Informe De Titulacion De Vinagre 5518o

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA ESTATAL DEL CARCHI FACULTAD DE INDUSTRIAS AGROPECUARIA Y CIENCIAS AMBIENTALES CARRERA DE INGENIERÍA EN ALIMENTOS

Nombre: Jorge Cadena, Carolina Flores, Emily Morillo, Marshory Hernández ,Darly Viveros, Angie Tapia Docente: Msc.Joseline Ruiz Materia: Bioquímica 3 “B” Fecha: 20/01/2019 Tema : Determinación de la acidez total del vinagre por medio de la titulación

RESUMEN El estudio de la determinación del porcentaje de ácido acético del vinagre mediante la titulación volumétrica realizada con NaOH, suele realizarse con el fin de garantizar si es apto para el consumo humano y demostrar que esta titulación es una herramienta muy útil para el control de éste producto alimenticio. La técnica utilizada para el análisis de la acidez total del vinagre fue la titulación volumétrica por medio de sustancias como el hidróxido de sodio y la fenaltaneina

,por lo tanto sirve para verificar si el vinagre en estudio cumple con las

especificaciones requeridas .En este caso cuando la coloración de la mezcla se torna rosa , se da a conocer que la titulación ha sido finalizada , luego se realizó la medición del pH con el equipo pHmetro, obteniendo resultados de un pH acido de 3.20 en la primera muestra y en la segunda de 3.22 , determinando que la concentración de acidez del vinagre es bajo y aceptable para el consumo por medio del cálculo del porcentaje de acidez, y la cantidad de maza del acido APLICACIONES La determinación de la acides total del vinagre comercial aplica en el análisis cuantitativo de valoraciones volumétricas de neutralización, entre las principales que podemos nombrar son: Determinación de la concentración de una disolución de ácido o de base; mediante el proceso experimental valoración volumétrica, que se basa en medir volúmenes de dos disoluciones, una de ácido y otra de base, de una de las cuales conoces la concentración para determinar la de la

otra mediante una de las reacciones de neutralización. Esta se utiliza para determinar gran cantidad de especies inorgánicas como orgánicas y biológicas que poseen propiedades acidas o básicas; haciendo la titulación con un ácido o una base fuerte. Se suele emplear en la cocina (puro o rebajado con otros vinagres) en ensaladas, en salsas vinagretas El vinagre se prepara a través de dos procesos microbianos sucesivos: en primer lugar se realiza una fermentación de la materia prima utilizada para generar etanol y luego se realiza una fermentación oxidante del etanol para generar el producto. Además del ácido acético los vinagres comerciales contienen cantidades variables, pero pequeñas de otros ácidos orgánicos así como alcoholes y azucares sin oxidar y otra diversidad de compuestos químicos. Por tanto, se emplea la técnica de titulación volumétrica, para verificar si el vinagre en estudio cumple con las especificaciones requeridas OBJETIVOS Objetivo General 

Determinar la acidez total del vinagre comercial mediante la valoración de los mismo con una disolución de NaOH previamente estandarizada con una solución de ácido fuerte valorado.

Objetivos Específicos 

Realizar una titulación potenciométrica.



Calcular el % de ácido acético en un vinagre comercial.



Determinar la valoración del ácido acético con una disolución de NaOH.

CONCEPTOS BÁSICOS 

Titulación potenciométrica: Se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia. (Martínez, 2014)



Método de titulación potenciométrica ácido – base: Se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la

adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de la solución titulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión (punto de inflexión es aquel en el cual la pendiente de la curva cambia de signo). (Hernández, 2012) 

El pH: La medida experimental del pH de una disolución se realiza mediante un pHmetro. Este instrumento consta de una sonda de medida la cual se conecta a un potenciómetro que está calibrado en unidades de pH. El pH-metro mide la diferencia de potencial que existe entre la disolución interior de referencia y la concentración de protones exterior y a través de su calibración interna la convierte en una lectura de pH. (Zapata & Pelaez, 2010)



Punto de equivalencia de una valoración: Es aquel en el cual los reactivos valorando y valorante han reaccionado completamente y con arreglo a la estequiometria de la reacción que ocurre en la valoración.



Punto final de una valoración: Es aquél en el que se produce el cambio de alguna propiedad en el medio que indica que ha alcanzado el punto de equivalencia



Vinagre: Es un producto obtenido por la oxidación del etanol contenido en bebidas alcohólicas de baja graduación gracias a la acción de unos microorganismos conocidos de forma genérica como bacterias acéticas. Puede caracterizarse como una disolución acuosa que contiene diferentes ácidos orgánicos (principalmente ácido acético) además de otros componentes como sulfatos, cloruros, dióxido de azufre, etc.



Fenolftaleína: Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros.



Las curvas de titulación: Son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten: estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. ácido fuerte; ácido débil vs. base fuerte; base débil vs. ácido fuerte), determinar las zonas tamponantes y el pKa, determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia, seleccionar el indicador ácido-base más adecuado. (Núñez, 2012)

MATERIALES Y REACTIVOS 

Matraz de 100 ml



Pipeta de 50 ml



Pera de succión



Probeta 100 ml



Balanza



Soporte universal



Pinza para bureta

Reactivos 

Hidróxido de sodio



Fenolftaleína



Ácido acético

FLUJOGRAMA

Ensayo 1

en el matraz

Pesar

Añadir y pesar

10 ml de vinagre

Añadir

30 ml de agua destilada

pH

Homogenizar Medir

Añadir

3 gotas del indicador

Fin

RESULTADOS Y DISCUSIÓN TABLAS DE DATOS Tabla 1: Datos obtenidos durante la práctica Numer

Masa

Masa

Masa

Volumen

Volume

Masa

% ácido

o

matraz

matraz + 10

muestr

NaOH

n NaOH

ácido

acético

ml HAc

a

(ml)

(L)

1

58,6 g

68,50 g

9,9 g

15,6 ml

0,0156 L

0.468 g

4.72 %

2

57,82 g

67,70 g

9,88 g

15,6 ml

0,0156 L

0,468 g

4,73 %

Fuente: (Hernández, 2019)

Tabla 2: Datos de pH inicial y final Muestra

pH inicial

pH final

Muestra 1

3,820

11,916

Muestra 2

3,822

10,731

Fuente: (Hernández, 2019)

CALCULO DE DATOS %CH3CO.OH= ml de NaOH x N del Na OH x meq del CH3CO.OH x 100 Gramos de muestra Matraz 1 M1 de NaOH=14,3 ml N de NaOH= 0.1736 Meq CH3COOH= 0.0600 g

Gramos de muestra= 3.0304 g

%𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 =

%𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 =

𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 𝑚𝑒𝑞 𝐶𝐻3 ∗ 100 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

(14.3𝑚𝑙)(0.1736𝑛)(0.060𝑔)(100) = 4.9152% 3.0304𝑔

Matraz 2 Ml de NaOH= 14.2 ml N de NaOH= 0.1736N Meq CH3COOH= 0.0600g Gramos de muestra= 3.0447g

% CH3COOH=

% CH3COOH=

𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻∗𝑁 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻∗𝑚𝑒𝑞𝐶𝐻3∗100 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

(14 𝑚𝑙 )(017.36 𝑛)(0.060 𝑔 𝑋100) 3.0497 𝑔

Masa de Acido Masa del ácido = 60*0.5*0.0156 L Masa del ácido= 0.4689 Porcentaje de Acido % Acido =

0.4689 9.9 𝑔

∗ 100

% Acido = 4.72% %Acido 2 =

0.4689 9.83𝑔

∗ 100

= 4.8579%

% Acido 2 4.73% MANEJO DE DATOS La medida experimental del pH de una disolución se realiza mediante un pH-metro. Este instrumento consta de una sonda de medida , la cual se conecta a un potenciómetro que está calibrado en unidades de pH. El pH-metro mide la diferencia de potencial que existe entre la disolución interior de referencia y la concentración de protones exterior y a través de su calibración interna la convierte en una lectura de pH. El pH medido es estable y apto para el consumo, se encuentra dentro del intervalo de acides aceptable de 2,4 a 3,4 unidades.

Grafica 1: Medición potencio métrica 3.25 3.2 3.15 3.1 3.05 3

2.95 2.9 Muestra 1

Muestra 2 pH

DISCUSIÓN Según Gómez (2012) afirma que la diferencia entre ambas titulaciones no debe variar en más de 0.1 ml. Nuestra muestra de vinagre fue de 10 ml, en nuestra primera valoración nuestro punto de viraje a color rosa fue al agregar 15,6 ml de NaOH y en la segunda mantuvo el mismo valor de 15.6 ml de NaOH. % ácido acético=

4.72%+4.73% 2

= 4.725%

La concentración de ácido acético en el vinagre de manera teórica de acuerdo a la marca comercial “Petra” es aproximadamente 5%, realizando los cálculos observamos que hay un 4.725% de ácido acético presente, lo que significa que difiere un 0.275% entre el valor teórico de la marca y el valor obtenido en la titulación.En la medición del Ph de la muestra estudiada se dio a conocer que tiene una acidez de 3,20 , conteniendo un contenido bajo de acidex La diferencia de estos resultados es mínima. Sin embargo, se puede decir que la empresa comete errores al hacer las mediciones para la elaboración de la solución del producto o simplemente comenten errores al hacer la titulación. Existen muchos factores por el cual el porcentaje o contenido de ácido acético en una marca comercial puede variar y no estar dentro de los parámetros exigidos en la etiqueta.

CUESTIONARIO 1. Anote la reacción de neutralización del 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯𝟐 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑐) → 𝑁𝑎𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂(𝑎𝑐) + 𝐻2 𝑂 2. ¿De qué depende el éxito de una titulación? El éxito de la titulación dependerá de la buena elección del valorante e indicador para el analito en cuestión. Esta selección deberá estar fundamentada en varios factores: 

Se debe conocer la reacción de titulación que ocurre.



Esta reacción debería tener una constante de equilibrio muy grande (idealmente infinita).



El valorante debe tener alta selectividad, es decir reaccionar solamente con el analito (Martínez, 2004)

3. ¿Por qué razón se emplea solución de fenolftaleína en la titulación de las soluciones de esta práctica? Porque son sustancias ácidas y básicas y la fenolftaleína es un indicador muy utilizado que en medio ácido o neutro es incoloro, pero es de color rosa intenso en soluciones básicas por lo que lo hace el mejor indicador en titulaciones.

4. ¿A qué se llama punto de equivalencia en una solución ácido-base? Al punto en el cual el ácido ha reaccionado o neutralizado completamente en la base. (Chang, 2000) CONCLUSIONES 

Mediante el análisis anterior se pudo determinar el porcentaje de ácido acético presente en el vinagre mediante una valoración tradicional, calculando el porcentaje con los resultados obtenidos de dicha valoración.



De acuerdo a los valores teóricos concluimos que la valoración tradicional fue empleada con la técnica adecuada, ya que la diferencia entre los valores teóricos y los valores obtenidos tienen una diferencia mínima, todo esto de acuerdo a los cálculos.



Se obtuvo el grado de acidez estándar de un promedio de 4,725% cercano al 5%.

RECOMENDACIONES 

Todas las personas que realicen la práctica deber llevar puestos todo su equipo de protección para evitar accidentes.



Realizar los pesajes de cada una de las mezclas y de las separaciones que se realicen de cada sustancia.



Practicar el uso de los instrumentos de laboratorio, pues esto facilitará la toma de mediciones de una manera acertada y rápida.



Tener cuidado con las sustancias que vamos a usar.



Limpiar los materiales utilizados y la mesa donde se trabajó.

ANEXOS Ilustración 1. Lavado de bureta con gotas de hidróxido de sodio

Autor :Jorge Cadena

Ilustración 3.. Titulación del vinagre con hidróxido de sodio y gotas de fenolftaleína

Autor :Jorge Cadena Ilustración 5.. Medición de hidróxido de sodio

Autor :Jorge Cadena

Ilustración 2.. pH de primera muestra

Autor :Jorge Cadena

Ilustración 4. pH de la segunda muestra

Autor :Jorge Cadena

Bibliografía Hernández, A. M. (2012). VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS ÁCIDO-BASE. Vet, 4.

Martínez, R. O. (2014). uprh. Obtenido de http://www.uprh.edu/royola/index_htm_files/Titulacion_Potenciometrica.pdf Núñez, V. G. (2012). Usal. Obtenido de http://diarium.usal.es/vgnunez/files/2012/11/2.-Curvas-detitulaci%C3%B3n-de-%C3%A1cidos-bases.pdf Zapata, J., & Pelaez, M. (2010). Correlación entre una medida potenciometrica (pH) y la acidez titulable. Vitae, 9. Chang, R. (1999). Química. México: Ed. McGraw-Hill. Villa, M. (2005). Manual de Practicas Química Inorgánica. Ed. 1°. México: Ed. McGraw-Hill