Estructura Lewis 1m424s

QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR

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Ejercitación de aula – Estructuras o fórmulas de Lewis 1. Óxidos metálicos Los óxidos metálicos presentan enlace iónico, por lo tanto son compuestos iónicos. Los compuestos iónicos son redes de átomos eléctricamente cargados, iones, con carga positiva y negativa. No forman moléculas sino redes cristalinas tridimensionales. Las fórmulas de los compuestos iónicos representan la proporción de cada elemento en la red cristalina, son fórmulas mínimas. Ejemplos:

Nombre

Óxido de sodio

Estructura de Lewis

2 Na + .

Óxido férrico

Na2 O

Fe 2 + .

Óxido ferroso

2 Fe

Óxido plúmbico

3+

Fórmula mínima

. 3

Pb4 + . 2

Fe O

Fe2 O3

Pb O2

Ejercitación Nº 1 Escribir las estructuras de Lewis y las fórmulas mínimas de los siguientes óxidos metálicos a. Óxido de potasio b. Óxido de calcio c. Óxido de aluminio d. Óxido de plata e. Óxido áurico f.

Óxido niqueloso

g. Óxido de paladio (lV)

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2. Otros compuestos iónicos binarios: sales simples Todos los compuestos formados por un metal y un No metal presentan unión iónica, son compuestos iónicos que NO forman moléculas sino que se presentan como redes cristalinas tridimensionales. Ejemplos:

Nombre

Sulfuro de potasio

Fluoruro de estroncio

Nitruro de magnesio

Estructura de Lewis

Fórmula mínima

2K+.

K2S

Sr 2 + . 2

Sr F2

3 Mg 2+ . 2

Mg 3 N 2

Fosfuro de aluminio

Al 3 + .

Al P

Carburo de calcio

2 Ca 2+ .

Ca 2 C

Seleniuro cobaltoso

Co 2 + .

Co Se

Hidruro de potasio

K+ .[

H x ]-

KH

Ejercitación Nº 2 Escribir las estructuras de Lewis y las fórmulas mínimas de los siguientes óxidos metálicos a. Cloruro de sodio b. Teluro de cesio c. Yoduro mercúrico d. Arseniuro de litio e. Siliciuro de cromo (ll) f.

Nitruro de rubidio

g. Ioduro férrico h. Carburo de aluminio

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3. Óxidos NO metálicos Se llama así a los compuestos binarios que forma el oxígeno con los NO metales, mediante la compartición de pares de electrones, formando uniones covalentes. Ejemplos: Nombre

Estructura de Lew¡is

Fórmula desarrollada

Fórmula molecular

Dióxido de carbono

C O2

Dióxido de azufre

SO2

Trióxido de selenio

Se O 3

Monóxido de dicloro

Cl 2 O

Trióxido de dibromo

Br 2 O 3

Pentóxido de diyodo

I2O5

Heptóxido de diyodo

I2O7

Trióxido de diboro

B 2 O3

Ejercitación Nº 3 Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los siguientes óxidos NO metálicos: a. Dióxido de silicio b. Monóxido de dibromo c. Trióxido de diarsénico d. Pentóxido de diantimonio e. Heptóxido de dicloro f.

Dióxido de teluro

g. Trióxido de teluro Prof. Ing. Ana María Ettorre - Mayo de 2010

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4.

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Otros compuestos covalentes

Los elementos NO metálicos se unen entre sí por compartición de pares de electrones formando uniones covalentes. Ejemplos:

Nombre

Estructura de Lew¡is

Fórmula desarrollada

Fórmula molecular

Agua

H2 O

Metano

CH4

Amoníaco

N H3

Disulfuro de carbono

C S2

Tetracloruro de carbono

Trifluoruro de fósforo

C Cl 4

P F3

Ejercitación Nº 4 Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los siguientes elementos y compuestos: a. oxígeno b. nitrógeno c. Disulfuro de silicio d. Tetrayoduro de silicio e. Trifluoruro de arsénico f.

Seleniuro de nitrógeno

g. Arsina h. Triyoduro de antimonio

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5.

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Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por cationes metálicos y grupos oxhidrilos (aniones). En el anión oxhidrilo, el oxígeno y el hidrógeno están unidos por enlace covalente.

Nombre

Estructura de Lewis

Fórmula mínima Li (OH)

Hidróxido de litio Li + . Hidróxido cromoso

Cr (OH)2 Cr

2+

.

Hidróxido crómico

Cr (OH)3 Cr 3´+ .

Hidróxido férrico

Fe (OH)3 Fe

3+

.

Hidróxido de paladio (lV)

Pd (OH)4 Pd 4 + .

Hidróxido de amonio

NH3

+

H2 O

→

NH4 +

+

(OH) -

→ NH4 (OH)

Ejercicio Nº 5 Escribir la estructura de Lewis y la fórmula mínima de los siguientes hidróxidos: a. Hidróxido de rubidio b. Hidróxido de cinc c. Hidróxido manganoso d. Hidróxido mangánico e. Hidróxido plumboso f.

Hidróxido plúmbico

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6. Ácidos: oxoácidos Son compuestos covalentes, es decir, todas sus uniones son covalentes. Acido carbónico Ácido sulfuroso

H2 ( CO3 ) H2 ( SO3 )

Acido sulfúrico

H2 ( SO4 )

Acido nítrico

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Acido pirofosfórico H4 ( P2 O7 )

Acidos metasilícico y ortosilícico

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7. Hidrácidos

Ejercitación Nº 6 / 7 Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los siguientes ácidos: Ácido selenhídrico Ácido hipobromoso Ácido metaarsenioso Ácido carbónico Ácido fluorhídrico

Ácido yodoso Ácido yódico Ácido piroarsenioso Ácido ortoantimonioso Ácido perclórico

8. Sales compuestas (oxosales) Son compuestos iónicos conformados por cationes (iones metálicos) (radicales ácidos).

y

Sulfato de aluminio Al 2 (SO4 )3 2 Al 3+ .

3

Nitrato de amonio

NH4 (NO3 )

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aniones

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Cloruro de amonio

Hipoclorito de sodio Fórmula mínima Na (ClO)

Nitrato de bario Fórmula mínima

Ba (NO3 ) 2

Fórmula de Lewis

Fórmula de Lewis

Na + .

Ba 2+ . 2

Ortofosfato ácido de sodio Fórmula mínima

Na2 (HPO4 )

Fórmula de Lewis

2 Na +

.

Ortofosfato ácido de cobalto (ll) Fórmula mínima

Fórmula de Lewis

Co (HPO4 ) Co 2 + .

Ortofosfato diácido de cobalto (lll) Fórmula mínima

Estructura de Lewis

Co (H 2 PO4 ) 3

Co 3 + . 3.

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Ejercitación Nº 8 Escribir la estructura de Lewis y la fórmula mínima de las siguientes sales:

Sulfito de calcio Nitrito de litio Telurito de potasio Nitrato básico férrico Ortofosfito dibásico de aluminio

Clorato de plata Hipoyodito de cio Seleniato ácido de bario Carbonato ácido de bario Ortoantimonito plúmbico

Bibliografía •

Fórmulas Químicas razonadas, no memorizadas, Prof. Faustino Roldán, Editorial Plus Ultra,. 1980.

•

Química. Raymond Chang, Editorial Mc Graw Hill. Santiago de Chile, 2007. 6º Edición en español.

•

Química. La ciencia central. T. Brown, H. E. Lemay, B. Bursten. Prentice Hall Hispanoamericana SA. México, 2005. 7º edición.

•

Química General. K. Whitten, R. Davis, M. Peck. Mc Graw Hill. 5º Edición. 1999.

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