacción química es un proceso en el cual dos o más sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos, que se manifiestan de diferentes maneras dependiendo del grupo de metales al que pertenece. Como por ejemplo: el magnesio al estar en o con el oxígeno este arde generando el óxido de magnesio. Los compuestos principales son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, combinados en una proporción fija de sus masas, entre las cuales están el óxido de litio, de calcio, de aluminio y de hierro como principales. La metalurgia es la ciencia que se ocupa en obtener y tratar los metales de los minerales. Tiene distintos procesos de tratamiento como la tostación y presenta una rama importante llamada metalurgia extractiva que consiste en la obtención de metales por medio de los minerales.

Conclusión

Las reacciones de los metales varía depende de cuál metal se esté utilizando y de cuál proceso se está realizando. Los compuestos son sustancias que se forman por la unión dos o más elementos, teniendo así muchos tipos de compuestos teniendo como principales a los óxidos (litio, calcio…). La metalurgia en la ciencia que se encarga de tratar los metales de los minerales teniendo de por sí varios procesos y distintas ramas que lo componen.

Referencias

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