Recursos Naturales Orgánicos 3q7152

1. RECURSOS NATURALES ORGÁNICOS 

Gas de síntesis (SYNGAS): Es un combustible gaseoso obtenido a partir de sustancias ricas en carbono (hulla, carbón, coque, nafta, biomasa) sometidas a un proceso químico a alta temperatura. Contiene cantidades variables de monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2). El gas de síntesis también se utiliza como producto intermedio en la producción de petróleo sintético, para su uso como combustible o lubricante a través de la síntesis de Fischer-Tropsch, y previamente al proceso Mobil para convertir metanol en gasolina. El gas de síntesis está compuesto principalmente de hidrógeno, monóxido de carbono, y muy a menudo, algo de dióxido de carbono. Posee menos de la mitad de densidad de energía que el gas natural. Se ha empleado y aún se usa como combustible o como producto intermedio para la producción de otros productos químicos.

2. DEFINICIÓN OPERACIONAL DEL PROCESO OXO (HIDROFORMILACIÓN)

3. PROPIEDADES DE LOS MATERIALES DE PROCESAMIENTO INDUSTRIAL

Monóxido de carbono

Fórmula

CO

molecular Propiedades físicas

Estado de

Gas

agregación Apariencia

Incoloro

Densidad

1.145 kg/m ; 0,001145 g/cm

Masa molar

28,0 g/mol

Punto de fusión

68 K (-205 °C)

Punto de

81 K (-192 °C)

3

ebullición Propiedades químicas Solubilidad en

0,0026 g en 100 g de agua

agua Termodinámicas Δ fH

0 gas

0 gas, 1 bar

–110,53 kJ/mol -1

S

197,66 J·mol ·K

Temperatura de

882 K (609 °C)

autoignición

Hidrogeno Nombre, símbolo

Hidrógeno, H

Propiedades físicas

3

Estado ordinario

Gas

Densidad

0,0899 g/cm^3 kg/m

Punto de fusión

14,025 K (-259 °C)

Punto de ebullición

20,268 K (-253 °C)

Punto de inflamabilidad

255 K (-18 °C)

Entalpía de vaporización

0,44936 kJ/mol

Entalpía de fusión

0,05868 kJ/mol

Presión de vapor

209 Pa a 23 K

Punto crítico

23,97 K (-249 °C) 6

1,293·10 Pa -3

Volumen molar

3

22,42×10 m /mol

Otros 4

Calor específico

1,4304·10 J/(K·kg)

Propeno Fórmula molecular

C3H6

Propiedades físicas Estado de agregación

gaseoso

3

3

Densidad

1810 kg/m ; 1,81g/cm

Masa molar

42.08 g/mol

Punto de fusión

–185,3 °C

Punto de ebullición

–48 °C

Temperatura de ignición

460 °C

Presión de vapor a 20 °C

10.200 hPa

3

4. DESCRIPCIÓN DE LOS DIFERENTES MÉTODOS PARA LA PRODUCCIÓN DE ALDEHIDOS MEDIANTE EL PROCESO OXO



Operación por lotes: Se realiza en autoclaves vasculantes o agitables de acero inoxidable para no producir reacciones secundarias, el uso de este tipo de operación permite un mejor estudio de los efectos catalíticos a T y P elevada. Una eliminación rápida de monóxido de carbono en este proceso se puede conseguir con el uso de Campanas de Tiro. En cuanto se refiere a la purificación del producto, por este método, es necesario destruir el dicobalto-octacarbonilo mediante la purga de aire del autoclave, luego se llena H2

(g)

a presiones entre 70-100 atm y calentando desde una temperatura de

110° hasta 135°C, durante un tiempo de 45-50 min. Esto se debe a que el cobalto cataliza las reacciones de oxidación de compuestos orgánicos. 

Operación Continua: En este proceso el líquido para la reacción, consistente en una fracción (100-150°C) de gasolina Fischer-Tropsch con un 60-70% de olefinas, penetra por la parte superior de un primer reactor relleno de catalizador y fluye hacia abajo en contracorriente con el gas. La presión del gas de agua viene a ser de

200 atm y la temperatura de 160-180°C; el catalizador está formado por cobalto sobre piedra pómez con nitrato de cobalto y calcinándola después. El producto de esta primera fase, formado principalmente por aldehídos, pasa a un segundo convertidor cargado con piedra pómez y con hidrogeno a unas 180 atm de presión; aquí se eliminan del primer producto el cobalto-carbonilo y el monóxido de carbono. El material de esta fase descobaltado se pasa entonces a un reactor de hidrogenación con catalizador de cromito de cobre sobre gel de sílice, o un 5% de níquel o cobalto sobre el mismo gel o piedra pómez. La hidrogenación se efectúa a 170°C con una presión de hidrogeno de 200 atm aproximadamente. El producto final está formado por compuestos oxigenados, alcoholes en su mayor parte, y los hidrocarburos saturados que quedan sin reaccionar existentes en el producto inicial. La separación se realiza facilmentepor medio de una destilación.