Fuerzas Intermoleculares Y Solubilidad 1c6rf

Fuerzas intermoleculares y solubilidad Observaciones: hubo sustancias que no se pudieron disolver, nos fijamos en el color que tomaron, como se disolvieron y ver que semejanzas tenían para que se pudieran disolver y en las que no buscamos características que las hacían diferentes y el porque no se disuelven, que hay sustancias que al agregarlas a otra ayudan a que la sustancia que no se disolvía si lo hiciera y anotamos todo lo que vimos. Datos y resultados: 1.- serie de disolventes: tetracloruro de carbono, acetona, éter, metanol y agua. Analizar la fórmula desarrollada de estos compuestos y contesta las preguntas siguientes.

H3C—OH H—OH a) ¿Qué tipo de interacción se manifiesta las moléculas de cada disolvente? moléculas CCl4 – CCl4 Metanol-metanol Éter-éter Acetona-acetona Agua-agua

Tipo de interacción Dipolo instantáneo-dipolo inducido Dipolo-dipolo Dipolo inducido-dipolo instantáneo Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo

b) De acuerdo con lo que anotamos en la tabla anterior, colocar los disolventes en orden decreciente de la fuerza intermolecular que mantiene unidas sus moléculas: Agua ∕ lonatem ∕ acetona ∕ éter ∕ tetracloruro de carbono

2.- Probar la miscibilidad de los diferentes disolventes. Marcando con una √ cuando dos disolventes resulten ser miscibles y con una × cuando no lo sean.

Éter Acetona éter metanol CCl4

√

metanol √ √

CCl4

H2O √ × ×

√ × × ×

a) ¿Qué tipo de interacción se manifiesta entre las moléculas de los diferentes disolventes que componen cada una de las mezclas que probaste? moléculas Acetona-éter Acetona-metanol Acetona-CCl4 Acetona-agua Éter-metanol Éter-CCl4 Éter-agua Metanol-CCl4 Metanol-agua CCl4-agua

Tipo de interacción Dipolo-dipolo inducido Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo inducido Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo inducido Dipolo instantáneo-dipolo inducido Dipolo-dipolo inducido Dipolo-dipolo inducido Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo inducido

3.- En un tubo de ensaye colocar 0.5 mL de agua y posteriormente agregar 0.5 mL de éter. Agitar y observar. Adicionar unas gotas de acetona. Agitar y observar con mucha atención lo que pasa. a) ¿A cuál de las dos fases se integra la acetona? Al éter b) ¿Cómo puedes explicarlo? porque las fuerzas intermoleculares de la acetona y el éter son similares y con la geometría de la molecula también podemos saber su polaridad. 4.- Continuar con la adición de acetona hasta que haya añadido 2 mL. No olvidar agitar al final de la adición. Al final observar con mucha atención.

a) ¿Qué pasó? Son miscibles c)¿Por qué? Tienen interacciones fuertes que les permiten formar enlaces y a su vez poder ser solubles 5.- Disolver un cristal (muy pequeño) de yodo en 1 mL de acetona y observar. Repetir la operación en otro tubo de ensaye, pero ahora con CCl4. Observar. A este último tubo añádirle, mililitro por mililitro, 3 mL totales de acetona. Anotar observaciones. a) Describir lo que pasó entre el yodo y la acetona: se disolvió el yodo en la acetona y fue de color café rojizo b)¿Qué tipo de interacción intermolecular se manifiesta entre el yodo y la acetona? Dipolo-dipolo inducido c) Describir lo que observaste en el tubo que contiene yodo y CCl4: igual se disolvió pero el color fue rosita d)¿Qué tipo de interacción intermolecular se presenta entre el yodo y el CCl4? Dipolo instantáneo-dipolo inducido e) Describir lo que observaste en el tubo que contenía yodo y CCl4 al agregar la acetona: se puso color café rojizo como en el inciso a) f) ¿Cuál de las dos posibles interacciones predomina y que explicación sugieres para esta observación? La de yodo y acetona porque la acetona tiene tendencia a ser o llevarse mejor con el yodo son fuerzas similares y fuertes y se disuelve mejor. g) Después de realizado este experimento, ¿qué opinión tienes acerca de la conocida regla empírica ―lo similar disuelve a lo similar‖? que es cierto que dos sustancias con fuerzas intermoleculares similares se disuelvan tienden a ser polares entre ellas o no polares. Es decir polar con polar y no polar con no polar.

6.- En un tubo de ensaye colocar un pequeño cristal de yodo. Agrega 1 mL de agua e intentar disolver el cristal, agitando vigorosamente. Separar el agua colocándola en otro tubo. A este último, adicionar 1 mL de CCl4. Agitar y observar. a) ¿Qué pasó? Se formaron 2 fases rosa claro y predomina en CCl4 ese color rosita. c) ¿Por qué? Como ya habíamos visto la acetona predomino pero el CCl4 también lo disolvía es decir tienen fuerzas intermoleculares similares pero el CCl4 mas débiles que la acetona y el agua es todo lo contario. 7.- Disolver otro cristalito de yodo en un tubo con 1 mL de agua. En otro tubo disolver una pequeña cantidad de yoduro de potasio, KI. Vierte la disolución de KI al tubo con la disolución de yodo y toma nota de tus observaciones. Son miscibles con color amarillento son mas fuertes las sustancias polares La reacción que se lleva a cabo es K+ + I- + I2 → K+ + I3a) ¿Qué tipo de interacción es la que da origen a la especie I3-? Dipolo-dipolo inducido 8.- Al tubo final del punto 6 agregarle una pequeña cantidad de KI y agitarlo vigorosamente. a) Describe lo que observaste y explica lo que sucedió en función de fuerzas intermoleculares: El tetracloruro quedó abajo de color rosita y arriba quedo rosita clarito se formaron 2 fases porque el yoduro de potasio no tiene fuerzas intermoleculares similares con el yodo y el CCl4 y tienen diferencia en polaridad. 9.- En términos de fuerzas intermoleculares, ¿cuándo es posible disolver una sustancia en otra? Cuando estas fuerzas son similares ya que podemos saber también la polaridad de nuestra sustancia. 10.- ―Torito‖ experimental: Colocar 1 mL de agua en un tubo de ensaye y añade un poco de acetilacetonato de hierro(III) (lo que tomes con la punta de una espátula). Anotar observaciones: Se disuelve un poco y es de color naranja y mas rojito arriba como un coloide

a) Ahora agregar 1 mL de éter etílico y registrar lo que observaste. Se formaron dos fases disueltas b) Finalmente, agregar NaCl, agita y anotar tus observaciones. Igual 2 fases miscibles y con burbujas arriba c) Considerando las interacciones intermoleculares, ¿cómo podrías explicar lo que observaste? Que el NaCl es similar al agua en cuestión de esas fuerzas lo que indican que lo polar disuelve a lo polar y que estas son fuertes. Para pensar... 11.- Si las interacciones ion-ion son mucho más fuertes que las interacciones iondipolo, ¿por qué muchos compuestos iónicos son solubles en agua? Porque los compuestos iónicos son átomos o grupos de átomos que llevan energía eléctrica y el agua conduce la corriente eléctrica aunque débilmente, lo que hace que al agregar los compuestos iónicos al electrolito que es el agua, las cargas tienden a ir al ánodo o al cátodo, según su carga conducción electrolítica. En otra palabras Si bien las interacciones mas fuertes son las de ion-ion, también se debe descontar las fuerzas y la cantidad de estas que tienen las moléculas que rodean a los iones. Es por esto que se pueden solubilizar, por que los iones se ven rodeados de muchas moléculas de agua, por ejemplo, las cuales si no le gana en cuestión de fuerza individual si lo hacen por cantidad. Análisis de resultados: Los resultados fueron basados en la solubilidad de las sustancias ya que tienen relación con las fuerzas intermoleculares hay sustancias que no se disuelven pero si le agregamos otra sustancia si se logra disolver, así como hay otras que no y que a su vez formas 2 o mas fases en un determinado caso, observamos los colores que se obtenían así como la capacidad que tenían de disolverse y también se mencionaron los nombres de esas fuerzas que se llevan a cabo en los disolventes y son las que le dan la característica física de disolver y que depende que sean polares para disolver algo polar o lo contrario es decir lo similar disuelve lo similar. Conclusiones: en esta práctica logramos el objetivo de saber como tienen que ver las fuerzas intermoleculares con la solubilidad me di cuenta que estas son las que dan propiedades físicas y nos dice si es polar o no y a si saber que sustancias se disuelven y cuales no porque es cierto lo similar disuelve lo similar y ya vimos

que si es así, también aprendí que sustancias son de las mas solubles y cuales no así como saber que la solubilidad en la capacidad que tiene una sustancia de disolverse en otra. Bibliografía:  Raymond Chang/Química/ décima edición  www.textoscientíficos/química.com.mx