Kimia Study Center 22l34

Kimia Study Center - Berikut ini ringkasan materi tentang sifat koloid dan macam-macam jenis pembuatannya dan beberapa kegunaan manfaatnya dalam penerapan kehidupan sehari-hari. Jenis-jenis koloid dan Contohnya Sifat-sifat koloid. 1) Efek Tyndall Contoh: a) Sorot lampu mobil pada udara berkabut di malam hari. b) Sorot lampu bioskop yang berasap atau berdebu. c) Hamburan cahaya matahari saat pagi berkabut melewati celah-celah daun pepohonan. d) Hamburan sinar matahari oleh parikel debu yang terlihat saat sinar masuk melalui genting kaca pada sebuah kamar. 2) Gerak Brown -Gerak zigzag secara acak dari partikel koloid sehingga tidak terjadi sedimentasi. 3) Elektroforesis Contoh dan penerapan: - penyaringan asap pabrik. 4) Adsorpsi Contoh dan penerapan: a) menghilangkan bau badan b) penggunaan norit untuk mencegah diare c) pemutihan gula tebu d) penyerapan zat pencemar air oleh koloid Al(OH)3 5) Koagulasi Contoh dan penerapan: a) terbentuknya delta di muara sungai b) penggumpalan lateks dengan asam format c) pengendapan tau penggumpalan asap dan debu pabrik dengan alat pengendap cottrel. d) penjernihan air berlumpur dengan penambahan tawas (aluminium sulfat) agar lumpurnya tergumpal. 6) Koloid pelindung Contoh dan penerapan: a) gelatin pada es krim b) kasein pada susu c) lesitin pada margarin d) koloid pelindung pada cat dan tinta 7) Dialisis Contoh dan penerapan: - mesin pencuci darah No.

Jenis Koloid

Contohnya

1

Buih

buih sabun, krim kocok

2

Buih Padat

karet busa, batu apung, stirofoam

Fase Terdispersi dan Fase Pendispersi gas - cair gas - padat

3

Emulsi

Santan, susu, minyak ikan, lateks

cair - cair

4

Emulsi padat

keju, mutiara, jelly

5

Aerosol Cair

kabut, awan

6

Aerosol padat

asap, debu

padat - gas

7

Sol

tinta, cat, sol emas, sol belerang

padat - cair

8

Sol padat

gelas berwarna, intan padat

cair - padat cair - gas

padat - padat

Pembuatan Sistem Koloid A. Cara Kondensasi Termasuk menggunakan cara kondensasi diantara: 1) Reaksi redoks 2) Hidrolisis 3) Dekomposisi rangkap 4) Penggantian pelarut B. Cara Dispersi Termasuk cara dispersi diantaranya: 1) Cara mekanik 2) Cara Peptisasi 3) Cara Busur Bredig updatiNg,.

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/76-sifat-sistem-koloid-jenis-danpembuatannya#ixzz3VwWYQFUS Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang teori asam basa bronsted - lowry dan asam basa konjugasi kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Untuk reaksi NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH− menurut teori Bronsted-Lowry... A. NH3 bersifat asam B. NH4+ bersifat basa C. H2O bersifat asam D. H2O bersifat basa E. H2O bersifat netral (Asam Basa - umptn 93) Pembahasan Pembagian asam - basa menurut Bronsted - Lowry sebagai berikut: Asam : yang memberikan H+ (donor proton) Basa : yang menerima H+ (akseptor proton)

Pada reaksi di atas, H2O memberikan H+ pada NH3 sehingga H2O sebagai asam dan NH3 sebagai basa. Soal No. 2 Perhatikan reaksi asam-basa konjugasi menurut bronsted-Lowry berikut! (1) HSO−4 (aq) + H2 O (l) ↔ H3 O+(aq) + SO42− (2) H2 O(l) + S2− (aq) ↔ OH− aq + HS− (aq) Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasinya adalah.... A. HSO−4 dan SO2−4 B. HSO−4 dan H2 O 2 C. OH− dan HS− D. H2 O 2 dan S− E. H3 O+ dan SO42− (Teori asam basa - un 2012) Pembahasan HSO−4 (aq) + H2 O (l) ↔ H3 O+(aq) + SO42− Pasangan-pasangan yang ada: HSO−4 berpasangan dengan SO2−4 H2 O berpasangan dengan H3 O+ Dari H2 O(l) + S2− (aq) ↔ OH−

aq

+ HS− (aq)

H2 O berpasangan dengan OH− S2− berpasangan dengan HS− Soal No. 3 Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO 4 basa adalah.... A. HClO4 + NH2 ↔ ClO4− + NH3 B. HClO4 + NH3 ↔ ClO4− + NH4+ C. HClO4 + H2O ↔ ClO4− + H3O+ D. HClO4 + OH− ↔ ClO4− + H2O E. HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4+ + N2H4 Pembahasan Pada reaksi E, HClO4 menerima ion H+ hingga berubah menjadi H2ClO4+, sehingga HClO4 sebagai basa. Soal No. 4 Pada pelarutan NH3 terjadi keseimbangan sebagai berikut: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH− Yang merupakan asam basa konjugasi adalah.... A. NH3 dan H2O B. NH4+ dan OH− C. NH3 dan OH− D. H2O dan NH4+

E. H2O dan OH− Soal No. 5 Menurut konsep Lowry - Bronsted, dalam reaksi: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH− A. air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton B. amonia dan air adalah pasangan asam - basa konjugat C. NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat D. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton E. NH4+ dan OH− adalah basa kuat (updating,.)

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/61-teori-bronsted-lowry-dan-asam-basakonjugasi#ixzz3VwWdHWpB

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang termokimia energi ikatan dan perubahan entalpi kalor reaksi, kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Data energi ikatan rata-rata: C = C : 609 kJ/mol; C − Cl : 326 kJ/mol; C − H : 412 kJ/mol; C − C : 345 kJ/mol; H − Cl : 426 kJ/mol; Besarnya entalpi reaksi CH2 = CH2 + HCl → CH3CH2Cl adalah... A. −312 kJ/mol B. −48 kJ/mol C. + 48 kJ/mol D. +100 kJ/mol E. +312 kJ/mol (un kimia 2011) Pembahasan Agar lebih mudah gambarkan reaksi di atas menjadi seperti berikut ini

Coret beberapa ikatan yang sama antara ruas kiri dan ruas kanan, ada empat pasang ikatan C

− H yang bisa dicoret, coret H nya saja,

Sisanya adalah 1 ikatan C = C dan 1 ikatan H − Cl diruas kiri dan 1 ikatan C − H, 1 ikatan C − C dan 1 ikatan C − Cl diruas kanan. Perubahan Entalpinya didapatkan dengan jumlah energi ikatan di ruas kiri dikurangi jumlah energi ikatan di ruas kanan. ΔH = Σ Energi ikat kiri − Σ Energi ikat kanan ΔH = [1(C = C) + 1(H − Cl) ] − [1(C − H) + 1(C − C) + 1 (C − Cl)] ΔH = [609 + 426] − [412 + 345 + 326] = 1035 − 1083 = − 48 kJ/mol Soal No. 2 Diketahui energi ikatan rata-rata : C ≡ C : 839 kJ/mol C− C : 343 kJ/mol H − H: 436 kJ/mol C − H: 410 kJ/mol Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi : CH3 −C ≡ CH + 2 H2 → CH3 −CH2 −CH3 sebesar... A. +272 kJ/mol B. – 272 kJ/mol C. – 1.711 kj/mol D. – 1.983 kJ/mol E. – 3.694 kJ/mol Pembahasan Penggambarannya seperti ini

Coret beberapa ikatan yang sama kiri kanan

Sisa ikatan yang masih ada: Ruas kiri 1 buah C − C 1 buah C ≡ C 2 buah H − H Kanan 2 buah C − C 4 buah C − H Perubahan Entalpi reaksinya

Soal No. 3 Diketahui energi ikatan rata-rata : C = C : 614 kJ/mol C − C : 348 kJ/mol C − H : x kJ/mol C − Cl : 328 kJ/mol H − Cl : 431 kJ/mol Jika perubahan entalpi dari reaksi H2C = CH2 + HCl → H3C − CH2 Cl sebesar −44 kJ tentukan Energi ikatan rata-rata dari C − H Pembahasan Dari reaksi pada soal, seperti nomor 1

ΔH = Σ Energi ikat kiri − Σ Energi ikat kanan ΔH = [1(C = C) + 1(H − Cl) ] − [1(C − H) + 1(C − C) + 1 (C − Cl)] −44 = [614 + 431] − [ x + 348 + 328] −44 = 1045 − x − 676 x = 1045 − 676 + 44 = 413 kJ/mol Energi ikatan rata-rata C - H dengan demikian adalah 413 kJ/mol Updating,.

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/43-energi-ikatan-dan-entalpi-reaksi#ixzz3VwWiMFLr

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang termokimia perubahan entalpi pembentukan, penguraian dan pembakaran kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Perhatikan gambar berikut!

Tentukan : a) ΔH dari reaksi 2S + 3O2 → 2SO3, nyatakan dalam b dan dalam c b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3, nyatakan dalam b dan c Pembahasan a) ΔH dari reaksi 2S + 3O2 → 2SO3 Dari hukum Hess ΔH reaksi = a kJ atau ΔH reaksi = (b + c) kJ b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 ΔHf = a/2 atau ΔHf = (a + b)/ 2 kJ Soal No. 2 Perhatikan siklus energi berikut!

Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 adalah.... A. +790 kJ B. +395 kJ C. -395 kJ D. -396 kJ E. -790 kJ (un 2011)

Pembahasan Perubahan entalpi reaksi 2S + 3O2 → 2SO3 adalah ΔH = −593 kJ + (−197 kJ) = − 790 kJ Untuk 1 mol nya ΔHf = −790 : 2 = −395 kJ Soal No. 3 Diketahui reaksi pembakaran gas CO sebagai berikut: 2CO + O2 → 2CO2 ΔH = x kJ. Tentukan besar kalor pembakaran gas CO Pembahasan Kalor pembakaran dihitung untuk satu mol, bagi semua koefisien reaksi dengan dua, untuk mendapatkan koefisien sebesar 1 di CO CO + 1/2 O2 → CO2 ΔH = 1/2 x kJ Jadi kalor pembakaran CO adalah 1/2 x kJ Soal No. 4 Diberikan data-data sebagai berikut: ΔHf H2O (l) = −285 kJ/mol ΔHf CO2 (g) = −393 kJ/mol ΔHf C2H2 (g) = + 227 kJ/mol Diketahui persamaan reaksi pembakaran CH2 (Mr = 26) sebagai berikut:

Tentukan jumlah kalor yang dilepaskan jika a) jumlah C2H2 yang dibakar sebanyak 0,05 mol b) jumlah C2H2 yang dibakar sebanyak 5,2 gram Pembahasan Tentukan terlebih dahulu ΔH reaksi di atas dengan menggunakan data ΔH f yang diketahui dengan rumus berikut

Kalor reaksinya adalah

Kalor yang dilepaskan adalah sebesar 1298 kJ, sehingga: a) Jumlah kalor yang dilepas untuk 0,05 mol C2H2 ΔH = 0,05 x (−1298 kJ) ΔH = − 64,9 kJ Kalor yang dilepas sebesar 64,9 kJ b) Jumlah kalor untuk 5,2 gram C2H2 mol = 5,2/26 = 0,2 Kalor yang dilepaskan = 0,2 x 1298 = 259,6 kJ Soal No. 5 Diketahui reaksi pembentukan NaCl sebagai berikut: 2Na + Cl2 → 2NaCl ΔH = − 10x kJ Tentukan besar entalpi penguraian standar (ΔH°d) dari NaCl ! Pembahasan Balikkan dulu reaksi diatas dari reaksi pembentukan NaCl menjadi menjadi reaksi penguraian NaCl, jangan lupa untuk ubah juga tanda ΔH: 2Na + Cl2 → 2NaCl ΔH = − 10x kJ 2NaCl → 2Na + Cl2 ΔH = + 10x kJ Ubah koefisien NaCl menjadi 1, sehingga semua koefisien harus dibagi 2 menjadi seperti ini: NaCl → Na + 1/2 Cl2 ΔH = + 5x kJ Jadi ΔH°d dari NaCl adalah + 5x kilojoule Updating,..

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/41-kalor-pembentukan-penguraian-danpembakaran#ixzz3VwWmws6M

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang termokimia perubahan entalpi menentukan kalor reaksi dan hukum hess kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Diberikan persamaan termokimia sebagai berikut: X (s) + Y2 (g) → XY2 (g) ΔH = − a kJ 2XY2 (g) + Y2 (g) → 2XY3 (g) ΔH = − b kJ Tentukan ΔH dari reaksi : 2X (s) + 3Y2 (g) → 2XY3 (g) Pembahasan Susun dua reaksi di atas, sesuaikan koefisien kedua reaksi berdasarkan reaksi yang diminta:

Terlihat koefisien X pada reaksi (1) adalah 1, belum sesuai dengan koefisien X pada reaksi (3) yaitu 2, agar sesuai kalikan dua, sementara untuk XY3 pada reaksi (2) dan (3) sudah sama koefisiennya. Setelah sama tinggal dijumlahkan:

Soal No. 2 Diketahui reaksi: S + O2 → SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 (g)

ΔH = − 71 kkal ΔH = − 47 kkal

Mak ΔH untuk reaksi S + 3/2O2 → SO3 adalah... A. − 47,25 kkal B. − 94,50 kkal C. +94,40 kkal D. −189,00 kkal E. +189,00 kkal (spmb 2004) Pembahasan Seperti contoh nomor 1, cek sesuai reaksi yang diminta

Reaksi kedua perlu dibagi 2 terlebih dahulu

Soal No. 3 Diberikan reaksi pembentukan gas SO3 sebagai berikut:

Tentukan nilai a! Pembahasan Cek kesesuaian koefisien reaksi (1) dan (2) terhadap reaksi (3)

Koefisien reaksi telah sesuai, tinggal dijumlahkan saja untuk mendapatkan nilai a

Soal No. 4 Perhatikan diagram siklus berikut!

Dari diagram di atas, tentukan nilai x! Pembahasan −790 kJ adalah jumlah dari x dan − 197 kJ, sehingga

Soal No. 5 Perhatikan diagram siklus berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, harga x adalah.... A. −197 kJ B. +197 kJ C. −1383 kJ D. +1383 kJ E. − 1970 kJ (ebtanas 1994) Pembahasan −790 = −593 + x x = −790 + 593 x = −197 kJ Updating,..

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/40-energitika-hukum-hess-dan-kalorreaksi#ixzz3VwWzVaem

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang titrasi asam basa untuk menentukan kadar atau konsentrasi suatu larutan kimia SMA kelas 11 IPA. Berikut ini contoh-contoh yang diberikan silakan dipelajari. Soal No. 1 Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. Data hasil percobaan:

Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas! Pembahasan Untuk data awal, tentukan volume NaOH yang diteteskan, percobaan dilakukan dua kali, jadi jumlahkan kemudian bagi dua, kalau tiga kali ya dibagi tiga:

Jumlah mol NaOH yang digunakan, kalikan volume dengan molaritasnya

Berikutnya ke Penentuan molaritas dari HCl, diberikan dua cara, **Cara Pertama>>>> Tentukan mol HCl nya berdasarkan reaksi asam basa berikut

Menentukan konsentrasi HCl, bagi mol HCl dengan volumnya

***Cara Kedua>>>>>>>>>>>> Menggunakan rumus yang sering digunakan dalam soal titrasi

dimana V = volume M = molaritas n = valensi Data yang diperlukan VHCl = 25 mL MHCl = ....? nHCl = 1 VNaOH = 15 mL MNaOH = 0,2 M nNaOH = 1 Sehingga molaritas HCl

Soal No. 2 Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah... A. 0,070 M B. 0,075 M C. 0,080 M D. 0,133 M E. 0,143 M (un kim 011) Pembahasan Menentukan mol NaOH 0,1 M mol = 15 x 0,1 = 1,5 mol Menentukan mol HCl

mol HCl adalah 1,5 mmol Menentukan konsentrasi HCl

M HCl = mol/volume = 1,5 mmol / 20 mL = 0,075 M Soal No. 3 Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL.

Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi! Pembahasan Dari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume HCl adalah 40 mL. Data

selengkapnya: VHCl = Va = 40 mL MHCl = Ma = 0,1 M nHCl = na = 1 VNaOH = Vb = 20 mL MNaOH = Mb = .....? nNaOH = nb = 1 Konsentrasi NaOH dengan demikian adalah

Soal No. 4 Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!

Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah... A. 0,25 M B. 0,125 M C. 0,1 M D. 0,075 M E. 0,025 M (un kimia 2012) Pembahasan Dari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume asam HX adalah 25 mL. Data yang diperlukan: Asam HX Va = 25 mL Ma = 0,1 M na = 1 Basa LOH Vb = 10 mL Mb = .....? nb = 1

Konsentrasi LOH dengan demikian adalah

Soal No. 5 20 mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah.... A. 0,075 M B. 0,10 M C. 0,15 M D. 0,20 M E. 0,30 M Pembahasan Data: Asam sulfat volume V1 = 20 mL valensi n1 = 2 NaOH volume V2 = 30 mL normalitas N2 = 0,1 N Kemolaran asam sulfat M1 = ...? Hubungan titrasi dengan molaritas dan normalitas larutan

Dengan menggabungkan dua rumus di atas:

Soal No. 6 Sebanyak V mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 2V mL larutan NaOH, tentukan kemolaran asam sulfat yang dititrasi! Pembahasan Data: Asam sulfat V1 = V n=2 M1 =.......

NaOH V2 = 2V N2 = 0,1 diperoleh:

Soal No. 7 Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut!

20 mL CH3COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Konsentrasi larutan CH 3COOH dan pH larutan pada titik C berturut-turut adalah.... A. 0,05 M, pH = 7 B. 0,10 M, pH < 7 C. 0,10 M, pH = 7 D. 0,15 M, pH > 7 E. 0,15 M, pH = 7 Pembahasan Titrasi asam lemah dengan basa kuat. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Pada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk (CH3COONa). Sehingga pH > 7. Konsentrasi larutan CH3COOH: Dengan rumus titrasi asam basa:

dengan n1 = n2 = 1 diperoleh

Soal No. 8 Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data:

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah....(Mr NaOH = 40) A. 20% B. 25% C. 40% D. 62,5% E. 75% UN 2011 P54 Pembahasan Data: Volume HCl untuk titrasi: V = (24 + 25 + 26) : 3 = 25 mL Volume NaOH titrasi : V = 20 mL Konsentrasi NaOH:

Kadar NaOH: M = 0,125 M Mr = 40 V = 250 mL = 250 × 10−3 L massa cuplikan = 2 gram

Soal No. 9 Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!

Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah.... A. (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa kuat dengan asam kuat B. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) titrasi asam lemah dengan basa kuat C. (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat D. (1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat E. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) asam kuat dengan basa kuat Pembahasan Jawab D. (1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekivalen lebih besar dari 7. (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat, pH titik ekivalen lebih kecil dari 7.

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/38-titrasi-asam-basa#ixzz3VwX5IH1N

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan pergeseran kesetimbangan kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Pada reaksi kesetimbangan:

Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila... A. zat A ditambah

B. tekanan diperbesar C. volume diperbesar D. digunakan katalis E. suhu dinaikkan (un 2004) Pembahasan Untuk mempercepat reaksi dapat digunakan katalis. Katalis dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi sehingga reaksi lebih mudah. Soal No. 2 Diberikan suatu reaksi sebagai berikut:

Perlakuan berikut ini yang dapat mengubah kesetimbangan ke arah PCl 5 adalah... A. menambah konsentrasi PCl5 B. mengurangi konsentrasi PCl3 C. memperkecil volume sistem D. menambah katalis pada sistem E. menurunkan suhu kesetimbangan Pembahasan Pengaruh perubahan volume sistem pada kesetimbangan.

Jumlah koefisien di ruas kiri adalah 1 + 1 = 2 Jumlah koefisien di ruas kanan adalah = 1 Apabila volume sistem diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil, yaitu ke kanan (PCl5) Soal No. 3 Perhatikan data reaksi kesetimbangan di bawah ini!

Pasangan reaksi yang menghasilkan hasil lebih banyak jika volume diperbesar adalah... A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) (un 012)

Pembahasan Apabila volume sistem diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih besar. Cek koefisien masing-masing reaksi, dicari yang jumlah koefisien sebelah kanan lebih besar.

(1) dan (4) Tabel berikut untuk membantu pengerjaan soal-soal pergeseran kesetimbangan Faktor

(Diperbesar / Ditambah / Dinaikkan) Arah Pergeseran :

(Diperkecil / Dikurangi / Diturunkan) Arah Pergeseran:

Tekanan

ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil

ke arah jumlah mol gas yang lebih besar

Volume

ke arah jumlah mol gas yang lebih besar

ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil

ke arah reaksi endoterm

ke arah reaksi eksoterm

ke arah kanan

ke arah kiri

Suhu Konsentrasi Pereaksi

Catatan - Komponen zat murni dengan indeks s (solid) dan l (liquid) serta katalis tidak dapat menggeser kesetimbangan. Soal No. 4 Perhatikan data reaksi kesetimbangan di bawah ini! (1) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) ΔH = −92 kJ (2) N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) ΔH = +59,2 kJ (3) 2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g) ΔH = 380 kJ (4) 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) ΔH = −190 kJ Pasangan reaksi yang menghasilkan produk lebih banyak jika suhu dinaikkan adalah... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (3) E. (3) dan (4)

(Pergeseran Kesetimbangan - un kimia 2012) Pembahasan Agar reaksi menghasilkan lebih banyak produk, maka kesetimbangan harus bergeser ke kanan. Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm (ΔH positif). Reaksi endoterm ditunjukkan nomor 2 dan 3. Soal No. 4 Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut: 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g)

ΔH = − 484 kJ/mol

Jika suhu diturunkan maka spesi yang berubah adalah.... A. H2 bertambah B. O2 betambah C. H2O bertambah D. H2O berkurang E. H2 dan O2 bertambah Pembahasan Jika suhunya diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Sehingga reaksi akan bergeser ke kanan dan H2O bertambah. Soal No. 5 Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut: 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g)

ΔH = − X kJ/mol

Bila pada volum tetap suhu dinaikkan maka yang terjadi adalah... A. SO2 berkurang B. SO3 betambah C. SO3 dan O2 berkurang D. SO2 dan O2 berkurang E. SO2 dan O2 bertambah Catatan: ΔH > 0 berarti reaksi bersifat endoterm. ΔH < 0 berarti reaksi bersifat eksoterm. Pembahasan Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah endoterm (perhatikan tanda ΔH), sehingga pergeserannya adalah ke kiri dan SO2 dan O2 bertambah. Soal No. 6 Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. 2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g)

ΔH = + X kJ/mol

Jika suhu diturunkan maka konsentrasi.... A. SO2 tetap B. SO3 tetap

C. O2 bertambah D. SO3 bertambah E. SO2 dan O2 tetap Pembahasan Suhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm, perhatikan tanda ΔH. Sehingga pergeserannya ke arah kiri menjadikan SO 3 bertambah. Soal No. 7 Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Penambahan 1 mol NH3 akan mengakibatkan.... A. kesetimbangan bergeser ke kiri B. kesetimbangan bergeser ke kanan C. kesetimbangan tidak bergeser D. tekanan kesetimbangan akan menurun E. suhu kesetimbangan akan turun Pembahasan Penambahan NH3 (yang berada di sebelah kanan) akan mengakibatkan pergeseran ke arah berlawanan yaitu kiri. Soal No. 8 Pernyataan berikut terkait dengan pembuatan NH 3 dengan proses Haber-Bosch dalam pabrik urea. (1) penambahan katalis (2) NH3 yang terbentuk segera dipisahkan (3) penambahan konsentrasi H2 dan N2 (4) tekanan rendah Untuk memperoleh hasil yang optimum maka pernyataan di atas yang benar adalah... A. 1, 2, dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 saja E. 1, 2, 3, dan 4 Pembahasan 1, 2, dan 3 benar.

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/37-pergeseran-kesetimbangan-kimia#ixzz3VwXS0g4P

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang larutan penyangga atau buffer dan cara menghitung pH larutan penyangga materi kimia SMA 11.

Soal No. 1 Perhatikan data percobaan penambahan sedikit air, sedikit asam dan sedikit basa pada lima macam larutan berikut ini.

Dari data yang diperoleh pada percobaan di atas, tentukan larutan mana yang termasuk larutan penyangga! Pembahasan Ciri-ciri larutan penyangga: - Saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan relatif kecil. Yang paling mendekati adalah larutan Q dan larutan S. Soal No. 2 Perhatikan data percobaan berikut.

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah.... A. I B. II C. III D. IV E. V (un kimia 2010) Pembahasan Perubahan pH yang relatif kecil terjadi pada larutan IV, sehingga yang termasuk larutan penyangga adalah IV. Soal No. 3 Dicampurkan dua larutan yaitu 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL CH3COOH 0,2 M. Tentukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak! Pembahasan -Tentukan dulu jumlah mol masing-masing dengan mengalikan volume dan molaritasnya: 50 mL NaOH 0,1 M

Jumlah mol = 50 x 0,1 = 5 mmol 50 mL CH3COOH 0,2 M Jumlah mol = 50 x 0,2 = 10 mmol -Setelah tahu molnya, cek reaksinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisa CH 3COOH

Terdapat sisa CH3COOH sebanyak 5 mmol, berarti campuran tersebut membentuk suatu larutan penyangga. Soal No. 4 Terdapat beberapa larutan berikut: (1) 25 mL NaOH 0,1 M; (2) 25 mL HCN 0,2 M; (3) 25 mL CH3COOH 0,1 M; (4) 25 mL NH4OH 0,2 M; dan (5) 25 mL HCl 0,2 M. Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) Pembahasan Larutan penyangga dapat diperoleh dari reaksi asam lemah + basa kuat atau asam kuat + basa lemah yang di akhir reaksi tersisa asam lemahnya atau basa lemahnya Cek reaksi pilihan 1 dan 2 apakah menyisakan asam lemah atau basa lemah: Tersedia: 25 mL NaOH 0,1 M → 2,5 mmol 25 mL HCN 0,2 M → 5 mmol Reaksinya:

Nampak tersisa HCN sebanyak 2,5 mmol yang berarti terbentuk larutan penyangga.

Soal No. 5 0,15 mol asam asetat (CH3COOH, Ka = 2 × 10 − 5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut! Pembahasan Data: 0,15 mol CH3COOH direaksikan dengan 0,10 mol NaOH Reaksi yang terjadi:

Tersisa 0,05 mol CH3COOH (asam lemah) dan 0,10 mol CH3COONa (garam). Dari sini dapat ditentukan [H+] dengan rumus berikut:

Sehingga [H+] nya

Terakhir, pH larutan adalah: pH = − log [H+] = − log 10 −5 =5 Soal No. 6 Sebanyak 200 mL larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Bila Ka HCOOH = 2 × 10−4 dan log 2 = 0,3, harga pH larutan setelah reaksi adalah.... A. 2,7 B. 3,7 C. 4,3 D. 4,7 E. 5,3 (Uan 2002) Pembahasan Data: 200 mL larutan HCOOH 0,1 M → 20 mmol 50 mL larutan NaOH 0,2 M → 10 mmol

Reaksi yang terjadi sebagai berikut:

Tersisa 10 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOONa Sehingga [H+] nya

Terakhir, pH larutan adalah: pH = − log [H+] = − log (2 × 10 −4) = 4 − log2 = 4 − 0,3 = 3,7 Soal No. 7 Larutan 100 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 × 10−4) dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan harga pH larutan! Pembahasan Data: 100 mL HCOOH 0,3 M → 30 mmol 100 mL larutan KOH 0,1 M → 10 mmol Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Tersisa 20 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOOK Sehingga [H+] nya

Terakhir, pH larutan adalah: pH = − log [H+] = − log (4 × 10−4) = 4 − log 4 Soal No. 8 100 mL NH4OH 0,1 M (Kb = 10−5) dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan! Pembahasan Data: 100 mL NH4OH 0,1 M → 10 mmol 50 mL HCl 0,1 M → 5 mmol Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Tersisa 5 mmol NH4OH (basa lemah) dan 5 mmol NH4Cl. Menentukan [OH−] dari rumus:

sehingga [OH−]

pOH larutan = − log [OH−] = −log 10−5 =5 Jadi pH = 14 − 5 = 9 Soal No. 9 150 mL NH3 0,2 M (Kb = 10−5) dicampurkan dengan 100 mL HNO3 0,1 M. Tentukan pH larutan jika log 2 = 0,3! Pembahasan Data: 150 mL NH3 0,2 M → 30 mmol 100 mL HNO3 0,1 M → 10 mmol Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Tersisa 20 mmol NH3 dan 10 mmol NH4NO3. Menentukan [OH−]

pOH larutan = − log [OH−] = −log (2 × 10−5) = 5 − log 2 = 5 − 0,3 = 4,7 Jadi pH = 14 − 4,7 = 9,3 Soal No. 10 pH larutan dari campuran 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 10−5) adalah.... A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 E. 9 (unas 2004) Pembahasan Data: 100 mL NH4OH 0,1 M → 10 mmol 100 mL NH4Cl 0,1 M → 10 mmol [OH−] dan pOH nya:

pH larutan = 14 − 5 =9 Soal No. 11 Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut: (1) 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M (2) 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M

(3) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M (4) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah... A. 1, 2, dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 E. 1, 2, 3, dan 4 Pembahasan Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.

Jawab 2 dan 4. Soal No. 12 Larutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil adalah.... A. 10 mL CH3COOH 0,20 M + 10 mL NaOH 0,05 M B. 10 mL CH3COOH 0,25 M + 10 mL NaOH 0,15 M C. 10 mL CH3COOH 0,15 M + 10 mL NaOH 0,10 M D. 10 mL CH3COOH 0,35 M + 10 mL NaOH 0,25 M E. 10 mL CH3COOH 0,30 M + 10 mL NaOH 0,15 M Pembahasan Larutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah dan garamnya. pH yang paling kecil adalah yang memiliki perbandingan mol dari sisa asam dan garam paling besar. Mol garam di sini akan sama banyak dengan mol basanya jadi bisa diambil dari mol NaOH nya.

Yang paling besar nilai perbandingannya adalah A, dengan demikian pHnya paling kecil adalah A.

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/34-larutan-penyangga-dan-ph#ixzz3VwXd8rnH

Hidrolisis Larutan Garam dan pH Category: Kimia 11 SMA

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan pH atau pOH larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... A. NH4Cl B. CH3COONa C. K2SO4 D. CH3COONa E. CH3COOK Pembahasan Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4 berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat. Soal No. 2 Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah....

A. NH4Cl B. CH3COONa C. K2SO4 D. NH4CH3COO E. NaCl Pembahasan Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. NH4CH3COO berasal dari asam lemah dan basa lemah. Soal No. 3 Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah... A. K2SO4 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4CN E. MgSO4 Pembahasan Hidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. CH3COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial. Soal No. 4 Jika diketahui larutan CH3COONa 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10−5. Tentukan : a. reaksi hidrolisis garam tersebut b. pH larutan garam tersebut (Ebtanas 2003) Pembahasan Data soal: CH3COONa 0,1 M Ka CH3COOH = 10−5

 

CH3COONa termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. Mengalami hidrolisis anion Larutan bersifat basa a. reaksi hidrolisis garam reaksi hidrolisis yang terjadi seperti berikut

b. pH larutan garam tersebut Menentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu

Konsentrasi OH− nya gunakan

dimana Kw = tetapan kesetimbangan air Ka = tetapan ionisasi asam lemah M = konsentrasi anion yang terhidrolisis Sehingga

Soal No. 5 Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan Ka CH3COOH = 10−5 dicampurkan, maka pH nya adalah... A. 3 B. 4 C. 5 D. 9 E. 10 Pembahasan Data: mol NaOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol mol CH3COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut:

Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH 3COONa yang terbentuk:

[CH3COO−]

[OH−] dan pH dengan demikian adalah

Soal No. 6 Sebanyak 250 mL CH3COOH 0,256 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,256 M. Jika Ka CH3COOH = 1 × 10−5, maka pH larutan setelah dicampur adalah.... A. 6 + log 8√2 B. 6 − log 8√2 C. 7 D. 8 + log 8√2 E. 8 − log 8√2 Pembahasan Data: 250 mL CH3COOH 0,256 M (asam lemah) → 64 mmol 250 mL NaOH 0,256 M (basa kuat) → 64 mmol Reaksi yang terjadi:

Terbentuk CH3COONa yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hingga terhidrolisis sebagian dengan [OH-]

dan [CH3COONa]

diperoleh

pOH dan pH larutan dengan demikian adalah

Soal No. 7 Berikut adalah beberapa larutan: (1) KNO3 (2) NH4Cl (3) Na2SO4 (4) Na2CO3 (5) CH3COOK Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor.... A. (1) dan (3) B. (2) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) Pembahasan Garam yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat. Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat:

Asam kuat

Basa kuat

HNO3 HCl H2SO4

KOH NaOH

Asam dan basa lemah

Asam lemah

Basa lemah

H2CO3 CH3COOH

NH4OH

Terlihat KNO3 dan Na2SO4 terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral. Soal No. 8 Berikut adalah beberapa larutan: (1) (NH4)2SO4; (2) Na2CO3; (3) KCN; (4) CH3COONa; dan (5) K2SO4. Pasangan garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah pasangan nomor.... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (3) E. (3) dan (5) Pembahasan Garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Data selengkapnya seperti berikut:

Dari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah Na 2CO3, KCN dan CH3COONa. Jawaban: D Soal No. 9 Jika 200 mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH 4OH = 10−5, pH campuran setelah bereaksi adalah.... A. 5 − log2 B. 5 − log3 C. 5 − log4 D. 5 − log5

E. 5 − log6 Pembahasan Data: 200 mL NH4OH 0,8 M → 160 mmol 200 mL larutan HCl 0,8 M → 160 mmol Reaksi yang terjadi:

Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

Diperoleh pH

Soal No. 10 250 mL larutan NH3 0,8 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,8 M (Kb = 10−5). Tentukan pOH larutan yang terjadi! Pembahasan Data: 250 mL NH3 0,8 M → 200 mmol 200 mL larutan HCl 0,8 M → 200 mmol Reaksi yang terjadi:

Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

Diperoleh pH dan pOH larutan

Soal No. 11 Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air adalah...(Ka C6H5OONa = 6 × 10 −5m dan Mr C6H5OOH = 144) A. 0,54 gram B. 1,08 gram C. 2,16 gram D. 4,32 gram E. 8,64 gram Pembahasan Data: C6H5OONa dalam 100 mL pH = 9 → pOH = 5 [OH −] = 10−5 Dari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya:

Volume = 100 mL = 0,1 Liter: Berikutnya menentukan mol dan massanya: mol = M × V = 0,6 × 0,1 = 0,06 mol massa = mol × Mr = 0,06 × 144 = 8,64 gram. Soal No. 12 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,4 M dan Kb NH3 = 2 × 10−5. Tentukan: a) tetapan hidrolisis b) pH larutan Pembahasan a) tetapan hidrolisis, rumus tetapan hidrolisis:

sehingga

b) pH larutan Data: 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,8 M Reaksi hidrolisisnya

(Menjadi 0,8 M karena koefisien NH4+ nya 2)

[H+] dan pH yang terjadi

Menghitung pH dan pOH Larutan Category: Kimia 11 SMA

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H+] dan [OH−] SMA kelas 11 IPA. Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari: Soal No. 1 Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 10− 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator! Pembahasan Menghitung pH larutan atau pOH larutan. Diketahui data:

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi?start=5#ixzz3VwXtpIrn Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H+] dan [OH−] SMA kelas 11 IPA. Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari: Soal No. 1 Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 10− 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator! Pembahasan Menghitung pH larutan atau pOH larutan. Diketahui data: [H+] = 10−4, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH

Sehingga:

ingat kembali rumus logaritma:

Soal No. 2 Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 2 × 10−4 M. Gunakan nilai log 2 = 0,3 Pembahasan [H+ ] = 2 × 10−4, dengan rumus yang sama,

Ingat sifat log berikut

Soal No. 3 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H + dalam larutan tersebut! Pembahasan Data: pH = 3 [H+] = .....

Soal No. 4 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H + dalam larutan tersebut! Pembahasan Data: pH = 2,7 [H+] = .....

Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator

Soal No. 5 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H + dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3! Pembahasan Data: pH = 2,7 [H+] = .....

Soal No. 6 Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut! Pembahasan Data: pH = 4,5 pOH =... pH + pOH = 14 4,5 + pOH = 14 pOH = 14 − 4,5 = 9,5 Soal No. 7 Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut! Pembahasan Data: pOH = 11,2 pH =... pH + pOH = 14 pH + 11,2 = 14 pH = 14 − 11,2 = 2,8

Soal No. 8 Jika tetapan suatu asam HA 10−5, pH larutan HA 0,1 M adalah.... A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 (umptn 1996) Pembahasan Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:

dimana: Ka = tetapan ionisasi asam M = konsentrasi asam Sehingga

Soal No. 9 Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,005 M Pembahasan H2SO4 termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut: H2SO4 → 2H+ + 0,005 M 0,01 M

SO42− 0,005 M

[H+] = 0,01 M = 10−2 M pH = − log (10−2) = 2 Soal No. 10 Tentukan nilai pH larutan NH3 0,1 M diketahui Kb = 10−5! Pembahasan Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Sehingga

Soal No. 11 Jika harga Kb NH3 = 2 ⋅ 10−5 maka pH larutan NH3 0,2 M adalah.... A. 11 + log 2 B. 11 − log 2 C. 8 − log 2 D. 8 + log 2 E. 3 − log 2 (uan 2002) Pembahasan Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Soal No. 12 Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali! Pembahasan Data: Diencerkan 100 x berarti V2 = 100 V1 pH = 2, berarti [H+] = 10−2 pH setelah diencerkan =.... V2M2 = V1M1

Soal No. 13 Bila larutan asam kuat (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran! Pembahasan Lakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = 2

Soal No. 14 Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5).

Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H2SO4 0,001 M sebanyak 600 mL. Tentukan pH campuran tersebut! Pembahasan Menentukan pH campuran Asam dengan Asam. Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H+ dari pencampuran tersebut:

dengan data: H2SO4 (asam kuat) 0,001 M sebanyak 600 mL V1 = 600 mL [H+]1 = M × valensi asam = 0,001 × 2 = 0,002 M CH3COOH (asam lemah) 0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5) V2 = 400 mL [H+]2 = √(Ka × M) = √(10 -5 × 0,1 M) = 0,001 M Konsentrasi H+ dengan demikian adalah

pH campuran:

Soal No. 15 Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH3 0,1 M (α = 1%) kemudian ditambahkan 600

mL larutan Ba(OH)2 0,001 M. Tentukan: a) [OH − ] dari NH3 b) [OH -] dari Ba(OH)2 c) pH campuran Pembahasan a) [OH − ] dari NH3 NH3 termasuk basa lemah. Sehingga [OH −] darinya adalah [OH − ] = M × α = 0,1 × 1/100 = 10 −3 M b) [OH −] dari Ba(OH)2 Ba(OH)2 termasuk basa kuat. [OH − ] dari Ba(OH)2 adalah [OH −] = M × valensi = 0,001 × 2 = 0,002 = 2 × 10 −3 M c) pH campuran Dengan rumus campuran dua macam basa berikut

dimana V1 = 400 mL [OH − ]1 = 10 −3 M V2 = 600 mL [OH − ]2 = 2 × 10 −3 M diperoleh [OH −] campuran

pOH dan pH dari campurannya adalah

Soal No. 16 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Tentang campuran asam kuat dan basa kuat. pH campuran tergantung dari sisa reaksi jika ada. Terlebih dahulu menentukan mol-mol asam - basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui sisanya.

Dari 250 mL HCl 0,02 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,02 mol = V × M = 250 × 0,02 = 5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Reaksi yang terjadi:

Tersisa 2,5 mmol HCl pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [H+] adalah [H+] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 × 10−3 mol/L = 5 × 10−3 M pH campurannya: pH = − log [H+] = − log (5 × 10−3) = 3 − log 5 = 2,3 Soal No. 17 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Seperti soal sebelumnya, asam kuat dicampur basa kuat: Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Reaksi yang terjadi:

Tidak ada sisa dari asam kuat maupun basa kuat. Untuk kasus seperti ini pH = 7.

Soal No. 18 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,02 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Larutan dari asam kuat dicampur basa kuat: Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,02 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,02 mol = V × M = 250 × 0,02 = 5 mmol Reaksi yang terjadi:

Tersisa 2,5 mmol NaOH pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [OH − ] adalah [OH − ] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 × 10−3 mol/L = 5 × 10−3 M pOH campurannya: pOH = − log [OH − ] = − log (5 × 10−3) = 3 − log 5 = 2,3 pH campurannya: pH = 14 − 2,3 = 11,7 Soal No. 19 Diberikan larutan HCl 200 mL dengan pH = 2 yang dicampurkan dengan 200 mL NaOH dengan pOH = 4. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Prinsipnya sama seperti 3 soal sebelumnya. Disini diketahui pH dan pOH dari masing-masing asam dan basa hingga dapat ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi. Data: Dari HCl 200 mL dengan pH = 2 V = 200 mL pH = 2 → [H+ ] = 10 −2 M mol H+ = M × V = 10 −2 × 200 mL = 2 mmol Karena HCl → H+ + Cl − 2 mmol ← 2 mmol

mol HCl = 2 mmol Dari NaOH 200 mL dengan pOH = 4 V = 200 mL pOH = 4 → [OH − ] = 10 −4 M mol OH − = M × V = 10 −4 × 200 mL = 0,2 mmol mol OH − = M × V = 10 −4 × 200 mL = 0,02 mmol Karena NaOH → Na+ + OH − 0,02 mmol ← 0,02 mmol mol NaOH = 0,02 mmol Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH :

Tersisa HCl sebanyak 1,98 mmol pada campuran dengan volum V = 200 mL + 200 mL = 400 mL. Setelah mengetahui [H+], dapat dilanjutkan menghitung pH nya:

Soal No. 20 80 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 mL HCl 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah.... A. 4 B. 7 C. 8 D. 9 E. 11 Pembahasan Data: 80 mL NaOH (basa kuat) 0,1 M → 8 mmol 80 mL HCl (asam kuat) 0,1 M → 8 mmol Reaksi yang terjadi:

Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dari asam kuat dan basa kuat yang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan pH 7. Jawaban : B

Cara menghitung pH dari larutan penyangga dapat dilihat di artikel yang bertitle "Larutan penyangga dan PH". Untuk cara hidrolisis garam di artikel yang bertitel "Hidrolisis Larutan Garam dan pH".

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/30-menghitung-ph-dan-poh-larutan#ixzz3VwYF7iJL

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang kesetimbangan kimia SMA kelas 11 IPA. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi dan tekanan parsial gas. Soal No. 1 Tentukan persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) dari sistem kesetimbangan berikut ini: Pembahasan Perhatikan rumus untuk kesetimbangan kimia berikut ini:

Sehingga

Soal No. 2 Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH 3, 1 mol O2, dan 2 mol H2 menurut persamaan reaksi:

Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kc pada suhu tersebut! Pembahasan Tetapan kesetimbangan reaksi di atas

Karena volumnya adalah satu liter, maka konsentrasinya tinggal masukkan molnya masingmasing.

Soal No. 3 Diketahui suatu reaksi kesetimbangan

Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangannya adalah.... A. 4,0 B. 2,4 C. 2,0 D. 1,2 E. 0,6 (umptn 1992) Pembahasan Saat kesetimbangan terdapat 0,5 mol dari awalnya 2 mol, sehingga A yang bereaksi adalah 1,5 mol. Gunakan untuk menentukan mol-mol yang lain saat kesetimbangan.

Sehingga tetapan kesetimbangan

Soal No. 4 Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan

dengan harga Kc = 0,5 pada suhu tertentu. Konsentrasi I2 yang diperlukan agar saat kesetimbangan terdapat P M H2 dan Q M HI adalah.... A. 0,5(P) / (Q)2 B. (Q)2/0,5 (P) C. (Q)/0,5 (P) D. (Q)2/(P) E. 0,5 (Q)2/(P) (UN 2012)

Pembahasan Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas

Masukkan datanya sehingga

Soal No.5 Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi: Al3+ (aq) + 3H2O (l) ↔ Al(OH)3 (s) + 3H+ (aq) Ditentukan oleh persamaan....

(UN Kimia 2011 Paket 54)

Pembahasan Diingat: "Yang dimasukkan ke rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq)" Jadi padatan (s) dan cairan (l) tidak dimasukkan. Dari soal di atas yang dimasukkan hanyalah Al3+ karena (aq) dan H+ karena (aq).

Soal No. 6 HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu liter dan terurai menurut reaksi

Jika Br2 yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangannya sama dengan.... A. 1,6 × 10−2 B. 4,6 × 10−2 C. 2,5 × 10−1 D. 3,2 × 10−1 E. 7,5 × 10−1 (UMPTN 1996) Pembahasan Tentukan dulu jumlah mol saat kesetimbangan, dari mol Br2 yang diketahui

Karena volume adalah 1 liter, maka konsentrasinya tidak masalah, langsung bisa masukkan data, sehingga tetapan kesetimbangan reaksi di atas dengan demikian adalah

Soal No. 7 Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi: N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g) Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah..... A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 1/5 E. 2/5 (Ebtanas 2001) Pembahasan Cari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas NO yang diketahui: N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g) mol awal 0,5 mol 0,4 mol mol reaksi 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol _______________________________________ mol setimbang 0,4 mol 0,3 mol 0,2 mol Konsentrasi saat setimbang: [N2] = 0,4/5

[O2] = 0,3/5 [NO] = 0,2/5 Sehingga tetapan kesetimbangan:

Soal No. 8 Gas N2 bereaksi dengan gas H2 pada suhu 30° membentuk gas NH3. Pada keadaan setimbang, tekanan parsial gas H2 = 1/4 atm, gas N2 = 1/12 atm dan gas NH3 = 1/4 atm. Tentukan tetapan kesetimbangan Kp pada suhu tersebut! Pembahasan Kp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial gas. Untuk reaksi: m A (g) + n B (g) ↔ r C (g) + s D (g) Tetapan kesetimbangan Kp adalah:

Jangan lupa yang masuk rumus Kp hanya fase gas (g) saja. Kembali ke soal: N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Dengan data: PN2 = 1/2 atm PH2 = 1/4 atm PNH3 = 1/4 atm Sehingga tetapan kesetimbangan Kp

Soal No. 9 PCl5 dapat terdekomposisi menjadi PCl3 dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) Jika pada suhu 250°C harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 dan PCl 5 terdisosiasi sebanyak 10%, tentukan tekanan total sistem! Pembahasan Terdisosiasi 10% artinya jumlah mol zat yang terurai atau bereaksi adalah 10% atau 0,1 dari jumlah mol mula-mula. Misalkan jumlah mol PCl5 mula-mula adalah a, maka yang bereaksi adalah 0,1 a. Reaksi: PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) Jumlah mol-mol gas saat setimbang:

Tekanan parsial masing-masing gas:

Dari rumus Kp

Masukkan data

Soal No. 10 Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Pada keadaan setimbang terdapat tekanan parsial gas H2 = x atm dan gas NH3 = y atm. Jika harga Kp = 54, tekanan parsial gas N2 adalah.... A. 54 ⋅ (y)2 / (x)3 B. (y)2 / (x)3 ⋅ 54 C. (y)2 / (x)3 D. (x)3 / (y)2 E. 54 ⋅ (y)2 / (x) (Kesetimbangan - un 2012) Pembahasan Reaksi: N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)

Soal No. 11 Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2X (g) ↔ 3Y (g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial Y pada keadaan setimbang adalah 2 atm, tentukan tekanan parsial X! Pembahasan Reaksi 2X (g) ↔ 3Y (g) Tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi di atas

Soal No.12 Pada reaksi kesetimbangan: 2NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3H2 (g) pada suhu 27°C mempunyai harga Kp = 2,46 atm. Maka harga Kc reaksi tersebut adalah....(R = 0.082 L.atm.mol-1K-1)

Pembahasan Hubungan tetapan kesetimbangan Kc dan tetapan kesetimbangan Kp sebagai berikut:

dimana T = suhu dalam kelvin (K) Δn = jumlah koefisian ruas kanan − jumlah koefisien ruas kiri Data: T =27°C = 300 K Δn = (1 + 3) − 2 = 2 R = 0.082 L.atm.mol-1K-1 Kp = 2,46 atm Sehingga:

Soal-soal tentang pergeseran kesetimbangan silakan dibuka di artikel lain yang berjudul Pergeseran Kesetimbangan Kimia.

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/28-kesetimbangan-kimia#ixzz3VwYTWElK

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang laju reaksi kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi: A+B→C sebagai berikut: Nomor Percobaan

[A] molar

[B] molar

Laju reaksi molar/detik

1

0,01

0,20

0,02

2

0,02

0,20

0,08

3

0,03

0,20

0,18

4

0,03

0,40

0,36

Rumus laju reaksinya adalah.... A. V = k [A]2 [B] B. V = k [A] [B]2 C. V = k [A] [B] D. V = k [A]2 [B]2 E. V = k [A]3 [B] ( Ebtanas 2001) Pembahasan Menentukan laju reaksi. Untuk mA + nB → pC + qD berlaku laju reaksi ν

Orde reaksi terhadap A, bandingkan ν2 terhadap ν1

Orde reaksi terhadap B, bandingkan ν4 terhadap ν3

Sehingga V = k [A]x[B]y = k [A]2[B]1 = k [A]2[B] Soal No. 2 Dari reaksi: 2 NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) diperoleh data percobaan sebagai berikut: Nomor Percobaan

Konsentrasi (M)

Laju reaksi (M.det-1)

NO

H2

1

2 × 10−3

2 × 10−3

4 × 10−6

2

4 × 10−3

2 × 10−3

8 × 10−6

3

6 × 10−3

2 × 10−3

12 × 10−6

4

4 × 10−3

6 × 10−3

24 × 10−6

5

4 × 10−3

8 × 10−3

32 × 10−6

Persamaan laju reaksi tersebut adalah..... A. V = k [NO] [H2] B. V = k [NO]2 [H2] C. V = k [NO] [H2]2 D. V = k [NO]2 [H2]2 E. V = k [H2]2 Pembahasan Orde reaksi terhadap NO, bandingkan ν2 terhadap ν1

Orde reaksi terhadap H2, bandingkan ν5 terhadap ν2

Sehingga V = k [NO]x[H2]y = k [NO]1[H2]1= k [NO][H2] Soal No. 3 Laju reaksi dari suatu gas dinyatakan sebagai ν = k [A][B]. Tentukan perbandingan laju reaksinya dibandingkan terhadap laju reaksi mula-mula jika: a) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2 volum semula b) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum semula Pembahasan a) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2 volum semula Artinya, konsentrasi larutan menjadi 2 kali semula. Sehingga

b) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum semula Artinya, konsentrasi larutan menjadi 4 kali semula. Sehingga

Soal No. 4 Data hasil percobaan laju reaksi: 2NO (g) + 2H2 (g) → N2 (g) + 2H2 (g) + 2H2O (g)

Berdasarkan data tersebut orde reaksi total adalah... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Pembahasan

Orde reaksi terhadap NO

Orde reaksi terhadap H2

Sehingga orde reaksi totalnya adalah = 2 + 1 = 3 Soal No. 5 Data percobaan untuk reaksi A + B → AB adalah sebagai berikut: [A] (mol/L)

[B] (mol/L)

Laju (mol L−1s−1)

0,1

0,05

20

0,3

0,05

180

0,1

0,20

320

Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah.... A. 2 dan 4 B. 2 dan 2 C. 2 dan 1 D. 1 dan 2 E. 1 dan 1 (Laju reaksi - umptn 96) Pembahasan v = k[A]x[B]y Orde reaksi A, lihat data [B] yang sama angkanya (0,05), yaitu dari data pertama dan kedua, ambil data [A] disampingnya, bisa langsung seperti ini: [A] (mol/L)

[B] (mol/L)

Laju (mol L−1s−1)

0,1

0,05

20

0,3

0,05

180

0,1

0,20

320

Orde reaksi B, lihat data [A] yang sama angkanya (0,1), yaitu dari data pertama dan ketiga, ambil data [B] disampingnya: [A] (mol/L)

[B] (mol/L)

Laju (mol L−1s−1)

0,1

0,05

20

0,3

0,05

180

0,1

0,20

320

Sehingga orde reaksi terhadap A dan B adalah 2 dan 2. Soal No. 6 Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut: A+B→C+D Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B] 2 maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke.... A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4 Pembahasan Bentuk umumnya: v = k [A]x [B]y Sehingga v = k [A][B]2 memiliki nilai x = 1 dan y = 2. Tingkat reaksinya (orde) adalah 1 + 2 = 3 Soal No. 7 Pada suhu 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:

2NO (aq) + Br2 (g) → 2NOBr (g)

Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br2 = 0,03 M adalah... A. 0,012 B. 0,36 C. 1,200 D. 4,600 E. 12,00 (Laju Reaksi - Un Kimia 2010 P04) Pembahasan Orde reaksi terhadap NO

Diperoleh

Orde reaksi terhadap Br2

Diperoleh

Persamaan lajunya

Untuk NO = 0,01 M dan Br2 = 0,03 M

Bandingkan v4 terhadap v1

Soal No. 8 Nitrogen oksida, NO, bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida N 2O dan uap air menurut persamaan: 2NO (g) + H2O (g) → N2O (g) + H2O (g). Pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut:

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO = 2 M dan konsentrasi H 2 = 5 M adalah...(M.det−1) A. 1/36 B. 1/18 C. 5/18 D. 5/18 E. 5/9

(Laju reaksi - Un Kimia 2010 P37) Pembahasan Orde reaksi terhadap NO

Orde reaksi terhadap H2 diperoleh

Untuk NO = 2 M dan H2 = 5 M, bandingkan dengan data pertama

Soal No. 9 Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C! Pembahasan Jika laju reaksi menjadi n kali setiap kenaikan suhu a°C maka hubungan laju reaksi pada suhu T1 dan pada suhu T2 adalah

Sementara itu waktu reaksinya

Data soal: a = 15°C n = 2 kali

T1 = 30°C T2 = 75°C ΔT = 75°C − 30°C = 45°C t1 = 12 menit t2 =...... Dengan rumus yang kedua

Soal No. 10 Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20°C. Jika pada suhu 30°C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70°C reaksi akan berlangsung selama.... A. 1/3 menit B. 2/3 menit C. 1 menit D. 4 menit E. 12 menit (Laju reaksi - ebtanas 1992) Pembahasan Data: a = 20°C n=3 ΔT = 70 − 30 = 40°C t1 = 3 menit t2 =.....

Bisa juga dengan bentuk lain dari rumus mencari waktu reaksi,

Hasilnya sama saja, sedikit lebih pendek,

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/25-laju-reaksi#ixzz3VwYYMTZB

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang kemolaran larutan dan perhitungan pengenceran konsentrasi molaritas larutan dengan penambahan volume air ke dalam larutan. Soal No. 1 Tentukan kemolaran larutan dari 0,4 mol NaOH dalam 200 mL larutan! Pembahasan Menentukan kemolaran

M = kemolaran larutan n = mol zat terlarut V = volume larutan n = 0,4 mol V = 200 mL = 0,2 L M =.... M = n/V M = 0,4 mol/0,2 L M = 2 mol/L Soal No. 2 Tentukan massa dari CO(NH2)2 yang terdapat pada 500 mL larutan CO(NH2)2 0,2 M. Diketahui Mr CO(NH2)2 = 60 Pembahasan V = 500 mL = 0,5 L M = 0,2 mol/L m =......

Jumlah mol CO(NH2)2adalah n=M×V n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol Massa CO(NH2)2 m = n × Mr m = 0,1 × 60 m = 6 gram Soal No. 4 Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 200 mL hendak diencerkan hingga menjadi larutan NaOH 0,2 M. Tentukan volume air yang harus ditambahkan ke dalam larutan tersebut! Pembahasan Misalkan ditambahkan sebanyak x mL ke dalam larutan, sehingga dengan rumus yang sama seperti nomor 3

Air yang harus ditambahkan dengan demikian adalah x = V2 − V1 x = 500 mL − 200 mL = 300 mL Soal No. 5 Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan tambahan air sebanyak.... A. 4 mL B. 6 mL C. 7 mL D. 8 mL E. 9 mL (UMPTN 1993) Pembahasan V1 = 40 mL M1 = 6 M M2 = 5M

Dengan demikian tambahan airnya adalah x = 48 mL − 40 mL = 8 mL

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/23-kemolaran#ixzz3VwYbyDgl

Kimia Study Center - Daftar reaksi kimia logam dengan asam. (1) Reaksi antara logam Al dengan H2SO4 pekat dan encer

(2) Reaksi antara logam Al dengan HCl

(3) Reaksi antara logam Cu dengan HNO3

(4) Reaksi antara logam Zn dengan HCl

(5) Reaksi antara logam Zn dengan HNO3

(6) Reaksi antara logam Fe dengan H2SO4

(7) Reaksi antara logam Fe dengan HCl

(8) Reaksi antara logam Fe dengan HNO3

(9) Reaksi antara logam Mg dengan H2SO4

Read more: http://kimiastudycenter.com/kamus-reaksi/36-daftar-reaksi-asam-logam#ixzz3VwZBUfhl