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Informe I Laboratorio de Química: Soluciones

Integrantes: Ilse Lagos Francisca Leiva Martín Salgado Javiera Tamayo

Profesora: Claudia Pagueguy Sección: 8 Fecha: 27 de Abril de 2012

ACTIVIDAD I: MEZCLAS Reconocimiento de Mezclas Homogéneas y Heterogéneas 1. A partir de las observaciones que Ud. registró, complete la siguiente tabla. (3,0 ptos.) Tabla Nº1. Reconocimiento de Mezclas Homogéneas y Heterogéneas. Tubo 1

2

3

Componentes

Observaciones

1,5 ml de Hexano + Se pudo observar que la sustancia más densa queda 1,5 ml de agua en la fase inferior mientras que la menos densa queda destilada. en la fase superior. Al agitar no se mezclan. Ambas sustancias son incoloras. 1,5 ml de Etanol + Se pudo observar que ambas sustancias se mezclan 1,5 ml de agua homogéneamente, resultando una solución incolora destilada. sin fases visibles. No cambia al agitar la solución. 3 ml de Antiácido Se observó una sustancia blanca y un poco espesa que (Maalox) no cambió al ser agitada. Con pequeñas partículas en suspensión

Tipo de Mezcla Heterogénea

Homogénea

Heterogénea

2. Discuta los resultados de la Tabla Nº1. Fundamente sus observaciones. (2,0 ptos.) Tubo 1= Resulta una mezcla heterogénea dividida en dos fases. La fase superior está compuesta por el hexano debido a que éste posee una menor densidad (0,6 g/ml) que el agua contenida en la fase inferior (1 g/ml). Se puede deducir que ambas sustancias no se mezclan debido a que el hexano posee características hidrofóbicas. Tubo 2= Resulta una mezcla homogénea por lo que se observa una fase. Ambas sustancias (etanol y agua destilada) logran conformar una mezcla homogénea debido a las características hidrofílicas del etanol, permitiendo la interacción entre las dos sustancias. Tubo 3= Contiene un antiácido denominado Maalox, el cual es una suspensión conformada por partículas pequeñas en suspensión de color blanco. 3. Averigüe a qué tipo de mezcla corresponden las siguientes sustancias. Explique. (1,0 pto. c/u) a. Leche: Corresponde a una mezcla heterogénea, es decir, sus componentes no son uniformes ya que bajo microscopio se pueden observar partículas en suspensión. Esto se puede observar debido a las diferentes polaridades que corresponden a los componentes azúcares, agua y grasas dentro de la mezcla.

b. Sangre: Corresponde a una mezcla heterogénea, ya que sus componentes se pueden diferenciar bajo microscopio. Podemos distinguir sus componentes tales como glóbulos blancos, glóbulos rojos, plaquetas, plasma sanguíneo, entre otros.

Concepto de Hidrofobicidad e Hidrofilicidad 4. Resuma, en la siguiente tabla, el comportamiento de los colorantes Azul de Toluidina Azul de Toluidina y Oil Red, indicando con una cruz el solvente en el que el colorante se disuelve. (1,0 pto.) Tabla Nº2. Concepto de Hidrofobicidad e Hidrofilicidad. Colorante Azul de Toluidina Oil Red

Agua X

Hexano X

5. Para justificar su respuesta en la tabla anterior, averigüe sobre la estructura, para que se utilizan y clasifique cada colorante como hidrofóbico o hidrofílico. (2,0 ptos. c/u) Colorante Azul de Toluidina

Características, Función, Estructura Colorante hidrofílico derivado del aminotoluol, de color azul al encontrarse en suspensión. Comúnmente utilizado en la histología para la tinción de núcleos celulares. También utilizado para las tinturas de contraste y como agente bactericida, ya que su característica principal es teñir selectivamente los componentes ácidos de los tejidos tales como sulfatos, radicales, fosfatos incorporados en el DNA y RNA de las células. Fórmula molecular: C16H18N3

Oil Red

Es un colorante hidrofóbico liposoluble usado para teñir triglicéridos y lípidos en secciones congeladas, y algunas lipoproteínas en secciones de parafina. También utilizado en técnicas forenses. Fórmula molecular: C26H24N40

ACTIVIDAD II: SOLUCIONES Preparación de soluciones por pesadas y por dilución 1. Calcule la masa de CuSO4 x 5H2O (sal hidratada) necesaria para preparar 100 mL de una disolución 90 g/L de CuSO4 (sal anhidra). Desarrolle los cálculos, en forma ordenada: (2,0 ptos.) 90 g CuSO4  1000 mL X  100 mL

x= 9g de CuSO4

249,6 g  159,6 g CuSO4 X  9 g CuSO4

CuSO4 x 5H2O  249,6 g/mol CuSO4  159,6 g/mol

x= 14,08 de CuSO4 x 5H2O

14,08 g  9 g de CuSO4 9,0 % p/v

14,08 g de CuSO4 2. Desarrolle los cálculos (en forma ordenada) para la preparación de las disoluciones de concentración 4,5% p/v y 2,25% p/v. (2,0 ptos.) V1 · C1 = V2 · C2 V1 · 9% p/v = 50 mL · 4,5% p/v 

Por lo tanto, para preparar la solución al 4,5% p/v medimos 25 mL de nuestra solución inicial y luego completamos con agua destilada hasta los 50 mL.

V1 · 4,5% p/v = 50 mL · 2,25% p/v 

V1 = 25 mL

V1 = 25 mL

Para preparar la segunda solución al 2,25% p/v, se utilizaron 25 mL de la solución al 4,5% p/v y luego completamos los 50 mL con agua destilada.