Lkpd Ikatan Kimia 31d1v

KELOMPOK : ……….. ANGGOTA 1………………………….. 2………………………….. 3………………………….. 4…………………………..

PETUNJUK 1) SETIAP KELOMPOK MEMBACA LKPD SECARA SEKSAMA 2) DISKUSIKAN SETIAP PERMASALAHAN YANG ADA DI LKPD DENGAN SESAMA ANGGOTA KELOMPOK. 3) MINTALAH BANTUAN GURU JIKA ADA INSTRUKSI YANG KURANG JELAS

Materi Pokok : Kestabilan Unsur, Ikatan Kimia Kelas / semester : X / Satu Waktu : 3 X 45 menit

Kompetensi Dasar 3.5 Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat

Indikator 

Memahami tentang kestabilan unsur serta struktur lewis dari suatu atom.



Membandingkan proses pembentukan senyawa ion dan senyawa kovalen

1. KESTABILAN UNSUR Mengapa atom-atom oksigen membentuk ikatan? Mengapa pula harus duadua atom oksigen yang bergabung dalam satu molekul, dan bukan 4 sehingga rumusnya menjadi O4? Atau, mengapa 1 atom oksigen yang bergabung dengan 2 atom hidrogen? Mengapa bukan 1 atom oksigen dengan 1 atom hidrogen sehingga rumus kimia senyawanya HO? Apakah hakekat gaya-gaya yang mengukuhkan atom-atom dalam suatu molekul? Lalu, Apakah yang dimaksud dengan ikatan kimia? Mengapa ikatan kimia terjadi?

KEGIATAN 1: Kecenderungan Suatu Unsur untuk Mencapai Kestabilan

1)

Amatilah gambar di atas !

2)

A. Ceritakan apa yang terjadi pada masing-masing kelompok gambar tersebut, kaitkan dengan hubungan sosial

B. Dari cerita di atas analisis kedua gambar tersebut, kaitkan dengan materi ikatan kimia?

3)

Kesimpulan apa yang dapat kalian ambil dari gambar di atas?

Deskripsi yang telah didapat dari gambar yang ditampilkan kaitkan dengan soal dibawah ini! 1. Lengkapi tabel berikut No

Atom

Konfigurasi Elektron

Elektron Valensi

1

2He

1s2

2

2

10Ne

1s2 2s2 2p6

8

3

16Ar

4

36Kr

5 6

54Xe 86Rn

2. Pertanyaan a. Berdasarkan tabel di atas, bagaimana susunan elektron yang dimiliki oleh unsur Helium? Jelaskan! Jawab: _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ b. Berdasarkan kegiatan di atas, bagaimana susunan elektron yang dimiliki oleh unsur gas mulia selain Helium? Jelaskan! Jawab: _______________________________________________________ _______________________________________________________ Kesimpulan

Kegiatan 2 : Pembentukan Ikatan Ion Lengkapi tabel berikut: Konfigurasi

Elektron

Elektron

Valensi

3Li

21

1

12Mg

282 ……………

Melepas /

Konfigurasi

Lambang

elektron baru

ion

Melepas 1 e

2

Li+

2 ………..

Melepas 2 e ……………

28 …………

Mg2+

8O

25 ……………

5 ………..

Menerima 3 e ……………

28 …………

………...

9F

……………

………..

……………

…………

………...

Atom

13Al 7N

menerima elektron

………..

N3-

Pertanyaan : 1.

Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 1, 2, 3 untuk mencapai kestabilan? Jawab: _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________

2.

Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 5, 6, 7 untuk mencapai kestabilan? Jawab: _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________

Kesimpulan:

KEGIATAN 2: Pembentukan Ikatan Ion

1)

Amatilah gambar di atas !

2)

Kelompokanlah gambar diatas berdasarkan anion dan kationnya!

3)

Jelaskan proses yang terjadi dari gambar diatas!

4)

Berdasarkan gambar, apa yang dapat kamu analisis!

5)

Kesimpulan apa yang dapat kalian ambil jika gambar diatas dihubungkan dengan materi ikatan ion?

Pertanyaan:

Gambarkan proses terjadinya ikatan ion antara unsur-unsur berikut: 1.

11Na

dengan 9F

11Na

→ Na+ + 1 e

( 2,8,1 ) ( 2,8 ) 9F + 1 e → F (…….…) (…….…)

+

Na+ + F- → Na+ FJadi Rumus Kimianya : …………………

2.

19K dengan 8O

→ …….… + …….…

19K

(…….…)

(…….…)

8O + …….… e → …….…

(…….…)

(…….…)

+

……………………………… Jadi Rumus Kimianya : ………………… 3.

12Mg dengan 5N

12Mg

→ …….… + …….…

(…….…) 5N

(…….…)

+ …….… e → …….…

(…….…)

(…….…)

+

……………………………… Jadi Rumus Kimianya : ………………… Pertanyaan : 1.

Berdasarkan tabel kegiatan di atas, unsur-unsur yang cenderung membentuk kestabilan bagaimanakah yang berikatan ion? Jawab: _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________

2.

Berdasarkan tabel kegiatan di atas, ditinjau dari sifat kelogamannya unsurunsur apakah yang membentuk ikatan ion ? Jawab:

_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Kesimpulan:

KEGIATAN 3: Pembentukan Ikatan Kovalen

1)

Amatilah gambar di atas !

2)

Berdasarkan gambar, apa yang dapat kamu analisis jika dikaitkan dengan materi ikatan kovalen?

3)

Kesimpulan apa yang dapat kalian tarik!

Gambarkan proses terjadinya ikatan kovalen antara unsur-unsur berikut:

Molekul

Konfigurasi

Elektron

elektron dan

valensi yang

struktur lewis

stabil

Kekurangan elektron / elektron yang

Proses terbentuknya ikatan

disumbangkan

∙∙ 1H :…………..

2

1

H∙ + ∙ Cl∙∙ → ∙∙ ∙∙

HCl 17Cl :…………

8

1

H∙∙Cl∙∙ ∙∙

F2

O2

N2

Pertanyaan : 1.

Berdasarkan tabel kegiatan di atas, unsur-unsur yang cenderung membentuk kestabilan bagaimanakah yang berikatan kovalen? Jawab: _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________

2.

Unsur apakah yang membentuk ikatan kovalen ? Jawab: _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________

3.

Berdasarkan tabel kegiatan di atas, ditinjau jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama, sebutkan jenis ikatan kovalen! Jawab: _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________

Kesimpulan:

KELOMPOK : ……….. ANGGOTA 1………………………….. 2………………………….. 3………………………….. 4………………………….. PETUNJUK 1) SETIAP KELOMPOK MEMBACA LKPD SECARA SEKSAMA 2) DISKUSIKAN SETIAP PERMASALAHAN YANG ADA DI LKPD DENGAN SESAMA ANGGOTA KELOMPOK. 3) MINTALAH BANTUAN GURU JIKA ADA INSTRUKSI YANG KURANG JELAS

Materi Pokok Kelas / semester Waktu

: Karakter Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen : X / Satu : 2 X 45 menit

Kompetensi Dasar 4.5 Merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan karakteristik senyawa ion atau senyawa kovalen (berdasarkan titik leleh, titik didih, daya hantar listrik, atau sifat lainnya)

IPK Melakukan percobaan untuk menunjukkan karakteristik senyawa kovalen dan senyawa ion

PERBANDINGAN SIFAT SENYAWA ION DAN SENYAWA KOVALEN Ikatan kimia adalah daya tarik-menarik antara atom yang menyebabkan suatu senyawa kimia dapat bersatu. Macam-macam ikatan kimia yang dibentuk oleh atom tergantung dari struktur elektron atom. Misalnya, energi ionisasi dan kontrol afinitas elektron dimana atom menerima atau melepaskan elektron. Ikatan kimia dapat dibagi menjadi dua kategori besar : ikatan ion dan ikatan kovalen. Ikatan ion terbentuk jika terjadinya perpindahan elektron di antara atom untuk membentuk partikel yang bermuatan listrik dan mempunyai daya tarik-menarik. Daya tarik menarik di antara ion-ion yang bermuatan berlawanan merupakan suatu ikatan ion. Ikatan kovalen terbentuk dari terbaginya (sharing) elektron di antara atom-atom. Dengan perkataan lain, daya tarik-menarik inti atom pada elektron yang terbagi di antara elektron itu merupakan suatu ikatan kovalen (Brady, 1999). Ikatan ion adalah ikatan antara ion positif dan negatif. Atom yang melepaskan elektron akan menjadi ion positif, sebaliknya yang menerima akan menjadi ion negatif. Senyawa ion yang terbentuk dari ion positif dan negatif tersusun selang seling membentuk molekul raksasa (Syukri, 1999). Beberapa sifat senyawa ion yang penting adalah sebagai berikut: larutan atau leburannya dapat menghantarkan

arus listrik, mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi, sangat keras dan getas, pada umumnya larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut non polar (Baroroh, 2004). Sifat-sifat senyawa kovalen antara lain kebanyakan menunjukkan titik leleh rendah, pada suhu kamar berbentuk cairan atau gas, larut dalam pelarut non polar dan sedikit larut dalam air, sedikit menghantarkan listrik, mudah terbakar dan banyak yang berbau (Syukri, 1999).

III. ALAT DAN BAHAN A. Alat Alat-alat yang digunakan pada percobaan ini adalah tabung reaksi, termometer, gelas piala, elektroda karbon, lampu spritus, sudip kaca dan pipet tetes. B. Bahan Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah urea, naftalena, kristal NaCl, KI, MgSO4 dan isopropil alkohol.

IV. PROSEDUR KERJA A. Perbandingan Titik Leleh 1. Sejumlah kecil (±1-2 sudip) urea dimasukkan ke dalam tabung reaksi, termometer dimasukkan di dalamnya. 2. Tabung reaksi dipanaskan dengan menggunakan lampu spritus, amati perubahan yang terjadi pada sampel urea. 3. Suhu tepat pada saat urea mulai meleleh dicatat dan pada saat seluruh sampel urea meleleh, ini merupakan kisaran titik leleh. 4. Percobaan ini diulangi sebanyak tiga kali. 5. Prosedur yang sama dilakukan untuk naftalena. 6. Prosedur di atas tidak dapat dilakukan untuk senyawa NaCl, KI dan MgSO4. Data titik leleh dari senyawa-senyawa tersebut dicari berdasarkan buku referensi.

B. Perbandingan kelarutan 1. Air dimasukkan ke dalam (Tabung I), dan tabung raksi lain dengan kabon tetraklorida (Tabung II). 2. Urea dimasukkan ke dalam masing-masing tabung reaksi, kocok campuran dalam setiap tabung. 3. Apakah urea larut dalam tabung I atau tabung II diamati. 4. Prosedur yang sama dilakukan untuk naftalena, isopropil, alkohol, NaCl, KI, dan MgSO4. 5. Kelarutan dari setiap senyawa dalam masing-masing tabung diamati. C. Daya hantar 1. 50 ml akuades dimasukkan pada gelas piala 50 ml. 2. Elektroda karbon dihubungkan dengan arus listrik dan lampu. 3. Elektroda dimasukkan ke dalam gelas piala berisi akuades. Perubahan yang terjadi diamati.

4. Prosedur (a) – (c) diulangi, dengan menambahkan beberapa tetesisopropil alkohol. Perubahan yang terjadi diamati. 5. Prosedur yang sama dilakukan, masing-masing dengan menambahkan urea, naftalena, NaCl, KI, dan MgSO4.

V. HASIL DAN PEMBAHASAN A. Hasil 1. Perbandingan titik leleh

No

Langkah Percobaan

Pengamatan

Dimasukkan sejumlah urea [(NH2}2CO] kedalam tabung reaksi. Dimasukkan termometer ke dalamnya. Dipanaskan tabung reaksi di atas nyala api spritus. Dicatat suhu saat contoh urea mulai meleleh dan suhu saat seluruh contoh urea telah meleleh. 1

Diulangi untuk neftalena

2

Diulangi untuk NaCl

3

Dicatat kisaran titik leleh untuk tiap senyawa mengulangi pengamatan dua kali

4

Dicari data titik leleh dari buku acuan, membandingkan hasil pengamatan.

Bandingkan titik leleh senyawa ion dan senyawa kovalen dari hasil pengamatan diatas. Manakah yang lebih tinggi ? Jawab

:

_____________________________________________________________________________

2. Perbandingan Kelarutan No

Langkah Percobaan Dimasukkan urea ke dalam tabung reaksi I + air, aduk, diamati. Dimasukkan urea ke dalam tabung reaksi II, Ditambahkan karbon tetraklorida (CCl4), diaduk, diamati.

1

Diulangi prosedur di atas untuk isopropil

2

Diulangi prosedur di atas untuknaftalena

3

Diulangi prosedur di atas untuk NaCl

4

Diulangi prosedur di atas untuk KI

5

Diulangi prosedur di atas untuk MgSO4

Pengamatan

Pertanyaan 1. Senyawa manakah yang larut dalam air? Jawab

:

______________________________________________________________________ 2. Senyawa manakah yang larut dalam CCl4 Jawab

:

______________________________________________________________________

Kesimpulan

3. Perbandingan Daya Hantar

No

Langkah Percobaan

Pengamatan

Dimasukkan elektroda yang dihubungkan dengan arus listrik ke dalam gelas piala berisi akuades 1

Diulangi prosedur di atas dengan menambahkan isopropil heksana

2

Diulangi prosedur di atas dengan menambahkan urea

3

Diulangi prosedur di atas dengan menambahkan naftalena

4

Diulangi prosedur di atas dengan menambahkan NaCl

5

Diulangi prosedur di atas dengan menambahkan KI

6

Diulangi prosedur di atas dengan menambahkan MgSO4

Pertanyaan 1. Senyawa manakah yang dapat menghantarkan listrik? Jawab : ______________________________________________________________________ 2. Senyawa manakah yang tidak bisa menghantarkan istrik? Jawab : ______________________________________________________________________

Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan buatlah kesimpulan tentang karakteristik senyawa ion dan senyawa kovalen