Diferencia Entre Masa Y Peso 5o6y3o

1. Diferencia entre masa y peso R: Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, esta es medida con una balanza, en el SI su unidad es el Kg. El peso de un cuerpo es la medida del efecto de la gravedad sobre él, se mide con un dinamómetro. 2. ¿A qué se le denomina cifra significativa? R: Es aquella que aporta información no ambigua ni superflua acerca de una determinada medida experimental. 3. Indica a que se refiere el redondeo de números y señala las reglas que se proponen para hacer esto. R: Es un proceso que determina cuando se eliminan dígitos de un número y el valor del ultimo digito Regla 1.- Cuando el primer digito después del que se desea conservar es 4 o menor, se elimina ese digito así como todos los demás a su derecha. El último digito retenido no cambia Ejemplos: 74.693= 74.69 Se elimina este digito.

1.00629= 1.006 Se eliminan estos dígitos.

Regla 2.- Cuando el primer digito que sigue a los que se desean conservar es 5 o mayor, se elimina ese digito y todos los demás a la derecha, y el último digito retenido se incrementa en uno. Ejemplos: 1.026868= 1.027 Se eliminan estos dígitos y el primer 6 cambia a 7

12.899= 12.90 Se eliminan estos dígitos y el 899 cambia a 90

18.02500 Se eliminan estos dígitos y el 2 cambia a 3

4. Escribe 10 ejemplos de cifras expresadas tanto en forma común como en notación científica y señala la importancia que esta forma de expresar los números tiene en química. 3

1) 1200= 1.2 x 10

6 2) 6, 600, 000= 6.6 x 10 −5 3) 0.00003= 3 x 10 −2 4) 0.0468=4.68 x 10 2 5) 732.5051= 7.325051 x 10 −3 6) -0.005612= -5.612 x 10 3 7) 7856.1= 7.8561 x 10 −4 8) 910.788= 9107881 x 10 −5 9) .40987= 40987 x 10 −6 10)1.025198= 1025198 x 10

Es importante debido a que con esta podemos escribir cifras muy pequeñas que comúnmente utilizaremos en la realización de experimentos como la de un fármaco. 5. ¿A qué se le llama Sistema Internacional de Unidades (SI)? R: Es un sistema decimal de unidades para medir masa, longitud, tiempo y otras magnitudes físicas. Está diseñado con base un conjunto de unidades estándar. 6. Escribe nombre y la abreviatura de cada una de las siguientes unidades fundamentales del SI. R: Cantidad

Nombre de la unidad

Abreviatura

Longitud Masa Temperatura Tiempo Cantidad de sustancia

Metro Kilogramo Kelvin Segundo Mol

M Kg K s mol

Corriente eléctrica Intensidad luminosa

Amperio Candela

A Cd

7. ¿cómo se le llama a la unidad de cantidad de sustancia en el SI? R: Mol

8. ¿Por qué es importante la unidad de cantidad de sustancia en química? R: Porque nos ayuda a saber cuántos átomos tiene determinada sustancia, y es más fácil realizar ciertos cálculos. 9. De acuerdo a la lectura, ¿cuál es el método de resolución de problemas más adecuado? R: Análisis dimensional 10. De acuerdo a tu experiencia particular, explica la forma o método que comúnmente utilizas para la resolución de problemas de química. R: Primero veo que es lo que me pide, después anoto los datos de un lado para estar consciente de lo que tengo, busco algún problema parecido o alguna fórmula que me ayude a resolverlo. A veces suelo saber que hacer después de leerlo. Y checo que las unidades coincidan. Comparó con mis compañeros o con el profesor para saber si estuvo bien mi procedimiento. 11. Explica los pasos básicos que se deben seguir para la resolución de un problema en química de acuerdo al método de “análisis dimensional” a) Lectura. Leer el problema para identificar las variables que se desconocen, identificación de las variables que se conocen y señalar con las unidades adecuadas. b) Estrategia. Identificación de los principios y las unidades necesarias para la resolución. c) Planteamiento. Plantear el problema de forma clara, lógica y organizada para tener seguridad de cancelar unidades. Puede ayudarse de ejemplos. d) Calculo. Realización de cálculos matemáticos y que la respuesta tenga cierto número de cifras significativas. e) Comprobación. Comprobar si la respuesta es razonable. Bibliografía consultada:

*Hein, M. Arena, S. 2001 “fundamentos de Quimica”. Internacional Thomson Editores, Mexico. Decima edición. Capitulo 2. Estándares de medición, pp 10-28. *http://fisica.udea.edu.co/~lab-gicm/Laboratorio%20Fisica%201_2011/2010_teoria%20de %20errores/Cifras%20significativas.pdf