La Discontinuidad De La Materia 3s1q1q

LA DISCONTINUIDAD DE LA "SUSTANCIA" Ó "MATERIA”. Se entiende por "continuo" lo que es divisible hasta el infinito. Y si la "sustancia" fuese continua, entonces a toda porción de ella, se la podría desagregar en infinitas porciones, y luego también sería posible desagregar cada una de las infinitas porciones de sustancia en otras infinitas porciones, y así sucesivamente. Claro que si esa situación fuese real, entonces sería imposible establecer una relación de equivalencia entre dos porciones que poseen cantidades infinitas de cualquier unidad de "sustancia" (ya sea: "masa", "energía", ó "espacio").

Teoría Atómica de Dalton. Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:    

Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

Modelo de partículas. El modelo estándar de la física de partículas es una teoría que describe las relaciones entre las interacciones fundamentales conocidas y las partículas elementales que componen toda la materia. Es una teoría cuántica de campos desarrollada entre 1970 y 1973 que es consistente con la mecánica cuántica y la relatividad especial. Hasta la fecha, casi todas las pruebas experimentales de las tres fuerzas descritas por el modelo estándar están de acuerdo con sus predicciones

Modelo Atómico de Thompson. El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.2 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior de los átomos suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Modelo Atómico de Rutherford. El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Modelo Atómico de Bohr. El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

Tipos de Electrización. 

ELECTRIZACIÓN

POR

FROTAMIENTO.

Al frotar un cuerpo fuertemente con un paño, este se carga positiva o negativamente dependiendo de su tendencia a perder o ganar electrones respectivamente. Por ejempló al frotar una barra de vidrio, ésta se cargará positivamente.



ELECTRIZACIÓN

POR

O.

Cuando un cuerpo cargado se pone en o con otro, la carga eléctrica se distribuye entre los dos y, de esta manera, los dos cuerpos quedan cargados con el mismo tipo de carga. La figura muestra un electroscopio. Al tocar con un cuerpo cargado la esfera superior, la carga penetra hasta las láminas, éstas al adquirir la misma carga se repelen y se separan. 

ELECTRIZACION

POR

INDUCCION.

Un cuerpo cargado eléctricamente puede atraer a otro cuerpo que está neutro. Cuando acercamos un cuerpo electrizado a un cuerpo neutro, se establece una interacción eléctrica entre las cargas del primero y el cuerpo neutro. Como resultado de esta relación, la redistribución inicial se vealterada: las cargas con signo opuesto a la carga del cuerpo electrizado se acercan a éste. En este proceso de redistribución de cargas, la carga neta inicial no ha variado en el cuerpo neutro, pero en algunas zonas está cargado positivamente y en otras negativamente Decimos entonces que aparecen cargas eléctricas inducidas. Entonces el cuerpo electrizado induce una carga con signo contrario en el cuerpo neutro y por lo tanto lo atrae. 

EFECTO

TERMOIÓNICO.

Es la ionización producida por el calor. A altas temperaturas los electrones que vibran cada vez más fuerte, pueden escapar del cuerpo; este quedará por tanto positivo. Ese efecto es la base de la electrónica de válvulas.



EFECTO

FOTOELÉCTRICO.

Formación y liberación de partículas eléctricamente cargadas que se produce en la

materia cuando es irradiada con luz u otra radiación electromagnética. El término efecto fotoeléctrico designa varios tipos de interacciones similares.

Ósmosis. La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable. Tal comportamiento supone una difusión simple a través de la membrana, sin gasto de energía. La ósmosis del agua es un fenómeno biológico importante para el metabolismo celular de los seres vivos.

Anexo

Modelo atómico de bohr

Teoría atómica de Dalton

Discontinuidad de la materia

Modelo atómico de Thompson

Modelo atómico de rutherford

Tipos de electrización

República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación U. E. N “José Calixto Morín” Tucupido-Estado-Guárico

Química

Profesor: Orlando Alvarado

Integrante: Chiquinquira Acasme. #07 Maruan González. #04 3ro “D” Tucupido, 06/06/14

Introducción La Teoría Atómica se basa en la suposición de que la materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas. Esta teoría describe una parte de nuestro mundo material a la que no es posible acceder por observación directa, y permite explicar las propiedades de las diversas sustancias. El objetivo de este trabajo es presentarles los diversos modelos atómicos que se presentaron a lo largo de estos años, con sus pequeñas falencias, donde cada modelo se apoya en los anteriores, conservando determinados aspectos y modificando otros. Pero antes, daremos a conocer una serie de sucesos y conceptos para el desarrollo de estas teorías y modelos.

Conclusión El estudio de los diversos procesos químicos mencionados anteriormente, nos llevan a comprender la dinámica en que se dan estas reacciones y la cotidianeidad de estos hechos los hace más interesantes y accesibles para estudiarlos. La química cotidiana ofrece muchas situaciones a estudiar. Encontramos múltiples fenómenos químicos esparcidos nuestro alrededor, y generalmente no explicados y por estudiar, por lo que creemos importante y necesario seguir documentando situaciones

como

estas.

Sin ir más lejos nosotros los seres vivos, ya sean animales y vegetales somos laboratorios vivientes en donde se generan múltiples reacciones orientadas a la auto mantención y reproducción de los organismos, otros llamados autótrofos (Plantas) generan su propio alimento a través de sustancias mas simples. Las Hipótesis propuestas resultan ser coherentes con la naturaleza de las personas, en donde podemos observar la necesidad de comprender mejor estos fenómenos para una mejor interpretación de estos, además conociendo mejor las propiedades de las sustancias es posible sacarles mejor provecho para nuestras necesidades. Para nosotros fue muy enriquecedor el conocer estas situaciones, ya que mucha s veces las ejecutamos y nunca nos detuvimos a pensar en lo complejos que

pueden ser estos fenómenos, pero que con el desarrollo de la tecnología actual es seguro manejarlos y poder valernos de ellos para un sinfín de necesidades que poseemos

como

especie.

La química es una disciplina muy dinámica y en permanente movimiento y desarrollo, hoy en día esta muy documentada y asegura el desarrollo de muchos productos de uso diario, como los mencionados en esta investigación. La química es una ciencia netamente experimental, para poder conocerla y documentarla es necesario poner sus propiedades a prueba y registrar dicho comportamiento.

Indicé Introducción ---------------------------------------------------------------------------------------- 1 La discontinuidad de la “sustancia” o “materia”. Teoría Atómica de Dalton. Modelos de Partículas----------------------------------------------------------------------------------------- -2 Modelos Atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr.---------------------------------- ---3 Tipos de Electrización----------------------------------------------------------------------------- -4 Osmosis-------------------------------------------------------------------------------------------------5 Anexos--------------------------------------------------------------------------------------------------6 Conclusión---------------------------------------------------------------------------------------------7 Bibliografía---------------------------------------------------------------------------------------------8

Bibliografía

 Roberto Acevedo Química en tu vida Año 2007 Hipótesis  Adonisquimica.bloaspot.com