Quimica Fase3 4743n

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

TRABAJO COLABORATIVO NO. 3

PRESENTADO POR (NOMBRES DE LOS INTEGRANTES QUE PARTICIPARON EN EL DESARROLLO DEL COLABORATIVO)

PRESENTADO A

Tutor NOMBRE DEL TUTOR DE GRUPO

GRUPO Número del grupo

FECHA DE ENTREGA XXX DE xxxxx DE 2016

Trabajo Colaborativo Unidad III

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 Fase I Recuerde que el trabajo se dejara en entorno de aprendizaje práctico donde está la guía de la actividad en el Foro de entrenamiento práctico Unidad III, desarrollando los ejercicios con el uso de simuladores los cuales se suben en el foro.

Fase II Responder el cuestionario unidad III ubicado en el entorno de Evaluación y seguimiento. La nota es automática.

Fase III a.

Cada estudiante determinara la proporción en peso entre los elementos que forman las siguientes moléculas(una por estudiante)

b. c. d. e. f.

➢ NaCl ➢ KCl ➢ HI ➢ NO ➢ H2O2. Estudiante 1 (indicar nombre)

Elemento

Átomos

Masa Atómica

Total

Fracciones de proporción

Na

1

23

23

23/58

Cl

1

35

35

35/58

58 U.M.A Proporción:

Trabajo Colaborativo Unidad III

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 Estudiante 2 (indicar nombre)

Elemento k

Cl

Átomos 1

1

Masa Atómica

Total

Fracciones de proporción

39.09

39.09

39.09/74.54 = 19.5/37.2 =9.7/18.6 = 4.8/9.3

35.45

35.45

35.45/74.54 = 17.7/37.2 = 8.8/18.6 = 4.4/9.3

74.54 U.M.A Proporción: Estudiante 3 (indicar nombre)

Elemento

Átomos

Masa Atómica

Total

Fracciones de proporción

H

1

1

1

1/127

L

1

126

126

126/127

127 U.M.A Proporción: Estudiante 4 (indicar nombre)

Elemento

Átomos

Masa Atómica

Proporción:

Trabajo Colaborativo Unidad III

Total

Fracciones de proporción

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 Estudiante 5 (indicar nombre)

Elemento

Átomos

Masa Atómica

Total

Fracciones de proporción

Proporción:

FASE IV.

Cada estudiante escogerá una de las reacciones y las clasificara según su clase     

KClO3 (s) ----> KCl (s) + O2 (g) Fe + O2 ---> Fe2 O3 ZnO + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2O CaCO3 ---> CO2 + CaO C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O Estudiante 1 (indicar nombre) Ecuación química

•

KClO3 (s) ----> KCl (s) + O2 (g)

Clasificación de la reacción (argumente por qué) Reacción de Análisis o Descomposición Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto

Estudiante 2 (indicar nombre) Ecuación química

Trabajo Colaborativo Unidad III

Clasificación de la reacción

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 (argumente por qué) •

Fe + O2 ---> Fe2 O3

Es de tipo Síntesis ya que es un proceso mediante el cual dos sustancias reaccionan entre si parta formar un solo producto

Estudiante 3 (indicar nombre) Ecuación química •

ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O

Clasificación de la reacción (argumente por qué) --->

De intercambio o de doble sustitución, porque hay dos elemento que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos

Estudiante 4 (indicar nombre) Ecuación química

Clasificación de la reacción (argumente por qué)

Estudiante 5 (indicar nombre) Ecuación química

Trabajo Colaborativo Unidad III

Clasificación de la reacción (argumente por qué)

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FASE V.

Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y el método de ion electrón en la siguiente lista (elegirá una del numeral 1 y otra del numeral 2). 1. Reacciones de oxidación-reducción: a. Pb3O4 + HNO3 ---> b. I2 + Na2S2O3 --->

Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O Na2S4O6 + NaI

c. Sb2S3 + HNO3 ---> Sb2O5 + H2SO4 + NO2 + H2O d. Sb + KCℓO3 + S ---> e. Zn + HNO3 --->

KCℓ + Sb2O3 + SO2

NO2 + Zn(NO3)2 + H2O

2. Reacciones por el método del ión electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro). a. I1- + MnO41- --->

IO31- + MnO2

b. NO21- +MnO41- ---> Mn2+ + NO31c. Br1- + Cr2O72- --->

Br2 + Cr3+

d. As2S3 + NO31- ---> HSO41- + As2O5 + NO2 e. Sb2S3 + HCℓO3 ---> HSbO42- + S + Cl1-

Estudiante 1 (indicar nombre) Ejercicio de Oxido-reducción Ecuación química

Trabajo Colaborativo Unidad III

Ecuación

Balanceada

(mostrar

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Zn + HNO3 ---> + H2O

NO2 + Zn(NO3)2

proceso/ indicar quién se oxida y se reduce) Zn0 + H1N5O-2 3 ---> N4O-2 2 + Zn2(N4O-2 3)2 + H12O -2 Zn0 = Zn2 N+5 = N4 Zn0 = Zn2 + 2 eN+5 + 1 e- = N4 Zn0 = Zn2 + 2 e(N+5 + 1 e- = N4) 2 e-

Zn0 = Zn2 + 2 e2N+5 + 2 e- = 2N4 Zn + 2 HNO3 ---> 2 NO2 + Zn(NO3)2 Zn + 2 HNO3 + 2HNO3 ---> 2 NO2+ Zn(NO3)2 +2H2O Zn + 4 HNO3 ---> 2 NO2 + Zn(NO3)2 + 2 H2O El zinc se oxida y el nitrógeno se reduce Ejercicio de ión-electron Ecuación química Br1+ (Cr2O7)2- → + Cr3+ ACIDO

Br2

Ecuación Balanceada (mostrar proceso) Br1+ (Cr(+6)2O7)2- → Br(0)2 + Cr3+ ACIDO (Cr2O7)-2 + 6e2Br-1

→

2Cr3+

→

Primero balancea cargas: (2Br-1 → 2e-) * 3

Trabajo Colaborativo Unidad III

Br2(0) + 2e-

Br2(0) +

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 6Br-1 → 3Br2(0) + 6e14H+ + (Cr2O7)-2 + 6e→ 2Cr3+ + 7H2O ________________________________________ _ 14H+ + (Cr2O7)-2 +6Br-1 + 6eCr3++ 3Br2(0) + 7H2O + 6e-

14H+ + (Cr2O7)-2 + 6Br-1 → + 3Br2(0) + 7H2O

→ 2

2 Cr3+

Estudiante 2 (indicar nombre) Ejercicio de Oxido-reducción Ecuación química I2 + Na2S2O3 Na2S4O6 + NaI

Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce)

---> PROCESO: Balancear la masa.

Balancear las cargas.

Balanceo de los (e) que se ganan y se pierden.

Trabajo Colaborativo Unidad III

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El resultado de la operación anterior es el que se aplica a la ecuación inicial para poderla balancear correctamente Ejercicio de ión-electron Ecuación Ecuación Balanceada (mostrar proceso) química NO21- +MnO41- Primero colocamos las valencias: ---> Mn2+ + NO31-

Equilibrar la carga:

Equilibrar los átomos de O2 por medio de moléculas de agua.

Multiplicación de los coeficientes para poder igualar los electrones perdidos y ganados.

Añadiendo las reacciones y simplificando las especies

Trabajo Colaborativo Unidad III

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 iguales obtuve la siguiente reacción balanceada por método de ion-electrón.

Estudiante 3 (indicar nombre) Ejercicio de Oxido-reducción Ecuación química Sb2S3 + HNO3 ---> Sb2O5 + H2SO4 + NO2 + H2O

Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce) +3

+2

+1

-2

+3

-2

+1 +6 -2

+3 -2

+1 -2

Sb2S3 + 2HNO3 ---> Sb2O5 + 3H2SO4 + 2NO2 + H2O

Ejercicio de ión-electron Ecuación química

Ecuación proceso)

Balanceada

(mostrar

Estudiante 4 (indicar nombre) Ejercicio de Oxido-reducción Ecuación química

Ejercicio de ión-electron Ecuación química

Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce)

Ecuación proceso)

Balanceada

(mostrar

Estudiante 5 (indicar nombre) Ejercicio de Oxido-reducción Ecuación química

Trabajo Colaborativo Unidad III

Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 se reduce)

Ejercicio de ión-electron Ecuación química

Ecuación proceso)

Balanceada

(mostrar

FASE VI

Cada estudiante escoge un problema. 1. ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos hay en 5,7 g de MnSO4? 2. Calcular: a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 80 g de butano (C4H10) de 56% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol). b. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales. La reacción es: C4H10 + O2

--->

CO2 + H2O

3. ¿Qué masa de HNO3 se requiere para producir 239 g de NO, de acuerdo a la reacción? :

HNO3 + H2S ---------> NO + S + H2O

4. El metano reacciona con el oxígeno y produce dióxido de carbono.

CH4(g) + O2(g) → CO2 (g) + H2O (g)

¿Qué volumen, medido en condiciones normales, de dióxido de carbono se obtendrá al reaccionar 6,45 g de metano con 6,45 gramos de Oxigeno?

Trabajo Colaborativo Unidad III

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 5. El alcohol etílico (C2H5OH), se puede elaborar por la fermentación de la glucosa: C6H12O6 ──>

C2H5OH + CO2

Si se obtiene un rendimiento del 50% de alcohol etílico, a) ¿Qué masa de alcohol etílico se puede producir a partir de 23 g de glucosa? b) ¿Qué masa de glucosa se debe usar para producir 78 g de alcohol etílico? Estudiante 1 Nombre del estudiante: Enunciado del problema: ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos hay en 5,7 g de MnSO4? Cálculos: Cálculos:

Mn: 54.9g S: 32.06g O: 16g*4 Numero de moles.

Para hallar las moléculas se realiza una regla de tres por el Avogadro.

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ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 ATOMOS:

Estudiante 2 Nombre del estudiante: Enunciado del problema: Calcular: a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 80 g de butano (C4H10) de 56% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol). b. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales. La reacción es: C4H10

+ O2

--->

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CO2 + H2O

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 Cálculos: 2 C4H10 + 13 O2

8 CO2 + 10 H2O

a. Sustancia Impura (SI)= 80 gr C4H10

%pureza= 56%= 56/100= 0.56

C4H10 SP= SI * %P= 80 gr * 0.56= 44.8 gr C4H10 N moles C4H10 = 44.8 gr/ 58 gr/mol = 0.77 moles puros C 4H10 n C4H10 / n CO2 = 2/8= n CO2 = 8/2 * n C4H10 = 4 * 0.77 moles puros C4H10 = n CO2 = 3.08 moles W CO2 = 3.08 mol * 44.01 gr / mol CO2 = 135, 55 gr

b. CN= 1 mol(22,4 Lt) 44.01 gr/ mol 135, 55 gr

1 mol (22.4 Lt) x

Lt= 135.55 gr * 1 mol (22.4 lt) / 44.01 gr/mol Lt= 68.99

Estudiante 3 Nombre del estudiante: Enunciado del problema: ¿Qué masa de HNO3 se requiere para producir 239 g de NO, de acuerdo a la reacción? :

Trabajo Colaborativo Unidad III

ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 HNO3 + H2S ---------> NO + S + H2O

Cálculos: 2HNO3 + H2S ---------> 2NO + S + H2O 239g x 1molesNO = 3.793 mol 63g HNO3

3.793mol2NO 2molNO =7.586mol 1mol

7.586mol x 63g = 447.9g 1mol

Estudiante 4 Nombre del estudiante: Enunciado del problema:

Cálculos:

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Estudiante 5 Nombre del estudiante: Enunciado del problema:

Cálculos:

REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS

Se debe referenciar todas las páginas, libros, artículos que se consulten para el desarrollo de la actividad, recuerden utilizar las normas APA para ello. http://www.bidi.uam.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=62:citarrecursos-electronicos-normas-apa&catid=38:como-citar-recursos&Itemid=65#2 http://datateca.unad.edu.co/contenidos/301127/Manual_de_Normas_APA.pdf Para el desarrollo y la evaluación del trabajo colaborativo se tiene en cuenta lo establecido en el Artículo 19 de la Resolución 6808 del 19 de agosto de 2014 "Por el cual se emiten los referentes y lineamientos para el desarrollo del trabajo colaborativo y el acompañamiento docente y se dictan otras disposiciones", donde se establece:

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ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre I 2016 Artículo 19. Evaluación del trabajo colaborativo. “Para aquellos estudiantes que ingresan faltando dos o tres días para el cierre de la actividad, el docente no tendrá en cuenta estas participaciones para la asignación de la calificación en respeto del cumplimiento de aquellos estudiantes que sí lo han hecho” … “En aquellos grupos colaborativos donde la participación de algunos estudiantes sea mínima o nula, el docente realizará la calificación de su trabajo colaborativo de forma individual, binas o tríos sin que la ausencia de los compañeros afecte su calificación final.”

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