Apa Pengertian Kation Dan Anion 72g62

Apa pengertian kation dan anion BY TATANG · OCTOBER 7, 2015

Kation adalah ion yang bermuatan positif. Ion ini terjadi karena atom netral melepaskan elektron pada kulit terluarnya (kulit valensi). Peristiwa ini menyebabkan jumlah proton lebih banyak daripada jumlah elektron sehingga bermuatan positif. Dalam sistem periodik unsur, kecenderungan atom-atom yang berada pada sisi kiri , golongan IA dan IIA, membentuk ion positif. Pada golongan IA akan membentuk kation bermuatan +1, contoh: Na+, Li+, dan K+ . Pada golongan IIA akan membentuk kation bermuatan +2, contoh: Ba+2, Mg+2, dan Ca+2. Anion adalah ion yang bermuatan negatif. Ion ini terjadi karena atom netral menerima elektron. Peristiwa ini menyebabkan jumlah elektron lebih banyak daripada jumlah proton sehingga bermuatan negatif. Dalam sistem periodik unsur, kecenderungan atom-atom yang berada pada sisi kanan , golongan VIA dan VIIA, membentuk ion negatif. Pada golongan VIA akan membentuk anion bermuatan -2, contoh: O2- dan S2- . Pada golongan VIIA akan membentuk anion bermuatan -1, contoh: F–, Cl–, Br– dan I–. Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari unsur logam (sebagai kation) dengan non logam (sebagai anion) menggunakan ikatan ion (serah terima elektron). Beberapa juga ada yang terbentuk dari kation (ion positif) yang gabungan unsur non logam seperti kation amonium (NH4+). Senyawa ionik adalah senyawa kimia yang terbentuk oleh muatan listrik yang dimiliki oleh masing-masing ion atom penyusunnya. Biasanya, senyawa ionik terdiri dari unsur logam bermuatan positif dan non logam bermuatan negatif dan membentuk struktur kristal.

Perbedaan Kation dan Anion Oleh: Dadan Ahmad | Diperbaharui: 23 June, 2016 Mungkin masih ada yang agak bingung atau mungkin sering tertukar dalam membedakan antara kation dan anion. Berikut ini merupakan ulasan tentang perbedaan kation dan anion yang mungkin bisa sedikit membantu atau bisa memberi sedikit pencerahan dalam membedakan kation dan anion tersebut.

Anion adalah senyawa ion yang punya muatan negatif atau bisa disebut ion negatif. Demikian juga dengan kation, kation adalah senyawa ion yang bermuatan positif. Anion dan kation bisa terbentuk dari unsur (monoatomik) maupun dari senyawa (poliatomik). Anion dan Kation terbentuk dari reaksi ionisasi. Contohnya Anion dan Kation sobat, misalnya, atom Kalium melepaskan satu elektron menjadi ion Ka+ (persamaan reaksinya, Ka → Ka+ + e–). Anion terjadi apabila atom unsur menangkap satu atau lebih elektron, misalnya, atom klor menangkap satu elektron menjadi ion Cl– (persamaan reaksinya, Cl + e– → Cl–). Jika atom kehilangan satu atau lebih elektron, maka atom tersebut akan bermuatan positif dan dinamakan kation. Sedangkan jika atom mempunyai satu atau lebih elektron ekstra maka akan bermuatan negatif dan disebut sebagai anion. Contoh pembentukan kation : Litium mempnyai 3 proton dan 3 elektron. Ketika kehilangan salah satu elektronnya, maka litium hanya mempunyai 2 elektron dan 3 proton. Maka litium akan membentuk kation (bermuatan positif). ment

Contoh pembentukan anion. Klor mempunyai 17 proton dan 17 elektron. Ketika bereaksi, klor mendapat 1 elektron dari atom unsur lainnya. Maka dari itu, sekarang klorin mempunyai 17 proton dan 18 elektron. Maka dari itu klorin membentuk anion (bermuatan negatif).

Anion yang bermuatan negatif mempunyai ukuran yang lebih besar daripada atom asalnya. Karena anion kelebihan elektron, maka elektron

tesebut saling tolak menolak satu sama lain dan maka dari itu menambah ukuran fisik dari ion. Ukuran ion ditentukan oleh awan elektron. Dan pada umumnya kation berukuran lebih kecil daripada atom asal dikarenakan kecilnya ukuran awan elektron. Kation hidrogen (H+ / hidronium) tidak mempunyai elektron, maka dari itu kation hidrogen jauh lebih kecil dari atom unsur hydrogen

Tabel Kation dan Anion Posted: October 8, 2011 in Uncategorized

9 Berikut ini adalah tabel beberapa kation monoatom (satu atom) umum dan beberapa anion monoatom umum yang sering digunakan para ahli kimia.

Beberapa Kation Monoatom Umum Golongan

Unsur

Nama Ion

Simbol Ion

Litium

Kation Litium

Li+

Natrium

Kation Natrium

Na+

Kalium

Kation Kalium

K+

Berilium

Kation Berilium

Be2+

Magnesium

Kation Magnesium

Mg2+

Kalsium

Kation Kalsium

Ca2+

Stronsium

Kation Stronsium

Sr2+

Barium

Kation Barium

Ba2+

IB

Perak

Kation Perak

Ag+

IIB

Seng

Kation Seng

Zn2+

IIIA

Aluminium

Kation Aluminium

Al3+

IA

IIA

Beberapa Anion Monoatom Umum Golongan

Unsur

Nama Ion

Simbol Ion

Nitrogen

Anion Nitrida

N3-

Fosfor

Anion Fosfida

P3-

Oksigen

Anion Oksida

O2-

Belerang

Anion Sulfida

S2-

Fluorin

Anion Fluorida

F–

Klorin

Anion Klorida

Cl–

Bromin

Anion Bromida

Br–

Iodin

Anion Iodida

I–

VA

VIA

VIIA

Hilanganya sejumlah elektron dari anggota unsur logam transisi (unsur golongan B) lebih sukar ditentukan. Faktanya, banyak dari unsur ini kehilangan sejumlah elektron yang bervariasi, sehingga dapat membentuk dua atau lebih kation dengan muatan yang berbeda. Muatan listrik yang dimiliki ataom disebut denganbilangan oksidasi. Banyak dari ion transisi (unsur golongan B) memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi. Berikut adalah tabel yang menunjukkan beberapa logam transisi umum dengan bilangan oksidasi yang bervariasi.

Beberapa Logam Umum yang Memiliki Lebih dari Satu Bilangan Oksidasi Golongan

Unsur

VIB

Kromium

Nama Ion

Simbol Ion

Krom (II) atau Kromo

Cr2+

Krom (III) atau Kromi

Cr3+

Mangan (II) atau Mangano Mn2+ VIIB

Mangan

Mangan (III) atau Mangani

Mn3+

Besi (II) atau Fero

Fe2+

Besi (III) atau Feri

Fe3+

Kobalt (II) atau Kobalto

Co2+

Kobalt (III) atau Kobaltik

Co3+

Tembaga (I) atau Cupro

Cu+

Tembaga (II) atau Cupri

Cu2+

Merkuri (I) atau Merkuro

Hg22+

Merkuri (II) atau Merkuri

Hg2+

Timah (II) atau Stano

Sn2+

Timah (IV) atau Stani

Sn4+

Besi VIIIB Kobalt

IB

IIB

Tembaga

Raksa

Timah IVA

Timbal (II) atau Plumbum Pb2+ Timbal Timbal (IV) atau Plumbik

Pb4+

Kation-kation tersebut dapat memiliki lebih dari satu nama. Cara pemberian nama suatu kation adalah dengan menggunakan nama logam dan diikuti oleh muatan ion yang dituliskan dengan angka Romawi di dalam tanda kurung. Cara lama pemberian nama suatukation adalah menggunakan akhiran –o dan –i. Logam denganbilangan oksidasi rendah diberi akhiran –o. Sementara, logam dengan bilangan oksidasi tinggi diberi akhiran –i. Ion tidak selalu monoatom yang tersusun atas hanya satu atom. Ion dapat juga berupa poliatom yang tersusun oleh sekelompok atom. Berikut ini adalah beberapa ion poliatom penting yang disajikan dalam bentuk tabel.

Beberapa Ion Poliatom Penting Nama Ion

Simbol Ion 2-

Nama Ion

Simbol Ion

Sulfat

SO4

Hidrogen Fosfat

HPO42-

Sulfit

SO32-

Dihidrogen Fosfat

H2PO4–

Nitrat

NO3–

Bikarbonat

HCO3–

Nitrit

NO2–

Bisulfat

HSO4–

Hipoklorit

ClO–

Merkuri (I)

Hg22+

Klorit

ClO2–

Amonia

NH4+

Klorat

ClO3–

Fosfat

PO43-

Perklorat

ClO4–

Fosfit

PO33-

Asetat

CH3COO–

Permanganat

MnO4–

Kromat

CrO42-

Sianida

CN–

Dikromat

Cr2O72-

Sianat

OCN–

Arsenat

AsO43-

Tiosianat

SCN–

Oksalat

C2O42-

Arsenit

AsO33-

Tiosulfat

S2O32-

Peroksida

O22-

Hidroksida

OH–

Karbonat

CO32-



Untuk menghapal unsur golongan VIII A yang terdiri dari unsur Helium, Neon, Argon, Kripton, Xenon dan Rn. Untuk memudahkan menghapal dibuatlah kalimat, yaitu: hehoh negara argentina karena xenat runtuh.



Golongan VIIA disebut juga golongan halogen yang terdiri dari F, Cl, Br, I, At. dapat diingat dengan kalimat Fiska n Clara Baru Ingat Ateng



Golongan VI A yang terdiri dari O, S, Se, Te, Po. Dapat diingat dengan kalimat: Orang Sunda Seneng TemPo



Golongan V A yang terdiri dari N,P,As,Sb,Bi. Dapat diingat dengan kalimat : Nitra Photo Arek Anti Bisma



Golongan IVA yang terdiri dari C, Si, Ge, Sn dapat diingat dengan kalimat Cucu Simbah Geli di Sun



Golongan IIIA disebut juga golongan boron yang terdiri dari Unsur B Al Ga In Tl. Untuk memudahkan menghapal dibuatlah kalimat Bagas Al irsyadi Ganteng In Tlek



Golongan IIA disebt golongan Alkali Tanah yang terdiri dari Unsur Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. cara mennghafalnya Bebek Mangan Cacing Seret Banget Rasane



Golongan IA terdiri dari H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Untuk menghafalnya dibuat kalimat: Halinah Kawin,Rubi Cs Frustrasi

Contoh Kation dan Anion Beberapa contoh kation dan anion dapat kamu lihat pada tabel berikut ini.

Tabel: Contoh Kation dan Anion

Kation (ion positif) dan anion (ion negatif) dapat bergabung membentuk senyawa ion yang disebut senyawa ionik. Senyawa ionik dapat menghantarkan listrik.

Contoh Senyawa Ion Contoh yang paling sederhana adalah senyawa natrium klorida (NaCl) atau garam dapur yang terdiri dari ion Na+ dan ion Cl-. Ion Na+ dan ion Cl- akan tarik-menarik membentuk suatu senyawa NaCl (garam dapur) karena terdiri dari dua buah muatan listrik yang berlawanan. Untuk menguraikan senyawa NaCl ini menjadi unsur-unsur pembentuknya dapat dilakukan dengan cara mengalirkan arus listrik ke dalam lelehan natrium klorida (NaCl) sehingga NaCl ini akan terurai menjadi ion Na+ dan ion Cl-. NaCl ==> Na+ + ClNatrium Klorida Natrium + Klor (Senyawa Ionik) (Ion Natrium) (Ion Klorida)

Uji Nyala Uji warna nyala pada logam ini prinsimnya sangat sederhana, yaitu mengamati warna nyala yang dihasilkan ketika suatu senyawa logam dibakar. Pembakaran ini biasanya menggunakan api berwarna biru yang biasanya diperoleh dari pembakaran spirtus.

Teknik Analisa Uji Nyala Logam ini merupakan cara klasik dalam menganalisa senyawa, namun masih sangat efektif digunakan hingga saat ini. Selain efektif, uji nyala ini juga mamilki kelebihan yaitu murah biayanya. Alat yang digunakan dalam praktikum uji nyala logam ialah kawat nikrom(yaitu alloy nikel-kromium) ataupu kawat platina seperti pada gambar; Kawat ini digunakan karena kedua kawat tersebut tidak akan memberi warna ketika dibakar.

Dasar Teori Uji Warna Nyala Setiap unsur mempunyai ciri serta karakteristik yang berberbeda, seperti logam-logam kelompok alkali dan alkali tanah yang memberi beberapa warna yang khas jika dibakar.

Salah satu alasan warna yang khas ini muncul ialah karena konfigurasi atom-atom itu karena tiaptiap atom mempunyai konfigurasi yang berlainan dan karakteristik atau sifat-sifat khas dari kelompok itu. Warna nyala dihasilkan darireaksi kimia pergerakan elektron dalam ion-ion logam yang ada dalam senyawa. Masing-masing perpindahan elektron ini melibatkan beberapa energi dilepaskan sebagai energi sinar dengan panjang gelombang yang khas. Panjang gelombang yang spesifik inilah yang menyebabkan perbedaan warna sinar yang dihasilkan. Besarnya energi yang dihasilkan dari lompatan/perpindahan elektron ini beragam antara satu ion logam dengan ion logam lainnya. Ini berarti bahwa tiap-tiap logam akan mempunyai pola garis-garis spektrum yang berbeda dan menghasilkan warna nyala yang tidak sama pula

Prosedur Praktikum Uji Warna Nyala Prosedur uji kualitatif Nyala Logam ini sangatlah sederhana dan dapat dilakukan oleh siapapun, yaitu sebagai berikut:

1. Bersihkan sebuah kawat dengan mencelupkannya ke dalam asam hidroklorat pekat 2. Panaskan pada Bunsen. Ulangi prosedur ini sampai kawat tidak menimbulkan warna pada nyala api Bunsen. 3. Basahi kawat dengan asam dan kemudian celupkan ke dalam sedikit bubuk padatan yang akan diuji sehingga ada beberapa bubuk padatan yang menempel pada kawat tersebut. 4. Bakar kawat pada nyala Bunsen. 5. Ulangi prosedur dari awal jika warna nyala memudar