Pembahasan Soal Ksm Tingkat Provinsi Tahun 2015 - Urip Dot Info 7072c
This document was ed by and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this report form. Report 2z6p3t
Overview 5o1f4z
& View Pembahasan Soal Ksm Tingkat Provinsi Tahun 2015 - Urip Dot Info as PDF for free.
More details 6z3438
- Words: 3,332
- Pages: 12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Beranda
Daftar Tulisan
Kalkulator Kimia
Video Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Penulis
Kimia-3
Ragam
Tentang Blog
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015
Pencarian di Situs ini...
CARI
TUTORIAL URIP.INFO @YOUTUBE
KAMIS, 30 MARET 2017
Berikut ini adalah pembahasan soal Kompetisi Sains Madrasah (KSM) tingkat Provinsi Tahun
Tutorial ChemSketch: Manipulas…
2016 bidang Kimia. Soal Nomor 1. Energi ionisasi dari beberapa unsur dinyatakan dalam tabel berikut TRIK DAN TEKNIK
Energi Ionisasi (kJ.mol-1 Pertama Kedua Ketiga Keempat Kelima Keenam P
494
4.560 6.940
9.540
13.400 16.600
Q
736
1.450 7.740
10.500
13.600 18.000
R
1.090
2.350 4.610
6.220
37.800 47.000
S
1.400
2.860 4.590
7.480
9.400
53.200
T
1.800
2.010 3.100
3.900
5.020
54.000
Trik menentukan orbital hibrida d…
Unsur yang paling memungkinkan berada di golongan IVA adalah .... A. P
Kirim Pesan ke Via Facebook
B. Q C. R TULISAN POPULER
D. S E. T Pembahasan Soal Nomor 1: Unsur yang berada di golongan IV-A adalah unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi sebanyak 4 buah. Kecenderungan untuk membentuk ion positif sebenarnya cukup sulit dengan kata lain diperlukan energi yang cukup besar. Apalagi setelah elektron keempat dilepas keadaannya menjadi lebih stabil sehingga jauh-jauh lebih besar lagi energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kelima. Dari alternatif C. R terlihat energi ionisasi keempat sebesar 6.220 kJ/mol kemudian elektronkelima energi ionisasinya menjadi 37.800 kJ/mol.
Soal Nomor 2. Jika nomor atom X dan Y berturut-turut adalah 15 dan 17 maka bentuk molekul X dan Y
Soal dan Kunci Jawaban Soal Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Tahun 2016 Soal dan Kunci Jawaban KSM Tingkat Provinsi Tahun 2015 Madrasah Aliyah Kumpulan Soal dan Jawaban OSK 2017 Semua Bidang jenjang SMA Pembahasan Soal tentang % Hidrolisis, Derajat Hidrolisis dan pH pada Garam Cara Mudah Menentukan Bentuk Molekul Suatu Senyawa Kalkulator α, Ka, dan Konsentrasi pada Disosiasi dan Ionisasi
adalah…
Pembahasan Soal–soal Pengendapan Selektif (Kelarutan dan Ksp)
A. Linier
Silabus Kimia dan RPP Kimia Kelas 10 Kurikulum 2013 yang Direvisi
B. Oktahedron C. Bipiramida trigonal D. Tetrahedron
Petunjuk Teknis Kompetisi Sains Madrasah (KSM) Tahun 2016
E. Segiempat planar
Sifat Koligatif Larutan - Soal Tekanan Osmosis
Pembahasan Soal Nomor 2: TULISAN TERKINI 15X
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 = 2-8-5
2 17Y = 1s
2s2
2p6
3s2
3p5 = 2-8-7
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
1/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info
Kemungkinan X dan Y akan memiliki rumus molekul XYTutorial XY3 ini Kimia-3 X berikatan 3 atau XY 5. PadaKimia-2 Kimia-1 Ragam
Karakter untuk Autocorrect Penulisan Simbol
dengan 3Y dan terdapat sepasang elektron bebas membentuk molekul piramida trigonal. Pada
Elektron dalam Orbital
XY5 ini X berikatan dengan 5Y dan akan membentuk bipiramida trigonal.
Pembahasan Soal OSP Kimia 2015 (Pilihan Ganda) Pembahasan Soal OSP Kimia 2016 (Pilihan Ganda) Kumpulan Soal dan Jawaban OSK 2017 Semua Bidang jenjang SMA Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSK 2017 Bidang Kimia Soal dan Kunci Jawaban OSK Kimia 2017 Pembahasan Soal OSN Kimia Tingkat
Soal Nomor 3.
Kabupaten/Kota Tahun 2015 - Soal Pilihan
Ion berikut ini yang mempunyai proton lebih sedikit daripada elektron dan neutron lebih sedikit daripada proton adalah .... (H = , D = , He = , O = )
Ganda (Khusus Soal Hitungan) Kalkulator pH Garam Amfiprotik Cara Menghitung pH Garam Amfiprotik
A. D– B. D3O+ C. He+ D. OD E. OH– Pembahasan Soal Nomor 3: Spesi
Σ proton
Σ elektron
Σ netron
D–
1
1+1 = 2
1
D3O+
3.1+8 = 11 3.1+8-1 = 10
22
He+
2
2-1 = 1
2
OD
8+1 = 9
8+1=9
1+8 = 9
OH–
8+1 = 9
8+1+1 = 10
0+8 = 8
Soal Nomor 4. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak memungkinkan adalah ..... A. n = 3; l = 0; m = 0; s = + ½ B. n = 3; l = 1; m = 1; s = -½ C. n = 3; l = 2; m = -1; s = -½ D. n = 3; l = 3; m = 2; s = +½ E. n = 3; l = 2; m = 2; s = -½ Pembahasan Soal Nomor 4: KOMENTAR TERIKINI
Periksa apakah nilai l < n, nilai m = ± l...0, nilai s = ±½ Yang tidak memenuhi syarat pertama adalah opsi D karena l = n, padahal syaratnya l < n
Hello I want to discuss about Fastbet99.biz websit... - 5/11/2017 - Nonton Film Online Assalamulaikum pak, saya selalu pantau blog bapak,... - 5/10/2017 - ABDUL SALIM
Soal Nomor 5. Spesi yang mempunyai diagram dan struktur Lewis yang menyerupai ion karbonat adalah ....
(CO32–)
mohon maaf pak, mau nanya kalau jumlah elektronnya... - 5/10/2017 - Anonymous
A. NO3–
Ditunggu mas pembahasannya buat persiapan OGN
B. CH3+
tahu... - 5/10/2017 - Muhammad Rifqi Saifudin
C. SO32– D.
PO43–
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
Assalamu'alaikum. mohon maaf pak, mau nanya ka... - 5/10/2017 - Anonymous
2/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info
E. NH4+
Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
KATEGORI Bentuk Molekul Chemsketch Derajat Hidrolisis
Pembahasan Soal Nomor 5:
Derajat Keasaman Geometri Molekul
Pertama: pastikan jumlah ligan-nya sama dengan 3 karena C mengikat O sebanyak 3, dan
Hidrolisis Garam Hubungan Kc dan Kp
berdasarkan pernyataan ini yang berpeluang benar adalah NO3–, CH3+, SO32–
Hukum Dasar Kimia Ikatan Kimia Javascript
Kedua: pastikan total elektronnya sama dengan total elektron pada CO32–
Kesetimbangan Kimia Kimia Kimia-1 Kimia-2
Total elektron pada CO32– = 4 dari C + 3×6 dari O + 2 dari muatan negatif ⥮ ↿ Total elektron pada CO32– = 4 + 18 + 2 Total elektron pada
CO32– =
24 elektron
kalkulator kimia Kelarutan & Ksp
Kimia-3 Konsep Asam-basa Konsep Mol KSM Kimia Larutan Penyangga MathJax Mhchem Orbital Hibridisasi Orde Reaksi OSN Kimia Penyetaraan Reaksi Kimia Persamaan Reaksi Ragam Reaksi Redoks
Total elektron pada NO3– = 5 dari N + 3×6 dari O + 1 dari muatan negatif Total elektron pada
NO3– =
5 + 18 + 1
Total elektron pada NO3– = 24 elektron Total elektron pada CH3+ = 4 dari C + 3×1 dari – 1 dari muatan positif Total elektron pada
CH3+ =
4+3–1
Total elektron pada
CH3+ =
6 elektron
Total elektron pada SO32– = 6 dari S + 3×6 dari O + 2 dari muatan negatif Total elektron pada SO32– = 6 + 18 + 2 Total elektron pada SO32– = 26 elektron Kesimpulan NO3– akan memiliki diagram dan struktur Lewis mirip dengan CO32–.
Sifat Koligatif Larutan Software Kimia Struktur Lewis Struktur Molekul Tutorial Tutorial Blogger
PENGUNJUNG SAAT INI
PRANALA SIMULASI pH APP Kalkulator Bilangan Oksidasi Kalkulator Penyetaraan Reaksi Redoks 2 Metode Video & Simulasi Kimia per Topik
Soal Nomor 6. Ilmuwan yang mengatakan bahwa atom memiliki elektron dengan lintasan tertentu adalah …. A. Dalton
Simulasi dari UTexas edu Phet Kimia Toolkit dari Stolaf Edu
B. Thomson C. Rutherford D. Bohr E. Demokritus Pembahasan Soal Nomor 6: Cukup jelas.
Soal Nomor 7. Bentuk molekul dari [Zn(NH3)4]2+ adalah .... A. Linear B. Bentuk V C. Tetrahedral D. Trigonal bipiramida E. Segiempat datar Pembahasan Soal Nomor 7: Konfigurasi elektron 30Zn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 atau jika ditata ulang konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Konfigurasi elektron 30Zn2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0 Karena pada ion tersebut berikatan dengan 4 ligan NH3 maka harus disediakan 4 orbital kosong.
4s0 4p0 → → ⥮ ⥮ ⥮ ⥮ → jadi orbital hibrida yang terjadi adalah sp3 bentuk molekulnya adalah tetrahedral.
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
3/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info
Soal Nomor 8.
Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Sampel sejumlah 15,6 gram mengandung C6H6 yang bercampur dengan HNO3 berlebih. Selanjutnya 18,0 gram C6H5NO2 diisolasi dari sampel. Tentukan persen hasil dari C6H5NO2 pada reaksi ini adalah .... A. 75,2% B. 73,2% C. 65,3% D. 83,3% E. 95,2% Pembahasan Soal Nomor 8: Reaksi yang terjadi C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O 15,6 g C6H6 = 15,6 g : 78 g/mol = 0,2 mol 18,0 gram C6H5NO2 = 18 g : 123 g/mol = 0,146 mol Berdasarkan persamaan reaksi di atas seharusnya C6H5NO2 = 0,2 mol juga namun ternyata yang dihasilkan hanya 0,146 mol saja. Jadi persen hasil C6H5NO2 = 0,146/0,2 × 100% = 73,17 % ≈ 73,2%
Soal Nomor 9. C15H31CO2C16H31 adalah sebuah ester. Jika senyawa tersebut dipanaskan di dalam reflux dengan larutan NaOH berlebih, maka akan menghasilkan produk .... A. C15H31ONa dan C16H31CO2Na B. C15H31CO2Na dan C16H31ONa C. C15H31OH dan C16H31CO2Na D. C15H31CO2Na dan C16H31OH E. C15H31CO2H dan C16H31Na Pembahasan Soal Nomor 9: Ester yang dipanaskan dengan NaOH berlebih akan terjadi reaksi hidrolisis: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH C15H31CO2C16H31 + NaOH → C15H31CO2Na + C16H31OH
Soal Nomor 10. Kombinasi pereaksi berikut ini yang dapat menghasilkan diester adalah ....
A. Asam butana-1,4-dioat dan 1-propanol B. Asam etanoat dan 1-propanol C. Asam etanadioat dan 2-butanol D. Asam propana-1,3-dioat, etanol, dan 1-propanol E. Asam butanoat dan etanol Pembahasan Soal Nomor 10:
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
4/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Soal Nomor 11. Pada proses fermentasi tape, suatu glukosa (C6H12O6 ) pada akhir proses akan diubah menjadi senyawa Y dengan rumus umum CnH2n+2O dan gas CO2 . Pereaksi yang tidak dapat bereaksi dengan senyawa Y tersebut adalah .... A. Bromin B. K2Cr2O7 C. H2SO4 D. NaOH E. CH3COOH Pembahasan Soal Nomor 11: Fermentasi glukosa akan menghasilkan alkohol (senyawa Y) dan CO2 Alkohol dapat dioksidasi oleh K2Cr2O7 dengan H2SO4: ROH RCOOH atau RCHO tergantung kondisi dan dengan menggunakan katalis H2SO4 Alkohol dapat berekasi dengan NaOH : ROH + NaOH → RONa + H2O Alkohol dapat berekasi dengan CH3COOH (reaksi esterifikasi): ROH → CH3COOR + H2O
Soal Nomor 12. Senyawa X dapat menghasilkan asam karboksilat jika dipanaskan dengan K2Cr2O7 dalam suasana asam di dalam reflux. Senyawa tersebut dapat direduksi dengan larutan Fehling. Senyawa X adalah .... A. Propanon B. Propanal C. 1-propanol D. 2-propanol E. Siklopropana Pembahasan Soal Nomor 12:
Soal Nomor 13. Salah satu reaksi dalam siklus Krebs adalah pengubahan asam fumarat menjadi asam malat. HO2CCH=CHCO2H → HO2CCH(OH)CH2CO2H
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
5/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Asam fumarat Asam malat
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Pereaksi yang dapat digunakan untuk melangsungkan reaksi ini di laboratorium adalah.... A. KMnO4 dalam asam B. Br2 C. NaOH panas D. H2O cair dengan katalis Pt E. H2O gas dengan asam sulfat Pembahasan Soal Nomor 13:
Soal Nomor 14. Larutan NaCl 0,1 M 100 mL dielektrolisis menggunakan elektroda karbon. Maka volume gas yang dihasilkan di katoda jika gas tersebut diukur pada saat 1,4 gram N2 memiliki volume 1,25 L adalah .... A. 0,112 L gas Cl2 B. 0,112 L gas H2 C. 0,120 L gas Cl2 D. 0,125 L gas Cl2 E. 0,125 L gas H2 Pembahasan Soal Nomor 14: Di anoda akan terjadi oksidasi: 2Cl– → Cl2 + 2e– Di katoda akan terjadi reduksi: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH– Reaksi redoks : 2Cl– + 2H2O → Cl2 + H2 + 2OH– Jadi jumlah mol gas H2 yang dihasilkan adalah ½ jumlah NaCl. NaCl yang digunakan sebanyak 10 mmol NaCl = 5 mmol H2 atau 5 × 10–3 mol H2 Standar yang digunakan 1,4 g N2 = 1,25 L → (1,4 g)/(28 g/mol) = 1,25 L → 0,05 mol = 1,25 L → 1 mol = 25 L Jadi volume H2 yang dihasilkan = 5×10–3 × 25 = 125 × 10–3 L = atau 0,125 L
Soal Nomor 15. Diketahui reaksi setengah selnya sebagai berikut:
Zn2+(aq) + 2e → Zn(s)
E0 = - 0,760 V
Ag+(aq) + e → Ag(s)
E0 = + 0,800 V
Maka potensial sel untuk Zn(s)|Zn2+(1,00 M) || Ag+ (0,50 M)|Ag(s) jika diukur pada suhu 25 oC adalah.... A. + 1,560 V B. - 1,560 V C. + 2,360 V
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
6/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info
D. – 2,360 V
Tutorial
E. +1,542 V
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Pembahasan Soal Nomor 15: Potensial sel untuk Zn(s)|Zn2+(1,00 M) || Ag+ (0,50 M)|Ag(s)
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e
E0 = + 0,760 V
2Ag+(aq) + 2e → 2Ag(s)
E0 = + 0,800 V
Zn(s) + 2Ag+(aq)→Zn2+ + 2Ag(s)
E0 = + 1,560 V
Pada soal ini potensial sel tidak diukur pada keadaan standar (temperatur 298 K (25 oC), tekanan 1 atm, konsentrasi masing-masing zat 1 M), sehingga perhitungannya harus menggunakan persamaan E sel = E
0 sel
koef isien
0, 0592 −
[oksidasi] log
n
koef isien
[reduksi]
Persamaan Nernst: Esel = E0sel – 0,0592/n × log([oksidasi]/[reduksi]2) Esel = 1,560 – 0,0592/2 × log(1/0,52) Esel = 1,560 – 0,0296 × log 4 Esel = 1,560 – 0,0296 × 0,602 Esel = 1,560 – 0,0178 Esel = 1,5422 V
Soal Nomor 16. Nilai Ksp dari senyawa basa X(OH)3 yang mempunyai pH 11 adalah …. A. 10–7 B. 1,3 × 10–7 C. 4,3 × 10–7 D. 3,3 × 10–7 E. 2,5 × 10–7 Pembahasan Soal Nomor 16: pH = 11 → pOH = 14 – 11 → pOH = 3 → [OH–] = 1×10–3 M
X(OH)3 → s
X3+
+ 3OH–
s
3s
3,3×10–4
1×10–3
Ksp = [X3+][OH–]3 Ksp = s.(3s)3 Ksp = 3,3×10–4.( 1×10–3)3 Ksp = 3,3×10–13 Jawaban tidak tersedia
Soal Nomor 17. Derajat ionisasi larutan elektrolit biner 0,75 molal yang membeku pada T = -1,75 oC adalah …. (Kf = 1,56 oC/m) A. 0,2 B. 0,75
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
7/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info
C. 0,5
Tutorial
D. 0,3
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
E. 0,4 Pembahasan Soal Nomor 17: Ini adalah bahasan sifat koligatif larutan ∆Tf = m.Kf.(1 + (n – 1) 𝛂) ∆Tf = m.Kf.(1 + (2 – 1) 𝛂) ∆Tf = m.Kf.(1 + 𝛂) ΔT f
𝛂=
− 1 m. K f 1, 75
𝛂=
− 1 0, 75 × 1, 56
𝛂 = 0,4957 ≈ 0,5
Soal Nomor 18. Pada suhu dan tekanan tertentu, gas asam iodida terurai menjadi gas hidrogen dan gas iodin dengan derajat disosiasi 0,2. Jika tekanan total gas pada kesetimbangan adalah 2 atm, maka nilai tetapan kesetimbangan (Kp) adalah .... A. 1/2 B. 1/4 C. 1/8 D. 1/32 E. 1/64 Pembahasan Soal Nomor 18:
Reaksi
2HI
→ H2 +
I2
Awal
x
Bereaksi
0,2x
0,1x
0,1x
Kesetimbangan
x-0,2x
0,1x
0,1x
Ptotal = 2 atm Jumlah mol total = (x-0,2x) mol +0,1x mol + 0,1x mol = x mol P-H2 = P.(0.1x)/x = 0,1.Ptotal = 0,1.2 atm = 0,2 atm P-I2 = P.(0.1x)/x = 0,1.Ptotal = 0,1.2 atm = 0,2 atm P-HI = P.(x-0,2x)/x = 0,8.Ptotal = 0,8.2 atm = 1,6 atm Kp =
0, 2 × 0, 2 2
(1, 6)
0, 04 =
1 =
2, 56
64
Soal Nomor 19. Pada suatu keadaan setimbang dalam 1,00 L wadah terdapat 0,25 mol PCl5 dan 0,16 mol PCl3 menurut reaksi PCl3(g) + Cl2 (g) ⇌ PCl5(g) KC = 1,9 Konsentrasi Cl2 dalam keadaan kesetimbangan ini adalah A. 0,79 M B. 0,82 M C. 0,75 M D. 0,90 M E. 1,00 M Pembahasan Soal Nomor 19: [ ] http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
8/12
5/23/2017 Kc =
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info [P C l 5 ]
Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
[P C l 3 ][C l 2 ]
[Cl2] = [Cl2] =
[P C l 5 ] [P C l 3 ]K c 0, 25 0, 16 × 1, 9
[Cl2] = 0,822368 M
Soal Nomor 20. Dalam reaksi: BF3 + NH3 → F3B:NH3, maka BF3 bertindak sebagai .... A. basa Arrhenius B. basa Lewis C. asam Bronsted D. asam Lewis E. tidak ada jawaban yang benar Pembahasan Soal Nomor 20: Pada reaksi BF3 + NH3 → F3B:NH3, BF3 menerima pasangan elektron bebas dari NH3 jadi BF3 berperan sebagai asam Lewis.
Soal Nomor 21. 25 mL larutan asam asetat 0,2 M (Ka= 10–5) dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. pH saat titik ekuivalen adalah .... A. 7 B. 6 – log 2,6 C. 6 – log 3 D. 5 – log 6,7 E. 5 Pembahasan Soal Nomor 21: Titik ekivalen akan tercapai bila jumlah asam-basa sebanding secara stoikiometri. Reaksi:
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Awal
5 mmol
5 mmol
-
-
Akhir
-
-
5 mmol
Volume
50 mL
25 mL
75 mL
[garam] = 5 mmol : 75 mL = 0,0667 M = 6,67×10–2 = 66,67×10–3 pH garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat. −−−−−−−−−−−− K w × [garam]
[OH–] = √
Ka −−−−−−−−−−−−−−−−−
[OH–] = √
10
−14
× 66, 67 × 10 10
−3
−5
[OH–] = 8,165 × 10–6 pOH = - log (8,165 × 10–6) pOH = 5,088 pH = 14 – 5,088 pH = 8,912 pH jelas di atas 7, pada alternatif tidak tersedia.
Soal Nomor 22. Senyawa A dan B bereaksi menghasilkan produk C dan D dengan reaksi orde dua.
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
9/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Konstanta laju reaksi pada suhu 30 oC adalah 0,622 L/mol per menit. Waktu paruh 4,10 x 10–2 M senyawa A ketika bereaksi dengan senyawa B berlebih adalah .... A. 40,1 menit B. 39,2 menit C. 25,1 menit D. 12,2 menit E. 15,2 menit Pembahasan Soal Nomor 22: T½ untuk reaksi orde dua adalah T½ = 1/(k.A0) T½ = 1/(0,622.4,10×10–2) T½ = 39,213 menit
Soal Nomor 23. Pada reaksi : A + B → C, ternyata bila konsentrasi A dinaikan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa .... A. laju reaksi adalah order nol terhadap [B] B. laju reaksi adalah order nol terhadap [A] C. laju reaksi adalah order satu terhadap [B] D. laju reaksi adalah order satu terhadap [A] E. A adalah katalis Pembahasan Soal Nomor 23: Bila laju reaksi tidak berubah ketika konsentrasi pereaksi diubah artinya order terhadap pereaksi tersebut adalah nol.
Soal Nomor 24. Pada suhu ruang (27 oC) dan wadah 1 L, 1 mol gas ClNO mengalami dekomposisi menurut persamaan berikut ini: 2 ClNO(g) ⇌ Cl2 (g) + 2 NO(g) Derajat disosiasi dari ClNO adalah 20%. Nilai energi bebas Gibbs reaksi tersebut adalah.... A. +5,5 kJ B. –5,5 kJ C. +12,6 kJ D. –12,6 kJ E. +17,6 kJ Pembahasan Soal Nomor 24:
Reaksi:
2ClNO(g) ⇌
Cl2(g)
+ 2 NO(g)
Awal
1 mmol
-
-
Bereaksi
0,2 mol
0,1 mol
0,2 mol
Kesetimbangan
0,8 mol
0,1 mol
0,2 mol
K = 0,1×(0,2)2/(0,8)2 K = 0,00625 ∆G = –RT lnK ∆G = –8,314×300×ln(0,00625) ∆G = –2494,2×(–5.07517) ∆G = +12658,5 Joule ∆G = +12,6585 kiloJoule
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
10/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Soal Nomor 25.
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Berikut diberikan tabel energi ikatan:
Jenis ikatan
C–C C–H O=O C=O O–H
Energi ikatan (kJ/mol)
347 413 498 799 467
Entalpi pembakaran 1 mol gas propana (C3H8), sesuai dengan reaksi berikut: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4 H2O (g) adalah .... A. 355 kJ B. 2570 kJ C. –1695 kJ D. –2042 kJ E. –1387 kJ Pembahasan Soal Nomor 25:
Jika terdapat pembahasan yang kurang tepat dengan senang hati untuk dikoreksi. Silakan tinggalkan pesan pada kotak komentar di bawah ini. Terima kasih.
DIPOSTING OLEH URIP RUKIM KATEGORI: KSM, KSM KIMIA, KSM PROVINSI 2015, PEMBAHASAN SOAL KSM, PEMBAHASAN SOAL KSM PROVINSI 2015 Bagikan di
Tulisan Terkait: Petunjuk Teknis Kompetisi Sains Madrasah (KSM) Tahun 2016 Soal dan Kunci Jawaban OSK Kimia 2017 Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013 - Soal Pilihan Ganda Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013 - Bagian Soal Uraian Singkat Soal Teori KSM Nasional Bidang Kimia MA/SMA/SMK Tahun 2016 Pembahasan Soal Kimia KSM Tingkat Provinsi 2016
TIDAK ADA KOMENTAR: POSTING KOMENTAR
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
11/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Masukkan komentar Anda...
Beri komentar sebagai:
Publikasikan
Unknown (Google)
Beri tahu saya
Pratinjau
Beranda
Posting Lama
Copyright © 2015-2016 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
12/12
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Beranda
Daftar Tulisan
Kalkulator Kimia
Video Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Penulis
Kimia-3
Ragam
Tentang Blog
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015
Pencarian di Situs ini...
CARI
TUTORIAL URIP.INFO @YOUTUBE
KAMIS, 30 MARET 2017
Berikut ini adalah pembahasan soal Kompetisi Sains Madrasah (KSM) tingkat Provinsi Tahun
Tutorial ChemSketch: Manipulas…
2016 bidang Kimia. Soal Nomor 1. Energi ionisasi dari beberapa unsur dinyatakan dalam tabel berikut TRIK DAN TEKNIK
Energi Ionisasi (kJ.mol-1 Pertama Kedua Ketiga Keempat Kelima Keenam P
494
4.560 6.940
9.540
13.400 16.600
Q
736
1.450 7.740
10.500
13.600 18.000
R
1.090
2.350 4.610
6.220
37.800 47.000
S
1.400
2.860 4.590
7.480
9.400
53.200
T
1.800
2.010 3.100
3.900
5.020
54.000
Trik menentukan orbital hibrida d…
Unsur yang paling memungkinkan berada di golongan IVA adalah .... A. P
Kirim Pesan ke Via Facebook
B. Q C. R TULISAN POPULER
D. S E. T Pembahasan Soal Nomor 1: Unsur yang berada di golongan IV-A adalah unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi sebanyak 4 buah. Kecenderungan untuk membentuk ion positif sebenarnya cukup sulit dengan kata lain diperlukan energi yang cukup besar. Apalagi setelah elektron keempat dilepas keadaannya menjadi lebih stabil sehingga jauh-jauh lebih besar lagi energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kelima. Dari alternatif C. R terlihat energi ionisasi keempat sebesar 6.220 kJ/mol kemudian elektronkelima energi ionisasinya menjadi 37.800 kJ/mol.
Soal Nomor 2. Jika nomor atom X dan Y berturut-turut adalah 15 dan 17 maka bentuk molekul X dan Y
Soal dan Kunci Jawaban Soal Olimpiade Sains Kabupaten/Kota Tahun 2016 Soal dan Kunci Jawaban KSM Tingkat Provinsi Tahun 2015 Madrasah Aliyah Kumpulan Soal dan Jawaban OSK 2017 Semua Bidang jenjang SMA Pembahasan Soal tentang % Hidrolisis, Derajat Hidrolisis dan pH pada Garam Cara Mudah Menentukan Bentuk Molekul Suatu Senyawa Kalkulator α, Ka, dan Konsentrasi pada Disosiasi dan Ionisasi
adalah…
Pembahasan Soal–soal Pengendapan Selektif (Kelarutan dan Ksp)
A. Linier
Silabus Kimia dan RPP Kimia Kelas 10 Kurikulum 2013 yang Direvisi
B. Oktahedron C. Bipiramida trigonal D. Tetrahedron
Petunjuk Teknis Kompetisi Sains Madrasah (KSM) Tahun 2016
E. Segiempat planar
Sifat Koligatif Larutan - Soal Tekanan Osmosis
Pembahasan Soal Nomor 2: TULISAN TERKINI 15X
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 = 2-8-5
2 17Y = 1s
2s2
2p6
3s2
3p5 = 2-8-7
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
1/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info
Kemungkinan X dan Y akan memiliki rumus molekul XYTutorial XY3 ini Kimia-3 X berikatan 3 atau XY 5. PadaKimia-2 Kimia-1 Ragam
Karakter untuk Autocorrect Penulisan Simbol
dengan 3Y dan terdapat sepasang elektron bebas membentuk molekul piramida trigonal. Pada
Elektron dalam Orbital
XY5 ini X berikatan dengan 5Y dan akan membentuk bipiramida trigonal.
Pembahasan Soal OSP Kimia 2015 (Pilihan Ganda) Pembahasan Soal OSP Kimia 2016 (Pilihan Ganda) Kumpulan Soal dan Jawaban OSK 2017 Semua Bidang jenjang SMA Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSK 2017 Bidang Kimia Soal dan Kunci Jawaban OSK Kimia 2017 Pembahasan Soal OSN Kimia Tingkat
Soal Nomor 3.
Kabupaten/Kota Tahun 2015 - Soal Pilihan
Ion berikut ini yang mempunyai proton lebih sedikit daripada elektron dan neutron lebih sedikit daripada proton adalah .... (H = , D = , He = , O = )
Ganda (Khusus Soal Hitungan) Kalkulator pH Garam Amfiprotik Cara Menghitung pH Garam Amfiprotik
A. D– B. D3O+ C. He+ D. OD E. OH– Pembahasan Soal Nomor 3: Spesi
Σ proton
Σ elektron
Σ netron
D–
1
1+1 = 2
1
D3O+
3.1+8 = 11 3.1+8-1 = 10
22
He+
2
2-1 = 1
2
OD
8+1 = 9
8+1=9
1+8 = 9
OH–
8+1 = 9
8+1+1 = 10
0+8 = 8
Soal Nomor 4. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak memungkinkan adalah ..... A. n = 3; l = 0; m = 0; s = + ½ B. n = 3; l = 1; m = 1; s = -½ C. n = 3; l = 2; m = -1; s = -½ D. n = 3; l = 3; m = 2; s = +½ E. n = 3; l = 2; m = 2; s = -½ Pembahasan Soal Nomor 4: KOMENTAR TERIKINI
Periksa apakah nilai l < n, nilai m = ± l...0, nilai s = ±½ Yang tidak memenuhi syarat pertama adalah opsi D karena l = n, padahal syaratnya l < n
Hello I want to discuss about Fastbet99.biz websit... - 5/11/2017 - Nonton Film Online Assalamulaikum pak, saya selalu pantau blog bapak,... - 5/10/2017 - ABDUL SALIM
Soal Nomor 5. Spesi yang mempunyai diagram dan struktur Lewis yang menyerupai ion karbonat adalah ....
(CO32–)
mohon maaf pak, mau nanya kalau jumlah elektronnya... - 5/10/2017 - Anonymous
A. NO3–
Ditunggu mas pembahasannya buat persiapan OGN
B. CH3+
tahu... - 5/10/2017 - Muhammad Rifqi Saifudin
C. SO32– D.
PO43–
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
Assalamu'alaikum. mohon maaf pak, mau nanya ka... - 5/10/2017 - Anonymous
2/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info
E. NH4+
Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
KATEGORI Bentuk Molekul Chemsketch Derajat Hidrolisis
Pembahasan Soal Nomor 5:
Derajat Keasaman Geometri Molekul
Pertama: pastikan jumlah ligan-nya sama dengan 3 karena C mengikat O sebanyak 3, dan
Hidrolisis Garam Hubungan Kc dan Kp
berdasarkan pernyataan ini yang berpeluang benar adalah NO3–, CH3+, SO32–
Hukum Dasar Kimia Ikatan Kimia Javascript
Kedua: pastikan total elektronnya sama dengan total elektron pada CO32–
Kesetimbangan Kimia Kimia Kimia-1 Kimia-2
Total elektron pada CO32– = 4 dari C + 3×6 dari O + 2 dari muatan negatif ⥮ ↿ Total elektron pada CO32– = 4 + 18 + 2 Total elektron pada
CO32– =
24 elektron
kalkulator kimia Kelarutan & Ksp
Kimia-3 Konsep Asam-basa Konsep Mol KSM Kimia Larutan Penyangga MathJax Mhchem Orbital Hibridisasi Orde Reaksi OSN Kimia Penyetaraan Reaksi Kimia Persamaan Reaksi Ragam Reaksi Redoks
Total elektron pada NO3– = 5 dari N + 3×6 dari O + 1 dari muatan negatif Total elektron pada
NO3– =
5 + 18 + 1
Total elektron pada NO3– = 24 elektron Total elektron pada CH3+ = 4 dari C + 3×1 dari – 1 dari muatan positif Total elektron pada
CH3+ =
4+3–1
Total elektron pada
CH3+ =
6 elektron
Total elektron pada SO32– = 6 dari S + 3×6 dari O + 2 dari muatan negatif Total elektron pada SO32– = 6 + 18 + 2 Total elektron pada SO32– = 26 elektron Kesimpulan NO3– akan memiliki diagram dan struktur Lewis mirip dengan CO32–.
Sifat Koligatif Larutan Software Kimia Struktur Lewis Struktur Molekul Tutorial Tutorial Blogger
PENGUNJUNG SAAT INI
PRANALA SIMULASI pH APP Kalkulator Bilangan Oksidasi Kalkulator Penyetaraan Reaksi Redoks 2 Metode Video & Simulasi Kimia per Topik
Soal Nomor 6. Ilmuwan yang mengatakan bahwa atom memiliki elektron dengan lintasan tertentu adalah …. A. Dalton
Simulasi dari UTexas edu Phet Kimia Toolkit dari Stolaf Edu
B. Thomson C. Rutherford D. Bohr E. Demokritus Pembahasan Soal Nomor 6: Cukup jelas.
Soal Nomor 7. Bentuk molekul dari [Zn(NH3)4]2+ adalah .... A. Linear B. Bentuk V C. Tetrahedral D. Trigonal bipiramida E. Segiempat datar Pembahasan Soal Nomor 7: Konfigurasi elektron 30Zn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 atau jika ditata ulang konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Konfigurasi elektron 30Zn2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0 Karena pada ion tersebut berikatan dengan 4 ligan NH3 maka harus disediakan 4 orbital kosong.
4s0 4p0 → → ⥮ ⥮ ⥮ ⥮ → jadi orbital hibrida yang terjadi adalah sp3 bentuk molekulnya adalah tetrahedral.
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
3/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info
Soal Nomor 8.
Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Sampel sejumlah 15,6 gram mengandung C6H6 yang bercampur dengan HNO3 berlebih. Selanjutnya 18,0 gram C6H5NO2 diisolasi dari sampel. Tentukan persen hasil dari C6H5NO2 pada reaksi ini adalah .... A. 75,2% B. 73,2% C. 65,3% D. 83,3% E. 95,2% Pembahasan Soal Nomor 8: Reaksi yang terjadi C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O 15,6 g C6H6 = 15,6 g : 78 g/mol = 0,2 mol 18,0 gram C6H5NO2 = 18 g : 123 g/mol = 0,146 mol Berdasarkan persamaan reaksi di atas seharusnya C6H5NO2 = 0,2 mol juga namun ternyata yang dihasilkan hanya 0,146 mol saja. Jadi persen hasil C6H5NO2 = 0,146/0,2 × 100% = 73,17 % ≈ 73,2%
Soal Nomor 9. C15H31CO2C16H31 adalah sebuah ester. Jika senyawa tersebut dipanaskan di dalam reflux dengan larutan NaOH berlebih, maka akan menghasilkan produk .... A. C15H31ONa dan C16H31CO2Na B. C15H31CO2Na dan C16H31ONa C. C15H31OH dan C16H31CO2Na D. C15H31CO2Na dan C16H31OH E. C15H31CO2H dan C16H31Na Pembahasan Soal Nomor 9: Ester yang dipanaskan dengan NaOH berlebih akan terjadi reaksi hidrolisis: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH C15H31CO2C16H31 + NaOH → C15H31CO2Na + C16H31OH
Soal Nomor 10. Kombinasi pereaksi berikut ini yang dapat menghasilkan diester adalah ....
A. Asam butana-1,4-dioat dan 1-propanol B. Asam etanoat dan 1-propanol C. Asam etanadioat dan 2-butanol D. Asam propana-1,3-dioat, etanol, dan 1-propanol E. Asam butanoat dan etanol Pembahasan Soal Nomor 10:
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
4/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Soal Nomor 11. Pada proses fermentasi tape, suatu glukosa (C6H12O6 ) pada akhir proses akan diubah menjadi senyawa Y dengan rumus umum CnH2n+2O dan gas CO2 . Pereaksi yang tidak dapat bereaksi dengan senyawa Y tersebut adalah .... A. Bromin B. K2Cr2O7 C. H2SO4 D. NaOH E. CH3COOH Pembahasan Soal Nomor 11: Fermentasi glukosa akan menghasilkan alkohol (senyawa Y) dan CO2 Alkohol dapat dioksidasi oleh K2Cr2O7 dengan H2SO4: ROH RCOOH atau RCHO tergantung kondisi dan dengan menggunakan katalis H2SO4 Alkohol dapat berekasi dengan NaOH : ROH + NaOH → RONa + H2O Alkohol dapat berekasi dengan CH3COOH (reaksi esterifikasi): ROH → CH3COOR + H2O
Soal Nomor 12. Senyawa X dapat menghasilkan asam karboksilat jika dipanaskan dengan K2Cr2O7 dalam suasana asam di dalam reflux. Senyawa tersebut dapat direduksi dengan larutan Fehling. Senyawa X adalah .... A. Propanon B. Propanal C. 1-propanol D. 2-propanol E. Siklopropana Pembahasan Soal Nomor 12:
Soal Nomor 13. Salah satu reaksi dalam siklus Krebs adalah pengubahan asam fumarat menjadi asam malat. HO2CCH=CHCO2H → HO2CCH(OH)CH2CO2H
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
5/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Asam fumarat Asam malat
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Pereaksi yang dapat digunakan untuk melangsungkan reaksi ini di laboratorium adalah.... A. KMnO4 dalam asam B. Br2 C. NaOH panas D. H2O cair dengan katalis Pt E. H2O gas dengan asam sulfat Pembahasan Soal Nomor 13:
Soal Nomor 14. Larutan NaCl 0,1 M 100 mL dielektrolisis menggunakan elektroda karbon. Maka volume gas yang dihasilkan di katoda jika gas tersebut diukur pada saat 1,4 gram N2 memiliki volume 1,25 L adalah .... A. 0,112 L gas Cl2 B. 0,112 L gas H2 C. 0,120 L gas Cl2 D. 0,125 L gas Cl2 E. 0,125 L gas H2 Pembahasan Soal Nomor 14: Di anoda akan terjadi oksidasi: 2Cl– → Cl2 + 2e– Di katoda akan terjadi reduksi: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH– Reaksi redoks : 2Cl– + 2H2O → Cl2 + H2 + 2OH– Jadi jumlah mol gas H2 yang dihasilkan adalah ½ jumlah NaCl. NaCl yang digunakan sebanyak 10 mmol NaCl = 5 mmol H2 atau 5 × 10–3 mol H2 Standar yang digunakan 1,4 g N2 = 1,25 L → (1,4 g)/(28 g/mol) = 1,25 L → 0,05 mol = 1,25 L → 1 mol = 25 L Jadi volume H2 yang dihasilkan = 5×10–3 × 25 = 125 × 10–3 L = atau 0,125 L
Soal Nomor 15. Diketahui reaksi setengah selnya sebagai berikut:
Zn2+(aq) + 2e → Zn(s)
E0 = - 0,760 V
Ag+(aq) + e → Ag(s)
E0 = + 0,800 V
Maka potensial sel untuk Zn(s)|Zn2+(1,00 M) || Ag+ (0,50 M)|Ag(s) jika diukur pada suhu 25 oC adalah.... A. + 1,560 V B. - 1,560 V C. + 2,360 V
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
6/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info
D. – 2,360 V
Tutorial
E. +1,542 V
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Pembahasan Soal Nomor 15: Potensial sel untuk Zn(s)|Zn2+(1,00 M) || Ag+ (0,50 M)|Ag(s)
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e
E0 = + 0,760 V
2Ag+(aq) + 2e → 2Ag(s)
E0 = + 0,800 V
Zn(s) + 2Ag+(aq)→Zn2+ + 2Ag(s)
E0 = + 1,560 V
Pada soal ini potensial sel tidak diukur pada keadaan standar (temperatur 298 K (25 oC), tekanan 1 atm, konsentrasi masing-masing zat 1 M), sehingga perhitungannya harus menggunakan persamaan E sel = E
0 sel
koef isien
0, 0592 −
[oksidasi] log
n
koef isien
[reduksi]
Persamaan Nernst: Esel = E0sel – 0,0592/n × log([oksidasi]/[reduksi]2) Esel = 1,560 – 0,0592/2 × log(1/0,52) Esel = 1,560 – 0,0296 × log 4 Esel = 1,560 – 0,0296 × 0,602 Esel = 1,560 – 0,0178 Esel = 1,5422 V
Soal Nomor 16. Nilai Ksp dari senyawa basa X(OH)3 yang mempunyai pH 11 adalah …. A. 10–7 B. 1,3 × 10–7 C. 4,3 × 10–7 D. 3,3 × 10–7 E. 2,5 × 10–7 Pembahasan Soal Nomor 16: pH = 11 → pOH = 14 – 11 → pOH = 3 → [OH–] = 1×10–3 M
X(OH)3 → s
X3+
+ 3OH–
s
3s
3,3×10–4
1×10–3
Ksp = [X3+][OH–]3 Ksp = s.(3s)3 Ksp = 3,3×10–4.( 1×10–3)3 Ksp = 3,3×10–13 Jawaban tidak tersedia
Soal Nomor 17. Derajat ionisasi larutan elektrolit biner 0,75 molal yang membeku pada T = -1,75 oC adalah …. (Kf = 1,56 oC/m) A. 0,2 B. 0,75
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
7/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info
C. 0,5
Tutorial
D. 0,3
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
E. 0,4 Pembahasan Soal Nomor 17: Ini adalah bahasan sifat koligatif larutan ∆Tf = m.Kf.(1 + (n – 1) 𝛂) ∆Tf = m.Kf.(1 + (2 – 1) 𝛂) ∆Tf = m.Kf.(1 + 𝛂) ΔT f
𝛂=
− 1 m. K f 1, 75
𝛂=
− 1 0, 75 × 1, 56
𝛂 = 0,4957 ≈ 0,5
Soal Nomor 18. Pada suhu dan tekanan tertentu, gas asam iodida terurai menjadi gas hidrogen dan gas iodin dengan derajat disosiasi 0,2. Jika tekanan total gas pada kesetimbangan adalah 2 atm, maka nilai tetapan kesetimbangan (Kp) adalah .... A. 1/2 B. 1/4 C. 1/8 D. 1/32 E. 1/64 Pembahasan Soal Nomor 18:
Reaksi
2HI
→ H2 +
I2
Awal
x
Bereaksi
0,2x
0,1x
0,1x
Kesetimbangan
x-0,2x
0,1x
0,1x
Ptotal = 2 atm Jumlah mol total = (x-0,2x) mol +0,1x mol + 0,1x mol = x mol P-H2 = P.(0.1x)/x = 0,1.Ptotal = 0,1.2 atm = 0,2 atm P-I2 = P.(0.1x)/x = 0,1.Ptotal = 0,1.2 atm = 0,2 atm P-HI = P.(x-0,2x)/x = 0,8.Ptotal = 0,8.2 atm = 1,6 atm Kp =
0, 2 × 0, 2 2
(1, 6)
0, 04 =
1 =
2, 56
64
Soal Nomor 19. Pada suatu keadaan setimbang dalam 1,00 L wadah terdapat 0,25 mol PCl5 dan 0,16 mol PCl3 menurut reaksi PCl3(g) + Cl2 (g) ⇌ PCl5(g) KC = 1,9 Konsentrasi Cl2 dalam keadaan kesetimbangan ini adalah A. 0,79 M B. 0,82 M C. 0,75 M D. 0,90 M E. 1,00 M Pembahasan Soal Nomor 19: [ ] http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
8/12
5/23/2017 Kc =
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info [P C l 5 ]
Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
[P C l 3 ][C l 2 ]
[Cl2] = [Cl2] =
[P C l 5 ] [P C l 3 ]K c 0, 25 0, 16 × 1, 9
[Cl2] = 0,822368 M
Soal Nomor 20. Dalam reaksi: BF3 + NH3 → F3B:NH3, maka BF3 bertindak sebagai .... A. basa Arrhenius B. basa Lewis C. asam Bronsted D. asam Lewis E. tidak ada jawaban yang benar Pembahasan Soal Nomor 20: Pada reaksi BF3 + NH3 → F3B:NH3, BF3 menerima pasangan elektron bebas dari NH3 jadi BF3 berperan sebagai asam Lewis.
Soal Nomor 21. 25 mL larutan asam asetat 0,2 M (Ka= 10–5) dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. pH saat titik ekuivalen adalah .... A. 7 B. 6 – log 2,6 C. 6 – log 3 D. 5 – log 6,7 E. 5 Pembahasan Soal Nomor 21: Titik ekivalen akan tercapai bila jumlah asam-basa sebanding secara stoikiometri. Reaksi:
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Awal
5 mmol
5 mmol
-
-
Akhir
-
-
5 mmol
Volume
50 mL
25 mL
75 mL
[garam] = 5 mmol : 75 mL = 0,0667 M = 6,67×10–2 = 66,67×10–3 pH garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat. −−−−−−−−−−−− K w × [garam]
[OH–] = √
Ka −−−−−−−−−−−−−−−−−
[OH–] = √
10
−14
× 66, 67 × 10 10
−3
−5
[OH–] = 8,165 × 10–6 pOH = - log (8,165 × 10–6) pOH = 5,088 pH = 14 – 5,088 pH = 8,912 pH jelas di atas 7, pada alternatif tidak tersedia.
Soal Nomor 22. Senyawa A dan B bereaksi menghasilkan produk C dan D dengan reaksi orde dua.
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
9/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Konstanta laju reaksi pada suhu 30 oC adalah 0,622 L/mol per menit. Waktu paruh 4,10 x 10–2 M senyawa A ketika bereaksi dengan senyawa B berlebih adalah .... A. 40,1 menit B. 39,2 menit C. 25,1 menit D. 12,2 menit E. 15,2 menit Pembahasan Soal Nomor 22: T½ untuk reaksi orde dua adalah T½ = 1/(k.A0) T½ = 1/(0,622.4,10×10–2) T½ = 39,213 menit
Soal Nomor 23. Pada reaksi : A + B → C, ternyata bila konsentrasi A dinaikan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa .... A. laju reaksi adalah order nol terhadap [B] B. laju reaksi adalah order nol terhadap [A] C. laju reaksi adalah order satu terhadap [B] D. laju reaksi adalah order satu terhadap [A] E. A adalah katalis Pembahasan Soal Nomor 23: Bila laju reaksi tidak berubah ketika konsentrasi pereaksi diubah artinya order terhadap pereaksi tersebut adalah nol.
Soal Nomor 24. Pada suhu ruang (27 oC) dan wadah 1 L, 1 mol gas ClNO mengalami dekomposisi menurut persamaan berikut ini: 2 ClNO(g) ⇌ Cl2 (g) + 2 NO(g) Derajat disosiasi dari ClNO adalah 20%. Nilai energi bebas Gibbs reaksi tersebut adalah.... A. +5,5 kJ B. –5,5 kJ C. +12,6 kJ D. –12,6 kJ E. +17,6 kJ Pembahasan Soal Nomor 24:
Reaksi:
2ClNO(g) ⇌
Cl2(g)
+ 2 NO(g)
Awal
1 mmol
-
-
Bereaksi
0,2 mol
0,1 mol
0,2 mol
Kesetimbangan
0,8 mol
0,1 mol
0,2 mol
K = 0,1×(0,2)2/(0,8)2 K = 0,00625 ∆G = –RT lnK ∆G = –8,314×300×ln(0,00625) ∆G = –2494,2×(–5.07517) ∆G = +12658,5 Joule ∆G = +12,6585 kiloJoule
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
10/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Soal Nomor 25.
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Berikut diberikan tabel energi ikatan:
Jenis ikatan
C–C C–H O=O C=O O–H
Energi ikatan (kJ/mol)
347 413 498 799 467
Entalpi pembakaran 1 mol gas propana (C3H8), sesuai dengan reaksi berikut: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4 H2O (g) adalah .... A. 355 kJ B. 2570 kJ C. –1695 kJ D. –2042 kJ E. –1387 kJ Pembahasan Soal Nomor 25:
Jika terdapat pembahasan yang kurang tepat dengan senang hati untuk dikoreksi. Silakan tinggalkan pesan pada kotak komentar di bawah ini. Terima kasih.
DIPOSTING OLEH URIP RUKIM KATEGORI: KSM, KSM KIMIA, KSM PROVINSI 2015, PEMBAHASAN SOAL KSM, PEMBAHASAN SOAL KSM PROVINSI 2015 Bagikan di
Tulisan Terkait: Petunjuk Teknis Kompetisi Sains Madrasah (KSM) Tahun 2016 Soal dan Kunci Jawaban OSK Kimia 2017 Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013 - Soal Pilihan Ganda Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 2013 - Bagian Soal Uraian Singkat Soal Teori KSM Nasional Bidang Kimia MA/SMA/SMK Tahun 2016 Pembahasan Soal Kimia KSM Tingkat Provinsi 2016
TIDAK ADA KOMENTAR: POSTING KOMENTAR
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
11/12
5/23/2017
Pembahasan Soal KSM tingkat Provinsi Tahun 2015 Urip dot Info Tutorial
Kimia-1
Kimia-2
Kimia-3
Ragam
Masukkan komentar Anda...
Beri komentar sebagai:
Publikasikan
Unknown (Google)
Beri tahu saya
Pratinjau
Beranda
Posting Lama
Copyright © 2015-2016 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info
http://www.urip.info/2017/03/pembahasansoalksmtingkatprovinsi.html
12/12
Related Documents c2h70
Pembahasan Soal Ksm Tingkat Provinsi Tahun 2015 - Urip Dot Info 7072c
January 2021 0
Soal Ksm 2015 Provinsi u3o5t
April 2020 19
Soal Ksm Ma Tingkat Provinsi 6i3l29
December 2020 0
Naskah Soal Ksm Mi Tingkat Provinsi Tahun 2018 4t3230
April 2020 21
Soal Ksm Mts Tingkat Kota 2013 3g5r5r
August 2020 0
January 2021 0
More Documents from "Ani Asriani Hamzah" 42373h
Pembahasan Soal Ksm Tingkat Provinsi Tahun 2015 - Urip Dot Info 7072c
January 2021 0
Colony Counter.pdf 154no
November 2019 88
Blok Saraf Perifer yeb
April 2020 43
Kunci Sumatif Modul 2 Profesional.docx 1e1l28
February 2021 0
Vladimir Propp's Narrative Theory 3k3v6e
August 2021 0