Informe 3 Estequiometria De Una Reaccion d3z6w

ESTEQUIOMETRI DE UNA REACCION QUIMICA.

Modesto Branda, Francisco Pérez, Guerlain Martínez, Krysna Samudio, Hillary Vivies

Prof. Luz Pinzón

Licenciatura en Ingeniería Marítima y Portuaria-Centro Regional de Chiriquí-Universidad Tecnológica de Panamá.

Resumen.- El presente informe de laboratorio tiene como finalidad conocer la definición de estequiometria, calcular teórica y experimentalmente las cantidades de las sustancias que participan en una reacción química e identificar el reactivo limitante de la reacción estequiometria mediante el cálculo de los reactantes. Además se relacionara el reactivo limitante con la coloración de la solución final. Se realizará una investigación experimental que nos facilitará reconocer la reacción química. Para ello, utilizaremos los instrumentos de laboratorio y realizaremos cálculos adecuadamente. Por último se plantearán las conclusiones generales en torno a nuestros procedimientos y resultados. Palabras claves- Concentración, soluciones, reacción, precipitado, reactivo. Abstract - The present laboratory report aims to know the definition of stoichiometry, to calculate theoretically and experimentally the quantities of the substances involved in a chemical reaction and to identify the limiting reactant of the stoichiometry reaction by calculating the reactants. In addition, the limiting reagent will be related to the coloration of the final solution. An experimental investigation will be carried out that will facilitate us to recognize the chemical reaction. For this, we will use the laboratory instruments and perform calculations properly. Finally, the general conclusions about our procedures and results will be presented. Keywords - Concentration, solutions, reaction, precipitate, reagent. del producto y las relaciones cuantitativas entre los elementos y I. Introducción. los compuestos en una reacción química. La estequiometria se aplica En este tema que trata de en muchas áreas tanto industriales, estequiometria de la reacción se comerciales y en la vida cotidiana, necesitan saber conceptos claves por esto es importante saber que este como son: los conceptos de mol, laboratorio nos permitirá afianzar relación de masa-masa, masanuestros conocimientos y mejorar volumen, entre otros. Conceptos que nuestras habilidades a la hora de nos ayudaran a entender este tema trabajar con cualquier tipo de de gran Importancia, ya que, la reacción. estequiometria nos permite saber y obtener una determinada cantidad

II.

Impacto social.

En la actualidad, la industria y la contaminación se han relacionado entre sí y aceptado como un mal de estos tiempos. Estas obras y actividades son capaces de provocar cambios en el entorno, pero no por ello debemos paralizar el desarrollo ni eliminar la producción, sino por el contrario, existen cada vez más medios desarrollados a su vez para permitir las actividades siendo respetuosos con el Medio Ambiente, siendo uno de estos medios la estequiometria ya que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción, es decir, la estequiometria hace un balance de masas indicándonos fielmente el costo y la ganancia a la que nos llevaría la comercialización de dicho producto, lo cual es un principio básico en cualquier industria. En este proceso, se optimizan las reacciones, y los gastos para tener productos de calidad. III. Material y reactivos. Materiales:  Tubos de ensayos  Vasos químicos  Mechero  Bureta de 100 ml  Gradilla  Marcador  Regla milimetrada  Pinza para tubo de ensayo  Pipeta serológica  Cinta adhesiva Reactivos:  𝐵𝑎𝐶𝑙2  𝐾2𝐶𝑟𝑂4

IV.

Procedimiento.

rotular 9 tubos de ensayos • llenar

con Cloruro de bario 0.5 M segùn indica la tabla Nº1 • colocarlos

en baño marìa por unos minutos • bajar

la temperatura antes de que hierva • esperar

10 minutos y apagar • agregar

a los 9 tubos lacantidad de cromato de potasio 0.5M • segùn

indica la tabla Nº1 • colocarlos

en un vaso quìmico con agua fria los tubos • observar

la formaciòn de presipitado • esperar

20 minutos • medir

la altura del presipitado de cada tubo • registrar

en la tabla Nº1 • hacer

los càlculos de la tabla Nº2

Resultados. Tabla Nº1 estequiometria de una reacción Nº de tubos BaCl2 0.5M ml

1

2

3

4

5

6

7 8

9

1

2

3

4

5

6

7 8

9

K2CrO4 9 0.5M ml Altura 5 del precitado . En mm.

8

7

6

5

4

3 2

1

7

9

11 11.5

11 9 7

5

Tabla Nº2 estequiometria de una reacción

V.

Discusión.

Primero que nada hay que especificar que es una reacción y no es más que un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos en una reacción química no necesariamente se consume la totalidad de los reactivos. Generalmente alguno de ellos se encuentra en exceso. El otro reactivo, que es el que se consume totalmente se conoce como reactivo limitante y basta con que se agote para que la reacción termine. Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto, en este laboratorio en particular pudimos observar como variaba la cantidad de precipitado que se formaba al llevar a cabo la reacción entre el cromato de potasio y el cloruro de bario, donde al haber misma o similar cantidad de reactivos más producto se generaba en otras palabras un mol de cloruro de bario reacciona con un mol de cromato de potasio y ambas sustancial son de 0.5 mol por lo tanto de tener 5 ml de cada uno esta reaccionaria en su totalidad esto se debe a que para que esta reacción ocurriese requería de una misma cantidad de reactivos ósea que si agregábamos más de uno de los reactivos no se produciría el mayor rendimiento posible para esta reacción. VI.

Cuestionario. 1) ¿Qué relación existe entre la coloración de los tubos y la altura del precipitado? Identifique el reactivo

limitante con base a coloración de la solución.

la

R= Al terminar el experimento nos dio como resultado una solución amarilla que entre más cromato de potasio agregábamos se haría más claro. Del 1 al 4 fueron los colores más puros sacamos en conclusión que es porque el reactivo limitante era el cloruro de bario. En el tubo número 5 el tubo un momento de equivalencia ya que ambas cantidades tenían las mismas medidas reaccionaron perfectamente. Del tubo 6 al 9 el color amarillo se torna más claro, supusimos que ahora el reactivo limitante era el cromato de potasio. 2) Grafique el número de moles de reactivo (abscisa) vs altura de precipitado (ordenada) en un papel milimetrado. Haga una gráfica para cada reactivo. En cada grafica busque el punto de inflexión y establezca a que valor de la abscisa corresponde.

3) Escriba la ecuación química para la reacción entre BaCl2 y K2CrO4 y determine la estequiometria de la ecuación

4) Identifique las fuentes de error.

posibles

R= Algunos posibles errores pudieron ser no tomar el tiempo correcto que se indicaba en el experimento. Utilizar instrumentos incorrectos y sucios. Realizar cálculos inadecuados a la hora de las mediciones. Problemas

VII.

Conclusiones.

Culminada la experiencia pudimos llegar a las siguientes conclusiones: 

Relacionamos la concentración de las soluciones que reaccionaron con el precipitado y está de más mencionar porque se generó una mayor cantidad de precipitado a medida que estos tenían misma cantidad de reactivos y es que cabe destacar que un mol de cloruro de bario reacciona con un mol de cromato de potasio y ambas sustancial son de 0.5 mol por lo tanto de tener 5 ml de cada uno esta reaccionaria en su totalidad.  En una reacción química que está asociada con el rendimiento siempre es de vital importancia conocer los reactivos y basta con tener una ecuación balanceada para saber cuál se agotara primero.  En todo tipo de ecuación química se presentan dos partes los reactivos que son aquellas sustancias las cuales van a combinarse o a disociarse para dar paso a nuevos elementos o compuestos. VIII. Referencia.  Química general II Folleto de laboratorio para estudiantes de la Facultad de Ingeniería Civil.  Brown, T. Lemay, L. 2014. Química la ciencia central. 12va edición. Pearson education.  http://www.monografias.com/tr abajos87/la-estequiometria/laestequiometria.shtml  https://es.wikipedia.org/wiki/Re activo_limitante  https://www.clubensayos.com/C iencia/Mediciones/2009312.htm l  Chang, Raymond. Química, 6𝑡𝑎 edición, Editorial Mc Graw Hill, 1999. Cap. 3