✔ Configuración Electrónica De Todos Los Elementos 6u5w6a
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Equilibrio Químico
o
De niciones básicas de la Química
Con guración Electrónica
Sobre Química Para Ingenieros
QUÍMICA PARA INGENIEROS Un lugar para el Ingeniero en Formación Portada » La con guración electrónica
Escrito por Leopoldo Carvajal / 3 Comments
La con guración electrónica 3.4 (68.66%) 201 votes
La Con guración electrónica hace referencia a la distribución electrónica,
que emplearemos para cada átomo. El objetivo de la con guración electrónica es tener claro la distribución y el orden energético de los átomos, en concreto, la distribución de los distintos niveles y subniveles de energía. Para tratar este tema con mayor detalle, es necesario que repasemos algunos conceptos que ya hemos tratado en algunas de nuestras publicaciones anteriores. Estos temas son los siguientes: Números cuánticos en química ¿Que son los orbitales atómicos?
“
Puedes acceder a ellos a haciendo clic sobre la palabra en si o puedes usar nuestro buscador, el que encuentras en la parte superior derecha de nuestra web.
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Una vez ya repasado estos temas podemos continuar con la con guración electrónica (recuerda, si empleamos algún termino que pueda llegar a resultarte desconocido es por que aun no haz revisado los dos temas que ya hemos recomendado como lectura previa).
Indice de contenidos [Ocultar] 1 Vídeo con resumen parcial del tema de la con guración electrónica 2 ¿Que es la con guración electrónica? 2.1 ¿En que se basa la con guración electrónica para determinar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía? 2.2 Pasos para determinar la con guración electrónica o distribución electrónica de un átomo, explicación y como se hace 3 Determinar la con guración electrónica de los siguientes elementos 3.1 Hidrógeno, numero atómico Z 3.2 Flúor, numero atómico Z
= 9
3.3 Potasio, numero atómico Z 3.4 Galio, numero atómico Z
= 1
= 19
= 31
3.5 Diagrama de orbitales 3.6 Excepción al principio de Aufbau 3.7 Ejemplos, con guración electrónica y ubicación de los elementos en la tabla periódica 4 Con guración electrónica de los elementos químicos 5 Encontrar el numero atómico sin usar la tabla periódica 6 Secuencia de la con guración electrónica de todos los elementos de la tabla periódica (Ejercicios resueltos) 6.1 Guía completa de la Con guración electrónica de los átomos de los elementos 6.2 HIDRÓGENO Z=1 6.3 HELIO Z=2 6.4 LITIO Z=3 6.5 BERILIO Z=4 6.6 BORO Z=5 6.7 CARBONO Z=6 6.8 NITRÓGENO Z=7 6.9 OXIGENO Z=8 6.10 FLÚOR Z=9 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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6.11 NEÓN Z=10 6.12 SODIO Z=11 6.13 MAGNESIO Z=12 6.14 ALUMINIO Al=13 6.15 SILICIO Z=14 6.16 FÓSFORO Z=15 6.17 AZUFRE Z=16 6.18 CLORO Z=17 6.19 ARGÓN Z=18 6.20 POTASIO Z=19 6.21 CALCIO Z=20 6.22 ESCANDIO Z=21 6.23 TITANIO Z=22 6.24 VANADIO Z=23 6.25 CROMO Z=24 6.26 MANGANESO Z=25 6.27 HIERRO Z=26 6.28 COBALTO Z=27 6.29 NÍQUEL Z=28 6.30 COBRE Z=29 6.31 CINC Z=30 6.32 GALIO Z=31 6.33 GERMANIO Z=32 6.34 ARSÉNICO Z=33 6.35 SELENIO Z=34 6.36 BROMO Z=35 6.37 KRIPTÓN Z=36 6.38 RUBIDIO Z=37 6.39 ESTRONCIO Z=38 6.40 ITRIO Z=39 6.41 CIRCONIO Z=40 6.42 NIOBIO Z=41 6.43 MOLIBDENO Z=42 6.44 TECNECIO Z=43 6.45 RUTENIO Z=44 6.46 RODIO Z=45 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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6.47 PALADIO Z=46 6.48 PLATA Z=47 6.49 CIO Z=48 6.50 INDIO Z=49 6.51 ESTAÑO Z=50 6.52 ANTIMONIO Z=51 6.53 TELURIO Z=52 6.54 YODO Z=53 6.55 XENÓN Z=54 6.56 CESIO Z=55 6.57 BARIO Z=56 6.58 LANTANO Z=57 6.59 CERIO Z=58 6.60 PRASEODIMIO Z=59 6.61 NEODIMIO Z=60 6.62 PROMETIO Z=61 6.63 SAMARIO Z=62 6.64 EUROPIO Z=63 6.65 GADOLINIO Z=64 6.66 TERBIO Z=65 6.67 DISPROSIO Z=66 6.68 HOLMIO Z=67 6.69 ERBIO Z=68 6.70 TULIO Z=69 6.71 ITERBIO Z=70 6.72 LUTECIO Z=71 6.73 HAFNIO Z=72 6.74 TANTALIO Z=73 6.75 WOLFRAMIO Z=74 6.76 RENIO Z=75 6.77 OSMIO Z=76 6.78 IRIDIO Z=77 6.79 PLATINO Z=78 6.80 ORO Z=79 6.81 MERCURIO Z=80 6.82 TALIO Z=81 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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6.83 PLOMO Z=82 6.84 BISMUTO Z=83 6.85 POLONIO Z=84 6.86 ASTATO Z=85 6.87 RADÓN Z=86 6.88 FRANCIO Z=87 6.89 RADIO Z=88 6.90 ACTINIO Z=89 6.91 TORIO Z=90 6.92 PROCTACTINIO Z=91 6.93 URANIO Z=92 6.94 NEPTUNIO Z=93 6.95 PLUTONIO Z=94 6.96 AMERICIO Z=95 6.97 CURIO Z=96 6.98 BERKELIO Z=97 6.99 CALIFORNIO Z=98 6.100 EINSTENIO Z=99 6.101 FERMIO Z=100 6.102 MENDELEVIO Z=101 6.103 NOBELIO Z=102 6.104 LAURENCIO Z=103 6.105 RUTHERFORDIO Z=104 6.106 DUBNIO Z=105 6.107 SEABORGIO Z=106 6.108 BOHRIO Z=107 6.109 HASSIO Z=108 6.110 MEITNERIO Z=109 6.111 DARMSTADIO Z=110 6.112 ROENTGENIO Z=111 6.113 COPERNICIO Z=112
Vídeo con resumen parcial del tema de la con guración electrónica https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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“
Pensando en como mejorar nuestra forma de enseñar química hemos creado un canal en Youtube en el que no solo hablaremos de química, sino que abordaremos también el campo de las matemáticas y la física. Esperamos lo disfrutes.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA | CLASE 1 | PRINCIPIO DE AUFB…
¿Que es la con guración electrónica? La con guración electrónica, es la distribución de los distintos electrones alrededor de un átomo, esta distribución nos explica como se encuentran distribuidos los electrones en los subniveles de energía. Esto aplica solo a los átomos que se encuentran aislados en su estado energético más bajo, o en un estado que se conoce como no excitado. Pero…
¿En que se basa la con guración electrónica para determinar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía? La distribución electrónica toma como referencia o hace uso de los números cuánticos (ver lectura recomendada). Estos números cuánticos son determinantes para la descripción de
los niveles de energía de un electrón o de los electrones, así como la forma de los orbitales que describe la distribución de los electrones en el espacio. https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Así mismo, se hace uso del número atómico del elemento en estudio, en este caso un átomo o un ion. Este número atómico podemos obtenerlo de la tabla periódica. Pero… sino tengo una tabla periódica a la mano…¿Como puedo saber el número atómico sin usar la tabla periódica? En primera, no debes preocuparte, más adelante, en esta misma publicación, te diremos como obtener el número atómico (la carga nuclear) o número Z sin necesidad de usar la tabla periódica.
“
Por el momento vamos a continuar con la explicación de la con guración electrónica y como obtenerla de forma sencilla.
Pasos para determinar la con guración electrónica o distribución electrónica de un átomo, explicación y como se hace Primero, debemos tener en cuenta el número atómico del elemento en estudio. El número Z nos ayudara a conocer las distribución electrónica que tendrá nuestro átomo o ion. El numero Z, lo podemos encontrar en nuestra tabla periódica.
“
El número atómico de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento.
Si, nos jamos bien. La tabla periódica nos provee esta información.
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En el ejemplo usado, se toma el Hierro (F e) y se clasi can la información suministrada. Esta tabla es muy completa pero, por lo general muchas de ellas solo suelen incluir en número atómico (El número atómico es el que esta en la parte superior derecha, en este caso el 26 ) y el número másico o peso atómico del elemento, que en este caso el del F e es 55.845. Segundo, en función de la información obtenida a partir del número atómico procederemos a determinar su con guración mediante el uso de los números cuánticos y la distribución de electrones en cada orbital.
Determinar la con guración electrónica de los siguientes elementos Como medio para reforzar lo que hasta ahora hemos dicho, vamos a colocara algunos elementos a los cuales trataremos de predecir su distribución electrónica o secuencia de la con guración electrónica.
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EJERCICIOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA | CLASE 2 | ¡LLÉ…
Recordemos que el orden energético de los subniveles de energía están dispuestos de la siguiente forma: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
También debemos mencionar que el rango que puede alcanzar cada uno de estos orbitales es el siguiente: s → 2
p → 6
d → 10
f → 14
Hidrógeno, numero atómico Z Z = 1
: 1s1
Flúor, numero atómico Z Z = 9
= 1
= 9
: 1s2 2s2 2p5
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Potasio, numero atómico Z Z = 19
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Galio, numero atómico Z Z = 31
= 19
= 31
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p1
La secuencia de la con guración electrónica, seguida para determinar la distribución de los elementos es la que hemos mencionado al principio y que también se conoce como Principio de Aufbau o método de la lluvia.
Diagrama de orbitales Otra de las formas en las que podemos representar la con guración electrónica es a través del diagrama de orbitales (en el enlace que hemos puesto al principio de esta publicación explicamos este termino). https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Este diagrama muestra el espín del electrón mediante echas (↑ o ↓) Distribución de un átomo mediante diagrama de orbitales Para el siguiente ejemplo tomaremos los elementos que empleamos anteriormente. Hidrógeno, numero atómico Z
= 1
Atomo
Orbital 1s
H
↑ –
Flúor, numero atómico Z
= 9
Atomo
Orbital 1s Orbital 2s Orbital 2p
F
↑↓ – ––
↑↓ – ––
Potasio, numero atómico Z
Atomo
K
↑↓ ↑↓ ↑ – –– – –– –
= 19
Diagrama Anterior [Ar]
3d
4s
↑ –
Como pueden ver, el diagrama de orbitales cumple básicamente la misma función que en el ejemplo anterior. En la lectura recomendada damos detalles sobre este tema. Para ver el diagrama de orbitales de cada uno de los elementos de la tabla periódica, puedes visitar esta publicación haciendo clic en el enlace resaltado con azul.
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Excepción al principio de Aufbau EXCEPCIÓN AL PRINCIPIO DE AUFBAU E INTRODUCCIÓN AL DIA…
Hemos visto como a través del método de la lluvia o como se conoce originalmente, el principio de construcción de Aufbau, se puede lograr determinar la estructura la con guración electrónica de los elementos de la tabla periódica. Sin embargo, existen algunos elementos a los cuales esta regla o principio no aplica o no ilustra perfectamente la con guración ideal del átomo en su forma más estable y como comúnmente se puede hallar. Tal es el caso del NIOBIO Z
= 41
Nb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 4 Que si desarrollamos su arreglo electrónico siguiendo el principio de Aufbau no daría una distribución distinta a la que hemos puesto, en concreto seria esta: Nb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 3
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En cual podemos notar que el orbital que ocupa la última capa no se encuentra lleno ni mucho semilleno, por lo que no gozaría de esa estabilidad electrónica. Visto, a través del diagrama de orbitales Por lo que al hacer el arreglo correspondiente a la con guración más estable notamos que la ultima capa 4dno se encuentra totalmente llena o semillena (para estarlo tendría que tener al menos 5 echas hacia arriba, de ese modo estaría semillena) o dicho de otra forma, con 5 espines o electrones desapareados (↑), pero es una versión mucho más estable que la anterior –
y es como realmente podría encontrarse en su estado natural.
Atomo
diagrama
Electronica
2
Nb
“
Ultimo
Con .
[Kr] 5s 4d
5s
4d
↑↓ – ––
↑↑↑ ↑↑ ––– ––
estable 3
[Kr]
Nota:Usamos una pequeña abreviación con el diagrama del Kripton, de lo contrario tendríamos que sumar el arreglo de los espines correspondientes a su diagrama de orbitales, lo cual seria algo un poco mas extenso. Si quieres ver el diagrama de orbitales del Kripton puedes hacer clic sobre le enlace resaltado en azul.
Nb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 4 Podemos encontrar una distribución medianamente más estable que la anterior y por ende se encontraría en mejor forma en su expresión orbital, como veremos a continuación.
Atomo
Con . Electronica
Ultimo diagrama
5s
4d
estable
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Nb
1
[Kr] 5s 4d
4
[Kr]
↑ –
↑↑↑↑ ↑ –––– –
PARTE 2 | EXCEPCIÓN AL PRINCIPIO DE AUFBAU | EJERCICIOS | …
Con guración electrónica y la tabla periódicaDe acuerdo con lo dicho hasta ahora, te invitamos a que descubras los otros elementos a los cuales el principio de Aufbau no satisfacen la forma más estable de su distribución electrónica y nos los hagas saber en los comentarios. La tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a su numero atómico y por consiguiente, de acuerdo a su con guración electrónica. Las las o lineas horizontales de la tabla periódica son los periodos y las columnas o lineas verticales los grupos. La tabla periódica consta de cuatro bloques : s, p, d, f , y estos bloques agrupan a los elementos de acuerdo con el subnivel donde se ubica el electrón diferenciante.
“
Electrón diferenciante: Es el electrón que hace que la con guración electrónica de un elemento sea diferente del elemento que lo precede en la tabla periódica.
Los bloques s y p constituyen los grupos principales. El bloque d corresponde a los elementos de transición y posteriormente el bloque f corresponde a las tierras raras o https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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elementos de transición interna. Cada periodo agrupa a los elementos de acuerdo con el nivel de mayor energía que tiene su con guración electrónica. En otras palabras, de acuerdo al numero n del elemento. Cada uno de estos elementos nos permitirá conocer la ubicación de cada elementos en la tabla periódica. Veamos, en la siguiente imagen mostramos la distribución de los elementos en la tabla periódica según su con guración electrónica.
Ahora, si tomamos uno de los ejemplos puestos anteriormente en este post podremos ilustrar de forma detallada esta información.
Ejemplos, con guración electrónica y ubicación de los elementos en la tabla periódica Potasio, número atómico Z
= 19
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Z = 19
: 1s
2
2
6
2
6
2s 2p 3s 3p 4s
1
Como vemos, la estructura electrónica del átomo nos indica que su nivel de mayor energía es el 4s1 (nivel de energía, es el numero que representa a la letra n). Con esto sabemos: Nivel de energía o periodo: 4 Grupo al que pertenece: Grupo 1A Veamos otro ejemplo Galio, numero atómico Z Ga = 31
= 31
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p1
La estructura electrónica del átomo nos indica que su nivel de mayor energía es el 4s2 4p1 en este caso, sumamos los electrones de la ultima capa para determinar su ubicación, esto lo haremos siempre que existan varios electrones Nivel de energía o periodo: 4 Grupo al que pertenece: Grupo 3A En el enlace resaltado en azul puedes encontrar una publicación dedicada a la tabla periódica y la ubicación de los elementos dentro de ella.
Con guración electrónica de los elementos químicos Cada uno de los elementos que conforman la tabla periódica tienen su ubicación en ella gracias a la con guración electrónica que estos puedan tener.
Encontrar el numero atómico sin usar la tabla periódica https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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El numero atómico lo podemos encontrar en la parte superior derecha o izquierda de la tabla periódica, pero al NO tener la tabla solo basta con saber el numero de protones que tiene el elemento para conocer su numero atómico Z. Lejos de esto tendrías que tener otros recursos para poder determinarlo, pero en tu examen siempre tendrás al menos uno de los dos o en su defecto todo un equipo cientí co que te ayudara a encontrarlo. Dejamos como asignación pendiente la distribución electrónica de todos los elementos sin embargo, prometemos colocarla lo antes posible. En la ultima actualización de este articulo hemos colocado la secuencia electrónica de todos los elementos. YEAH!
Secuencia de la con guración electrónica de todos los elementos de la tabla periódica (Ejercicios resueltos) A continuación veremos la distribución electrónica de cada uno de los elementos que conforman la tabla periódica.
Guía completa de la Con guración electrónica de los átomos de los elementos HIDRÓGENO Z=1 H: 1s1
HELIO Z=2 He: 1s2
LITIO Z=3 Li: 1s1 2s2
BERILIO Z=4 Be: 1s2 2s2
BORO Z=5 B: 1s2 2s2 2p1 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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CARBONO Z=6 C: 1s2 2s2 2p2
NITRÓGENO Z=7 N: 1s2 2s2 2p3
OXIGENO Z=8 O: 1s2 2s2 2p4
FLÚOR Z=9 F: 1s2 2s2 2p5
NEÓN Z=10 Ne: 1s2 2s2 2p6
SODIO Z=11 Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
MAGNESIO Z=12 Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
ALUMINIO Al=13 Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
SILICIO Z=14 Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
FÓSFORO Z=15 P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
AZUFRE Z=16 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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S: 1s
2
2
6
2
4
2s 2p 3s 3p
CLORO Z=17 Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
ARGÓN Z=18 Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
POTASIO Z=19 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
CALCIO Z=20 Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
ESCANDIO Z=21 Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 1
TITANIO Z=22 Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 2
VANADIO Z=23 V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 3
CROMO Z=24 Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 5
MANGANESO Z=25 Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 5
HIERRO Z=26 Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 6 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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COBALTO Z=27 Co: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 7
NÍQUEL Z=28 Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 8
COBRE Z=29 Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10
CINC Z=30 Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10
GALIO Z=31 Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p1
GERMANIO Z=32 Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p2
ARSÉNICO Z=33 As: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p3
SELENIO Z=34 Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p4
BROMO Z=35 Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p5
KRIPTÓN Z=36 Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6
RUBIDIO Z=37 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Rb: 1s
2
2
6
2
6
2
2s 2p 3s 3p 4s 3d
10
6
4p 5s
1
ESTRONCIO Z=38 Sr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2
ITRIO Z=39 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 1
CIRCONIO Z=40 Zr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 2
NIOBIO Z=41 Nb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 4
MOLIBDENO Z=42 Mo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 5
TECNECIO Z=43 Tc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 5
RUTENIO Z=44 Ru: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 7
RODIO Z=45 Rh: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 8
PALADIO Z=46 Pd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 4d 10
PLATA Z=47 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Ag: 1s
2
2
6
2
6
2
2s 2p 3s 3p 4s 3d
10
6
1
4p 5s 4d
10
CIO Z=48 Cd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10
INDIO Z=49 In: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p1
ESTAÑO Z=50 Sn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p2
ANTIMONIO Z=51 Sb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p3
TELURIO Z=52 Te: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p4
YODO Z=53 I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p5
XENÓN Z=54 Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6
CESIO Z=55 Cs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1
BARIO Z=56 Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2
LANTANO Z=57 La: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 1 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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CERIO Z=58 Ce:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 1 4f 1
PRASEODIMIO Z=59 Pr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 3
NEODIMIO Z=60 Nd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 4
PROMETIO Z=61 Pm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 5
SAMARIO Z=62 Sm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 6
EUROPIO Z=63 Eu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 7
GADOLINIO Z=64 Gd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 1 4f 7
TERBIO Z=65 Tb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 9
DISPROSIO Z=66 Dy: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 10
HOLMIO Z=67 Ho: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 11
ERBIO Z=68 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Er: 1s
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4p 5s 4d
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5p 6s 4f
12
TULIO Z=69 Tm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 13
ITERBIO Z=70 Yb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 14
LUTECIO Z=71 Lu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 1 4f 14
HAFNIO Z=72 Hf: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 2 4f 14
TANTALIO Z=73 Ta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 3 4f 14
WOLFRAMIO Z=74 W: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 4 4f 14
RENIO Z=75 Re: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 5 4f 14
OSMIO Z=76 Os: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 6 4f 14
IRIDIO Z=77 Ir: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 7 4f 14
PLATINO Z=78 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Pt: 1s
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4p 5s 4d
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5p 6s 5d 4f
14
ORO Z=79 Au: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 10 4f 14
MERCURIO Z=80 Hg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 10 4f 14
TALIO Z=81 Tl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p1
PLOMO Z=82 Pb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p2
BISMUTO Z=83 Bi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p3
POLONIO Z=84 Po: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p4
ASTATO Z=85 At: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p5
RADÓN Z=86 Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6
FRANCIO Z=87 Fr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s1
RADIO Z=88 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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14
6
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2
ACTINIO Z=89 Ac: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1
TORIO Z=90 Th: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 2
PROCTACTINIO Z=91 Pa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1 5f 2
URANIO Z=92 U: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1 5f 3
NEPTUNIO Z=93 Np: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1 5f 4
PLUTONIO Z=94 Pu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 6
AMERICIO Z=95 Am: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 7
CURIO Z=96 Cm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1 5f 7
BERKELIO Z=97 Bk: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 9
CALIFORNIO Z=98 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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6
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10
EINSTENIO Z=99 Es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 11
FERMIO Z=100 Fm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 12
MENDELEVIO Z=101 Md: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 13
NOBELIO Z=102 No: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 14
LAURENCIO Z=103 Lr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1 5f 14
RUTHERFORDIO Z=104 Rf: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 2 5f 14
DUBNIO Z=105 Db: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 3 5f 14
SEABORGIO Z=106 Sg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 4 5f 14
BOHRIO Z=107 Bh: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 5 5f 14
HASSIO Z=108 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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6
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14
MEITNERIO Z=109 Mt: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 7 5f 14
DARMSTADIO Z=110 Ds: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 8 5f 14
ROENTGENIO Z=111 Rg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 9 5f 14
COPERNICIO Z=112 Cn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 10 5f 14 ¿Que te ha parecido nuestra publicación? Puedes cali carlo con las estrellitas.
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Como siempre… Sigue atento al blog que dentro de poco estaremos publicando nuevos contenidos que contribuirán a tu formación. El contenido de la web cuenta con la aprobación del profesor Jhonny Medina ¡Nos vemos en clase y en los comentarios!
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C O MME NTS
Leopoldo Carvajal says noviembre 14, 2017 at 4:14 am Apreciado lector, me gustaría ofrecerte disculpas por el pequeño fallo que tuvimos con esta publicación al tomar un valor perteneciente a una de las con guraciones electrónicas de los elementos y plasmarlo en las con guraciones posteriores. Grave error, lo sabemos. Al notarlo lo he corregido de inmediato y revisado el texto varias veces para constatar que no existiese otro error similar. En ese sentido, podemos que ya a rmar que contamos con la con guración electrónica de todos los elementos que conforman la tabla periódica. Esperamos que sean de tu especial provecho. Si mas que decir, me gustaría invitarte a participar en los comentarios y nos dieras tu opinión y valoración del texto y si no es mucha molestia nos votaras con 5 estrellas si estas conforme. Ademas, si logras ver algún detalle que nos hayamos pasado por alto te suplico que nos lo noti ques. ¡Fuerte abrazo y nos vemos en clase! Responder
carmen marquez says diciembre 15, 2017 at 12:45 am Buena información pero quedo incompleta Responder https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Leopoldo Carvajal says enero 9, 2018 at 7:18 pm Pues hemos puesto 112 ejemplos de como realizar la con guracion electronica, te encargamos los 8 elementos restantes y que ademas nos los compartas aqui en los comentarios. Saludos y gracias por tomarte el tiempo para leer el contenido Carmen. Responder
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Elementos químicos para realizar jabón industrial enero 29, 2018 By Leopoldo Carvajal / Leave a Comment
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
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Aqui no inventamos ni
Con guración
improvisamos con el
Electrónica (6)
conocimiento. Todo lo
De niciones básicas de
aquí expuesto tiene sus
la Química (3)
bases en los grandes
Electroquímica (1)
autores: Theodore L.
Equilibrio Químico (5)
Brown, H. Eugene
Información de Interés &
LeMay Jr., Bursten y
Química en acción (2)
Cinética Química (11)
Burdge Química: La Ciencia Central, 9na Edición Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. larry Peck y George G Stanley Química Octava Edición
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QUÍMICA PARA INGENIEROS Un lugar para el Ingeniero en Formación Portada » La con guración electrónica
Escrito por Leopoldo Carvajal / 3 Comments
La con guración electrónica 3.4 (68.66%) 201 votes
La Con guración electrónica hace referencia a la distribución electrónica,
que emplearemos para cada átomo. El objetivo de la con guración electrónica es tener claro la distribución y el orden energético de los átomos, en concreto, la distribución de los distintos niveles y subniveles de energía. Para tratar este tema con mayor detalle, es necesario que repasemos algunos conceptos que ya hemos tratado en algunas de nuestras publicaciones anteriores. Estos temas son los siguientes: Números cuánticos en química ¿Que son los orbitales atómicos?
“
Puedes acceder a ellos a haciendo clic sobre la palabra en si o puedes usar nuestro buscador, el que encuentras en la parte superior derecha de nuestra web.
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Una vez ya repasado estos temas podemos continuar con la con guración electrónica (recuerda, si empleamos algún termino que pueda llegar a resultarte desconocido es por que aun no haz revisado los dos temas que ya hemos recomendado como lectura previa).
Indice de contenidos [Ocultar] 1 Vídeo con resumen parcial del tema de la con guración electrónica 2 ¿Que es la con guración electrónica? 2.1 ¿En que se basa la con guración electrónica para determinar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía? 2.2 Pasos para determinar la con guración electrónica o distribución electrónica de un átomo, explicación y como se hace 3 Determinar la con guración electrónica de los siguientes elementos 3.1 Hidrógeno, numero atómico Z 3.2 Flúor, numero atómico Z
= 9
3.3 Potasio, numero atómico Z 3.4 Galio, numero atómico Z
= 1
= 19
= 31
3.5 Diagrama de orbitales 3.6 Excepción al principio de Aufbau 3.7 Ejemplos, con guración electrónica y ubicación de los elementos en la tabla periódica 4 Con guración electrónica de los elementos químicos 5 Encontrar el numero atómico sin usar la tabla periódica 6 Secuencia de la con guración electrónica de todos los elementos de la tabla periódica (Ejercicios resueltos) 6.1 Guía completa de la Con guración electrónica de los átomos de los elementos 6.2 HIDRÓGENO Z=1 6.3 HELIO Z=2 6.4 LITIO Z=3 6.5 BERILIO Z=4 6.6 BORO Z=5 6.7 CARBONO Z=6 6.8 NITRÓGENO Z=7 6.9 OXIGENO Z=8 6.10 FLÚOR Z=9 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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6.11 NEÓN Z=10 6.12 SODIO Z=11 6.13 MAGNESIO Z=12 6.14 ALUMINIO Al=13 6.15 SILICIO Z=14 6.16 FÓSFORO Z=15 6.17 AZUFRE Z=16 6.18 CLORO Z=17 6.19 ARGÓN Z=18 6.20 POTASIO Z=19 6.21 CALCIO Z=20 6.22 ESCANDIO Z=21 6.23 TITANIO Z=22 6.24 VANADIO Z=23 6.25 CROMO Z=24 6.26 MANGANESO Z=25 6.27 HIERRO Z=26 6.28 COBALTO Z=27 6.29 NÍQUEL Z=28 6.30 COBRE Z=29 6.31 CINC Z=30 6.32 GALIO Z=31 6.33 GERMANIO Z=32 6.34 ARSÉNICO Z=33 6.35 SELENIO Z=34 6.36 BROMO Z=35 6.37 KRIPTÓN Z=36 6.38 RUBIDIO Z=37 6.39 ESTRONCIO Z=38 6.40 ITRIO Z=39 6.41 CIRCONIO Z=40 6.42 NIOBIO Z=41 6.43 MOLIBDENO Z=42 6.44 TECNECIO Z=43 6.45 RUTENIO Z=44 6.46 RODIO Z=45 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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6.47 PALADIO Z=46 6.48 PLATA Z=47 6.49 CIO Z=48 6.50 INDIO Z=49 6.51 ESTAÑO Z=50 6.52 ANTIMONIO Z=51 6.53 TELURIO Z=52 6.54 YODO Z=53 6.55 XENÓN Z=54 6.56 CESIO Z=55 6.57 BARIO Z=56 6.58 LANTANO Z=57 6.59 CERIO Z=58 6.60 PRASEODIMIO Z=59 6.61 NEODIMIO Z=60 6.62 PROMETIO Z=61 6.63 SAMARIO Z=62 6.64 EUROPIO Z=63 6.65 GADOLINIO Z=64 6.66 TERBIO Z=65 6.67 DISPROSIO Z=66 6.68 HOLMIO Z=67 6.69 ERBIO Z=68 6.70 TULIO Z=69 6.71 ITERBIO Z=70 6.72 LUTECIO Z=71 6.73 HAFNIO Z=72 6.74 TANTALIO Z=73 6.75 WOLFRAMIO Z=74 6.76 RENIO Z=75 6.77 OSMIO Z=76 6.78 IRIDIO Z=77 6.79 PLATINO Z=78 6.80 ORO Z=79 6.81 MERCURIO Z=80 6.82 TALIO Z=81 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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6.83 PLOMO Z=82 6.84 BISMUTO Z=83 6.85 POLONIO Z=84 6.86 ASTATO Z=85 6.87 RADÓN Z=86 6.88 FRANCIO Z=87 6.89 RADIO Z=88 6.90 ACTINIO Z=89 6.91 TORIO Z=90 6.92 PROCTACTINIO Z=91 6.93 URANIO Z=92 6.94 NEPTUNIO Z=93 6.95 PLUTONIO Z=94 6.96 AMERICIO Z=95 6.97 CURIO Z=96 6.98 BERKELIO Z=97 6.99 CALIFORNIO Z=98 6.100 EINSTENIO Z=99 6.101 FERMIO Z=100 6.102 MENDELEVIO Z=101 6.103 NOBELIO Z=102 6.104 LAURENCIO Z=103 6.105 RUTHERFORDIO Z=104 6.106 DUBNIO Z=105 6.107 SEABORGIO Z=106 6.108 BOHRIO Z=107 6.109 HASSIO Z=108 6.110 MEITNERIO Z=109 6.111 DARMSTADIO Z=110 6.112 ROENTGENIO Z=111 6.113 COPERNICIO Z=112
Vídeo con resumen parcial del tema de la con guración electrónica https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Pensando en como mejorar nuestra forma de enseñar química hemos creado un canal en Youtube en el que no solo hablaremos de química, sino que abordaremos también el campo de las matemáticas y la física. Esperamos lo disfrutes.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA | CLASE 1 | PRINCIPIO DE AUFB…
¿Que es la con guración electrónica? La con guración electrónica, es la distribución de los distintos electrones alrededor de un átomo, esta distribución nos explica como se encuentran distribuidos los electrones en los subniveles de energía. Esto aplica solo a los átomos que se encuentran aislados en su estado energético más bajo, o en un estado que se conoce como no excitado. Pero…
¿En que se basa la con guración electrónica para determinar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía? La distribución electrónica toma como referencia o hace uso de los números cuánticos (ver lectura recomendada). Estos números cuánticos son determinantes para la descripción de
los niveles de energía de un electrón o de los electrones, así como la forma de los orbitales que describe la distribución de los electrones en el espacio. https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Así mismo, se hace uso del número atómico del elemento en estudio, en este caso un átomo o un ion. Este número atómico podemos obtenerlo de la tabla periódica. Pero… sino tengo una tabla periódica a la mano…¿Como puedo saber el número atómico sin usar la tabla periódica? En primera, no debes preocuparte, más adelante, en esta misma publicación, te diremos como obtener el número atómico (la carga nuclear) o número Z sin necesidad de usar la tabla periódica.
“
Por el momento vamos a continuar con la explicación de la con guración electrónica y como obtenerla de forma sencilla.
Pasos para determinar la con guración electrónica o distribución electrónica de un átomo, explicación y como se hace Primero, debemos tener en cuenta el número atómico del elemento en estudio. El número Z nos ayudara a conocer las distribución electrónica que tendrá nuestro átomo o ion. El numero Z, lo podemos encontrar en nuestra tabla periódica.
“
El número atómico de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento.
Si, nos jamos bien. La tabla periódica nos provee esta información.
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En el ejemplo usado, se toma el Hierro (F e) y se clasi can la información suministrada. Esta tabla es muy completa pero, por lo general muchas de ellas solo suelen incluir en número atómico (El número atómico es el que esta en la parte superior derecha, en este caso el 26 ) y el número másico o peso atómico del elemento, que en este caso el del F e es 55.845. Segundo, en función de la información obtenida a partir del número atómico procederemos a determinar su con guración mediante el uso de los números cuánticos y la distribución de electrones en cada orbital.
Determinar la con guración electrónica de los siguientes elementos Como medio para reforzar lo que hasta ahora hemos dicho, vamos a colocara algunos elementos a los cuales trataremos de predecir su distribución electrónica o secuencia de la con guración electrónica.
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EJERCICIOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA | CLASE 2 | ¡LLÉ…
Recordemos que el orden energético de los subniveles de energía están dispuestos de la siguiente forma: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
También debemos mencionar que el rango que puede alcanzar cada uno de estos orbitales es el siguiente: s → 2
p → 6
d → 10
f → 14
Hidrógeno, numero atómico Z Z = 1
: 1s1
Flúor, numero atómico Z Z = 9
= 1
= 9
: 1s2 2s2 2p5
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Potasio, numero atómico Z Z = 19
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Galio, numero atómico Z Z = 31
= 19
= 31
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p1
La secuencia de la con guración electrónica, seguida para determinar la distribución de los elementos es la que hemos mencionado al principio y que también se conoce como Principio de Aufbau o método de la lluvia.
Diagrama de orbitales Otra de las formas en las que podemos representar la con guración electrónica es a través del diagrama de orbitales (en el enlace que hemos puesto al principio de esta publicación explicamos este termino). https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Este diagrama muestra el espín del electrón mediante echas (↑ o ↓) Distribución de un átomo mediante diagrama de orbitales Para el siguiente ejemplo tomaremos los elementos que empleamos anteriormente. Hidrógeno, numero atómico Z
= 1
Atomo
Orbital 1s
H
↑ –
Flúor, numero atómico Z
= 9
Atomo
Orbital 1s Orbital 2s Orbital 2p
F
↑↓ – ––
↑↓ – ––
Potasio, numero atómico Z
Atomo
K
↑↓ ↑↓ ↑ – –– – –– –
= 19
Diagrama Anterior [Ar]
3d
4s
↑ –
Como pueden ver, el diagrama de orbitales cumple básicamente la misma función que en el ejemplo anterior. En la lectura recomendada damos detalles sobre este tema. Para ver el diagrama de orbitales de cada uno de los elementos de la tabla periódica, puedes visitar esta publicación haciendo clic en el enlace resaltado con azul.
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Excepción al principio de Aufbau EXCEPCIÓN AL PRINCIPIO DE AUFBAU E INTRODUCCIÓN AL DIA…
Hemos visto como a través del método de la lluvia o como se conoce originalmente, el principio de construcción de Aufbau, se puede lograr determinar la estructura la con guración electrónica de los elementos de la tabla periódica. Sin embargo, existen algunos elementos a los cuales esta regla o principio no aplica o no ilustra perfectamente la con guración ideal del átomo en su forma más estable y como comúnmente se puede hallar. Tal es el caso del NIOBIO Z
= 41
Nb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 4 Que si desarrollamos su arreglo electrónico siguiendo el principio de Aufbau no daría una distribución distinta a la que hemos puesto, en concreto seria esta: Nb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 3
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En cual podemos notar que el orbital que ocupa la última capa no se encuentra lleno ni mucho semilleno, por lo que no gozaría de esa estabilidad electrónica. Visto, a través del diagrama de orbitales Por lo que al hacer el arreglo correspondiente a la con guración más estable notamos que la ultima capa 4dno se encuentra totalmente llena o semillena (para estarlo tendría que tener al menos 5 echas hacia arriba, de ese modo estaría semillena) o dicho de otra forma, con 5 espines o electrones desapareados (↑), pero es una versión mucho más estable que la anterior –
y es como realmente podría encontrarse en su estado natural.
Atomo
diagrama
Electronica
2
Nb
“
Ultimo
Con .
[Kr] 5s 4d
5s
4d
↑↓ – ––
↑↑↑ ↑↑ ––– ––
estable 3
[Kr]
Nota:Usamos una pequeña abreviación con el diagrama del Kripton, de lo contrario tendríamos que sumar el arreglo de los espines correspondientes a su diagrama de orbitales, lo cual seria algo un poco mas extenso. Si quieres ver el diagrama de orbitales del Kripton puedes hacer clic sobre le enlace resaltado en azul.
Nb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 4 Podemos encontrar una distribución medianamente más estable que la anterior y por ende se encontraría en mejor forma en su expresión orbital, como veremos a continuación.
Atomo
Con . Electronica
Ultimo diagrama
5s
4d
estable
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Nb
1
[Kr] 5s 4d
4
[Kr]
↑ –
↑↑↑↑ ↑ –––– –
PARTE 2 | EXCEPCIÓN AL PRINCIPIO DE AUFBAU | EJERCICIOS | …
Con guración electrónica y la tabla periódicaDe acuerdo con lo dicho hasta ahora, te invitamos a que descubras los otros elementos a los cuales el principio de Aufbau no satisfacen la forma más estable de su distribución electrónica y nos los hagas saber en los comentarios. La tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a su numero atómico y por consiguiente, de acuerdo a su con guración electrónica. Las las o lineas horizontales de la tabla periódica son los periodos y las columnas o lineas verticales los grupos. La tabla periódica consta de cuatro bloques : s, p, d, f , y estos bloques agrupan a los elementos de acuerdo con el subnivel donde se ubica el electrón diferenciante.
“
Electrón diferenciante: Es el electrón que hace que la con guración electrónica de un elemento sea diferente del elemento que lo precede en la tabla periódica.
Los bloques s y p constituyen los grupos principales. El bloque d corresponde a los elementos de transición y posteriormente el bloque f corresponde a las tierras raras o https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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elementos de transición interna. Cada periodo agrupa a los elementos de acuerdo con el nivel de mayor energía que tiene su con guración electrónica. En otras palabras, de acuerdo al numero n del elemento. Cada uno de estos elementos nos permitirá conocer la ubicación de cada elementos en la tabla periódica. Veamos, en la siguiente imagen mostramos la distribución de los elementos en la tabla periódica según su con guración electrónica.
Ahora, si tomamos uno de los ejemplos puestos anteriormente en este post podremos ilustrar de forma detallada esta información.
Ejemplos, con guración electrónica y ubicación de los elementos en la tabla periódica Potasio, número atómico Z
= 19
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Z = 19
: 1s
2
2
6
2
6
2s 2p 3s 3p 4s
1
Como vemos, la estructura electrónica del átomo nos indica que su nivel de mayor energía es el 4s1 (nivel de energía, es el numero que representa a la letra n). Con esto sabemos: Nivel de energía o periodo: 4 Grupo al que pertenece: Grupo 1A Veamos otro ejemplo Galio, numero atómico Z Ga = 31
= 31
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p1
La estructura electrónica del átomo nos indica que su nivel de mayor energía es el 4s2 4p1 en este caso, sumamos los electrones de la ultima capa para determinar su ubicación, esto lo haremos siempre que existan varios electrones Nivel de energía o periodo: 4 Grupo al que pertenece: Grupo 3A En el enlace resaltado en azul puedes encontrar una publicación dedicada a la tabla periódica y la ubicación de los elementos dentro de ella.
Con guración electrónica de los elementos químicos Cada uno de los elementos que conforman la tabla periódica tienen su ubicación en ella gracias a la con guración electrónica que estos puedan tener.
Encontrar el numero atómico sin usar la tabla periódica https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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El numero atómico lo podemos encontrar en la parte superior derecha o izquierda de la tabla periódica, pero al NO tener la tabla solo basta con saber el numero de protones que tiene el elemento para conocer su numero atómico Z. Lejos de esto tendrías que tener otros recursos para poder determinarlo, pero en tu examen siempre tendrás al menos uno de los dos o en su defecto todo un equipo cientí co que te ayudara a encontrarlo. Dejamos como asignación pendiente la distribución electrónica de todos los elementos sin embargo, prometemos colocarla lo antes posible. En la ultima actualización de este articulo hemos colocado la secuencia electrónica de todos los elementos. YEAH!
Secuencia de la con guración electrónica de todos los elementos de la tabla periódica (Ejercicios resueltos) A continuación veremos la distribución electrónica de cada uno de los elementos que conforman la tabla periódica.
Guía completa de la Con guración electrónica de los átomos de los elementos HIDRÓGENO Z=1 H: 1s1
HELIO Z=2 He: 1s2
LITIO Z=3 Li: 1s1 2s2
BERILIO Z=4 Be: 1s2 2s2
BORO Z=5 B: 1s2 2s2 2p1 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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CARBONO Z=6 C: 1s2 2s2 2p2
NITRÓGENO Z=7 N: 1s2 2s2 2p3
OXIGENO Z=8 O: 1s2 2s2 2p4
FLÚOR Z=9 F: 1s2 2s2 2p5
NEÓN Z=10 Ne: 1s2 2s2 2p6
SODIO Z=11 Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
MAGNESIO Z=12 Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
ALUMINIO Al=13 Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
SILICIO Z=14 Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
FÓSFORO Z=15 P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
AZUFRE Z=16 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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S: 1s
2
2
6
2
4
2s 2p 3s 3p
CLORO Z=17 Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
ARGÓN Z=18 Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
POTASIO Z=19 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
CALCIO Z=20 Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
ESCANDIO Z=21 Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 1
TITANIO Z=22 Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 2
VANADIO Z=23 V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 3
CROMO Z=24 Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 5
MANGANESO Z=25 Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 5
HIERRO Z=26 Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 6 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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COBALTO Z=27 Co: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 7
NÍQUEL Z=28 Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 8
COBRE Z=29 Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10
CINC Z=30 Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10
GALIO Z=31 Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p1
GERMANIO Z=32 Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p2
ARSÉNICO Z=33 As: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p3
SELENIO Z=34 Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p4
BROMO Z=35 Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p5
KRIPTÓN Z=36 Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6
RUBIDIO Z=37 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Rb: 1s
2
2
6
2
6
2
2s 2p 3s 3p 4s 3d
10
6
4p 5s
1
ESTRONCIO Z=38 Sr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2
ITRIO Z=39 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 1
CIRCONIO Z=40 Zr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 2
NIOBIO Z=41 Nb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 4
MOLIBDENO Z=42 Mo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 5
TECNECIO Z=43 Tc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 5
RUTENIO Z=44 Ru: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 7
RODIO Z=45 Rh: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s1 4d 8
PALADIO Z=46 Pd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 4d 10
PLATA Z=47 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Ag: 1s
2
2
6
2
6
2
2s 2p 3s 3p 4s 3d
10
6
1
4p 5s 4d
10
CIO Z=48 Cd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10
INDIO Z=49 In: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p1
ESTAÑO Z=50 Sn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p2
ANTIMONIO Z=51 Sb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p3
TELURIO Z=52 Te: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p4
YODO Z=53 I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p5
XENÓN Z=54 Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6
CESIO Z=55 Cs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1
BARIO Z=56 Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2
LANTANO Z=57 La: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 1 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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CERIO Z=58 Ce:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 1 4f 1
PRASEODIMIO Z=59 Pr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 3
NEODIMIO Z=60 Nd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 4
PROMETIO Z=61 Pm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 5
SAMARIO Z=62 Sm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 6
EUROPIO Z=63 Eu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 7
GADOLINIO Z=64 Gd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 1 4f 7
TERBIO Z=65 Tb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 9
DISPROSIO Z=66 Dy: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 10
HOLMIO Z=67 Ho: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 11
ERBIO Z=68 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Er: 1s
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12
TULIO Z=69 Tm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 13
ITERBIO Z=70 Yb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 4f 14
LUTECIO Z=71 Lu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 1 4f 14
HAFNIO Z=72 Hf: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 2 4f 14
TANTALIO Z=73 Ta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 3 4f 14
WOLFRAMIO Z=74 W: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 4 4f 14
RENIO Z=75 Re: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 5 4f 14
OSMIO Z=76 Os: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 6 4f 14
IRIDIO Z=77 Ir: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 7 4f 14
PLATINO Z=78 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Pt: 1s
2
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2
4p 5s 4d
10
6
1
9
5p 6s 5d 4f
14
ORO Z=79 Au: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 10 4f 14
MERCURIO Z=80 Hg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s2 5d 10 4f 14
TALIO Z=81 Tl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p1
PLOMO Z=82 Pb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p2
BISMUTO Z=83 Bi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p3
POLONIO Z=84 Po: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p4
ASTATO Z=85 At: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p5
RADÓN Z=86 Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6
FRANCIO Z=87 Fr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s1
RADIO Z=88 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Ra: 1s
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10
6
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5p 6s 5d 4f
14
6
6p 7s
2
ACTINIO Z=89 Ac: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1
TORIO Z=90 Th: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 2
PROCTACTINIO Z=91 Pa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1 5f 2
URANIO Z=92 U: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1 5f 3
NEPTUNIO Z=93 Np: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1 5f 4
PLUTONIO Z=94 Pu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 6
AMERICIO Z=95 Am: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 7
CURIO Z=96 Cm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1 5f 7
BERKELIO Z=97 Bk: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 9
CALIFORNIO Z=98 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Cf: 1s
2
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2s 2p 3s 3p 4s 3d
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2
4p 5s 4d
10
6
1
9
5p 6s 5d 4f
14
6
2
6p 7s 5f
10
EINSTENIO Z=99 Es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 11
FERMIO Z=100 Fm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 12
MENDELEVIO Z=101 Md: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 13
NOBELIO Z=102 No: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 5f 14
LAURENCIO Z=103 Lr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 1 5f 14
RUTHERFORDIO Z=104 Rf: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 2 5f 14
DUBNIO Z=105 Db: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 3 5f 14
SEABORGIO Z=106 Sg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 4 5f 14
BOHRIO Z=107 Bh: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 5 5f 14
HASSIO Z=108 https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Hs: 1s
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6
1
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14
6
2
6
6p 7s 6d 5f
14
MEITNERIO Z=109 Mt: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 7 5f 14
DARMSTADIO Z=110 Ds: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 8 5f 14
ROENTGENIO Z=111 Rg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 9 5f 14
COPERNICIO Z=112 Cn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 4d 10 5p6 6s1 5d 9 4f 14 6p6 7s2 6d 10 5f 14 ¿Que te ha parecido nuestra publicación? Puedes cali carlo con las estrellitas.
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Como siempre… Sigue atento al blog que dentro de poco estaremos publicando nuevos contenidos que contribuirán a tu formación. El contenido de la web cuenta con la aprobación del profesor Jhonny Medina ¡Nos vemos en clase y en los comentarios!
Filed Under: Con guración Electrónica
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C O MME NTS
Leopoldo Carvajal says noviembre 14, 2017 at 4:14 am Apreciado lector, me gustaría ofrecerte disculpas por el pequeño fallo que tuvimos con esta publicación al tomar un valor perteneciente a una de las con guraciones electrónicas de los elementos y plasmarlo en las con guraciones posteriores. Grave error, lo sabemos. Al notarlo lo he corregido de inmediato y revisado el texto varias veces para constatar que no existiese otro error similar. En ese sentido, podemos que ya a rmar que contamos con la con guración electrónica de todos los elementos que conforman la tabla periódica. Esperamos que sean de tu especial provecho. Si mas que decir, me gustaría invitarte a participar en los comentarios y nos dieras tu opinión y valoración del texto y si no es mucha molestia nos votaras con 5 estrellas si estas conforme. Ademas, si logras ver algún detalle que nos hayamos pasado por alto te suplico que nos lo noti ques. ¡Fuerte abrazo y nos vemos en clase! Responder
carmen marquez says diciembre 15, 2017 at 12:45 am Buena información pero quedo incompleta Responder https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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Leopoldo Carvajal says enero 9, 2018 at 7:18 pm Pues hemos puesto 112 ejemplos de como realizar la con guracion electronica, te encargamos los 8 elementos restantes y que ademas nos los compartas aqui en los comentarios. Saludos y gracias por tomarte el tiempo para leer el contenido Carmen. Responder
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
CATEGORIAS
Aqui no inventamos ni
Con guración
improvisamos con el
Electrónica (6)
conocimiento. Todo lo
De niciones básicas de
aquí expuesto tiene sus
la Química (3)
bases en los grandes
Electroquímica (1)
autores: Theodore L.
Equilibrio Químico (5)
Brown, H. Eugene
Información de Interés &
LeMay Jr., Bursten y
Química en acción (2)
Cinética Química (11)
Burdge Química: La Ciencia Central, 9na Edición Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. larry Peck y George G Stanley Química Octava Edición
Cinética Química Copyright © 2018 • Química Para Ingenieros • Todos los derechos reservados • https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/
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