Kisi Kisi Uh1 4d613h

SMA INS KAYUTANAM KISI-KISI PENYUSUNAN SOAL ULANGAN HARIAN 1 TAHUN PELAJARAN. 2018-2019 Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Semester : XII.IPA / Ganjil

Standar Kompetensi 1. Menjelaskan sifatsifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit

Kompetensi Dasar 1.1.Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan 1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan

Bentuk Soal Jumlah Soal

Nomor Soal

Skor

: PG dan Uraian : 15

Tingkat Kesukaran Sedang

PG

Sifat koligatif

Siswa dapat menentukan sifat-sifat koligatif

1

2

Ranah Kognitif C2

Sifat koligatif

Siswa dapat menentukan sifat yang termasuk koligatif

2

2

C2

Sedang

PG

Satuan konsentrasi

Siswa dapat menentukan molalitas

3

2

C3

Sedang

PG

Tekanan osmosis larutan

Siswa dapat menentukan tekanan osmosis

4

2

C3

Sedang

PG

Sifat larautan non elektrolit dan elektrolit

Siswa dapat menentukan pernyataan yang benar dari sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit

5

2

C2

Mudah

PG

Titik didih larutan non elektrolit dan elektrolit

Siswa dapat menentukan penyebab titik didih elektrolit lebih tinggi dari non elektrolit

6

2

C3

Sedang

PG

Uraian Materi

Indikator Soal

Bentuk soal

Titik didih

Siswa dapat menentukan larutan yang memiliki titik didih paling rendah

7

2

C4

Sedang

PG

Sifat koligatif larutan elektrolit

Siswa dapat menjelaskan larutan yang terbentuk jika zat elektrolit dilarutkan

8

2

C2

Mudah

PG

Penerapan sifat koligatif dalam kehidupan

Siswa dapat menyebutkan peristiwa alam yang merupakan sifat koligatif larutan elektrolit Siswa dapat menulis garis didih dan garis beku dari diagram P – T pelarut dan larutan

9

2

C2

Mudah

PG

10

2

C4

Sedang

PG

Diagram fasa air

Tekanan uap larutan

Siswa dapat menghitung penurunan tekanan uap

1

10

C3

Sedang

uraian

Titik beku

Siswa dapat menentukan massa molekul relatif, jika titik beku suatu larutan non elektrolit diketahui

2

10

C4

Sedang

uraian

Titik beku larutan elektrolit

Siswa dapat menghitung nilai derajat ionisasi suatu larutan elektrolit

3

10

C4

Sulit

uraian

Sifat koligatif larutan elektrolit

Siswa dapat menghitung titik didih, titik beku dan tekanan osmotik larutan elektrolit

4

30

C3

Sedang

uraian

Titik didih

Siswa dapat menentukan rumus molekul suatu senyawa, jika diketahui titik didih larutan

5

20

C4

sulit

uraian

SMA INS KAYUTANAM KISI-KISI PENYUSUNAN SOAL ULANGAN HARIAN 2 TAHUN PELAJARAN. 2018-2019 Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Semester : XII.IPA / Ganjil

Standar Kompetensi 2. Menerapkan konsep dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan seharihari.

Kompetensi Dasar 2.1.Menenrapkan konsep reaksi oksidasi yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

2.2.Menjelaskan reaksi oksida-reduksi dalam sel elektrolisis

Bentuk Soal Jumlah Soal

Uraian Materi Reaksi redoks

Bilangan oksidasi

Indikator Soal Siswa dapat menentukan mana yang merupakan reaksi redoks Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi suatu unsur

: PG dan Uraian : 20

Tingkat Kesukaran

2

Ranah Kognitif C2

Sedang

PG

2,3,9

2

C2

Sedang

PG

4,15

2

C3

Sedang

PG

5

2

C2

Mudah

PG

6,7,10,12

2

C3

Sedang

PG

PG

Nomor Soal

Skor

1

Oksidator dan reduktor

Siswa dapat menentukan zat yang bertindak sebagai oksidator atau reduktor

Sel elektokimia

Siswa dapat menjelaskan proses elektrokimia

Persamaan elektrolisis

Siswa dapat menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan

Sel volta

Siswa dapat menuliskan notasi sel volta

8

2

C2

Mudah

Penyetaraan reaksi redoks

Siswa dapat menyetarakan reaksi redoks dengan metoda

1

20

C4

Sulit

Bentuk soal

Uraian

setengah reaksi dan metoda biloks Persamaan elektrolisis

Siswa

dapat menuliskan

reaksi

yang

terjadi

2

20

C4

Sulit

Uraian

3,5

10

C3

Sedang

uraian

4

10

C2

Sedang

uraian

di

anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda

aktif

ataupun

elektroda inert Hukum Faraday

Siswa dapat menerapkan konsep

hukum

Faraday

dalam

perhitungan

sel

elektrolisis Sel volta

Siswa

dapat

menggambarkan bagan sel volta, menuliskan notasi sel dan menghitung E0 sel