Identificacion De Acidos Y Bases 84l6q

LABORATORIOS INSTITUCIONALES Corporación Universitaria Autónoma del Cauca Jefatura de Laboratorios

Guía Práctica de Laboratorios Facultad de Ingeniería Programa de Ingeniería Ambiental y Sanitaria F-GPL-V2

Nombre del Curso:

Guía No.

Semestre:

1

Laboratorio:

Ubicación:

Sede Laboratorios Ingenierías– Carrera 3 No. 2-60,

Área de Formación: Duración:

G-IA-LQG-00

Laboratorio de Química General

Ciencias básicas de la Ingeniería

2 Horas

Nombre de la Práctica:

Identificación de ácidos y bases

IDENTIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES INTRODUCCIÓN Un ácido es cualquier compuesto químico que, según la definición de Brönsted y Lowry, cuando se disuelve en agua produce una solución con una concentración de catión hidronio (𝐻 " ) mayor que el agua pura. Mientras que una base es una sustancia que en disolución acuosa brinda iones hidroxilo (𝑂𝐻$ ) al medio. La identificación de este tipo de sustancias es de vital importancia para la química y para la vida diaria debido a los potenciales riesgos y aplicaciones que estas pueden presentar. OBJETIVOS •

Determinar cualitativamente cuales sustancias son ácidos y cuales son bases.

CONSULTAS PRELIMINARES a. b. c. d. e.

Buscar las fichas de seguridad de todas las sustancias (MSDS). Realizar un diagrama de flujo de la metodología a utilizar. ¿Cómo se comporta la fenolftaleína en presencia de ácidos y bases? ¿Por qué la fenolftaleína cambia de color en presencia de un ácido o una base? ¿Qué es el pH?

EQUIPOS Y MATERIALES Solución de fenolftaleína Papel indicador universal Muestras de ácido: 𝐻𝐶𝑙 y 𝐻' 𝑆𝑂) Muestras de bases: 𝑁𝑎𝑂𝐻 y 𝐶𝑎(𝑂𝐻)'

Tubos de ensayo (4) Gradilla (1) Pipeta (1) pH metro

Reacciones químicas y estequiometría | Laboratorio de Química General

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PROCEDIMIENTO • • • •

A cada tubo de ensayo se le agrega 1 ml de la muestra a identificar. Añadir 2 gotas de reactivo de solución de fenolftaleína a cada tubo de ensayo y agitar vigorosamente y anotar los cambios. En otras muestras de ácido o base medir el valor de pH con una tira de papel indicador universal. En otras muestras de ácido o base medir el valor de pH con un pH metro.

RECOMENDACIONES Tener mucha precaución con la manipulación de los ácidos y las bases. Utilizar en todo momento guantes de nitrilo y gafas de seguridad Seguir el formato establecido del informe y pre informe de la guía práctica realizada. El tipo de citación a utilizar para la bibliografía es APA. Tanto el informe como el pre informe debe ser entregado uno por grupo en formato físico. Ambos documentos deben ser concisos y no extenderse de manera exagerada. BIBLIOGRAFÍA [1] Chang, Raymond. Química. Ed. McGraw-Hill, 7 edición 2002, México (995 págs.) [2] Brown, Theodore. Química, la ciencia central. Ed. Pearson Education, 12ª edición, México (1152 págs.)

Elaboró Ing. PhD. Jorge Manrique Firma Fecha: 11-2018

CONTROL DE EMISIÓN Revisó

Firma Fecha:

Autorizó

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Reacciones químicas y estequiometría | Laboratorio de Química General

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