Bomba Calorimetrica Adiabatica 1bl6c

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS INGENIERÍA EN BIOTECNOLOGÍA LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA PRÁCTICA N°4 TEMA: Bomba Calorimétrica Adiabática OBJETIVO GENERAL: Determinar la entalpía de combustión de carbohidratos. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: - Determinar la energía bruta de hidratos de carbono - Comparar los resultados experimentales con los datos de tablas EQUIPO: Para la determinación de la entalpía de combustión (calor de combustión) se utilizará la BOMBA CALORIMÉTRICA ADIABÁTICA DE GALLENKAMP. Este equipo es esencialmente un calorímetro de agua convencional. Sin embargo, adquiere la característica de adiabática al tener una camisa alrededor del recipiente que contiene agua en el cual se sumerge la bomba. Esta camisa posee una solución de agua destilada y bicarbonato de sodio; al llevar a cabo la combustión, un termistor recepta la elevación de temperatura del agua del calorímetro que en forma electrónica comanda el encendido automático de un calentador eléctrico que calienta el agua de la camisa a la misma temperatura censada. Este equipo posee, además, un termómetro especial de gran tamaño y cuya escala es tal que puede percibirse cambios de temperatura de hasta 0,01 ºC. La presión del oxígeno dentro de la bomba debe ser de unos 15 bares como mínimo. El encendido es eléctrico a través de un finísimo alambre del conductor, el cual enciende una mecha de algodón que se halla en o con el carbohidrato (o con el acido benzoico). Existe además, un sistema de control que indica cuando la bomba está lista para la combustión. PROCEDIMIENTO: El procedimiento para el ácido benzoico y para cualquier combustible, es el mismo y se detalla a continuación. Se ensambla la bomba colocando en un pequeño recipiente la muestra a quemarse; se ata el cordel de algodón al fino conductor que se sujeta uniendo la horqueta de suspensión del recipiente. Se coloca una gota de agua dentro de la bomba. La cantidad del carbohidrato debe ser de alrededor de 1 gramo. Se ajusta solo con la mano la tapa de

la bomba y se llena con oxígeno a presión (mínimo 15 bares). Se introduce la bomba en el agua y se procede a tapar el conjunto asegurando que haya un buen o para la ignición (lo cual se indica con una luz encendida) y que los termistores no estén rotos y sí en o con el agua tanto del calorímetro como de la camisa. Cuando todo esté listo iniciar la combustión y registrar la mínima y la máxima temperatura señaladas por el termómetro especial. Registrar los datos en la tabla No. 1 Tabla No. 1 ACIDO BENZOICO. 1

Valor calorífico del Ácido Benzoico

J/g

2

Peso del Ácido Benzoico quemado

g

3

Temperatura inicial

ºC

4

Temperatura final

ºC

5

Capacidad calorífica total del aparato

J / ºC

MUESTRA 6

Peso del porta muestra

g

7

Peso del porta muestra más carbohidrato

g

8

Temperatura inicial

ºC

9

Temperatura final

ºC

RESULTADOS: Entalpía de combustión Error relativo CUESTIONARIO: 1. Qué representa el valor de energía obtenido por calorimetría? 2. Técnicamente qué diferencia hay entre el poder calorífico superior y el poder calorífico inferior. 3. ¿Qué limitaciones tiene la utilización de este procedimiento? 4. ¿Influye la composición de la muestra? 5. Realice una búsqueda sobre los tipos de termómetros (bulbo de vidrio, termocuplas, infrarrojo). También busque si existen instrumentos para medir calor. 6. Qué produce calor en una reacción química?