Anteproyecto-3-fenazopiridina 1v2z22

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA ANTEPROYECTO PARA LA DETERMINACIÓN DE PORCENTAJE DE CONTENIDO DE GLUCOSA EN ELECTROLITOS ORALES DE LA MARCA DEL LABORATORIO CON LOTE No. POR POLARIMETRIA A TRAVES DE UNA COMPARACION CON UN ESTANDAR. FECHA DE EMISIÓN: : 1501 LABORATORIO NUMERO: 402 Página 1 de 5 08/09/2018

Objetivo. Determinar el porcentaje de contenido de glucosa en electrolitos orales de la marca XXXXX del laboratorio XXXXXX con el lote No. XXXXX por el método de polarimetría a través de una comparación con un estándar. Hipótesis. Contienen no menos del 95.0 % y no más del 105.0 % de la cantidad de C6H12O6, indicada en el marbete. Según la farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos, undécima edición, página. Marco teórico. Loa polarimetría es una técnica que se basa en la medición de la rotación óptica producida sobre un haz de luz polarizada al pasar por una sustancia óptimamente activa. La actividad óptica rotatoria de una sustancia, tiene su origen en la asimetría estructural de las moléculas de los átomos de carbono, nitrógeno, fósforo o azufre en la molécula, lo cual es conocido como quiralidad.

La luz natural está formada, de acuerdo con la teoría ondulatoria, por ondas electromagnéticas transversales cuyo factor de campo eléctrico en todas las direcciones es perpendicular a la dirección de propagación. Sin embargo, cuando un haz de luz pasa por un polarizador se eliminan todos aquellos componentes cuyas vibraciones no se producen en una determinada superficie o plano de polarización. Cuando esto ocurre se dice que la luz está polarizada. Si además solo se polariza una longitud de onda determinada, se obtiene luz monocromática polarizada linealmente, que se emplea para realizar las medidas polarimétricas.

Figura 1: Desplazamiento de las ondas de la luz polarizada y no polarizada.

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El polarímetro es un instrumento mediante el cual se puede determinar el valor de la desviación de la luz polarizada por un estereoisómero ópticamente activo. A partir de un rayo de luz que atraviesa un filtro polarizador, se puede obtener un rayo de luz polarizada plana, que al pasar por un portamuestras que contiene un enantiómero en disolución, se desvía. Según la orientación relativa entre los ejes de los dos filtros polarizantes, la luz polarizada pasará por el segundo filtro o no.

Método oficial.

Método oficial de la valoración de glucosa,obtenido de la Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos, undécima edición, 2014. Página 1811.

Método propuesto. Al utilizar la balanza analítica debe revisarse que esté limpia, libre de sólidos antes pesados en el platillo y limpiar con una brocha pequeña en caso de estar sucia. Revisar que la balanza esté balanceada, la burbuja de nivelación debe estar en el centro del círculo marcado, de no ser así debe nivelarse moviendo los rodillos de la parte trasera. -

Solución de referencia de clorhidrato de fenazopiridina.  Pesar en la balanza analítica sobre papel glaseen 11.11mg de clorhidrato de fenazopiridina, con una espátula de metal.  Vaciar lo pesado en un matraz volumétrico de 25 mL rotulado como solución 1 y aforar con agua destilada; disolver el clorhidrato de fenazopiridina. REALIZÓ:

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Tomar una alícuota de la solución 1 con una pipeta volumétrica de 1 mL y colocarla en un matraz aforado de 10mL, agregar cuánta agua baste para aforar la muestra. Etiquetar como solución 2. Con una pipeta volumétrica de 1 mL, tomar una alícuota de la solución 2 y verter en un matraz volumétrico de 10 mL, llevar al aforo con agua destilada y rotular como solución estándar de fenazopiridina.

Preparación de la muestra problema de fenazopiridina. Pesar no menos de 5 tabletas en la balanza analítica sobre un vidrio de reloj y calcular el peso promedio de cada tableta. Triturarlas tabletas en un mortero con pistilo hasta obtener un polvo fino. Pesar en la balanza analítica sobre papel glaseen lo equivalente a 11.11mg de clorhidrato de fenazopiridina. Verter el polvo de tableta en un matraz volumétrico de 10 mL y aforar. Rotular como problema 1. Tomar una alícuota de 1 mL de la solución problema 1 con una pipeta volumétrica de 1 mL y verter en un matraz de 10 mL; llevar al aforo con agua destilada y etiquetar como problema 2. Con una pipeta volumétrica de 1 mL, tomar una alícuota de la solución problema 2 y verter en un matraz volumétrico de 25 mL; llevar hasta el aforo y etiquetar como Muestra Problema 1 de Fenazopiridina. Se recomienda repetir el proceso de preparación de muestra problema de Fenazopiridina y preparar 3 muestras problema con la etiqueta Muestra Problema 2 y 3 respectivamente de Fenazopiridina. Determinación de porcentaje de contenido.

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Encender el instrumento girando la perilla de control de encendido/apagado. Ajustar a modo A y la longitud de onda a 426 nm. Colocar en la celda el blanco (agua destilada) y “calibrar”. Enjuagar con agua la celda y secar con un pañuelo suavemente. Colocar en la celda la solución estándar de fenazopiridina, medir y registrar su absorbancia. Enjuagar y secar la celda con agua destilada y un paño suave. Verter la muestra problema en la celda, medir y registrar su absorbancia. Medir y registrar las muestras problema 2 y 3, enjuagando y secando la celda debidamente entre cada medición. REALIZÓ:

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Al final de la práctica enjuagar y secar bien las celdas de vidrio, apagar y dejar el espectrofotómetro en las mismas condiciones en las que se encontró, registrándose en la bitácora correspondiente. Verter los desechos en un envase adecuado con la etiqueta correspondiente. Lavar y secar el material de vidrio utilizado. Limpiar el área de trabajo.

Material. Cantidad Material Cuatro Matraz aforado Ocho Matraz aforado Dos Vaso de precipitado Dos Pipeta volumétrica Tres Pipeta Pasteur Uno Vidrio de Reloj Uno Mortero con Pistilo Uno Espátula Dos Celdas de cuarzo Uno Espectrofotómetro Uno Frasco de residuos plástico TABLA 1 : MATERIAL DE LABOATORIO.

Capacidad 25mL 10mL 50 mL 1mL

1cm CN

Propiedades de los reactivos. Propiedades

Sustancias

Clorhidrato de fenazopiridina

Físicas

Químicas

Toxicológicas

Polvo color rojizo o violeta, con punto de fusión de 240°C, soluble en 10 mL de agua, 59 de alcohol etílico y 331 mL de cloroformo

Evitar o con agentes oxidantes, produce monóxido de carbono y dióxido de carbono, además de gases nitrosos y ácido clorhídrico, es estable bajo condiciones de almacenamiento adecuados, no se conocen reacciones peligrosas

Nocivo en caso de ingestión provoca irritación en la piel y las mucosas, puede provocar síntomas de alergia o asma o dificultades respiratorias en caso de inhalación, no se conocen efectos de mutagenicidad en células germinales, se sospecha que produce cáncer.

TABLA 2: PROPIEDADES.

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Bibliografía.    

Secretaría de salud. Comisión permanente de la FEUM. Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos, Undécima edición. México 2014. PP 2188 y 2189. Susan Budavari et al. The Merck Index, undécima edición. Merck & CO., Inc. Estados Unidos de América 1989. Douglas A. Skoog, F. James Holler, Stanley R. Crouch. Principios de análisis instrumental, sexta edición. Cengage Learning. México 2008. Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch. Fundamentos de química analítica, octava edición. Cengage Learning. México 2005.

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