10 Soluciones 1b1b30

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Química

UNIDAD X

SOLUCIONES

1.

INTRODUCCIÓN En la naturaleza tenemos una serie de sustancias agrupadas en mezclas o también llamadas dispersiones, es decir las sustancias no están puras por lo tanto es importante conocer acerca de las dispersiones y en este capítulo se estudiará a las mezclas homogéneas o soluciones.

TIPOS DE SISTEMAS DISPERSOS MEZCLA

HETEROGÉNEA

HOMOGENEA

NOMBRE

SUSPENSIÓN

COLOIDE

SOLUCIÓN

Diámetro partícula (nm)

>1000

Entre 1000 y 1

<1

Partículas observables

Simple vista

Microscopio

No se puede

Por gravedad

Sedimenta rápido

A veces Sedimenta

No sedimenta

SUSPENSION

COLOIDE Figura 10.1 Sistemas Dispersos

154

SOLUCION

3

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2.

Química

CONCEPTO DE SOLUCIÓN Son mezclas completamente homogéneas (monofásicas) donde una sustancia se dispersa en el seno de otra en forma de moléculas o iones. La sustancia disuelta o medio disperso se denomina soluto (sto), mientras que la sustancia que disuelve a la primera, o medio dispersante, se denominada solvente(ste). Figura 10.2 BEBIDA GASEOSA

En este ejemplo tenemos como solvente al agua y como solutos al gas carbónico, azúcar, colorante, saborizantes, etc. En general : SOLUCION = STE + STO(1) + STO(2) +..... Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan: a. Son sistemas monofásicos (sus componentes son indistinguibles entre sí). b. Su relación soluto/solvente no es constante (composición variable). c. Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran, puesto que cada tanto soluto como solvente mantienen su composición constante. d. Las propiedades físicas de la solución varían respecto a las del solvente puro. La adición de un soluto a un solvente produce: a) Aumenta su punto de ebullición. b) Disminución en su punto de congelación. c) Disminución en su presión de vapor, si el soluto es volátil. e. Sus propiedades físicas dependen de su concentración:

155

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f. Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc. g. Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).

3.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

3.1. POR EL ESTADO FÍSICO DEL SOLVENTE Ejemplos de soluciones binarias: Tabla 10.1 Clasificación de soluciones en función de la fase dispersante

Soluto

Solvente

Solución

Ejemplo

Sólido

Líquido

Líquido

Líquido

Gaseosa

Líquido

Gaseosa

Sólido

Sólida

Aleaciones (acero, bronce, latón)

Líquido

Sólida

Gaseoso

Sólida

Gaseoso

Gas

Agua salada Líquida

Sólida

Alcohol + agua

Amalgamas (Hg con Au) H2 en paladio (Pd)

Gas

Aire

El solvente es el que define el estado de agregación del sistema. 3.2. POR LA NATURALEZA DEL SOLUTO a. SOLUCIONES IÓNICAS

El soluto se disocia en el solvente formando iones. El soluto es una sustancia iónica o covalente polar. KCl(s) H2SO4(l)

K+(ac) + Cl−(ac) 2H+(ac) + SO42−(ac)

156

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b. SOLUCIONES MOLECULARES

El soluto se dispersa en el solvente formando moléculas. El soluto es una sustancia covalente . C6H12O6(s)

C6H12O6(ac)

H3C−CO−CH3(l)

H3C−CO−CH3(ac)

3.3. POR LA CANTIDAD DE SOLUTO Una disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.

a. Soluciones Empíricas Reciben el nombre de disoluciones cualitativas y no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y solvente presentes:

Solución Diluida: Es aquella solución en la que la cantidad de soluto presente es mínima respecto a su volumen total.

Solución Concentrada: Se trata de la solución en la que la cantidad de soluto presente es considerable respecto a su volumen total.

Solución Insaturada: Es aquella solución que, a pesar de contar con una cantidad apreciable de soluto no tiene la cantidad máxima posible de éste, de tal manera que aún podemos disolver una cantidad adicional de soluto para una temperatura y presión dadas.

Solución Saturada: Es la solución que posee la mayor cantidad

posible de soluto disuelto para una temperatura y presión dadas, de modo que cualquier cantidad adicional de soluto añadido a la solución quedará sin disolverse. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

Solución Sobresaturada: Se trata de aquella solución que, debido a un incremento en su temperatura, contiene más soluto disuelto del que puede existir a la temperatura del entorno de la solución, para una presión dad, por lo que la solución no se encuentra en equilibrio. Si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener el exceso de soluto. Estas soluciones son sistemas inestables, ya que cualquier perturbación hará que el soluto disuelto en exceso se precipite y la solución quede saturada.

157

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b. Soluciones Valoradas A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, si toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en ellas. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.

4.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad total de la solución y es aquel parámetro que nos permite abordar la estequiometría de las soluciones. Las concentraciones de las soluciones pueden ser expresadas en términos de la composición química del soluto (expresiones químicas de concentración) o simplemente de las cantidades relativas de sus componentes, sin tomar en cuenta sus masas molares (expresiones físicas de concentración).

4.1. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN Son aquellas expresiones de concentración de una solución que no toman en consideración la composición química del soluto, por lo que no comprenden su masa molar en ninguno de sus cálculos. a. PORCENTAJE EN PESO (%m; %p/p):

%m =

m(sto) m(sto) x100 = x100 m(scion) m(sto) + m(ste)

b. PORCENTAJE EN VOLUMEN (%v; %v/v):

%m =

V(sto) V(sto) x100 = x100 V(scion) V(sto) + V(ste)

c. PORCENTAJE (%p/v):

%m =

PESO/VOLUMEN

O

DENSIDAD

m(sto) m(sto) x100 = x100 V(scion) V(sto) + V(ste)

158

PORCENTUAL

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Ejemplo: Al añadir 20ml de etanol cuya densidad es 0,8g/ml a 180ml de agua. Calcular el % en masa y volumen de la solución formada.

Es decir:

sto: etanol ...........20ml Ste: agua ...........180ml

%Vsto = 20ml x 100 / 200ml = 10% Ahora, mste = 180g (la densidad del agua es 1g/ml) msto = Dsto x Vsto = 0,8g/ml x 20ml = 16g % msto = 16g x100/ 196g = 8,2%

4.2. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN Se trata de aquellas expresiones de concentración de una solución que toman en cuenta la composición química del soluto, por lo que, en sus cálculo, sí está comprendida la masa molar de éste. a. MOLARIDAD (M): Indica el número de moles de soluto por litro de solución (mol/L)

M = nsto / Vsol = 10 Dsol x %msto / Donde:

nsto msto

: número de moles (mol) : masa del soluto (g) : masa molar del soluto (g/mol)

Vsol

: volumen de solución (L)

Ejemplo:

Determina la concentración molar de una solución formada por 5 mol de Na(OH), disueltos en 2,5 L de solución.

159

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Datos

Solución

n = 5 mol V = 2,5 L

M=

5 mol mol =2 = 2M 2,5 L L

b. NORMALIDAD (N): •

Indica la cantidad de equivalentes – gramo por litro de solución (eq – g/L)

N = #Eqsto / Vsol = M x θ Donde:

#Eqsto

= msto / PE

: número de equivalentes (eq – g)

Para el cálculo del peso equivalente del soluto se recurre a la siguiente fórmula:

PE =

M(sto) θ(sto)

Donde: PE(sto) (sto)

: peso equivalente del soluto (g/eq – g) : masa molar del soluto (g/mol)

θ

: parámetro para el soluto (eq – g/mol)

Tabla 10.2 Determinación del parámetro para el soluto En función de su naturaleza

Naturaleza del Soluto

Parámetro definido por:

Ácidos e hidruros

θ = #H transferidos

Hidróxidos Sales Agente oxidante (rédox) Agente reductor (rédox)

θ = #OH transferidos θ = Carga total cátion o anión θ = #e− ganados θ = # e− perdidos

160

Ejemplos θ(HNO3) = 1 θ(H2SO4) = 1, 2 θ(NH3) = 1 θ(NaOH) = 1 θ[Al(OH)3] = 3 Al2(SO4)3 ⇒ 2 Al3+ + 3 SO42− θ(Al3+) = |(+3)x2| = 6 θ[SO42−] = |(−2)x3| = 6 NO32−

NO

2Cr3−

Cr2O72− θ = 6

θ=2

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Ejemplo:

Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 en agua si se tienen 4 eq – g de H2SO4 en 1,6 L de solución. Datos

Solución

eq – g = 4 eq – g V = 1,6 L

N=

4 eq - g eq - g = 2,5 = 2,5 N 1,6 L L

c. MOLALIDAD (m): Indica el número de moles de soluto por kilogramo de solvente (mol/kg)

m=

n(sto) m(sto) = m(ste) M(sto)m(ste)

Donde:



m n(sto) m(sto) (sto)

: : : :

molalidad (mol/kg) número de moles (mol) masa del soluto (g) masa molar del soluto (g/mol)

M(ste)

: masa del solvente (kg)

Ejemplo: Calcula la molalidad de una solución formada por 4 mol de Mg(OH)2 en 250 mL de agua. Datos

Solución

n = 4 mol V = 0,25 L = 0,25 kg

m=

1.5 mol mol =6 = 6m 0,25 kg kg

161

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5.

Química

RELACIÓN ENTRE MOLARIDAD Y NORMALIDAD

N = θM

6.

Problema: Calcula la normalidad de la solución 2M de NaOH del primer ejemplo.

Datos

Solución

m = 2 mol/L θ(H2SO4) = 2

N = θM N = (2)(2) N = 4 eq–g /L = 4N

DILUCIÓN DE SOLUCIONES

Sirve para bajar la concentración del soluto en una solución, añadiendo para ello más solvente. Ejemplo

Se cumple : Donde :

C1V1 = C2V2

C1 y C2 son concentraciones inicial y final respectivamente V1 y V2 son volúmenes inicial y final respectivamente Datos

Solución

C1 V1 C2 V2

C1V1 = C2V2 (0,3)(1) = C2(1 + 1) C2 = 0,15 M

= = = =

0,3 mol/L 1L ? (1 + 1)L

162

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7.

Química

MEZCLA DE SOLUCIONES DEL MISMO SOLUTO

Figura 10.3 Mezcla de dos soluciones



Se cumple: C1V1 + C2V2 = C3V3 C1 y C2 son concentraciones iniciales y C3 final V1 y V2 son volúmenes inicial y V3 final



Ejemplo: Se mezclan 2 L con 5 L de soluciones de HCl de concentraciones 5 M y 4 M, respectivamente. Calcula la concentración de la mezcla.

Datos C1 = 5 mol/L V1 = 2 L C2 = 4 mol/L V2 = 5L C3 = ? V3 = (2 + 5) L

Solución C1V1 + C2V2 = C3V3 (5)(2) + (4)(5) = C3 (2 + 5) 30 = 7x x = 4,285 M

163

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8. NEUTRALIZACIÓN Es la reacción química entre un ácido y una base donde es aplicable la ley de equivalentes, según: Ejemplo: HCl + NaOH Ácido base Se cumple: Entonces:

=>

NaCl + H2O sal

# Eq ácido = # Eq base= # Eq sal ( N x V ) ácido =( N x V )base

Ejemplo: Al neutralizar 10ml de HNO3 0,2M con NaOH 0,5N . Determine El volumen de base utilizada. Datos : Entonces

ácido Base:

V = 10ml N = 0,2 ( θ=1) N= 0,5 V= ? 10ml x 0,2N = V x 0,5N V = 4ml

164

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EJERCICIOS PROPUESTOS 1. De las siguientes afirmaciones respecto a las soluciones, indica su veracidad (V) o falsedad (F):

Corresponden a mezclas homogéneas que en su forma más simple posee solo dos componentes.

El componente que por lo general se encuentra en mayor proporción se denomina solvente.

Las soluciones acuosas son soluciones líquidas. Una solución ácida presenta como solvente a una sustancia ácida. A. VVVF

B. FVVF

C. VFFV

D. FVVV

E. FVFF

2. EL bronce es una aleación que se emplea en los adornos como el bronce quemado, el cual está formado por: A. Fe y C B. Cu y Sn C. Cu y Zn D. Hg y P E. Cu y Pt 3. ¿Cuál de las siguientes soluciones es acuosa? A. Bronce B. Aceite vegetal C. Gas natural D. Salmuera E. Gasolina 4. Al mezclar etanol en agua se obtiene 500ml de solución al 20% en volumen . Determine los mililitros de solvente usado. A. 128

B. 132

C. 980

D. 658

E. 800

5. Determine la masa de NaOH necesario para preparar 200g de solución acuosa al 45% en masa del soluto. A. 12g

B. 32g

C. 90g

D. 58g

E. 80g

6. Se mezcla 100g de sal común con 125ml de agua. Hallar la concentración como porcentaje en masa obtenida. A. 34,5%

B. 44,4%

C. 51,45%

D. 10,95%

E. 31,4%

7. Cuantas botellas de cerveza al 5% volumen de etanol de 600ml de capacidad son necesarias para recolectar 300ml de soluto. A. 120

B. 52

C. 10

D. 58

E. 88

8. Se disuelve 5 g de azúcar en agua formándose 200 mL de una solución de 1,02 g/cm3. de densidad. Calcula el porcentaje en peso que existe de azúcar. A. 3,45%

B. 2,45%

C. 1,45%

D. 0,95%

165

E. 1,44%

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9. Al mezclar 40ml de benceno (d=0.9g/ml) en tolueno se obtiene 250g de solución. Hallar el porcentaje en masa de benceno. A. 1,20 B. 8,52 C. 1,44 D. 5,8 E. 9,88 10. Un ácido de batería contiene 60 % de H2SO4 y tiene una densidad = 1,2. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en 2 L de ácido de batería? A. 1280 g

B. 1320 g

C. 980 g

D. 658 g

E. 1440 g

11. Halla la masa de HNO3 puro que está contenido en una solución de 1 L de este ácido. El porcentaje en peso del ácido es de 90 %. La densidad de la solución es 1,5 g/cm3 A. 1,350 g

B. 960 g

C. 1,500 g

D. 900 g

E. 1,550 g

12. Una solución H2SO4 tiene una densidad de 1,84 g/cm3 y contiene 90% de peso de ácido. ¿Qué volumen de solución ocuparán 360 g de H2SO4? A. 118,3 cm3 D. 217, 3 cm3

B. 425 cm3 E. 217 cm3

C. 311 cm3

13. Al disolver 2 mol de H2SO4 en 5 L de solución, la molaridad que se obtiene es : A. 10 M

B. 2,5

C. 0,4

D. 0,2

E. 0,5

14. ¿Cuántos mol de Ca(OH)2 han sido disueltos en una solución de 4 L si la concentración es 10 m? A. 2/5

B. 1/5

C. 40

D. 5/2

E. 4

15. Si 4 L de H2SO4 contiene 196 g de H2SO4 concentrado, calcula su molaridad. A. M/2

B. 1 M

C. 2 M

D. 3 M

E. 4 M

16. En una solución 2,5 M se encuentran disueltos 8 mol de soluto, entonces el volumen de la solución es: A. 1,6 L

B. 5,2 L

C. 2,4 L

D. 1,5 L

E. 3,2 L

17. En 1500 cm3 de solución se disuelven 120 g de NaOH. ¿Cuál es la molaridad de la solución? A. 0,5 M

B. 1,5 M

C. 1 M

D. 2 M

E. N.A.

18. ¿Qué peso de CaCO3 se tendrá en 200 mL de solución 0,1 M? A. 2 g

B. 4 g

C. 6 g

D. 8 g

E. 10 g

166

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Química

19. ¿Qué peso de Ca(OH)2 se necesita para preparar 8 L de solución 0,2 M? A. 118,4

B. 124,8

C. 132,8

D. 108,5

E. N.A.

20. Halla el volumen en litros de la solución formada por 340 g de ácido sulfhídrico (H2S) 5 M. A. 2

B. 3

C. 5

D. 10

E. 6

21. Halla el volumen en litros de la solución formada por 630 g de ácido nítrico, sabiendo que presenta una concentración 2,5 M. A. 4

B. 2

C. 5

D. 8

E. 1

22. Determina la normalidad de una solución de hidróxido de sodio Na(OH) 0,75 M A. 0,75 N

B. 1,5 N

C. 0,375 N

D. 7,5 N

E. 0,15 N

23. En un litro de solución de NaOH hay 60 g de soluto. Determina la normalidad de la solución. A. 1 N

B. 2 N

C. 2,5 N

D. 1,5 N

E. Menos de 1 N

24. Se disolvieron 68 g de nitrato de plata en suficiente agua hasta completar 200 cm3. La densidad de la solución fue 1,2 g/cm3. Calcule la molaridad de la solución. A. 2

B. 3

C. 4

D. 2,8

E. 3,5

25. ¿Cuál es la normalidad de una solución al diluir 200 cm3 de HCl 6N, hasta un volumen de un litro? A. 1, 2

B. 2,2

C. 4

D. 5

E. 4,1

26. ¿Cuál es la masa de ácido puro en en 24 mL de HCl 0,8 M? A. 8 g

B. 1,7 g

C. 7 g

D. 0,7 g

E. 6, 5

27. Se disuelve 30 g de dicromato de potasio K2Cr2O7(d = 1,4 g/cm3) en 25 g de agua. Halla su molaridad aproximada. A. 1,07 M

B. 0,17 M

C. 2,22 M

D. 0,32 M

E. 3,69 M

28. Qué masa en gramos de hidróxido de calcio hará falta para preparar 8 L de una solución 0,2 M. A. 118.4

B. 110

C. 20

D. 92

E. 56

167

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29. Calcula la molalidad de una solución que contiene 0,72 mol de glucosa (C6H12O6) en 300 g de agua. A. 4,2 m

B. 5,2 m

C. 3,5 m

D. 7,5 m

E. 2,4 m

30. ¿Qué masa de aluminio habrá en 1,2 L de una solución de sulfato de aluminio al 80 % el peso? (d = 1,5 g/mL) A. 27 g B. 35 g C. 425 g D. 227 g E. 426 g 31. Calcula la molaridad de una solución que contiene 3,8 g de Na(OH) en 50 mL de solución. A. 2,9 M

B. 3,2 M

C. 1,9 M

D. 4 M

E. 1,0 M

32. Se mezclan 5 g de HCl con 35 g de agua, resultando una solución de 1,06 g/cm3 de densidad. Halla su normalidad. A. 4,5 N

B. 3,63 N

C. 8,56 N

D. 6,5 N

E. 9,0 N

33. Una solución contiene 28,1 % en peso de alcohol etílico. La densidad de esta solución es 0,966 g/mL. ¿Cuál es la fracción molar del solvente? A. 0,2

B. 0,4

C. 0,87

D. 0,07

E. 0,13

34. En qué proporción se deben mezclar una solución de H2SO4, al 50 % en peso con otra solución al 10 % para obtener una solución de H2SO4 al 40 % con peso de concentración. A. 3/1

B. 1/3

C. 2/3

D. 3/2

E. 4/5

35. Se dispone de una disolución de hidróxido de sodio, cuya concentración en fracción molar es 0,2. Determina su concentración en porcentaje en peso A. 64,29%

B. 30,15

C. 69,85

D. 35,71

E. 45, 85

36. ¿Qué volumen de solución de ácido sulfúrico (d = 1,2 g/ cm3) al 95 % en peso se debe agregar a 2 kg de una solución al 65 % para obtener una solución al 80 %? A. 2 cm3

B. 1,67 cm3

C. 1,67 L

D. 1,3 L

E. 4,7 L

37. Si se añade 3 L de HCl 6M a 2 L de HCl 1,5 M. Halla la normalidad resultante considerando que el volumen final es 5 L A. 1,8

B. 4,2

C. 3,0

D. 3,7

E. 5,0

38. Se desea preparar 50 mL de solución de KCl 0,3 M a partir de KCl, 0,2 M y KCl 0,5 M ¿Qué volumen de solución de KCl 0,2 M debe emplearse? A. 33, 3 mL

B. 16,7 mL

C. 20, 7 mL

168

D. 29, 3 mL

E. N.A.

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39. ¿Qué volumen de solución de ácido sulfúrico N/3 debe mezclarse con otra solución del mismo que sea N/5 para obtener 6 L de solución N/4? A. 1,25 L

B. 3,15 L

C. 2,25 L

D. 1,75 L

E. N.A.

40. Se hace una solución con 3 L de HCl 2N y 21 de HCl 1,5N. Si a la solución así formada se le agrega 5 L de agua ¿cuál será la normalidad de la nueva solución? A. 1,75 N

B. 6 N

C. 3 N

D. 0,9 N

E. 2,5 N

41. ¿Qué volumen de solución de H2S 3N se debe mezclar con otra solución de H2S 6N para obtener 1 L de solución cuya concentración sea 4M. A. 2 L

B. 2/3 L

C. 4/3 L

D. 2/5 L

E. 6 L

42. Se tienen 2 L de una solución acuosa de cierto ácido al 20 % en masa de soluto. Si se sabe que la densidad de la solución es 1,5 g/mL. Halla la masa de solvente contenida en dicha solución. A. 1,2 kg

B. 0,6 kg

C. 1 kg

D. 2,4 kg

E. 1,8 kg

43. Se dispone de 15 mol de cierto ácido diprótico el cual se disuelve en suficiente agua para hacer 10 L de una solución acuosa. Si el ácido se disocia completamente, halla la normalidad de la solución formada. A. 1

B. 1,5

C. 2

D. 2,5

E. 3

44. Se tiene una solución acuosa concentrada de hidróxido de potasio (KOH) el cual se somete a dilución agregando 6 L de agua. Halla la molaridad de la solución inicial si la solución diluida posee un volumen de 15 L y una molaridad de 3. A. 5

B. 9

C. 8

D. 7

E. 6

45. Una solución concentrada de HCl contiene 40% en peso de HCl, cuya densidad es 1,25 g/cm3. Calcula el volumen en litros de ácido, necesario para preparar 5 L de solución 2 N. A. 1 L

B. 0,53 L

C. 0,73 L

D. 1,25 L

E. 1,49 L

46. Calcula cuántos gramos de ácido oxálico (COOH – COOH) son necesarios para preparar 4 L de solución 5 M. A. 1,8 kg

B. 0,9 kg

C. 1,5 kg

D. 4 kg

E. 3,6 kg

47. Se tiene 500 g de CaCO3 con 20 % de impurezas, la cual es vertida en 2 kg de agua. Calcula la molaridad de la solución resultante, si la densidad final es de 2,5 g/cm3. A. 0,416

B. 4,166

C. 0,245

D. 2,45

169

E. 2,75

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48. ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 6 L de una solución 0,5 M? A. 100 g

B. 40 g

C. 80 g

D. 120 g

E. 160 g

49. Un método de obtención de alcohol etílico (C2H5OH) es a partir de la glucosa: C6H12O6 enzimas  → 2 C2H5OH + 2 CO2 ¿Cuántos gramos de glucosa son necesarios para preparar 500 mL de una solución de etanol 1,2 M? (H = 1, C = 12, O = 16) A. 24

B. 44

C. 34

D. 54

E. 64

50. Calcula la normalidad de la disolución que se obtiene de diluir con agua 3,5 L de ácido sulfúrico (H2SO4) 4 M, hasta obtener un volumen final de 28 L. A. 0,5

B. 1

C. 2

D. 2,5

E. 3

51. Calcula los mililitros de hidróxido de sodio (NaOH) 6M y 2M respectivamente, que se deben mezclar para obtener 500 mL de solución 3 M. A. 375 y 125

B. 250 y 250

C. 230 y 270

D. 125 y 375

E. 270 y 230

52. En 1430 g de agua a 20°C se disuelven 293 L de NH3 medidos a 20°C y 624 mmHg. La disolución resultante tiene una densidad de 0,8 g/mL. Calcula la molaridad de la solución amoniacal formada. A. 2,4 M

B. 5 M

C. 10 M

D. 8 M

E. 1,3 M

53. Una solución 4 M de etanol tiene una densidad de 0,84 g/cm3. Calcula la fracción molar del soluto. A. 0,2

B. 0,1

C. 0,3

D. 0,4

E. 0,9

54. Hallar el volumen de ácido clorhídrico (HCl) 0,5M necesario para neutralizar 30ml de Mg(OH)2 de concentración 1M. A. 100 mL

B. 120 mL

C. 40 mL

D. 360

mL

E. 800 mL

55. 20ml de ácido sulfúrico 0,4N reacciona con 50ml de Ca(OH)2 en solución. Determine la concentración molar de la base. A. 0,04 M

B. 0,05 M

C. 1,0 M

D. 0,08 M

E. 1,3 M

56. Reaccionan 400 g de NaOH puro con 2 L de una solución acuosa de HCl. Halla la molaridad de la solución ácida. A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

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