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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE ENFERMERÍA

“HCL(ACIDO CLORHIDRICO)´´

ASIGNATURA:

AÑO

:

CICLO

Bio-Quimica

2018

:

2° Segundo Ciclo

ALUMNO

:

GRUPO 4

DOCENTE

:

Q.F NELSON H. URCIA YENGLE

2018

ACIDO CLORHIDRICO (HCL) INTRODUCCION

En este trabajo se presentará el resultado de una investigación basada en el Ácido clorhídrico. Se entregará en las siguientes páginas la información necesaria para conocer un poco más acerca de este importante agente de la industria de la química orgánica. De este elemento se especificarán características físicas y químicas. También sus usos en la industria e indirectamente en nuestra vida cotidiana. Desde que se descubrieron sus usos y propiedades, el ácido clorhídrico ha ocupado un lugar de gran importancia en el laboratorio y en la industria química debido a la amplia gama de productos que se obtienen a partir de él. Como reactivo químico también resulta muy útil, pues son muchas las reacciones en las cuales su carácter de ácido fuerte y demás propiedades nos permiten efectuar determinadas reacciones. Este compuesto posee tantas aplicaciones, y tan efectivo resulta su uso, que en ciertos lugares del mundo presenta venta restringida debido a que incluso es requerido en procesos como la preparación de alucinógenos. El ácido clorhídrico (HCl) es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.

OBJETIVOS

 Conocer las propiedades físicos y químicos del ácido clorhídrico.  Aprender sobre la obtención de este ácido a nivel industrial y de laboratorio.  Saber qué efectos nocivos nos puede provocar este ácido y aprender los diferentes nombres que tiene HCL.  Conocer la historia del ácido clorhídrico y la concentración que debe tener su densidad y pH.

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MARCO TEORICO

ACIDO CLORHIDRICO:

1. HISTORIA En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salis. En el proceso Leblanc, se convierte sal en sosa ceniza de sosa (carbonato sódico), utilizando ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro de hidrógeno como producto de desecho. Hasta 1863 éste era liberado a la atmósfera. Una ley de ese año obligó a los productores de sosa a absorber este gas en agua, produciendo así ácido clorhídrico a escala industrial. El interés comercial llevó al desarrollo de otros procesos de obtención, que se utilizan hasta el día de hoy, y que son descritos más abajo. Actualmente, la mayoría del ácido clorhídrico se obtiene absorbiendo el cloruro de hidrógeno liberado en la producción industrial de compuestos orgánicos.

2. DEFINICION 2.1 ACIDO CLORHIDRICO: El ácido clorhídrico es cloruro de hidrógeno disuelto en agua. Tiene propiedades corrosivas y es dañino para la salud de los organismos vivos, incluidos los humanos, algo que hace que haya que manipularlo con cuidado para evitar quemaduras cuando se emplea su formulación para diversos usos. HCl, Ácido inorgánico; puro y concentrado es una solución incolora humeante más denso que el agua (masa especifica = 1.19 g/cm3). Concentrado humea en el aire siendo denominado ácido clorhídrico humeante. Su grado deionización, a 18ºC en la concentración de 0.1 mol por litro de solución es 92.5%. Conocido comercialmente como ácido muriático, con menor concentración. Raramente es utilizado en el piquel de pieles curtidas al cromo o al tanino. Utilizado en muchos análisis químicos y también como descalcificante del proceso del curtido.

3. DESCRIPCION El ácido clorhídrico, presenta como características principales su alto poder corrosivo y ácido, además se encuentra en estado líquido al ser una disolución acuosa con una cierta tonalidad amarillenta muy leve. El gas pesa más que el aire y tiene un olor que irrita bastante las mucosas. Suele ser tratado en química como un ácido fuerte, pues se disocia totalmente en la disolución acuosa; generalmente viene usado como reactivo. Su pH suele ser más bajo de 1, por lo que es peligroso e incluso letal para el ser humano si se ingiere, aunque sea una pequeña cantidad. Cuando éste se encuentra a una temperatura ambiente, su estado es gaseoso, pero no es inflamable, aunque si lo exponemos al aire, formará vapores de un color blanco bastante densos y corrosivos, como los gases que desprenden los volcanes, entre los que Hecho por el grupo 4

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se encuentra el HCl. Además el gas también se forma al quemar algunos tipos de plásticos, y en cuanto llega al o con agua, tiene lugar la formación del HCl.

4. NOMENCLATURA 4.1    4.2

NOMBRES QUÍMICOS Ácido muriático Ácido marino Ácido hidroclórico NOMBRES USUALES

   

ácido de sal espíritu de sal agua fuerte salfumán

5. CARACTERISTICAS El líquido que lo compone tiene color amarillento y respirar sus vapores irrita las mucosas, así que a continuación indicamos todas sus características:  Es corrosivo de materiales duros y  El gas que produce pesa más que el blandos. aire.  Funciona como reactivo al disociarse  Es irritante al respirarlo. en agua.  Quema los tejidos vivos.

 pH inferior a 1.  No Inflamable.

Como tiene un pH muy bajo (menor a 3), es muy peligroso para las personas y los tejidos celulares. Hay que manipularlo con cuidado y evitar que entre en o con la piel. Es recomendable utilizar guantes y mascarilla para evitar que pueda producir daños por salpicaduras o que sus vapores alcancen zonas desprotegidas. Hay que seguir medidas de seguridad e indicaciones de la ficha de seguridad del ácido clorhídrico para manipularlo.

6. PROPIEDADES FISICAS       

Peso Molecular: (g/mol) 36,47 Estado físico: solución incolora. Color: incoloro o ligeramente amarillenta Olor: penetrante e irritante. Olor muy caustico. Punto de Ebullición: está entre 85 y 110 °c Densidad: varía entre 0,731 y 1,19 g/ml Solubilidad: alta sulubilidad en agua. Solución ligeramente exotérmica. También es soluble en alcohol, éter y benzeno.  En hidrocarburos es insoluble.

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7. PROPIEDADES QUIMICAS  El compuesto está disponible en muchas concentraciones diferentes en agua, por lo que sus propiedades físicas exactas (punto de ebullición, punto de fusión y densidad) varían en consecuencia.  El ácido clorhídrico de grado concentrado (ácido clorhídrico fumante) es aproximadamente 38% de HCl en agua. El grado industrial de HCl es de aproximadamente 30% a 35%, mientras que el grado comercial (ácido muriático) está entre 20% y 32%.  Las soluciones de limpieza doméstica de HCl son típicamente de 10% a 12%, pero éstas todavía necesitan dilución adicional antes de su uso.  El ácido clorhídrico reacciona exotérmicamente con bases orgánicas (aminas, amidas) y bases inorgánicas (óxidos e hidróxidos de metales). Reacciona exotérmicamente con carbonatos (incluyendo piedra caliza y materiales de construcción que contienen piedra caliza) y carbonatos de hidrógeno para generar dióxido de carbono.

8. HCL (ACIDO CLORHIDRICO) ESTOMACAL El ácido clorhídrico se concentra en la luz gástrica donde se alcanza un pH de 1. La existencia de una barrera de moco, rico en bicarbonato impide que las células gástricas sufran daño debido al bajo pH gástrico. Hay tres estímulos fisiológicos principales para la secreción de H+ por las células parietales del cuerpo gástrico: la gastrina, la histamina y la acetilcolina. La gastrina La gastrina es una hormona que se secreta en la región del antro gástrico que actúa aumentando la concentración intracelular de Ca, intermediario de la activación del transporte activo de H+ hacia la luz gástrica. El transporte activo es realizado por una enzima ATPasa que usa la energía contenida en el ATP para llevar H+ hacia la luz gástrica e introducir K+. La histamina Se secreta por las llamadas células semejantes a las enterocromafines (SEC) del cuerpo gástrico. Su acción está mediada por un incremento en la concentración de AMP cíclico y actúa incrementando, al igual que la gastrina, el transporte activo de H+ hacia la luz gástrica mediada por una bomba H+-K+.

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La acetilcolina Se secreta por los terminales nervioso vagales, al igual que la gastrina media su acción por un incremento de Ca intracelular, activando la acción de la bomba H+-K+. El H+ de las células parietales proviene de la reacción del CO2 con el H2O para formar H2CO3 (ácido carbónico). Éste posteriormente se descompone en H+ y HCO3–. El H+ es transportado activamente hacia la luz gástrica a través de la membrana apical gástrica. Mientras, el HCO3– es llevado a la sangre acoplado al ingreso de Cl–. El mecanismo de contratransporte o antitransporte Cl—HCO3– que ocurre en la membrana basal de las células parietales produce la acumulación intracelular de Cl–. Posteriormente, el ión pasa a la luz gástrica acompañando al H+. Se estima que la secreción gástrica de HCl tiene una concentración de 0,15 M.

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