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Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Anexo - Tarea 1

CARLOS ANDRES CARDENAS Nombre y apellidos del estudiante INGENIERIA DE ALIMENTOS Programa Académico

o: [email protected] Correo electrónico institucional Universidad Nacional Abierta y a Distancia Abril 2019

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102

Introducción __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Ejercicio 1. Estructura de los átomos.

Tabla 1. Modelos atómicos. Modelos Atómicos Pregunta a) ¿Qué son los modelos atómicos, cuántos existen y qué utilidad tienen?.

Respuesta Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.  Modelo atómico de Demócrito (450 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.  Modelo atómico de Dalton (1803), que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.  Modelo del átomo cúbico de Lewis (1902), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.

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Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del puding, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva. Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor. Modelo atómico de Bohr (1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares. Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de RutherfordBohr. Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Cuadro comparativo Modelo atómico actual Modelo atómico de Bohr En 1916, Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo En el modelo de Bohr los átomos giraban en forma giraban en órbitas circulares, al decir que también circulas solamente Arnold dio una nueva teoría. podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.

Tabla 2. Elección del elemento Químico. Pregunta Elegida 1. ¿En la industria se utilizan elementos como estaño(Sn), plata(Ag), oro(Au), cloro(Cl) y el nitrógeno(N)? Resumen de la búsqueda realizada(Máximo 100 palabras)

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Nitrógeno: En estado líquido unido al hidrógeno, se utiliza para propulsar cohetes espaciales Se está considerando su uso como combustible ya que es un elemento no contaminante. Cloro: Es un excelente blanqueador de materiales como la pasta de papel, algunas telas. Como ácido clorhídrico en las industrias Plata: Los principales usos de la plata son a nivel comercial, como joyería, en la decoración y en la economía al elaborar monedas con ella, sirve como recubrimiento de otros metales, así mismo se utiliza para fabricar componentes eléctricos o electrónicos, para fabricar cables conductores, combinada con otros elementos como el nitrógeno y oxígeno forma nitrato de plata usado como bactericida. Estaño: Un elemento usado en muchos procesos industriales, es usado como soldadura de circuitos eléctricos, sirve como recubrimiento del cobre y del hierro en la elaboración de latas para la conservación de alimentos, aunque debido a que es fácilmente atacado por los ácidos no es utilizado en todos los procesos de conserva de alimentos, otra aplicación es en el vidrio para disminuir su fragilidad, puede ser utilizado en sus compuestos como fungicida, tintes, dentífricos, sirve para la producción de bronce y metal de tipografía, aleado con el titanio es usado en la industria aeroespacial, se utiliza en la preparación de insecticidas.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Oro: En la industria joyera de forma aleada para fabricar joyas, en la fabricación de monedas, en una pequeña cantidad se encuentra en diversos aparatos eléctricos como los celulares, calculadoras, GPS, televisores, computadoras, en las bolsas de aire de los automóviles, los os eléctricos tienen un recubrimiento de oro para asegurar la conductividad y funcionamiento de las mismas, en las ventanas de vidrio se usa en pequeñas cantidades para reflejar el calor sin disminuir la entrada de luz, las naves espaciales tienen en muchos instrumentos un recubrimiento de oro para relejar los rayos infrarrojos, entre otros muchos usos y aplicaciones . Tiene otros usos como colorante rojo para el vidrio, elaboración de piezas dentales y en la industria electrónica. El isótopo Au-198 se usa como fuente de radiación en la investigación biológica y en el tratamiento del cáncer.

Referencias Leer más: http://trabajossecundaria.blogspot.com/2009/10/usos-y-aplicaciones-d-elos-elementos-de.html#ixzz5kYcqPxFo Under Creative Commons License: Attribution

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Fe

Tabla 3. Numero cuánticos. Distribución electrónica no abreviada Elemento Fe n 3

Símbolo

2

[Ar] 3d64s2 Electrones no apareados

Números cuánticos l ml -2

4 Electrones ms -1/2

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Ejercicio 2. Tabla y propiedades periódicas.

Figura 1. Página Ptable en línea. Consultado el 6 de junio del 2018 y disponible en línea: https://www.ptable.com/?lang=es# Tabla 4. Composición y estructura del elemento. Pregunta De acuerdo a la distribución electrónica mencione el grupo y periodo en el que se encuentra el elemento seleccionado, justificando su respuesta.

Respuesta Es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Escoja un elemento atómico del grupo 1 y compare si su elemento tiene mayor o menor tamaño atómico. En la tabla periódica, ¿cómo cambia el potencial de ionización (PI) de los elementos, su elemento tiene mayor PI que el Paladio? Explique por qué la electronegatividad (según Pauling) del calcio, es mayor que la del Bario. Mencione si su elemento es más o menos electronegativo que el Platino (Pt). Identifique para qué se usan los números de oxidación en un elemento o molécula. Escoja un elemento atómico del grupo 1 y compare si su elemento tiene mayor o menor afinidad electrónica.

Lo comparo con el helio y de mayor numero atómico.

Tiene mayor numero es de 804 kj/mol y el del hierro es de 762.5kj/mol Es mayor la electronegativa del calcio porque esta dos niveles más arriba que el bario. En menos electronegativo por la posición del platino en el grupo 10. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. La afinidad electrónica (Eea) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 unión mono negativo. Calcio (Ca), el oxígeno tiene mayor afinidad electrónica que el calcio.

B.

MN

Fe Co Ru

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Figura 2. Esquema de Tabla periódica. Tabla 5. Variaciones presentadas en propiedades periódicas. Pregunta ¿Cómo varía el tamaño atómico de los elementos en la tabla periódica?

Respuesta Aumenta a medida que va de derecha a izquierda.

¿Cómo se comporta el potencial de ionización en la tabla periódica?

Se queda muy quieto ya que aumenta hacia arriba y mis elementos casi están en el mismo nivel.

¿Cómo disminuye la electronegatividad en la tabla periódica?

La electronegativa se aumenta con el magnesio y disminuye con el cobalto, pero gana con el rutenio

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 ¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?

Se mantiene pareja por la posición de mi elemento ya que arriba de él no tiene más elementos.

Ejercicio 3. Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares. Tabla 6. Preguntas enlaces químicos.

Pregunta A. Ordene de forma creciente y justificada la polaridad de las siguientes moléculas a) Cl2, b) CO2, c) H2 y d) HI B. Describa la estructura geométrica del BeCl2. C. Describir los ángulos de enlace para las moléculas de CH4, H2O y NH3, representando la estructura geométrica y los pares de electrones libres.

Respuesta. A. C. b. hay dos pares de electrones alrededor de Be, de modo que para que estos se encuentren lo más alejados posibles, formarán un ángulo de 180° entre sí, generando así la máxima separación entre los pares de electrones. Esto nos genera la estructura lineal para BeCl2 C.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 D. Identifica los tipos de fuerzas intermoleculares que pueden surgir en las siguientes moléculas: (a) H2O, (b) Cl2, (c) HCl. E. Comparar la polaridad de las moléculas H2S y NH3. pregunta desde el ítem F al J

Ejercicio 4. Estados de la materia y leyes de los gases. Tabla 7. Diagrama de fases.

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Pregunta escogida

Respuesta

Tabla 8. Problema de Leyes de gases. Enunciado del Problema

Cálculos

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Ley de gases que Aplica.

Ejercicio 5. Nomenclatura de compuestos inorgánicos. Tabla 9. Interrogantes del elemento escogido.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Molécula: Función: Molécula: Función: Molécula: Función: Molécula: Función: Molécula: Función:

N. N. N. N. N. N.

Stock: Sistemática: Tradicional: Stock: Sistemática: Tradicional:

N. Stock: N. Sistemática: N. Tradicional: N. Stock: N. Sistemática: N. Tradicional: N. Stock: N. Sistemática: N. Tradicional: Conclusiones

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