Pila Electrolitica 46465n

2012 PILA ELECTROLITICA

Universidad Politécnica Salesiana

Daniel Mayorga

21/04/2012

TEMA: Pila Electrolítica

MATERIALES:     

𝐶𝑢𝑆𝑂4 Disuelto en agua (1,62 Molar) Dos electrodos de grafito Una batería Cables Recipiente

𝐶𝑢𝑆𝑂4 Disuelto en agua

Electrodos de grafito

Cables

Recipiente

Batería

OBJETIVO: Construir una pila electrolítica utilizando una sal disuelta en agua para comprender de una mejor manera lo que es la electroquímica y las aplicaciones que se le dan para la ingeniería.

INTRODUCCIÓN: Se le denomina pila o celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos (ácidos, bases o sales). Una pila electrolítica está formada por un líquido conductor llamado electrolítico además de dos electrodos (inertes) de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchos procedimientos industriales, un ejemplo es la refinación de metales. En la celda electrolítica existe igualmente una reacción redox pero ahora está provocada por la energía eléctrica de las cargas que atraviesan la pila. Aunque ahora existe un único recipiente, también existen dos semirreacciones, una en cada electrodo. En la electrólisis se pueden distinguir tres fases: 

 

Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuarla la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola. Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+).

GRÁFICOS

REACCIONES ÁNODO (𝑆𝑂4 ) → (𝑆𝑂4 )2− 4(𝑂𝐻)1− − 4𝑒 − → 𝑂2 + 2𝐻2 𝑂 2𝐻2 𝑂 − 4𝑒 − → 𝑂2 + 4𝐻1+ 2−

CÁTODO 𝐶𝑢 + 2𝑒 − → 𝐶𝑢0 2𝐻1+ + 2𝑒 − → 𝐻20 2𝐻2 𝑂 + 2𝑒 − → 𝐻20 + 2(𝑂𝐻)− 2+

Reacciones principales

2𝐻2 𝑂 − 4𝑒 − → 𝑂2 + 4𝐻1+ 𝐶𝑢2+ + 2𝑒 − → 𝐶𝑢0 2𝐻2 𝑂 + 2𝐶𝑢2+ → 𝑂2 + 4𝐻1+ + 2𝐶𝑢0

Ánodo Cátodo Total

-1,23v +0,34 -0,84v

CONCLUSIONES En el ánodo se producirá oxigeno gas y iones de hidrogeno, mientras que en el cátodo se produce cobre. Las pilas electrolíticas no disponen de muchas aplicaciones una de ellas es la obtención de elementos puros.

BIBLIOGRAFÍA www.wikipedia.com  

http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lula_electrol%C3%ADtica http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ica

www.yahoo.answer.com  

http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091206153654AAJGC6J http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080812170032AAgtqlC

http://www.mitecnologico.com/Main/ElectroquimicaYCeldasElectroliticas http://www.marcossegura.info/multimedia/celdas.htm